《安徽省滁州市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題15 元素周期表和元素周期律》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省滁州市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題15 元素周期表和元素周期律（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、安徽省滁州市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題15 元素周期表和元素周期律姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共8題；共16分)1. （2分） (2017高一下河南期中) 某同學(xué)在研究前 18 號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個(gè)弧 線上的“”代表一種元素，其中 O 點(diǎn)代表氫元素下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A . B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素B . 虛線相連的元素處于同一族C . 離 O 點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大D . A、B 兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵2. （2分） (2016高二下沙市月考) 下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是（ ） A . H2CO3 H2SiO
2、3 H3PO4B . HNO3 H3PO4 H2SO4C . HI HBr HClD . HClO HNO3 HClO43. （2分） (2016高一下成都期中) A,B,C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示已知：B,C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B,C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍則A,B,C分別是（ ） A . C,Al,PB . N,Si,SC . 0,P,ClD . F,S,Ar4. （2分） 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)下列推測(cè)正確的是（ ）A . 同族元素中Z的氫化物穩(wěn)
3、定性最高B . 原子半徑XY，離子半徑X2+Z2C . 同主族元素中X的金屬性最弱D . 同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)5. （2分） (2018高一下?lián)P州期末) 下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是（ ） A . 原子半徑：P S S ClC . 酸性：H3PO4 H2SO4 H2S HCl6. （2分） (2016高一下城中期中) 同一主族的X，Y，Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4H3YO4H3ZO4 ， 下列推斷正確的是（ ） A . 原子序數(shù)：XYZB . 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3YH3ZH3C . 元素的非金屬性強(qiáng)弱：XYZD . 電子層數(shù)：YXZ7. （2
4、分） (2017高三上海淀期中) 是周期表中第二、三周期的元素，它們的主要化合價(jià)和原子半徑如下表所示：元素主要化合價(jià)+1+1+2-2-1-1、+7原子半徑/nrn0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列說(shuō)法不正確的是A . 的單質(zhì)加熱時(shí)能與氧氣化合B . 的單質(zhì)常溫下可與水劇烈反應(yīng)C . 與可以形成離子化合物D . 非金屬性8. （2分） 下列物質(zhì)的性質(zhì)（或性質(zhì)遞變規(guī)律）與鍵能有關(guān)的是（ ）A . F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高B . NH3易液化C . HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱D . H2S的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔、沸點(diǎn)二、 填空題 (
5、共3題；共15分)9. （3分） 下表為元素周期表的一部分，針對(duì)表中元素，回答下列問(wèn)題（1）元素在周期表中的位置是第二周期_族（2）和兩種元素中原子半徑較大的是_（填元素符號(hào)）和兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性較強(qiáng)的是_（填化學(xué)式）（3）寫(xiě)出的單質(zhì)在單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式_10. （6分） 下列各個(gè)曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：（1）A族元素的最外層電子數(shù)_；（2）第3周期元素的最高化合價(jià)_；（3）F、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑_11. （6分） 用“”或“”回答下列問(wèn)題：（1
6、）金屬性：Na_K B_Al Ca_Mg（2）非金屬性：S_Cl P_Cl S_O（3）酸性：H2CO3_H2SiO3 ， H2SiO3_H3PO4（4）堿性：Ca（OH）2_Mg（OH）2 ， Mg（OH）2_Al（OH）3 三、 綜合題 (共3題；共19分)12. （7分） 下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的10種元素，完成下列各小題AAAAAAA02CNO3NaMgSiSClAr4Ca（1） 化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_（填元素名稱）；（2） N原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；Ca的最外層電子數(shù)為_(kāi)（3） 第3周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_（填化學(xué)式）；（4） C、N和O原子半徑由
7、小到大的順序的是_（5） 第2周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_；（填化學(xué)式）；（6） Si是帶來(lái)人類文明的重要元素之一，晶體硅的主要用途是_（寫(xiě)出一種）（7） 海洋是大自然賜予人類的寶物從中可以提取的第一大類物質(zhì)是_該物質(zhì)的焰色反應(yīng)為_(kāi)色，它暴露在空氣中易潮解是因?yàn)檫€含有_（8） Na、Al最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式是_13. （4分） X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，Z原子的未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多，W形成的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層
8、電子均處于飽和狀態(tài)請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） Q+核外電子排布式為_(kāi)； （2） 化合物YX4中Y的雜化方式為_(kāi)，ZW3離子的立體構(gòu)型是_ （3） Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是_（填化學(xué)式），原因是_ （4） Q元素可形成一種化合物Q（NH3）4SO4，該物質(zhì)中含化學(xué)鍵有_ （5） Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個(gè)晶胞的Y原子數(shù)為_(kāi)，Y原子的配位數(shù)為_(kāi)，若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，晶體的密度為g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_(kāi)（用含a和的代數(shù)式表示） 14. （8分） (2018高一上上海期中) 有四種元素 A、B、C、D，其中 B2離子與 C+離子核外都有二
9、個(gè)電子層，B 原子的質(zhì)子數(shù)與 C 原子的質(zhì)子數(shù)之和等于 D 原子的質(zhì)子數(shù)，A 原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，試回答： （1） A，B，C，D 的元素符號(hào)分別為_(kāi)、_、_、_。 （2） B2的電子式為_(kāi)，D 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，B與C形成的簡(jiǎn)單化合物的電子式為_(kāi)。 第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共8題；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 填空題 (共3題；共15分)9-1、10-1、11-1、三、 綜合題 (共3題；共19分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、12-8、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、
安徽省滁州市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題15 元素周期表和元素周期律
