云南省楚雄彝族自治州2020年初中化學中考難點專練 18 化學計算

云南省楚雄彝族自治州2020年初中化學中考難點專練 18 化學計算姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共9題；共18分)1. （2分） (2018高二上成都期中) 某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 反應過程a有催化劑參與B . 該反應為放熱反應，熱效應等于-HC . 改變催化劑，可改變該反應的活化能D . 有催化劑條件下，反應的活化能等于E1E22. （2分） (2017高二上西安期末) 化學平衡常數可以用 K 來表示，下列關于 K 的說法中正確的是（ ） A . K 越大，反應物的轉化率越小B . K 與溫度一定有關C . K 與生成物的濃度一定有關D . K 與反應物的濃度一定有關3. （2分） (2019高一上南昌期末) 將 4.34g Na、Na2O 和 Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到 672mL 混合氣體，該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則混合物中 Na、Na2O 和 Na2O2 的物質的量之比為（ ） A . 1：1：1B . 1：1：2C . 1：2：2D . 4：3：24. （2分） 能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）c（OH）的操作是（ ） A . 向水中投入一小塊金屬鈉B . 將水加熱煮沸C . 向水中通入CO2氣體D . 向水中加食鹽晶體5. （2分） (2018高二下桂林開學考) 有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、SO42 ， 現取兩份100mL溶液進行如下實驗： 第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99 g。第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。以下推測不正確的是（ ）A . 原溶液一定不存在Cu2B . 不能確定原溶液是否含有KC . 實驗所加的NaOH的濃度為2molL1D . 原溶液確定含Mg2、Al3、NH4 ， 且n(Mg2) n(Al3)n( NH4)1116. （2分） (2018高一上安平期末) 將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL某濃度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，當向反應后的溶液中加入640mL 1.0mol/LNaOH溶液時，金屬離子全部轉化為沉淀，測得沉淀的質量為2.54g。下列說法正確的是（ ） A . 該合金中銅與鎂的物質的量之比是1：2B . 該硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/LC . NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是20%D . 該硝酸中HNO3的質量分數為60%7. （2分） (2018高二上嘉興期中) 下列有關的計算分析錯誤的是（ ） A . 在反應3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，當有1mol銅被氧化時，被還原的硝酸為2/3molB . 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為0.015molC . 室溫時，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內水面不再上升時為止；再通入b mL O2 ， 則管內液面又繼續(xù)上升，測得試管內最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關系為a4b3cD . 物質的量之比為25的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比為148. （2分） (2017高三上薌城月考) 在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三種鹽配成的混合溶液中，若K+為0.15mol，Fe3+為0.25mol，Cl為0.2mol，則SO 為（ ） A . 0.1 molB . 0.15 molC . 0.25 molD . 0.35 mol9. （2分） (2018高一上白城月考) 把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀則原混合溶液中鉀離子物質的量濃度為（ ） A . 0.1（b-2a）mol/LB . 10（2a-b）mol/LC . 10（b-a）mol/LD . 10（b-2a）mol/L二、 綜合題 (共3題；共24分)10. （6分） (2018高一上嘉興期中) 室溫下，將200mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分。一份加入過量BaCl2溶液，充分反應后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0 molL-1NaOH溶液，充分反應后溶液中H+濃度為0.1 molL-1（溶液的體積為200mL）。試計算： （1） 每份溶液中所含H2SO4的物質的量多少mol。 （2） 原混合溶液中鹽酸的物質的量濃度為多少molL-1。 11. （7分） (2017高一上深圳期中) 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出計算： （1） 原混合液中Na2SO4的物質的量濃度； （2） 產生的氣體在標準狀況下的體積； （3） 過濾出沉淀后，計算所得濾液的物質的量濃度（設反應前后溶液的密度均為1gcm3，反應前后溶液體積變化忽略不計） 12. （11分） (2018高二上武邑期末) I在一定條件下aAbB cC+dD達到平衡時，請?zhí)顚懀?（1） 若A、B、C、D都是氣體，在加壓后平衡向逆反應方向移動，則a、b、c、d關系是_。 （2） 已知B、C、D是氣體，現增加A的物質的量，平衡不移動，說明A是_（填狀態(tài)）。 （3） 若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉化率_（填“增大”“減小”或“不變”）。 （4） 若加熱后，C的百分含量減小，則正反應是_反應（填“放熱”或“吸熱”）。 （5） 若保持容器壓強不變，且A、B、C、D都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則化學平衡正向移動，則a、b、c、d關系是_。 （6） 工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。在一定溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)0.5molL1。該反應的平衡常數K_。（7） 若在一體積可變的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向_(填“正”、“逆”)反應方向移動。 （8） 若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投人反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：容器反應物投入的量反應物的轉化率CH3OH的濃度(mol/L)能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）2molCO和4molH2a1c1放出Q1kJ熱量2molCH3OHa2c2吸收Q2kJ熱量4molCO和8molH2a3c3放出Q3kJ熱量則下列關系正確的是 _。A . c1=c2B . 2Q1=Q3 C . 2a1=a3 D . a1 +a2 =1E . 該反應若生成2mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量第 7 頁 共 7 頁參考答案一、 單選題 (共9題；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 綜合題 (共3題；共24分)10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、12-8、