2020版高考化學復習 專題3 金屬及其化合物 第1講 鈉、鎂及其化合物課件 蘇教版.ppt

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1、專題三金屬及其化合物,第1講鈉、鎂及其化合物,考綱要求:1.掌握鈉、鎂的主要性質及其應用。(宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想) 2.掌握鈉、鎂的重要化合物的主要性質及其應用。(科學探究與創(chuàng)新意識、科學態(tài)度與社會責任) 3.了解鈉、鎂及其重要化合物的制備方法。(變化觀念與平衡思想),考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點三,鈉的主要性質及其應用、堿金屬元素 1.鈉的物理性質,2.鈉的化學性質 (1)與非金屬單質(如O2、Cl2)的反應:,Cl2:,低于,軟,4Na+O2=2Na2O,2Na+Cl2=2NaCl,考點四,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考

2、點三,(2)與水反應: 離子方程式:。 與含有酚酞的水溶液反應的實驗現(xiàn)象及解釋:,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,小,低,放熱,氣體,堿(NaOH),考點四,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點三,3.鈉的制取、保存和用途 (1)制取:化學方程式為。 (2)保存:密封保存,在實驗室中,通常保存在石蠟油或中。 (3)用途:,煤油,考點四,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點三,4.焰色反應,物理,黃,紫,考點四,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點三,自主練習 1.金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生什么樣的變化?最終生成什么物質?,考點

3、四,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點三,2.(2019湖北隨州一中月考)下列關于鈉的敘述錯誤的是() A.鈉、鉀合金常溫下呈液態(tài),可用于快中子反應堆作熱交換劑 B.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 C.高壓鈉燈透霧能力強,常用于飛機場、大型廣場的照明 D.實驗完畢后剩余的金屬鈉可以扔到垃圾桶里,D,解析鈉、鉀合金常溫下呈液態(tài),可用于快中子反應堆作熱交換劑,A項正確;Na的火焰顏色為黃色,B項正確;高壓鈉燈透霧能力強,常用于飛機場、大型廣場的照明,C項正確;實驗用剩的金屬鈉應放回原試劑瓶,不能隨意丟棄,以防失火,D項錯誤。,考點四,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破

4、,考點三,考向1鈉的性質及應用 例1(2019河南新鄉(xiāng)月考)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中,既有氣體產生,又有沉淀產生的是。 MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液 飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液 CuSO4溶液飽和NaCl溶液,答案 解析 2Na+2H2O=2NaOH+H2,中Mg2+2OH-=Mg(OH)2;中反應消耗水,溶液溫度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出Ca(OH)2晶體;中Ca2+ +OH-=CaCO3+H2O;中生成的Cu(OH)2是藍色沉淀,不符合題意;中水減少,過飽和溶液中會析出NaCl晶體。,考點四,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,

5、考點三,易錯警示鈉與CuSO4溶液反應不能置換出銅。 鈉與水、酸反應的實質都是與H+的反應。 若涉及少量鈉與鹽酸反應產生氫氣的計算問題時,要注意產生氫氣的量一般與鹽酸用量無關,只根據鈉的物質的量計算即可。 歸納總結1.金屬鈉與可溶性鹽溶液反應的思維模板,考點四,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點三,2.金屬鈉與水溶液反應現(xiàn)象分析的思維模板 (1)共性:因為鈉與不同的水溶液反應均發(fā)生劇烈的置換反應,故有相似的現(xiàn)象產生: 浮:鈉浮在液面上;熔:鈉熔化成光亮的小球;游:在液面上不停地游動直至反應完全;響:反應中不停地發(fā)出“嘶嘶”的響聲。 (2)差異性:鈉與酸及強酸弱堿鹽溶液反應

6、時,由于溶液中H+濃度較大,反應比與水的反應劇烈,導致鈉可能在液面上燃燒;與鹽溶液反應時,還可能會生成沉淀(如生成難溶性堿)、刺激性氣味氣體(如NH3)等。,考點四,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點三,對點演練 (2019浙江金華高三檢測)按下圖所示裝置進行實驗,倒置的坩堝蓋子上放硫粉,在硫粉中央放一小塊鈉,用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水,立即倒扣上大燒杯,發(fā)現(xiàn)坩堝蓋子內火星四濺,燒杯內出現(xiàn)大量白煙,下列說法錯誤的是 () A.水是鈉與硫反應的催化劑 B.酚酞的水溶液可能變?yōu)榧t色 C.鈉與硫的反應是放熱反應 D.濾紙逐漸變黑,答案,解析,考點四,考點一,考點二,必備知識自

7、主預診,關鍵能力考向突破,考點三,考向2堿金屬元素、焰色反應 例2(2019安徽合肥八中月考)最近,德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉換,該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素,質量數是85。根據材料回答下列問題: (1)關于銣的結構和性質,判斷正確的是(填序號)。 與水反應比鈉劇烈它的原子半徑比鈉小 它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2它是還原劑,考點四,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點三,(2)氫化銣與水反應可放出氫氣,則下列敘述正確的是(填字母,下同)。 A.氫化銣溶于水顯酸性 B.氫化銣中氫離子發(fā)生還原反應生成氫氣 C.氫化銣

8、與水反應時,水是還原劑 D.氫化銣中氫離子核外有兩個電子 (3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50 g,當它與足量水反應時,放出標準狀況下的氫氣22.4 L,這種堿金屬可能是。 A.LiB.NaC.KD.Cs,答案 (1)(2)D(3)AB,考點四,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點三,解析 (1)同主族元素,從上至下原子半徑逐漸增大,錯誤;Na、Rb同主族,根據同主族元素的性質遞變規(guī)律知,Rb的金屬性比Na強,故正確。(2)由反應RbH+H2O=RbOH+H2可知,水中氫元素的化合價由+1價降低為0價,水作氧化劑,而RbH中氫元素的化合價升高,由-1價變?yōu)?價,RbH作

9、還原劑,H-核外有兩個電子,D項正確。(3)設該合金的平均摩爾質量為M gmol-1,則根據電子得失守恒可得: 2,M=25,因Ar(Rb)25,則另一種堿金屬的相對原子質量應小于25,可能為Li或Na。,考點四,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點三,歸納總結1.堿金屬的原子結構與性質比較,考點四,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點三,考點四,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點三,2.堿金屬的特殊性質 堿金屬的密度一般隨核電荷數的增大而增大,但鉀的密度比鈉小。 堿金屬一般都保存在煤油中,但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石

10、蠟油中。 堿金屬可與H2發(fā)生反應生成RH(R代表堿金屬),屬于離子化合物,氫元素顯-1價,堿金屬氫化物是強還原劑。如NaH+H2O=NaOH+H2,NaH是還原劑,H2O是氧化劑,氧化產物和還原產物均為H2。,考點四,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點三,對點演練 利用焰色反應,人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素,使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是() A.非金屬單質燃燒時火焰均為無色 B.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色不同 C.根據火焰所呈現(xiàn)的特征顏色,可以檢驗金屬或金屬離子的存在 D.只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色,B,解析氫氣在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰,

11、在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,故A項錯誤;NaCl與Na2CO3灼燒時均表現(xiàn)鈉元素的焰色反應顏色,火焰顏色均為黃色,故B項錯誤;焰色反應是某些金屬或它們的化合物在火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征顏色的現(xiàn)象,故D項錯誤。,考點四,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點三,鈉的氧化物 氧化鈉與過氧化鈉的比較,白色固體,淡黃色固體,堿性氧化物,-2價,-1價,考點四,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點三,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+2HC

12、l=2NaCl+H2O,考點四,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點三,自主練習 1.為什么Na2O2不屬于堿性氧化物?,提示 Na2O2與酸反應除了生成鹽,還會生成氧氣,故Na2O2不是堿性氧化物。,考點四,考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點三,2.(2019湖北京山一中月考)下列對Na2O、Na2O2的敘述中,正確的是() A.Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應的產物相同 B.Na2O2能與水反應,所以Na2O2可以作氣體的干燥劑 C.Na2O2在空氣中久置變白,涉及的氧化還原反應中,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑 D.Na2O2與C

13、O2反應時有單質O2生成,該反應屬于置換反應,解析 Na2O與CO2反應生成Na2CO3,Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2,兩者產物不同,A項錯誤;Na2O2能與水反應,但生成氧氣,會引入雜質,因此Na2O2不能作氣體的干燥劑,B項錯誤;Na2O2與CO2、H2O的反應都是Na2O2自身的氧化還原反應,C項正確;反應物中沒有單質參加反應,不是置換反應,D項錯誤。,C,考點四,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,考向1Na2O2的性質及應用 例1(2019廣東深圳質檢)在下列物質的溶液中分別加入一定量的Na2O2固體,不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是() A.飽和Na2C

14、O3溶液B.Ca(HCO3)2稀溶液 C.Na2SO3稀溶液D.飽和CaCl2溶液,C,解析 Na2O2固體與水反應生成NaOH和O2。A中溶液飽和,由于水被消耗而導致析出Na2CO3晶體;B中Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應生成碳酸鈣沉淀;C中Na2SO3被氧化成Na2SO4,Na2SO4可溶于水,不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象;D中溶液飽和,由于水的減少及NaOH與CaCl2反應生成的Ca(OH)2微溶,因此會產生白色沉淀。,考點四,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,易錯警示Na2O中只有離子鍵,而Na2O2中既有離子鍵,又有共價鍵。 Na2O2晶體中陰、陽離子個數比為12

15、,而不是11。 1 mol Na2O2與足量CO2或H2O發(fā)生反應時,轉移的電子數是NA,而不是2NA。,考點四,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,歸納總結Na2O2的強氧化性與還原性 從元素化合價角度分析Na2O2的性質,考點四,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,(1)強氧化性的表現(xiàn)。,(2)遇KMnO4等強氧化劑時,表現(xiàn)出還原性,氧化產物為O2。 (3)遇CO2、H2O、H+則發(fā)生自身的氧化還原反應。,考點四,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,對點演練 向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、 的水溶液

16、中,加入足量的Na2O2固體,充分反應后再加入過量的稀鹽酸,所得溶液與起始溶液相比,上述離子的數目沒有變化的有 () A.2種B.3種C.4種D.5種,A,解析向題給溶液中加入Na2O2固體,Na2O2與水發(fā)生反應產生NaOH和O2,NaOH電離產生Na+,使溶液中Na+數目增大;Al3+與足量的NaOH溶液發(fā)生反應產生NaAlO2,當再加入稀鹽酸時又發(fā)生反應產生AlCl3,故Al3+數目不變;Fe2+會被氧氣氧化產生Fe3+,Fe3+與足量的NaOH溶液發(fā)生反應產生Fe(OH)3,使溶液中Fe3+減少,當再加入稀鹽酸時,沉淀溶解變?yōu)镕e3+,故溶液中Fe3+增加,Fe2+減少;Cl-由于加入

17、鹽酸電離產生而增加; 沒有消耗,也沒有加入,其數目不變。因此所得溶液與起始溶液相比,離子數目沒有變化的有Al3+、 ,A項正確。,考點四,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,考向2有關Na2O2與H2O、CO2反應的定量計算 例2(2019四川南充高三月考)過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后,若固體質量增加了28 g,反應中有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)(),C,解析 利用差量法求解: 由上述關系,可得出C項正確;B項中未指明標準狀況,錯誤。,考點四,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,歸納總結Na2

18、O2與CO2、H2O反應的五大關系,考點四,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,考點四,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,考點四,考點四,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,對點演練 在150 時使NH4HCO3分解,將反應產生的氣體依次通過Na2O2和濃硫酸,則Na2O2增重a g,濃硫酸增重b g;若將上述氣體先通過濃硫酸,則使酸液增重d g,再通過Na2O2,則使之增重c g。設氣體皆完全被吸收,則a、b、c、d質量由大到小的排列順序正確的是() A.dacbB.bcadC.acbdD.dcba,答案,解析,必備知

19、識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,碳酸鈉和碳酸氫鈉 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較,純堿或蘇打,小蘇打,堿性,小,考點四,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,穩(wěn)定,風化,考點四,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,考點四,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,自主練習 1.將CO2氣體通入到飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象?原因是什么?,提示 開始無明顯現(xiàn)象,后有沉淀析出。原因是CO2與Na2CO3及水反應生成NaHCO3,生成NaHCO3的質量比原Na2CO3的質量大;NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶

20、解度,反應消耗溶劑水。,考點四,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,2.(2019湖北武漢一中周測)有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是() A.Na2CO3比NaHCO3的熱穩(wěn)定性強 B.Na2CO3和NaHCO3溶液中離子的種類不同 C.Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應 D.相同質量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時,產生的氣體質量相同,A,解析Na2CO3受熱一般不分解,NaHCO3受熱易分解,A項正確;Na2CO3和NaHCO3溶液中離子的種類相同,B項錯誤;Na2CO3與NaOH溶液不反應,C項錯誤;相同質量的Na2CO3和

21、NaHCO3與足量鹽酸作用時,NaHCO3產生的氣體質量大,D項錯誤。,考點四,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考向1Na2CO3與NaHCO3的性質、用途與鑒別 例1(2019湖南岳陽調研)某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,如圖所示。,考點四,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,(1)只根據圖、所示實驗,能夠達到實驗目的的是 (填裝置序號)。 (2)圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質,其反應的化學方程式為;與實驗相比,實驗的優(yōu)點是(填字母)。 A.比復雜 B.可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗,

22、而不行 C.比操作簡便 (3)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)。,考點四,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,答案 (1) (2)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2, CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OB (3)NaHCO3,考點四,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,解析 (1)圖不能達到實驗目的,因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應產生二氧化碳,二氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁;圖可以鑒別,因為等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應,生成二氧化碳氣體的量不同,可根據氣

23、球膨脹程度來判斷。(2)圖、所涉及的化學方程式為2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,實驗的優(yōu)點是可同時做對比實驗。(3)試管B裝入碳酸氫鈉,試管A裝入碳酸鈉,這樣直接加熱的是碳酸鈉,溫度高,不分解,不能使澄清石灰水變渾濁,而間接加熱的碳酸氫鈉分解,使澄清石灰水變渾濁,表明了碳酸氫鈉不穩(wěn)定。,考點四,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,歸納總結1.Na2CO3、NaHCO3的鑒別 (1)利用熱穩(wěn)定性不同。,(2)利用和酸反應生成氣體的速率不同(相同條件下)。,考點四,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關鍵能力

24、考向突破,(3)利用陰離子不同。,(4)利用溶液的酸堿性不同。,考點四,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,2.Na2CO3、NaHCO3的除雜,考點四,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,3.Na2CO3的制備和Na2CO3、NaHCO3的用途 (1)Na2CO3的工業(yè)制備侯氏制堿法。 制備原理: 把二氧化碳通入用氨飽和的氯化鈉溶液中,使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出;過濾得到碳酸氫鈉晶體,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。 反應的化學方程式: a.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl; b.2NaHCO3 Na2CO3+CO

25、2+H2O。 (2)Na2CO3、NaHCO3的用途。 Na2CO3是一種非常重要的化工原料,在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應用。 NaHCO3是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一;在醫(yī)療上,它是治療胃酸過多的一種藥劑。,考點四,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,對點演練 下列有關純堿和小蘇打的敘述中正確的是() A.Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應 B.等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度的鹽酸反應,NaHCO3消耗的鹽酸體積少 C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀

26、,而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀 D.等物質的量Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀硫酸反應, NaHCO3產生的CO2多,答案,解析,考點四,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考向2Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸反應的計算及圖像分析 例2將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是(),答案,解析,考點四,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,歸納總結Na2CO3、NaH

27、CO3與鹽酸反應中量的關系 (1)與足量鹽酸反應的比較。,考點四,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,(2)Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸反應的圖像。,考點四,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點四,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,對點演練 (2019廣東東莞月考)某實驗小組為測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(含少量NaCl),準確稱量W g樣品進行實驗,下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數據最合理的是 (),答案,解析,考點四,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點四

28、,鎂及其重要化合物 1.鎂的原子結構和存在 鎂位于元素周期表,原子結構示意圖為,鎂性質活潑,在自然界中的鎂全部以態(tài)存在。,第3周期第A族,化合,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點四,2.鎂單質的性質 (1)物理性質: 鎂是具有金屬光澤的固體,密度、硬度均較小,熔點較低,有良好的導電、導熱性和延展性。 (2)化學性質: 與非金屬反應,如與N2、Cl2、O2的反應: 、 、 。 與CO2反應:。 與H2O反應:Mg+2H2O Mg(OH)2+H2。 與強酸反應:。,銀白色,Mg+2H+=Mg2+H2,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點四,

29、3.鎂的重要化合物,MgO+2H+=Mg2+H2O,Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O,4.鎂及其化合物的用途 鎂應用于生產合金,冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑。MgO熔點很高,可作材料。,耐火,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點四,自主練習 1.工業(yè)上冶煉鎂為什么電解熔融氯化鎂而不是電解熔融氧化鎂?,提示 氧化鎂熔點比氯化鎂熔點高得多,電解氯化鎂可節(jié)省大量能源。,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點四,2.下列關于鎂的性質敘述正確的是() A.能在空氣中燃燒,但不能在二氧化碳中燃燒 B.不能與氮氣發(fā)生反應 C.不與冷水反應,但與熱

30、水反應 D.可用電解氯化鎂溶液的方法來制取金屬鎂,解析鎂能在空氣中燃燒生成氧化鎂,能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳,故A項錯誤;鎂和氮氣反應生成氮化鎂,故B項錯誤;鎂較活潑,不與冷水反應,但與熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣,故C項正確;鎂是活潑金屬,工業(yè)是采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂,故D項錯誤。,C,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考點四,3.(2019四川成都調研)鎂粉是焰火、閃光粉、信號彈中不可缺少的原料。工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻,有下列氣體:空氣、CO2、Ar、H2、N2,其中可作為冷卻氣體的是() A.和B.和C.和D.和,C,解析加熱時O2

31、、N2、CO2等都能與鎂發(fā)生反應,因此可用還原性氣體或稀有氣體冷卻鎂的蒸氣,C項正確。,考點一,考點二,考點三,考點四,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考向1鎂及其重要化合物的性質及應用 例1(2019安徽安慶月考)下列有關金屬鎂的說法不正確的是() A.Mg在CO2中燃燒生成MgO和C,是放熱反應 B.工業(yè)上通過電解MgCl2溶液制取金屬鎂 C.Mg和稀硫酸反應時,滴加少量硫酸銅溶液,能加快反應速率 D.鎂可以用來制造信號彈和焰火,MgO可用作耐高溫材料,答案,解析,考點一,考點二,考點三,考點四,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,歸納總結鎂及其化合物的轉化關系,考點一,考點二,考點三

32、,考點四,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,對點演練 某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質,下列操作正確且能達到目的的是() A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸,置鎂片于其中探討Mg的活潑性 B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中,觀察Mg(OH)2沉淀的生成 C.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾,洗滌并收集沉淀 D.將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發(fā)皿中,加足量稀鹽酸,加熱蒸干得無水MgCl2固體,答案,解析,考點一,考點二,考點三,考點四,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考向2海水提鎂 例2(2019廣西桂林月考)從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示: 下列說法錯誤的是

33、() A.用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B.步驟電解MgCl2時陰極產生氯氣 C.步驟可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水 D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應,答案,解析,考點一,考點二,考點三,考點四,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,歸納總結海水中提取鎂 1.工藝流程:,考點一,考點二,考點三,考點四,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,2.基本步驟及主要反應:,考點一,考點二,考點三,考點四,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,對點演練 某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂,其工藝流程如下。,下列說法錯誤的是() A.在實驗室實施操作需要的玻璃儀器是

34、漏斗、燒杯、玻璃棒 B.Mg(OH)2MgCl2的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O C.操作是將MgCl2溶液蒸干后冷卻結晶 D.操作陰極和陽極產物的質量比是2471,答案,解析,2,3,4,1,1,2,3,4,1.(2019湖南長沙月考)下列敘述不正確的是() A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮的表面逐漸變暗,發(fā)生的反應為2Na+O2=Na2O2 B.4.6 g Na與O2完全反應,生成7 g產物時失去電子的物質的量為0.2 mol C.Na與稀硫酸反應的離子方程式為2Na+2H+=2Na+H2 D.將少量Na投入到CuSO4溶液中,既有沉淀生成又有氣體放出,答案,解析

35、,1,2,3,4,2.(2019江西九江四校聯(lián)考)將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后,在密閉容器中加熱充分反應,排出氣體,冷卻后有固體物質剩余,下列選項不正確的是(),答案,解析,1,2,3,4,3.分別取等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL,再通入一定量的CO2,隨后分別各取20 mL溶液,向其中逐滴滴入0.2 molL-1的鹽酸,在標準狀況下產生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如圖(分A、B兩種情況): (1)在A情況下,加鹽酸之前溶液中的溶質是(填化學式),其物質的量之比為。 (2)在B情況下,加鹽酸之前溶液中的溶質是(填化學式),其物質的量之比為。 (3

36、)原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為。,1,2,3,4,答案 (1)NaOH、Na2CO311 (2)Na2CO3、NaHCO311 (3)1.5 molL-1,1,2,3,4,解析 (1)CO2與NaOH溶液反應后,其溶質可能為NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3;A中,x=100時開始生成CO2,x=150時反應完全,則加鹽酸之前溶液中的溶質為Na2CO3與NaOH,且n(Na2CO3)n(NaOH)=11。(2)B圖像中,開始無CO2生成,含有Na2CO3,至無氣體放出時消耗鹽酸150 mL-50 mL=100 mL,是50 mL的2倍,則加鹽酸之前

37、溶液中的溶質是Na2CO3、NaHCO3,且n(Na2CO3)n(NaHCO3)=11。(3)當加入150 mL鹽酸時,恰好完全反應,此時溶液中溶質為NaCl。根據物料守恒有n(NaOH)=n(Na+) =n(Cl-)=0.2 molL-10.15 L=0.03 mol,所以c(NaOH)= =1.5 molL-1。,1,2,3,4,4.鹵水中含有豐富的鎂離子,可制取多種含鎂產品。請回答下列問題: (1)向鹵水中加入Ca(OH)2可制取Mg(OH)2,其離子方程式是。 (2)Mg(OH)2可用來制取MgO,進而制取金屬鎂。 灼燒Mg(OH)2得到MgO的化學方程式是。 1 200 時,真空條件

38、下用硅鐵(硅的質量分數為95%99%)將MgO還原為鎂蒸氣(鐵不參與反應),用化學方程式表示其原理: 。 (3)Mg(OH)2也可用來制取無水MgCl2。 從MgCl2溶液得到MgCl26H2O的操作是。 MgCl26H2O與SOCl2混合后加熱,可獲得無水MgCl2(已知SOCl2與水接觸時迅速形成白霧,生成SO2)。則得到無水MgCl2的化學方程式為。,1,2,3,4,解析 (1)Mg2+與Ca(OH)2發(fā)生反應生成Mg(OH)2。 (2)Mg(OH)2受熱分解生成MgO和H2O。1 200 時、真空條件下,Si將MgO還原為鎂蒸氣,同時生成SiO2。(3)MgCl2的溶解度隨溫度變化較小,且Mg2+易水解,故可使MgCl2溶液在氯化氫氛圍中蒸發(fā)、結晶得到MgCl26H2O。根據題中信息可知,SOCl2與MgCl26H2O反應生成SO2、HCl和MgCl2。,