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1、專題三 金屬和金屬礦物,2016年陜西中考化學科復習備考,【考試要求】,1.了解金屬的物理特征。認識常見金屬的主要化學性質，了解防止金屬銹蝕的簡單方法。 2.知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物；知道可用鐵礦石煉鐵。 3.知道在金屬蘇中加入其它元素可以改變金屬材料的性能，知道生鐵和鋼等重要的合金。 4.認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用；認識廢棄金屬對環(huán)境的影響和回收金屬的重要性。,金屬和金屬材料,金屬材料,金屬的性質,金屬資源的利用和保護,純金屬：銅、鐵、鋁等,合金,鐵合金,鈦合金,生鐵：含碳量2%4.3% 鋼：含碳量0.03%2%,物理性質,具有金屬光澤、固體（除汞外） 良好的導電
2、性、導熱性、延展性,化學性質,與氧氣反應 與酸反應 與金屬化合物溶液反應,礦石種類、鐵的冶煉,金屬的銹蝕和防護,金屬資源的保護,銹蝕的條件 防銹蝕的措施,合理開采 防腐蝕 回收利用 尋找金屬的代用品,【知識網(wǎng)絡】,【考點聚焦】,【考點1金屬材料】,例1.下列關于金屬和合金的敘述中，不正確的是（ ） A青銅是人類歷史上最早使用的合金B(yǎng)鋅比鐵活潑，把鋅鍍在鐵表面能防止鐵生銹C銅的化學性質不活潑，因此是制炊具、食具的最好材料D合金的硬度一般比各成分金屬大，而多數(shù)合金的熔點卻低于它的成分金屬,【點撥】： （1）青銅是銅和錫的合金，是人類歷史上最早使用的合金；（2）鋅比鐵活潑，把鋅鍍在鐵表面能防止鐵生銹
3、；（3）制炊具、食具的金屬主要是鋁和鋼鐵，一般不用銅；（4）合金的硬度一般比各成分金屬大，而多數(shù)合金的熔點卻低于它的成分金屬。,【考點聚焦】,例2.人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬 請回答：（1）目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是_；（2）根據(jù)圖所示的應用實例，試說出金屬具有的兩點物理性質：_； （3）日常使用的金屬材料多數(shù)是合金與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點一般有_（填序號）強度更低；硬度更大；熔點更高；抗腐蝕性更好,【點撥】：（1）當前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵，鋼鐵的生產(chǎn)能力能夠反映一個國家的工業(yè)化水平；（2）金屬具有良好的導電性、導熱性、延展性等；（3）合金相對
4、于組成它的金屬來說，一般具有密度較小、熔點較低、耐腐蝕性強、硬度大、機械強度大等方面的特點,【考點聚焦】,【考點2金屬活動性順序】,例3.某學習小組的同學就“選擇合理試劑驗證Cu、Zn、Ag三種金屬活動性順序”的作業(yè)進行交流，下列四位同學選擇的試劑中不合理的是（ ） AZn、Ag和CuSO4溶液 BCu、Ag和Zn(NO3)2溶液 CCu和Zn(NO3)2溶液AgNO3溶液 DCu、Zn、稀鹽酸和AgNO3溶液,【點撥】：（1）Zn能與CuSO4溶液反應，Zn的活潑性大于Cu；Ag不能與CuSO4溶液反應，Cu的活潑性大于Ag，所以，能得到Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順序； （2）Cu、Ag
5、都不能與Zn(NO3)2溶液反應，無法確定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序； （3）Cu不能與Zn(NO3)2溶液反應，Zn的活潑性大于Cu；Cu能置換AgNO3溶液中的銀，Cu的活潑性大于Ag，所以，能得到Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序； （4）Zn能與稀鹽酸反應，Cu不能與稀鹽酸反應，Zn的活潑性大于Cu；Cu能置換AgNO3溶液中的銀，Cu的活潑性大于Ag，所以，能得到Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。,【考點聚焦】,例4.為探究鐵、銅、銀三種金屬活動性強弱。小強同學設計了如下的實驗方案，我們一起對實驗分析、完善并歸納。【實驗藥品】 鐵片、銅片、銀片、20%稀硫酸、CuSO
6、4溶液、AgNO3溶液、FeSO4溶液【提出假設】三種金屬的活動性強弱為：FeCuAg【實驗方案】取體積相等的金屬片，用砂紙打磨光亮；分別進行下列實驗操作。,【考點聚焦】,【觀察分析】（1）上述實驗中能觀察到金屬表面有氣泡產(chǎn)生是_（填寫實驗序號）；（2）我國古代“濕法煉銅”就是利用了實驗試管D中的反應原理，請寫出該反應化學方程式_?！痉桨竿晟啤客ㄟ^上述實驗還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱，還需在此基礎上補充一個實驗，寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式_。 【拓展遷移】（1）回收廢舊金屬的意義有_（寫一點即可）。 （2）在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向
7、濾出的固體中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質是_。,，,【考點聚焦】,【考點3金屬的化學性質】,例5下圖為某學習小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：,（1）描述A中的實驗現(xiàn)象 （2）寫出C中反應的化學方程式 。 （3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是 (填序號)。,【點撥】：驗證三種金屬活動性順序類問題時，一般采取“三取中”的方法進行設計實驗，即選取活動性位于中間的那種金屬的單質與另兩種金屬的鹽溶液反應；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質進行反應。 （1）由于在金屬活動性順序中銅銀，所以銅可以置換出銀，并生成藍色的硫酸銅溶液，所以其
8、現(xiàn)象是銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色；（2）C中是鋅與稀鹽酸的反應，鋅的活動性在氫的前面，所以鋅與稀鹽酸可以反應生成氫氣，其反應的方程式為Zn+2HCl=ZnC12+H2；（3）用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序實驗是A、B，因為由A知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅銀，B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性FeCu，所以可得活動性：FeCuAg；,，,【考點聚焦】,【考點4 鐵的冶煉】,例6.如圖是實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖，試回答：（1）儀器的名稱是_，在上述裝置中的作用 是_，有關反應的化學方程式是_；（2）實驗過程中儀器中的現(xiàn)象是_， 反應的化學方程式是_；
9、（3）儀器中發(fā)生反應的化學方程式是_,【點撥】：在用一氧化碳還原鐵礦石的實驗過程中，要特別注意在加熱前必須將管內(nèi)空氣排盡，尾氣要進行處理才能排放。注意觀察裝置中的加熱儀器不同，一個是酒精燈，一個是酒精噴燈，一氧化碳還原鐵礦石的反應條件是高溫。 （1）儀器是酒精燈，能將未參加反應的一氧化碳點燃轉化成二氧化碳，防止造成空氣污染； （2）氧化鐵為紅色粉末，能被一氧化碳還原為黑色的鐵粉，同時生成二氧化碳； FexOy+yCO xFe+yCO2 （3）二氧化碳能使石灰水變渾濁，此反應為氫氧化鈣與二氧化碳反應生成了碳酸鈣沉淀和水。,，,【考點聚焦】,【考點5鐵的銹蝕、防護和保護】,例7北京2008年奧運會
10、主體育場“鳥巢”，被泰晤士報評為全球“最強悍”工程建造“鳥巢”使用了大量的鋼鐵。（1）鋼鐵屬于_（填“純凈物”或“混合物”）；（2）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的_ 共同作用的結果；為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面_或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法。這些方法都能夠防止銹蝕的共同原理是_；（3）在生活、生產(chǎn)中保護金屬資源的有效途徑有_（寫一種即可）。,【點撥】：根據(jù)鐵生銹的條件可以判斷防止鐵生銹的方法。 （1）鋼鐵是鐵的合金，屬于混合物； （2）鐵制品銹蝕的實質是：鐵和空氣中氧氣和水共同作用生成鐵銹；為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采
11、用在其表面刷漆（或涂油）或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法這些方法都能夠防止銹蝕的共同原理是隔絕了空氣和水； （3）保護金屬資源的有效途徑有：防止金屬的腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理開采金屬礦物和尋找金屬的代用品等。,【考點聚焦】,【考點6 有關煉鐵(含雜質物質)的計算】,例8.現(xiàn)有100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，工業(yè)上用于冶煉生鐵（1）生鐵主要是鐵和_的合金；（2）100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中氧化鐵的質量為_t；（3）用題中所給的赤鐵礦石能冶煉出含雜質3%的生鐵多少噸？,【點撥】：本題主要考查合金的有關概念，含雜質物質的化學方程式的計算 。 （1）生鐵的主要成分是鐵，還有碳等雜質；（2）
12、100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中氧化鐵的質量=100t80%=80t； （3）由赤鐵礦的質量和氧化鐵的質量分數(shù)以及生鐵中雜質的質量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以計算出煉出生鐵的質量。,【中考早體驗】,1（2014邵陽）看圖回答下列問題：,（1）上述金屬制品，利用其導熱性的是_，A圖中用到的合成材料是_； （2）鋼鐵是常用的金屬材料，寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的主要化學方程式：_； （3）鋁制品比鐵制品具有更好的抗腐蝕性能，是因為鋁表面能生成一層_，阻止鋁進一步被氧化； （4）鐵制水龍頭易生銹，寫一條能防止鐵制品生銹的方法_。,【解析】：（1）鋁制水壺利用金屬的導熱性
13、；塑料屬于合成材料； （2）CO在高溫條件下與氧化鐵反應，生成鐵和二氧化碳； （3）鋁制品比鐵制品具有更好的抗腐蝕性能，是因為鋁表面能生成一層致密的氧化物薄膜，阻止鋁進一步被氧化； （4）采取在水龍頭表面涂刷油漆或鍍上其他金屬等方法，都可使鐵與空氣中水和氧氣隔絕，而達到防止銹蝕的目的.,【中考早體驗】,2（2015河池）向一定量的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾。分析判斷下列說法正確的是（ ） A濾渣中一定有Zn，可能有Ag B濾渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn C濾液中只有Zn(NO3)2 D濾液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2,【解析
14、】本題考查的是金屬和鹽溶液的反應。根據(jù)金屬銀、銅、鋅的活動性由強到弱的順序鋅銅銀，當把鋅粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅。 根據(jù)加入鋅粉的質量多少，可得到以下幾種可能： 若加入的鋅的量只能與部分硝酸銀發(fā)生反應，所得濾液所含溶質為：AgNO3、Cu（NO3）2和生成的Fe(NO3)2，濾渣只有Ag； 若加入的鋅的量與硝酸銀恰好完全反應或與部分硝酸銅能發(fā)生反應，所得濾液所含溶質為：Cu(NO3)2和生成的Fe(NO3)2，濾渣有Ag、Cu； 若加入過量的鋅的量，硝酸銀與硝酸銅都被全部反應，所得濾液所含溶質為生成的Fe(NO3)2；濾渣有Ag、C
15、u、Zn；所以濾液中一定含有的溶質是Zn(NO3)2； 故選項為：D,【中考早體驗】,3（2014綿陽）金屬和金屬制品與我們的生活息息相關，鐵、銅、銀及其合金使用非常廣泛（1）上述三種元素在地殼中含量最多的是_；（2）要驗證上述三種元素的活動性順序，用一種金屬和兩種常見的溶液就可完成，這兩種溶液的溶質是_，寫出對應的化學反應方程式：_；（3）金屬和金屬制品除了正常消耗外，還有很多因腐蝕而消耗。防止鋼鐵生銹的措施有_（填兩種）。,【解析】：（1）在鐵、銅、銀上述三種元素中，在地殼中含量最多的是鐵（2）要驗證上述三種元素的活動性順序，用一種金屬和兩種常見的溶液就可完成，這兩種溶液是硝酸亞鐵和硝酸銀
16、，銅能與硝酸銀反應不能與硝酸亞鐵反應，可比較三種金屬的活動性反應的方程式是：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（3）防止鋼鐵生銹的措施有很多，例如：涂油、刷漆、保持鐵制品表面干燥、潔凈等,【中考早體驗】,4（2014長春）請回答下列與金屬有關的問題：（1）生鐵片與純鐵片相互刻畫時，純鐵片表面可留下劃痕，說明_的硬度大；（2）6.5g與足量的稀硫酸反應（化學方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2），理論上可制得氫氣的質量為_g；（3）使用下列各組試劑，能驗證Fe、Cu、Ag活動性順序的是_（填序號）。 AAg、FeSO4溶液、CuSO4溶液 BFe、Cu、AgNO3溶液 CFe、Ag
17、、CuSO4溶液。,【解析】：（1）合金比形成它的純金屬的硬度大，因此，生鐵片與純鐵片相互刻畫時，純鐵片表面可留下劃痕； （3）A：Ag與FeSO4溶液、CuSO4溶液兩溶液均不能發(fā)生反應，因此，只能得到Ag的活動性小于Fe、小于Cu的結論，不能說明Fe與Cu兩金屬活動性強弱；B、Fe、Cu均與AgNO3溶液反應，只能得到Ag的活動性小于Fe、小于Cu的結論，不能說明Fe與Cu兩金屬活動性強弱；C、Fe能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應而Ag不能與之發(fā)生反應，可判斷三種金屬活動性為FeCuAg 。,【中考早體驗】,5（2015長春）回答下列與金屬有關的問題： （1）在黃銅（銅鋅合金）片和純銅片中，
18、硬度較大的是 ，將它們分別放入稀鹽酸中能產(chǎn)生氣泡的是 ； （2）鐵生銹是鐵與空氣中的 發(fā)生化學反應的過程； （3）向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反應后過濾；取少量濾液滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。濾液中一定含有的溶質是 。,【解析】： （1）合金的硬度比組成其純金屬的硬度大，所以硬度較大的是黃銅，黃銅中的鋅會與鹽酸反應生成氫氣，將它們分別放入稀鹽酸中能產(chǎn)生氣泡的是黃銅； （2）鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學反應的過程； （3）取少量濾液滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中含有硝酸銀，向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Al粉，所以濾液中一定含有的
19、溶質是硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋁。,6（2015本溪）金屬在生產(chǎn)、生活中起著重要重要 （1）金屬生銹是世界面臨的難題，鐵生銹實際上是鐵與水、 共同作用的結果； （2）家庭中自行車車架經(jīng)常采用的防銹方法是； （3）工業(yè)上采用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵）煉鐵的反應原理是 （用化學方程式表示）； （4）金屬的回收利用和防止金屬的腐蝕，是保護金屬資源的有效途徑，請你再寫出一條 。,【中考早體驗】,【解析】： （1）鐵在空氣中銹蝕，是因為鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結果； （2）可用刷油漆、涂油等方法減緩鋼鐵銹蝕，庭中自行車車架經(jīng)常采用的防銹方法是刷油漆； （3）CO在高溫條件下與氧化鐵反應，生成鐵和二氧
20、化碳，其反應的化學方程式為3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； （4）金屬的回收利用和防止金屬的腐蝕，有計劃、合理地開采礦物，尋找金屬替代品，是保護金屬資源的有效途徑，,【中考早體驗】,7.（2015陜西）鐵是生產(chǎn)、生活中應用很廣泛的一種金屬。下列是與鐵的性質有關的部分實驗圖，請回答下列問題。,（1）A中細鐵絲燃燒生成黑色固體物質的化學式是 。 （2）B中鐵釘最易生銹的部位是 （填“a”、“b”或“c”）。 （3）C中剛開始無氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色，此時試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是 。 （4）D中反應一段時間后，試管內(nèi)固體質量比反應前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質量與反應前相比
21、（填“增大”、“不變”或“減小”）。,【解析】（1）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，其化學式為Fe3O4 （2）鐵生銹的條件為與氧氣和水同時接觸；故b處最易生銹; （3）C中剛開始無氣泡產(chǎn)生，是因為鐵表面有鐵銹沒有及時除去，鐵銹與酸反應，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色。 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （4）鐵和硫酸銅反應產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，試管內(nèi)固體質量比反應前增大，根據(jù)質量守恒定律，試管內(nèi)溶液質量與反應前相比減小。,【中考早體驗】,8（2015萊蕪）金屬是重要資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應用 （1）銅常用于制作導線，因為其具有良好的 。 （2）將純鋁和鋁合金相互刻
22、畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明 。 （3）對汽車部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是 。 （4）如圖，向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾，的溶液甲和固體乙。,若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號為， 此時向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為，該反應類型為反應。 若溶液甲顯藍色，是因為（用化學反應方程式表示），此時固體乙中一定含有的物質是。,【解析】：（1）銅常用于制作導線，因為其具有良好的導電性 （2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明鋁合金的硬度比純鋁的大 （3）對汽車部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是隔絕空氣
23、和水 （4）若溶液甲顯藍色，說明了銅與于硝酸銀反應生成了硝酸銅，化學反應方程式為：Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3) 2，此時固體乙中一定含有的物質是銀,【中考早體驗】,9（2015鄂州）為測定某Cu-Zn合金中銅的質量分數(shù)，某同學將10g該合金放入到盛有40g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后，測得燒杯中剩余物的質量為49.9g。 （1）生成氫氣的質量為_； （2）計算原合金中銅的質量分數(shù)。,10（2015陜西）某化學興趣小組同學為回收一塊質量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀硫酸100g，燒杯內(nèi)剩余固體質量為27g。請完成下列分析及計算： （1）40g銅鋅合金中鋅的質量是 g。 （2）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。,謝謝!,
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