《江蘇省2020版高考化學新增分大一輪復習 專題3 常見的金屬及其化合物 第10講 鐵、銅的獲取及應用課件 蘇教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省2020版高考化學新增分大一輪復習 專題3 常見的金屬及其化合物 第10講 鐵、銅的獲取及應用課件 蘇教版.ppt（127頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、,鐵、銅的獲取及應用,第10講,大一輪復習講義,專題3常見的金屬及其化合物,考綱要求 KAOGANGYAOQIU,1.了解鐵、銅及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應用。 2.認識化學在金屬礦物等自然資源綜合利用和實現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化等方面的實際應用。 3.了解金屬材料在生產(chǎn)和生活中的重要應用。,內(nèi)容索引 NEIRONGSUOYIN,考點一鐵及其重要化合物的性質(zhì),考點二“鐵三角”、Fe2和Fe3的檢驗,探究高考明確考向,課時作業(yè),考點三銅及其化合物,考點四從自然界中獲取鐵和銅,01,考點一,鐵及其重要化合物的性質(zhì),1.鐵,知識梳理,ZHISHISHULI,鐵位于元素周期表中第 周期 族，是一種應用最廣泛的
2、過渡金屬元素；鐵元素是一種典型的變價金屬元素。 (1)結(jié)構(gòu),4,(2)鐵的物理性質(zhì) 銀白色固體，熔點較高，具有良好的導熱、導電、延展性，能被磁鐵吸引。,(3)鐵的化學性質(zhì) 鐵元素性質(zhì)活潑，有較強的還原性，主要化合價為2價和3價。 按要求書寫下列反應的方程式： Fe與Cl2、S反應的化學方程式： _； _。 Fe與水蒸氣的反應： _。,與氧化性酸(如HNO3)的反應(寫離子方程式)。 Fe與過量稀HNO3的反應：_。 Fe與少量稀HNO3的反應：_。 Fe與FeCl3溶液的反應(寫離子方程式)：_。,Fe2Fe3=3Fe2,2.鐵的氧化物,2,3,2，3,FeO2H=Fe2H2O,Fe2O36H
3、= 2Fe33H2O,3.鐵的氫氧化物,(1)Fe(OH)2是白色絮狀物，易被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3，顏色由 色變?yōu)?色，最后變?yōu)?色，方程式為 。 (2)Fe(OH)3是紅褐色、難溶于水的固體，在空氣中久置會部分失水生成鐵銹(Fe2O3xH2O)，受熱易分解，方程式為 ；制取 Fe(OH)3用可溶性鐵鹽與堿反應，離子方程式： 。,白,灰綠,紅褐,Fe33OH=Fe(OH)3,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,4.亞鐵鹽,(1)Fe2的氧化性和還原性 含有Fe2的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e2處于鐵的中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，其中以 為主，如：遇Br2、Cl2、H2O2
4、、 (H)等均表現(xiàn)為 。 Fe2的酸性溶液與H2O2反應的離子方程式：_ 。 (2)可水解 Fe(OH)2是弱堿，含F(xiàn)e2的鹽(如硫酸亞鐵)溶液呈酸性。配制硫酸亞鐵溶液時常加少量 抑制Fe2的水解，加少量 防止Fe2被氧化。,還原性,還原性,硫酸,鐵屑,2Fe2H2O22H=2Fe3,2H2O,5.鐵鹽的性質(zhì)及應用 (1)氧化性：含有Fe3的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3處于鐵的高價態(tài)，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表現(xiàn)為 。 Fe3與S2、I、HS、 等具有較強還原性的離子不能大量共存。 Fe3可腐蝕印刷電路板上的銅箔，反應的離子方程式為_ _。,氧化性,2Fe3Cu=Cu2,2Fe2,(2)易水解：
5、Fe(OH)3是很弱的堿，且溶度積很小，因而Fe3極易水解，只能存在于酸性較強的溶液中。 利用Fe3易水解的性質(zhì)，實驗室可用FeCl3滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體，反 應的化學方程式： 。 利用Fe3易水解的性質(zhì)，工業(yè)上常用調(diào)節(jié)pH方法除去溶液中的鐵離子。 利用Fe3易水解的性質(zhì)，實驗室配制氯化鐵溶液，通常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再稀釋至所需濃度。 Fe3與ClO等水解呈堿性的離子不能大量共存。,(1)鐵位于元素周期表中第4周期B族() (2)鐵的化學性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在() (3)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2()
6、(4)Fe分別與氯氣、鹽酸反應得到相同的氯化物() (5)Fe3O4中Fe的化合價有2價和3價，因而Fe3O4是FeO與Fe2O3的混合物 () (6)FeCl3可與銅發(fā)生置換反應(),辨析易錯易混正誤判斷,1.鐵有2、3價兩種價態(tài)，單質(zhì)鐵與_(填下列編號，下同)反應時只生成3價鐵；與_反應時只生成2價鐵；與_反應時既生成2價鐵也生成3價鐵。 所選試劑：Cl2O2H2O(g)S鹽酸稀硝酸(足量)稀硫酸CuSO4溶液FeCl3溶液 2.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通過化合反應制取？用化學方程式舉例說明。,提升思維能力深度思考,2FeCl3Fe=3FeCl2； 4Fe(OH)2
7、O22H2O=4Fe(OH)3。,題組一鐵及其化合物的性質(zhì)及應用 1.(2018南通三模)下列有關鐵及其化合物的說法中不正確的是 A.工業(yè)上在高溫下用C還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵 B.鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4 C.工業(yè)上可用鐵制容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸 D.氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑,解題探究,JIETITANJIU,解析常溫下鐵在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應進行，工業(yè)上可用鐵制容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸，故C正確； 氯化鐵有氧化性，但不是用作凈水劑的原因，凈水是利用鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附懸浮的雜質(zhì)凈水，故D錯誤
8、。,2.下列各組物質(zhì)反應產(chǎn)生的氣體分別通入FeSO4溶液中，能與FeSO4發(fā)生反應的是 A.Na2O2和H2O B.Al和NaOH溶液 C.食鹽和濃硫酸共熱 D.銅片和濃硫酸共熱,解析反應產(chǎn)生的氣體分別通入FeSO4溶液中，能與FeSO4發(fā)生反應，說明氣體具有氧化性，把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵。過氧化鈉和水反應生成氧氣，氧氣能氧化硫酸亞鐵生成硫酸鐵，故A正確； 鋁和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，氫氣與硫酸亞鐵不反應，故B錯誤； 食鹽和濃硫酸加熱反應生成氯化氫氣體，氯化氫氣體不與硫酸亞鐵發(fā)生反應，故C錯誤； 銅和濃硫酸加熱反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性和氧化性，但氧化性弱于鐵離子，不能和硫酸亞
9、鐵發(fā)生反應，故D錯誤。,解析化合物Fe8O11可以看作由FeO和Fe2O3組成的復雜氧化物，設化學式為 nFeOmFe2O3，則 解得n2，m3，該化合物可以表示為2FeO3Fe2O3。,題組二用守恒思想判斷物質(zhì)的組成 3.(2018武漢高三質(zhì)檢)鐵的常見化合價有2價和3價。據(jù)研究，鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化時，可生成一種化學式為Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3組成的復雜氧化物。該化合物可以表示為 A.FeO3Fe2O3 B.2FeO3Fe2O3 C.FeO2Fe2O3 D.2FeOFe2O3,解析4.00 g CaCO3沉淀的物質(zhì)的量為0.04 mol，則CO、CO2的物質(zhì)
10、的量也為0.04 mol，增加的氧元素為0.04 mol，質(zhì)量為0.04 mol16 gmol10.64 g，鐵的氧化物中氧元素質(zhì)量為0.64 g，鐵元素質(zhì)量為2.88 g0.64 g2.24 g，鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的物質(zhì)的量之比為 0.04 mol11，則這種鐵的氧化物的化學式為FeO。,4.準確稱取某種鐵的氧化物2.88 g，用足量的CO進行還原，將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00 g，則這種鐵的氧化物為 A.Fe3O4 B.Fe2O3 C.FeO D.以上都不是,解析根據(jù)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，可知鐵的“氧化物”樣品用鹽酸溶解后所得溶液中n(Fe2
11、)0.025 mol20.05 mol，根據(jù)電荷守恒得2n(Fe2)3n(Fe3)n(Cl)，則n(Fe3)0.2 mol，故n(Fe2)n(Fe3)0.050.214，故該氧化物可表示為FeO2Fe2O3，即Fe5O7。,5.有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140 mL 5.0 molL1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3，則該樣品可能的化學式為 A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7,確定鐵的氧化物組成的基本方法 設鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為mn， 則氧化物中n(Fe)n(O) ab， 若ab1
12、1，則鐵的氧化物為FeO； 若ab23，則鐵的氧化物為Fe2O3； 若ab34，則鐵的氧化物是Fe3O4或FeO與Fe2O3按物質(zhì)的量之比為11的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3物質(zhì)的量之比為11，F(xiàn)e3O4為任意值)。,題組三氫氧化亞鐵制備方法的改進 6.下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序號)。,解析因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生
13、成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中； 的原理為鐵作陽極產(chǎn)生Fe2，與電解水產(chǎn)生的OH結(jié)合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保護，能防止空氣進入； 中加苯阻止了空氣進入； 由于空氣中的氧氣能迅速將 Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀。,7.如下圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 molL1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：,(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的藥品是_。A中反應的離子方程式是_。,鐵屑,Fe2H=Fe2H2,解析Fe2H=Fe2H2，產(chǎn)生的H2將Fe2壓入B中，F(xiàn)e22OH=Fe(OH)2；因
14、為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。,(2)實驗開始時先將止水夾a_(填“打開”或“關閉”)。 (3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程_ _。 (4)實驗完畢，打開b處止水夾，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應為_。,打開,待A裝置反應一段時間后關閉止水夾a，產(chǎn)生的H2將FeSO4溶液壓入B中進行反應,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,防止Fe(OH)2氧化的方法 (1)將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶液中的氧氣。 (2)將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入盛有亞鐵鹽溶液的試管底部，并慢慢擠出NaOH
15、溶液。 (3)在亞鐵鹽溶液上面充入保護氣，如H2、N2、稀有氣體等。 (4)在亞鐵鹽溶液上面加保護層，如苯、植物油等。 (5)用Fe作陽極，石墨作陰極，電解NaOH溶液，利用新產(chǎn)生的Fe2與OH反應制取。,02,考點二,“鐵三角”、Fe2和Fe3的檢驗,1.“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關系,知識梳理,ZHISHISHULI,完成下列變化的離子方程式，體會Fe2與Fe3轉(zhuǎn)化條件。 (1)將H2S氣體通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：_ _。,H2S2Fe3=S2Fe2 ,2H,(2)將FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液，溶液變藍： 。 (3)FeCl3可溶解鐵片： 。 (4)FeSO4可使酸性KMnO4溶液
16、褪色：_ _。 (5)將FeCl2溶液滴入HNO3溶液中，有無色氣體放出：_ _。,2I2Fe3=I22Fe2,2Fe3Fe=3Fe2,4H2O,3Fe3NO2H2O,2.Fe2、Fe3的檢驗方法 (1)用KSCN溶液和氯水,(2)用NaOH溶液,(3)含F(xiàn)e2、Fe3的混合溶液中Fe3、Fe2的檢驗,(4)Fe2的特征檢驗方法,(1)金屬陽離子只有氧化性，不可能有還原性() (2)氫氧化鐵與HI溶液反應僅能發(fā)生中和反應() (3)中性溶液中可能大量存在Fe3、Cl、K、 () (4)FeCl3溶液與KSCN溶液反應的離子方程式為Fe33SCN=Fe(SCN)3 () (5)用酸性KMnO4溶
17、液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2(),辨析易錯易混正誤判斷,1.混合溶液中Fe3、Fe2除去的常用方法 已知：,提升思維能力深度思考,(1)除去Mg2中混有的Fe3的方法 向混合溶液中加入_、_、_中之一，與Fe3水解產(chǎn)生的H反應，促進Fe3的水解，將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。,MgO MgCO3 Mg(OH)2,(2)除去Mg2中混有的Fe2的方法 先加入氧化劑(如_)將溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3。 (3)請設計實驗方案：除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2。,H2O2,答案先通入適量Cl2(或加入H2O2)，然后再按向混合溶液中
18、加入足量CuO或CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，充分反應后過濾。,2.在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2的物質(zhì)的量(縱坐標)與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標)的關系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應的橫線上。,Fe3Fe2Fe、Fe2Fe2、Fe3 (1)AB段鐵元素以_形式存在。 (2)BC段鐵元素以_形式存在。 (3)CD段鐵元素以_形式存在。, ,解析向稀HNO3中加入鐵粉，開始時稀HNO3過量應生成Fe3，隨加入鐵粉量的增加，HNO3反應完全后，發(fā)生反應2Fe3Fe=3Fe2，最后全部轉(zhuǎn)化為Fe2。,題組一Fe2和Fe3的檢驗 1.下列有關物質(zhì)檢驗
19、方法不合理的是 A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯血紅色，該溶 液中一定含有Fe2 B.用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2 C.檢驗綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶 液，再觀察溶液是否變血紅 D.向某溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3,解題探究,JIETITANJIU,解析B項中的Cl也能使酸性KMnO4溶液褪色。,2.將0.2 molL1的KI溶液和0.05 molL1Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡2Fe32I2Fe2I
20、2的是 A.向混合液中滴入KSCN溶液，溶液變血紅色 B.向混合液中滴入AgNO3溶液，有黃色沉淀生成 C.向混合液中滴入K3Fe(CN)6溶液，有藍色沉淀生成 D.向混合液中滴入淀粉溶液，溶液變藍色,解析0.2 molL1的KI溶液和0.05 molL1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合，KI過量，向混合液中滴入KSCN溶液，溶液變血紅色，說明溶液中仍含有Fe3，能說明溶液中存在化學平衡2Fe32I2Fe2I2，A項正確； KI過量，溶液中存在I，B項錯誤； 該反應生成Fe2，向混合液中滴入K3Fe(CN)6溶液，有藍色沉淀生成，只能說明溶液中含有Fe2，不能說明溶液中存在化學平衡2Fe32
21、I2Fe2I2，C項錯誤； 該反應生成I2，向混合液中滴入淀粉溶液，溶液變藍色，說明溶液中含有碘單質(zhì)，不能說明溶液中存在化學平衡2Fe32I2Fe2I2，D項錯誤。,檢驗Fe2和Fe3時的注意事項 (1)檢驗Fe2時不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN)。 (2)Fe3、Fe2、Cl同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2(Cl能還原酸性KMnO4，有干擾)。 (3)檢驗Fe2、Fe3的其他方法 檢驗Fe3也可用苯酚(C6H5OH)；檢驗Fe2最好用K3Fe(CN)6溶液。,題組二鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關系 3.某同學欲探究鐵
22、及其化合物的性質(zhì)，下列實驗方案可行的是 A.將鐵粉加入熱的濃硫酸中：探究鐵的活潑性 B.將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制備Fe(OH)3膠體 C.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液：制備FeSO46H2O晶體 D.將銅粉加入FeCl3溶液中：驗證Fe3的氧化性強于Cu2,解析A項，不活潑金屬Cu等也能與熱的濃硫酸反應； B項，得到的是Fe(OH)3沉淀； C項，F(xiàn)e2可能被氧化同時也難保證結(jié)晶水的數(shù)目。,4.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)，下列說法錯誤的是 A.FeSO4與NH4HCO3反應制備FeCO3，適宜在高溫條件下進行 B.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe
23、(OH)3膠體，可用作凈水劑 C.可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D.常溫下，F(xiàn)eSO4比(NH4)2Fe(SO4)2難溶于水,解析A項中，NH4HCO3高溫下易分解，且生成的FeCO3可能受熱分解。,5.(Fe2、Fe3的轉(zhuǎn)化與化學計算)向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關判斷不正確的是 A.a表示Fe3的關系曲線 B.n10.75 C.P點時，n(Fe2)0.562 5 mol D.向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解14.
24、4 g,解析該反應可以看作兩步：Fe4H =Fe3NO2H2O，硝酸根過量，氫離子不足；2Fe3Fe=3Fe2。a表示Fe3的關系曲線，A正確； 溶液中共有3 mol H參加反應，消耗鐵為0.75 mol，B正確； P點n(Fe2)n(Fe3)，二者均為0.45 mol，C錯誤； 剩余0.45 mol Fe3，消耗0.225 mol銅，質(zhì)量為14.4 g，D正確。,鐵與硫酸、硝酸的混酸反應順序總結(jié) 足量鐵與稀硫酸、稀硝酸的混合溶液反應，則可利用離子反應分析，依次發(fā)生反應：Fe 4H=Fe3NO2H2O、2Fe3Fe=3Fe2、Fe2H=Fe2H2(若H量不足，該反應不再發(fā)生)。,03,考點三,
25、銅及其化合物,1.單質(zhì)銅,知識梳理,ZHISHISHULI,(1)物理性質(zhì)：紫紅色固體，具有良好的延展性、導熱性和導電性。 (2)化學性質(zhì),常溫下，銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕的空氣里則會被銹蝕，在其表面逐漸形成一層綠色的_。有關化學方程式_ _。,銅銹,2CuO2CO2,H2O=Cu2(OH)2CO3,寫出下列化學方程式： 銅在空氣中加熱：_； 銅絲在硫蒸氣中反應：_。,2.銅的重要化合物,(1)Cu2(OH)2CO3的名稱為 ，是銅綠、孔雀石的主要成分，受熱分解可生成黑色的氧化銅，化學方程式：_， 可溶于稀硫酸，離子方程式：_。 (2)黑色氧化銅在高溫下分解為磚紅色的Cu2O，化學方
26、程式為_ _。,堿式碳酸銅,Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O,O2,(3)藍色的硫酸銅晶體受熱分解為白色的硫酸銅粉末，化學方程式為_ _。 (4)磚紅色的Cu2O與稀硫酸反應，溶液變藍，同時生成紅色的單質(zhì)銅，離子方程式為_。,CuSO45H2O,Cu2O2H=CuCu2H2O,(1)CuO是黑色固體，與水反應生成Cu(OH)2() (2)銅銹是銅被空氣中的氧氣緩慢氧化生成的氧化物() (3)無水硫酸銅可用于檢驗酒精中是否含有水() (4)將銅片置于干燥的空氣中，不易被腐蝕() (5)CuSO45H2O失去結(jié)晶水屬于物理變化(),辨析易錯易混正誤判斷,某研究小組用廢銅粉制取膽礬
27、，設計了如下幾個實驗方案：,提升思維能力深度思考,(3),對三個方案進行評價，你認為最好的是哪個方案？為什么？,答案方案(1)：產(chǎn)生污染性氣體，且消耗硫酸較多。 方案(2)：消耗能量較多，且步驟復雜。 方案(3)：不產(chǎn)生污染性氣體，原料利用率高，節(jié)約能源。 因此方案(3)更經(jīng)濟合理。,題組一銅及其化合物的轉(zhuǎn)化 1.某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達到實驗目的的是 A.將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色 B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成 C.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體 D.將表面有
28、銅綠Cu2(OH)2CO3的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠,解題探究,JIETITANJIU,解析銅絲與濃硫酸反應后，仍有大量濃硫酸存在，不能把水加入反應器中，否則會發(fā)生危險，A項錯誤； Cu與Cl2在常溫下不反應，需要加熱才能發(fā)生反應，B項錯誤； CuCl2水解生成的HCl易揮發(fā)，加熱蒸干能促進CuCl2的水解而得不到CuCl2固體，C項錯誤。,2.已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與H 發(fā)生反應：Cu2O2H=CuCu2H2O。將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關說法中正確的是 A.如果溶液變?yōu)樗{色，同時有紫紅色固體出現(xiàn)，說明樣品全部生成Cu2O B.溶液中
29、最終可能有紫紅色固體出現(xiàn) C.該實驗的結(jié)果無法說明CuO分解的程度 D.如果溶液中出現(xiàn)藍色，最終沒有紫紅色固體出現(xiàn)，說明CuO沒有分解,解析解答此題的關鍵是明確稀硝酸具有酸性和強氧化性，能溶解CuO、Cu2O和單質(zhì)Cu，因而該實驗結(jié)果無法說明CuO分解的程度。,3.某化合物M由兩種常見的元素組成，為了測定其組成進行如下實驗：,M的化學式可能為 A.Cu2S B.CuS C.FeS2 D.Fe3S4,解析由題意并結(jié)合選項可知，1.60 g M在高溫下反應生成的氣體是二氧化硫，二氧化硫被雙氧水氧化為硫酸，根據(jù)滴定過程消耗的氫氧化鈉，可以求出n(S) n(SO2)n(H2SO4) 0.01 mol，
30、所以m(S)0.32 g，則m(金屬)1.60 g0.32 g1.28 g，假若是銅，則n(Cu)0.02 mol，M可能為Cu2S；假若是鐵，則n(Fe)0.023 mol，沒有與之對應的選項。綜上所述，A項正確。,題組二銅及其化合物的制取 4.某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl22H2O晶體的工藝流程如下：,下列說法正確的是 A.焙燒過程中每消耗1 mol CuS則消耗1.5 mol O2 B.焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C.濾渣中主要含鐵的氧化物 D.將獲得的CuCl22H2O晶體加熱可制得CuCl2固體,解析A項，2CuS3O2 2
31、CuO2SO2，由方程式可知，1 mol CuS消耗1.5 mol O2，正確； B項，廢氣中含有SO2，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確； C項，調(diào)節(jié)pH時，F(xiàn)e3水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，錯誤； D項，將CuCl22H2O直接加熱脫水，Cu2水解，HCl揮發(fā)會產(chǎn)生Cu(OH)2，無法得到CuCl2，錯誤。,解析氣體A中的大氣污染物為SO2，可以用NaOH溶液或氨水吸收。,5.(2019無錫檢測)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：,(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。 a.濃硫酸 b.稀硝酸c.NaOH溶液 d.氨水,cd,解析依據(jù)圖示，泡銅中
32、的Cu2O與Al高溫下發(fā)生鋁熱反應制得銅。,(2)由泡銅冶煉粗銅的化學方程式為_。,(3)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是_。 a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學能 b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應 c.溶液中Cu2向陽極移動 d.從陽極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬,bd,解析電解精煉銅過程中，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的同時，部分電能也轉(zhuǎn)化為熱能，a錯； 電解精煉粗銅時，粗銅作陽極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應，b對； 電解過程中Cu2向陰極移動，c錯； 粗銅中Ag、Pt、Au的放電能力比銅的弱，形成陽極泥，可以回收，d對。,(4)利用反
33、應2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為_。,4HO24e=2H2O,解析根據(jù)總反應，O2發(fā)生還原反應，因此正極反應式為O24H4e=2H2O。,銅的冶煉“兩方法” (1)濕法煉銅：FeCuSO4=FeSO4Cu。 (2)高溫煉銅：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅(粗銅)：,粗銅中銅的含量為99.5%99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等雜質(zhì)，粗銅通過電解精煉可得到純度達99.95%99.98%的銅。電解精煉銅的原理是用粗銅作陽極，失電子變?yōu)镃u2，用純銅棒作陰極即可得精銅。,04,考點四,從自然界中獲取鐵和銅,知識梳理
34、,ZHISHISHULI,1.鐵、銅在自然界中的存在 鐵和銅在自然界中主要以 的形式存在。常見的鐵礦有 (主要成分為Fe3O4)、 (主要成分為Fe2O3)等；常見的銅礦有 (主要成分為CuFeS2)、 主要成分為CuCO3Cu(OH)2等。此外鐵在自然界中還以_ 的形式存在于隕鐵中。自然界中也存在少量的單質(zhì)銅。,化合態(tài),磁鐵礦,赤鐵礦,黃銅礦,孔雀石,游離,態(tài),2.鐵的冶煉 (1)原料：、 等。 (2)設備： 。 (3)反應原理：用還原劑將鐵從其化合物中還原出來。 (4)工藝流程：從高爐下方鼓入空氣與 反應產(chǎn)生 并放出大量的熱量； 再與灼熱的 反應，生成 ； 在高溫下將氧化鐵還原為鐵。有 關
35、反應化學方程式： ； ；_ 。,鐵礦石,焦炭,空氣,石灰石,煉鐵高爐,焦炭,CO2,CO2,焦炭,CO,CO,3COFe2O3,3.銅的制備與精煉 工業(yè)上主要采用 (主要成分是 )的方法獲得銅。用這種方法冶煉得到的銅，含銅量為 ，還含有 等雜質(zhì)。要達到電氣工業(yè)生產(chǎn)用銅的要求，這種由黃銅礦高溫冶煉得到的銅還必須經(jīng)過，電解精煉得到的銅，含銅量高達 。,高溫冶煉黃銅礦,CuFeS2,99.5%99.7%,Ag、Au、Fe、Zn,電解精煉,99.95%99.98%,辨析易錯易混正誤判斷,(1)高爐煉鐵、生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石( ) (2)工業(yè)煉鐵：需要用到的原料有鐵礦石、一
36、氧化碳、空氣和石灰石( ) (3)在接觸室里用98.3%的濃硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸霧便于SO3吸收完全( ) (4)工業(yè)制玻璃和煉鐵過程中都要加入石灰石，目的是除去雜質(zhì)二氧化硅( ) (5)生物煉銅法：利用某種能耐受銅鹽毒性的細菌，這種細菌利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅( ),答案鋁的金屬活動性比鐵、銅強，在自然界中以穩(wěn)定的化合態(tài)存在，難冶煉，古代人們的技術(shù)條件達不到，不能冶煉鋁，故鋁的發(fā)現(xiàn)和大量使用比鐵、銅晚得多。,提升思維能力深度思考,下圖表示金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限。,根據(jù)上圖回答下列問題： (1)鋁
37、是地殼中含量最高的金屬元素，為什么人類對鋁的使用比鐵、銅晚得多？,(2)寫出以NaCl、Al2O3、MgCl2、CuO、CuSO4、Ag2O為原料制備Na、Al、Mg、Cu、Ag的化學方程式，并寫出它們的制備方法。,CuSO4Fe=CuFeSO4濕法煉銅,題組一鐵的冶煉及應用 1.鐵的氧化物有多種用途。請回答下面有關問題： (1)赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe2O3制得單質(zhì)鐵的化學方程式_。 某赤鐵礦除了含F(xiàn)e2O3之外，還含有少量的SiO2和Al2O3。將試樣溶于NaOH溶液，充分反應后過濾，即可得到較純凈的Fe2O3。該過程中發(fā)生反應的離子方程式是_。,
38、解題探究,JIETITANJIU,解析工業(yè)冶煉鐵是用CO作還原劑，SiO2、Al2O3與NaOH溶液發(fā)生反應。,(2)Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學猜測，該反應所得熔融物中含有Fe2O3。他設計如下實驗來驗證自己的猜想：取少量試樣，加入足量稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe2O3。否則，不含有Fe2O3。你認為該方案合理嗎？為什么？,答案不合理。因為Fe3能跟鋁熱反應生成的Fe反應生成Fe2，F(xiàn)e2與SCN反應時不會出現(xiàn)血紅色。(答案合理即可),解析由于2Fe3Fe=3Fe2的干擾，該種方案不合理。,解析制備1 mol Cu需要1 mol C
39、uO，而H2還原CuO時需要先用H2排除體系內(nèi)的空氣，冷卻時也需要繼續(xù)通H2，因此需要H2的量遠大于1 mol，即消耗的Fe、H2SO4均比第種方法多。,題組二銅的冶煉方法 2.在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備單質(zhì)銅，有下列兩種途徑：,若用這兩種方法制得等量的銅，則下列有關說法符合實際情況的是 A.消耗氧化銅的質(zhì)量相同B.消耗鐵的質(zhì)量相同 C.消耗硫酸的質(zhì)量相同D.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量相同,3.銅在自然界存在于多種礦石中，如：,請回答下列問題： (1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是_。,Cu2S,(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反
40、應：2Cu2OCu2S 6CuSO2，反應的氧化劑是_。,Cu2O和Cu2S,解析Cu2O、Cu2S的Cu由1價被還原為0價，作氧化劑；Cu2S的S由2價被氧化為4價，作還原劑。,(3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是_；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱_。,形成酸雨,硫酸、硫酸銨,解析處理SO2尾氣一般為循環(huán)制備硫酸，或用氨水吸收，最后可得到(NH4)2SO4等化學品。,(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：_ _。,作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應，Cu失去
41、電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2進入溶液中：Cu2e=Cu2；陰極上發(fā)生還原反應，Cu2得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)：Cu22e=Cu，從而達到精制Cu的目的,電解池中，粗銅作陽極，純銅,銅的冶煉“三方法” (1)濕法煉銅：FeCuSO4=FeSO4Cu。 (2)高溫煉銅：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅(粗銅)：,粗銅中銅的含量為99.5%99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等雜質(zhì)，粗銅通過電解精煉可得到純度達99.95%99.98%的銅。,(3)生物煉銅：“吃巖石的細菌”能耐受銅鹽的毒性，并能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，然后把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸銅。 生物煉銅的優(yōu)點：a.
42、成本低；b.污染?。籧.反應條件簡單；d.含量(品位)很低的礦石也可以被利用。,題組三定量測定合金組成的兩種方法 4.某鋁合金中含有元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設計了如下實驗，請回答有關問題： (1)稱取樣品a g，稱量時應該使用的主要儀器的名稱是_。 (2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾。濾液中主要含有_，濾渣中含有_，溶解、過濾用到的玻璃儀器是_。 (3)濾液中加過量氫氧化鈉溶液、過濾。有關反應的離子方程式是_ _。,托盤天平,MgCl2、AlCl3、HCl,Cu、Si,燒杯、玻璃棒、普通漏斗,(4)步驟(3)的濾液中通入足量二氧化碳氣體，過濾。有關反應的離子方程式是_。 (
43、5)步驟(4)過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱量，其質(zhì)量為b g。有關反應的化學方程式是_，原樣 品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是_。 (6)若步驟(3)中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不影響”，下同)；若步驟(5)中濾渣沒有洗滌，則實驗結(jié)果_；若濾渣灼燒不充分，則實驗結(jié)果_。,偏低,偏高,偏高,5.鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。 方案一 實驗方案將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質(zhì)量。 (1)
44、實驗中發(fā)生反應的化學方程式是_。,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,解析鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應方程式為：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。,(2)稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 molL1 NaOH溶液中。為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V_ mL。過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。,97,偏高,解析含鎂為3%時，金屬鋁的含量最高，5.4 g合金中鋁的質(zhì)量為5.4 g(13%)5.497% g， 則：2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H2
45、 54 g 2 mol 5.4 g97% g V103 L2.0 molL1 得54 g(5.4 g97% g)2 mol(V103 L2.0 molL1)，解得V97，所以NaOH溶液的體積要大于97 mL；鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，若未洗滌固體，會導致測定鎂的質(zhì)量偏大，鎂的質(zhì)量分數(shù)偏高。,你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接()()接()()接()(填接口字母，可不填滿。),方案二 實驗方案將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況(約20 ，1.01105Pa)的體積。 問題討論 (3)同學們擬選用圖一實驗裝置完成實驗：,E,D,G,解析合金與稀硫酸反應，用排水量氣法測定氫氣
46、的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，利用增大壓強的原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導管應伸入量筒底部，故連接順序為：(A)接(E)、(D)接(G)；,實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞，一段時間后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因_。,鎂、鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大,解析鎂、鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大，導致硫酸不能順利滴入錐形瓶；,實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是_(填字母)。 A.等待實驗裝置冷卻后再讀數(shù) B.上下移動量筒F，使其中液面與
47、廣口瓶中液面相平 C.上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平 D.視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積,ACD,解析反應放熱導致氫氣的溫度偏高，故應冷卻后再進行讀取氫氣的體積，讀取實驗中生成氫氣的體積時上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積。,解析裝置中導管a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；,(4)仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使
48、不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了圖二的實驗裝置。,裝置中導管a的作用是_ _。,使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，,打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差,解析滴定管的“0”刻度在上方，兩次讀取的體積數(shù)值之差為測定的氫氣的體積，收集氫氣后滴定管內(nèi)液面上升，讀數(shù)減小，所以測定氫氣的體積為V1V2 mL。,實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_ mL。(用含V
49、1、V2的式子表達),V1V2,1.定量集氣法 定量集氣法是指收集合金中某種物質(zhì)溶于酸或堿溶液時所產(chǎn)生的氣體的量，應用化學方程式或關系式來判斷合金的組成。其原理的關鍵點是某組分具有特殊性質(zhì)(特別是與酸或堿反應能產(chǎn)生氣體)。其操作要點和注意事項有：保證裝置的氣密性良好，注意收集氣體的讀數(shù)方法。 2.沉淀法 沉淀法測定物質(zhì)含量是常用的一種方法，采用沉淀法時涉及的基本實驗操作和主要問題有：稱量、溶解(溶解試劑)、沉淀(重點是沉淀試劑的選擇)、過濾、沉淀洗滌、沉淀的干燥、稱量及數(shù)據(jù)的處理(包括測定結(jié)果的誤差分析)。,05,探究高考明確考向,1,2,1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“” (1)向Fe
50、Cl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色( )(2018江蘇，6A),3,1,2,(5)檢驗溶液中是否含有Fe2：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象( )(2015江蘇，13C) (6)FeCl3溶液能與Cu反應；所以可用于蝕刻印刷電路( )(2012江蘇，5B),3,2.2016江蘇，20(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。 一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中 (B元素的化合 價為3)與Fe2反應生成納米鐵粉、H2和 ，其離子方程式為_ _。,1,2,3,1,2,研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致 的去除率下降，其原因是_
51、 _。,反應生成H2,納米鐵粉與H,解析pH偏低，說明c(H)大，納米鐵粉能與H反應。,3,3.2012江蘇，19(1)(2)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：,(1)銅帽溶解時加入H2O2的目的是_(用化學方程式表示)。,CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O,1,2,3,解析Cu與稀H2SO4不發(fā)生反應，加入H2O2的目的是溶解銅，化學方程式為CuH2SO4H2O2=CuSO42H2O。,1,2,3,銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是_。,
52、加熱(至沸),解析H2O2具有不穩(wěn)定性，受熱易分解生成H2O和O2，可通過加熱的方法除去溶液中過量的H2O2。,1,2,3,(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH34，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中發(fā)生反應的離子方程式如下： 2Cu24I=2CuI(白色)I2,淀粉溶液,滴定選用的指示劑為_，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_。,解析淀粉溶液遇I2顯藍色，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，可用淀粉溶液
53、作滴定中的指示劑，達到終點時，溶液由藍色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復原來顏色。,藍色褪去,1,2,3,若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2含量將會_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。,偏高,解析若滴定前H2O2未除盡，則可將I氧化生成I2，滴定中消耗Na2S2O3溶液的體積增大，導致測定的Cu2含量偏高。,1,2,3,06,課時作業(yè),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析依據(jù)題中描述，晶體本來為綠色，加熱后得到紅色固體，所以該晶體為FeSO47H2O。,1.(2018廣東佛山教學質(zhì)量檢測)唐本草記載“本來綠色，新出窟未見風者，正如 璃。陶及今人謂之石膽
54、，燒之赤色，故名絳礬矣”。文中“絳礬”為 A.FeSO47H2OB.CuSO45H2O C.Na2SO410H2OD.KAl(SO4)212H2O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,2.(2018廣東揭陽調(diào)研)錄音磁帶是在醋酸纖維、聚酯纖維等纖維制成的片基上均勻涂上一層磁性材料磁粉制成的。制取該磁粉的主要物質(zhì)是 A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Al2O3,解析Fe3O4具有磁性。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,3.(2018長春高三測試)鐵是人類應用較早，當前應用量最大的金屬元素。下列有關鐵及其化合物的說法中正
55、確的是 A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2 C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾 D.Fe3與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀,解析赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe3O4和H2；Fe3遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，但沒有沉淀產(chǎn)生，一般可以用此方法檢驗Fe3的存在。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,4.下列事實不能證明Fe3有氧化性的是 A.電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅 B.FeCl3溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變?yōu)樗{色 C.將KSCN溶液加入F
56、eCl3溶液中，溶液變?yōu)檠t色 D.將H2S氣體通入FeCl3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀,解析A項中2Fe3Cu=Cu22Fe2； B項中2Fe32I=2Fe2I2； D項中H2S2Fe3=S2Fe22H，只有C項中Fe3在反應中化合價未發(fā)生改變，不具有氧化性，選C。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,5.某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列實驗。,從分類角度分析下列說法正確的是 A.實驗反應制得的物質(zhì)勻為純凈物 B.實驗均未發(fā)生氧化還原反應 C.實驗均為放熱過程 D.實驗所涉及的物質(zhì)勻為電解質(zhì)或非電解質(zhì),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,1
57、3,解析實驗得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系，A項錯誤； 實驗中的溶解主要是物理變化，實驗中的水解是發(fā)生復分解反應，兩者均未發(fā)生氧化還原反應，B項正確； 實驗中鹽的水解是吸熱過程，C項錯誤； 實驗中的鐵和氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,6.下列實驗操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析CO還原Fe2O3得到單質(zhì)Fe，即使有Fe3O4，其溶于鹽酸后產(chǎn)生的Fe3與Fe發(fā)生反應：Fe2Fe3=3Fe2，加入KSCN溶液也不顯血紅色，B項錯誤；,H具有
58、強氧化性，而Fe2具有還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應，有Fe3生成，遇KSCN溶液呈血紅色，不能證明樣品是否變質(zhì)，C項錯誤；,若原溶液中不存在Fe2，存在Fe3，也有此現(xiàn)象，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析FeCO3中的2價的鐵在高溫時會被空氣中的氧氣氧化。,A.產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO B.沉淀過程中有CO2氣體放出 C.過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒 D.可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì),7.FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示，下列說法不正確的是,1,2,3,
59、4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,則下列說法正確的是 A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸 B.操作、操作、操作所用儀器相同 C.試劑c是氯氣，相應的反應為2Fe2Cl2=2Fe32Cl D.用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2,8.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析A項，由最終要得到氯化鐵晶體及流程圖知，b是鹽酸，錯誤； B項，操作和操作是過濾，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，所用儀器不相同，錯誤； C項，濾液Z和X中均含有氯化亞鐵，因此c為氯氣，正確； D項，高錳酸鉀也能氧化氯離子而褪色，因此不能用于檢驗溶液W中是否含有亞鐵離子，錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,9.某同學用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略，氣密性已檢驗)，下列推斷不合理的是,A.B中收集到的氣體是氫氣 B.燒杯中雙
江蘇省2020版高考化學新增分大一輪復習 專題3 常見的金屬及其化合物 第10講 鐵、銅的獲取及應用課件 蘇教版.ppt
