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1、第9講質量守恒定律,四川專用,1質量守恒定律：參加化學反應的各物質的 等于反應后生成的各物質的 ，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。 2微觀解釋：物質在發(fā)生化學反應前后，各物質的質量總和相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的____沒有改變，原子的____沒有增減，原子的____也沒有變化，所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。,質量總和,質量總和,種類,數(shù)目,質量,4質量守恒定律的應用,1定義：用 來表示化學反應的式子。 2化學方程式的意義和讀法,化學式,【命題解讀】質量守恒定律及其應用是化學中考的高頻考點，主要出現(xiàn)在選擇題或填空題中，主要命題點：利用某一未知
2、物質在氧氣中燃燒的生成物來判斷未知物質的組成元素；利用化學反應前后元素種類不變和原子數(shù)目不變來推斷化學式；計算待測物的質量、基本反應類型的判斷、求反應中各成分的質量比等。,【例1】(2015，雅安)甲、乙、丙、丁四種物質混合后，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如下表所示。下列說法正確的是( ) A丁一定是這個反應的催化劑 B參加反應的甲和乙的質量之和一定等于生成的丙的質量 C甲一定是化合物，乙一定是單質 D該反應可能是分解反應,B,【思路點撥】根據(jù)質量守恒定律，結合表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應為甲與乙反應生成丙，丁在該反應前后的質量不變，可能為該反應的催化劑，該反應為化合反
3、應，參加反應的甲與乙質量和一定等于生成的丙的質量，甲與乙兩種物質可能為單質，也可能為化合物，丙物質一定為化合物。 【方法指導】對于此類表格型數(shù)據(jù)分析題，凡是反應后質量減小的物質為反應物，減小的質量為參加反應的質量，反應后質量增加的物質為生成物，增加的質量為反應后生成物的質量，反應前后質量不變的物質可能是催化劑。,【對應練習】 (2015，攀枝花)在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列有關說法不正確的是( ) A.參加反應的c與d的質量比為21 Bx的取值范圍：0 x30 C當y20時，該反應一定是化合反應 Dxy65,B,【命題解讀】質量守恒定律的
4、應用之微觀示意圖是化學中考的?？键c，多在選擇題中考查，有時也會在填空題或簡答題中涉及?？疾榈拿}點有：從微觀角度解釋質量守恒定律；判斷反應類型；物質類別的判斷；化學方程式的書寫等。,【例2】(2016，巴中)如圖表示兩種氣體發(fā)生化學反應，其中相同的球代表同種原子，根據(jù)圖示信息，下列說法正確的是( ) A該反應是置換反應 B該反應生成兩種物質 C在化學反應前后分子個數(shù)一定不變 D化學反應前后原子種類不變,D,【思路點撥】A.該反應由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應，故A錯誤； B由生成物的微觀構成可知，生成物是由同種分子構成，是一種物質，故B錯誤； C由反應前后微粒的變化可知，在該反應中反
5、應前后分子的個數(shù)沒有發(fā)生變化，但在有些化學反應中分子的個數(shù)可能發(fā)生變化，故C錯誤； D、化學反應都遵守質量守恒定律，化學反應前后原子種類不變。故D正確。 【方法指導】能根據(jù)提供的圖形信息作出準確的判斷，能分清分子的原子構成和反應特點，是解決此類題目的關鍵。,C,A,【命題解讀】質量守恒定律的探究及解釋是化學中考的?？键c，主要以解答題或實驗探究題的形式出現(xiàn)，主要考查點包括：利用質量守恒定律解釋一些現(xiàn)象；質量守恒定律的實驗探究。,【例3】(廣安變式題)在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點為40 )探究質量守恒定律的實驗中，曉涵同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將
6、錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示。請回答下列問題：,(1)實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 白磷燃燒消耗氧氣，生成固體五氧化二磷，使瓶中壓強變小，小于外界大氣壓，在大氣壓作用下，C中氣球變小，A內(nèi)壓強等于外界大氣壓； (2)將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學反應中，從具體的反應物和生成物分析天平平衡的原因是 參加化學反應的白磷和氧氣的質量總和等于生成的五氧化二磷的質量。,【思路點撥】 白磷燃燒放出大量的熱量使瓶內(nèi)氣體壓強增大，所以B中氣球變大；反應結束后，瓶內(nèi)氣壓逐漸減小，所以C中氣球變小。由于參加化學反應的白磷的質量和氧氣的質量總和等于
7、生成的五氧化二磷的質量，故反應前后天平仍然平衡。 【方法指導】在探究質量守恒定律時，必須在密封的裝置中進行，質量增加是因為有氣體參加了反應，質量減少是因為有生成物逃逸到空氣中去了。,【對應練習】 物質發(fā)生化學變化的前后，總質量是否發(fā)生改變？是增加，減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進行探究： (1)提出假設：物質發(fā)生化學變化前后總質量不變。 (2)設計并進行實驗：小劉設計的實驗裝置和選用藥品如A所示，小李設計的實驗裝置和選用藥品如B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。 這兩個實驗所發(fā)生的化學反應方程式為： 小劉的實驗： ， 小
8、李的實驗： 。,BaCl2Na2SO4===_BaSO42NaCl,Na2CO32HCl===_2NaClCO2H2O,實驗結論 小劉認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等； 小李認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量不相等。 你認為____的結論正確，導致另一個實驗結論錯誤的原因是 反應后生成的氣體逸散到空氣中去了。 請從原子的角度分析你認為正確結論的原因： 在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變。 使用上述實驗裝置，請你選擇另外兩種藥品進行實驗達到實驗目的，這兩種藥品可以是 和
9、 。(填化學式)注：以上四種藥品均不能再用,小劉,NaCl,AgNO3,1(2015，南充)工業(yè)上用甲和乙反應制備燃料丙。根據(jù)下列微觀示意圖得出的結論中，正確的是( ) A甲中碳、氫元素的質量比為12 B反應中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為211 C丙中質量分數(shù)最大的是碳元素 D甲、乙、丙都含有碳元素和氫元素,C,B,B,4(2016，達州)甲烷和水反應制水煤氣(混合氣體)，其反應的微觀示意圖如圖所示： 根據(jù)以上微觀示意圖得出的結論中，正確的是( ) A該反應屬于置換反應 B該反應中的四種物質都由分子構成 C該反應中含兩種有機物 D該反應中一氧化碳和氫氣的質量比為147,B,5(2016，綿陽)液化石油氣的成分中含有丙烯(C3H6)和丁烯(C4H8)，將二者的混合氣體14 g在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生二氧化碳44 g，下列判斷中不正確的是( ) A混合氣體中碳與氫的質量之比一定是61 B消耗O2的質量一定為48 g C混合氣體中丙烯(C3H6)的質量分數(shù)一定為50% D混合氣體燃燒生成H2O的質量一定為18 g,C,N2,6,H2,C2H6O,cd,
中考化學 第1篇 第9講 質量守恒定律課件1.ppt
