高中化學會考必備知識點.doc

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1、高中化學會考必備知識點1、化合價常見元素的化合價堿金屬元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+3，+5，+7Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+1，+2，+3，+4，+52、氧化還原反應定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價升降）的反應本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移）特征：化合價的升降氧化劑 （具有氧化性）得電子化合價下降被還原還原產(chǎn)物還原劑 （具有還原性）失電子化合價上升被氧化 氧化產(chǎn)物口訣 ：氧化劑- -得 -降 -（被）還原 還原劑- 失 -

2、升 -（被）氧化四種基本類型和氧化還原反應關(guān)系分解化合復分解置換氧化還原反應3、金屬活動順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 還原性逐漸減弱4、離子反應 定義：有離子參加的反應電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物離子方程式的書寫第一步：寫。寫出化學方程式第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式。難溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），難電離（H2CO3、H2S、C

3、H3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），氣體（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。第三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷數(shù)是否守恒。離子共存問題判斷1、是否產(chǎn)生沉淀 （如：Ba2+ 和SO42-，F(xiàn)e2+ 和OH-）2、是否生成弱電解質(zhì)（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-）3、是否生成氣體 （如：H+和CO32-，H+和SO32-）4、是否發(fā)生氧化還原反應（如H+、NO3-和Fe2+，F(xiàn)e3+和I-）5、電解質(zhì)電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸強堿鹽HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3

4、HClO4NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl等弱酸弱堿水H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、CH3COOH、苯酚NH3 H2O、不可溶的堿 如Cu（OH）2、Fe（OH）36、放熱反應和吸熱反應化學反應一定伴隨著能量變化。按照反應前后能量的高低化學反應可分了放熱反應和吸熱反應。放熱反應:反應物總能量大于生成物總能量的反應。常見的放熱反應：燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應。吸熱反應:反應物總能量小于生成物總能量的反應。常見的吸熱反應：鹽類的水解、Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反應、灼熱的碳和二氧化碳的反應

5、。7、物質(zhì)的量1、各個物理量的名稱符號單位物理量符號單位質(zhì)量mg物質(zhì)的量nmol摩爾質(zhì)量Mg/mol氣體摩爾體積VmL/mol物質(zhì)的量濃度cmol/L質(zhì)量分數(shù)無微粒數(shù)目N無2、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論（1）微粒數(shù)目和物質(zhì)的量n=N/NA N=nNANA-阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.021023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)（2）物質(zhì)的量和質(zhì)量n=m/M m=nM（3）對于氣體，有如下重要公式a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量n=V/Vm V=nVm 標準狀況下：Vm=22.4L/mol（4）物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系 （對于溶液）a、物質(zhì)的量濃度與物

6、質(zhì)的量c=n/V n=Cv3、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液計算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積稱量：天平稱量固體或滴定管量取液體（準確量?。┤芙猓涸跓杏貌ＡО魯嚢枰埔海豪鋮s到室溫時，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌23次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容：加水至液面接近容量瓶刻度線1cm2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面最低點正好與刻度線向切 搖勻：反復上下顛倒，搖勻裝瓶、貼簽必須儀器：天平（稱固體質(zhì)量）或滴定管（量取液體質(zhì)量），燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。8、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律中子質(zhì)子1、 原子組成原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶

7、負電荷 所以質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)電子質(zhì)量可忽略不記原子核核外電子原子組成AXZ2、 原子表示方法A：質(zhì)量數(shù)Z：質(zhì)子數(shù) N：中子數(shù) A=Z + N決定元素種類是質(zhì)子數(shù)，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素3、同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素如：16O 和18O 12C和14C 35Cl和37Cl 4、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系不帶電微粒： 電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)帶正電微粒： 電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)帶負電微粒： 電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)（即在周期表中標號）5、1-18元素 （請按下圖表示記憶）H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al S

8、i P S Cl Ar118號元素，最活潑的金屬元素是Na ，最活潑的非金屬元素是F ，最活潑金屬所對應的氧化物是Na2 O ,所對應的堿是NaOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3 ，酸性最強的是HClO4 ，最不活潑的元素是稀有氣體（He Ne Ar），主要看題目給出的稀有氣體是哪種元素我們就填哪種。119號元素，最活潑的金屬元素是K堿性：NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO46、元素周期表結(jié)構(gòu)元素周期表周期（7個橫行）族短周期（1、2、3周期）長周期（4、5、6周期）不完全周期（7周期）（18個縱行，16個族）主族（7個）（A-A）

9、副族（7個）（B-B）0族族7、元素在周期表中位置周期數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價8、元素周期律從左到右-原子序數(shù)逐漸增加-原子半徑逐漸減小-得電子能力逐漸增強（失電子能力逐漸減弱）-非金屬性逐漸增強（金屬性逐漸減弱）從上到下-原子序數(shù)逐漸增加-原子半徑逐漸增大-失電子能力逐漸增強（得電子能力逐漸減弱）-金屬性逐漸增強（非金屬性逐漸減弱）故非金屬性最強的是F 金屬性最強的Cs ( 銫 ) 單質(zhì)與氫氣化合越容易 如：F2 Cl2 Br2 I2非金屬性越強 （ 氫化物穩(wěn)定性越強 ） 如穩(wěn)定性： HF HCl HBr HI 最高價氧化物對應的水化物酸性越強如酸性：HClO4 H

10、2SO4 H3PO4 H4SiO4金屬性越強 （ 與水或酸反應置換出氫氣越容易，反應越劇烈） 如劇烈程度 Cs Rb K Na Li 最高價氧化物對應水化物堿性越強 如堿性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 9、化學鍵定義：原子之間強烈的互相作用力 極性鍵 共價鍵 非極性鍵化學鍵 離子鍵共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵如何判斷共價鍵：非金屬元素和非金屬元素之間易形成共價鍵 非極性鍵：相同的非金屬原子之間 A-A型 如 H2 O2 N2 O3 中存在非極性鍵極性鍵：不同的非金屬原子之間 A-B型 如 NH3 HCl H2O CO2中存在極性鍵離子鍵：原子之間通過得失電子

11、形成的化學鍵如何判斷離子鍵： 活潑金屬元素或銨根離子與非金屬元素之間形成離子鍵如 NaCl MgO Mg Cl2等中存在離子鍵NH4Cl NaOH NaNO3中既有離子鍵也有共價鍵共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物。如HCl、H2SO4、CO2、Cl2等離子化合物：存在離子鍵的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl 、CaCl2等9、幾種重要金屬1、金屬的通性導電、導熱性 ； 具有金屬光澤 ；延展性2、金屬冶煉的一般原理（1）熱分解法適用與不活潑金屬，如Au、Ag、Cu的冶煉（2）熱還原法適用與活動性一般的金屬，如Fe、Pb的冶煉（3）電解法適用與活潑金屬的冶煉，如Na

12、、K、Al的冶煉10、烴1、有機物a、概念含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機物外。b、結(jié)構(gòu)特點A、碳原子最外層有4個電子，可以和四個原子結(jié)合B、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，碳原子還可以和其他原子結(jié)合。C、碳碳之間可以形成單鍵還可以形成雙鍵、三鍵，D、碳碳可以形成鏈狀，還可以形成環(huán)狀所以有機物種類繁多2、烴-僅含C、H的化合物。3、甲烷CHHHHa、分子結(jié)構(gòu)（1）分子式 CH4 （2）結(jié)構(gòu)式 （3）結(jié)構(gòu)簡式 CH4CHHHH（4）電子式 （5）空間結(jié)構(gòu) 正四面體結(jié)構(gòu)b、物理性質(zhì)無色、無味、難溶于水、密度小于空氣的氣體，是沼氣、天然氣、坑氣的主要成分c、化學性質(zhì)（1）氧化反應（CH4不

13、能使酸性高錳酸鉀褪色）點燃CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色火焰（2）取代反應 ( 甲烷的特征反應 )光照CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 取代反應定義有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應。高溫（3）受熱分解CH4 C + 2H2（4）甲烷的用途甲烷可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿（CH3Cl）、四氯化碳、碳黑等。4、烷烴a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價鍵全部與氫結(jié)合的烴稱之為烷烴，由于碳的所有的價鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱之為飽和烴。b、通式：CnH2n+2 如：甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丁烷（C4H10）c、物理性質(zhì)隨著

14、碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)再變?yōu)楣虘B(tài)。碳原子數(shù)小于等于4的烷烴是氣態(tài)的。5、同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體6、乙烯、烯烴a、乙烯（1）物理性質(zhì)無色、稍有氣味的氣體。難溶于水，密度略小于空氣。HH（2）分子結(jié)構(gòu) 分子式 C2H4 結(jié)構(gòu)式 H-C=C-H 結(jié)構(gòu)簡式 CH2=CH2空間結(jié)構(gòu) 所有的碳氫原子都在同一平面上（3）化學性質(zhì)A、氧化反應 a、乙烯能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色。點燃b、燃燒 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2OB、加成反應CH2 = CH2 + Br2 CH2BrCH2BrCH2

15、= CH2 + HCl CH3CH2ClCH2 = CH2 + H2O CH3CH2OHCH2 = CH2 + H2 CH3CH3加成反應：有機物分子中的不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的原子與其他原子直接結(jié)合的反應。C、聚合反應n CH2 = CH2聚合反應：由相對分子質(zhì)量笑的化合物分子結(jié)合生成相對分子量大的高分子的反應。通過加成反應聚合的反應叫做加聚反應（5）乙烯用途a、水果催熟劑 b、石化工業(yè)的重要原料，用于制造塑料，合成纖維，有機溶劑等。乙烯產(chǎn)量是衡量一個國家石油化學工業(yè)水平的重要標志之一b、 烯烴分子中含有碳碳雙鍵的鏈烴。是一種不飽和烴。通式 C nH2n化學性質(zhì)（1）能燃燒 （2）使酸性

16、高錳酸鉀褪色。（3）能發(fā)生加成反應。使溴水褪色。7、苯a、物理性質(zhì)無色、特殊香味的液體，有毒，不溶于水，密度小于水。b、分子結(jié)構(gòu)分子式 結(jié)構(gòu)簡式：或空間結(jié)構(gòu)：苯分子中，碳碳之間的鍵是介于單鍵和雙鍵之間的鍵。苯分子中，所有的碳氫都在同一平面上。c、化學性質(zhì)（1）氧化反應a、不能使酸性高錳酸鉀褪色點燃b、燃燒2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O （2）取代反應 （ 硝化反應 ）（3）用途a、做有機溶劑b、做化工原料8、石油石油成分：主要成分是碳和氫。只要由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物。石油分餾：是一種物理變化。根據(jù)石油中各組分的沸點不同，通過不斷地加熱汽化和冷凝液化將它們分離

17、出來。 （是一個物理變化） 11、烴的衍生物1、乙醇a、物理性質(zhì)無色有特殊氣味易揮發(fā)的液體。和水能以任意比互溶。良好的有機溶劑b、分子結(jié)構(gòu)分子式 C2H6O 結(jié)構(gòu)式：CCHHHHHOH結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH 或C2H5OH官能團：羥基 OHc、化學性質(zhì)（1）與鈉反應2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2點燃（2）氧化反應燃燒：C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O 催化氧化：2CH3CH2OHO2 2CH3CHO + 2H2O濃硫酸（3）酯化反應CH3COOH + HOCH 2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2Od、乙醇的用途燃料、消毒（75%）、有

18、機溶劑、造酒2、乙醛a、分子結(jié)構(gòu)分子式：C2H4O 結(jié)構(gòu)式： CCHHHOH 結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO官能團：醛基 CHO3、乙酸CCOHOHHHa、分子結(jié)構(gòu)分子式： C2H4O2 結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH官能團：羧基 COOHb、化學性質(zhì)（1）酸性 比碳酸酸性強如：2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O +CO2 CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O濃硫酸（2）酯化反應 （用飽和Na2CO3來收集乙酸乙酯）CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O5、酯a、物理性質(zhì)密度小于水，難溶于水。低級酯具有特

19、殊的香味。b、化學性質(zhì)水解反應稀硫酸a、酸性條件下水解CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + HOCH2CH3CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + HOCH2CH312、蛋白質(zhì) 油脂 糖類油脂的成份 油（液態(tài)） 不飽和高級脂肪酸甘油酯，如油酸甘油酯油脂 脂肪（固態(tài)）飽和高級脂肪酸甘油酯，如硬脂酸甘油酯是由多種高級脂肪酸（如油酸：C17H33COOH；硬脂酸：C17H35COOH）甘油所生成的甘油酯。R1COOCH2R2COOCH2R3COOCH22其結(jié)構(gòu)式為油脂的化學性質(zhì)(c)1、 油脂的水解（即酯的水解）HOCH2（1）堿性條件水解-也稱皂化反應HO

20、CH + 3C17H35COONa2C17C35COOCH2HOCH22C17H35COOCH + 3NaOH2C17H35COOCH22硬脂酸甘油酯（固態(tài)） 甘油 硬脂酸鈉糖類含C、H、O單糖二糖多糖葡萄糖C6H12O6 含醛基，能發(fā)生銀鏡反應，能與新制氫氧化銅溶液發(fā)生反應。蔗糖C12H22O10 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖所以，水解后能發(fā)生銀鏡反應果糖C6H12O6 麥芽糖C12H22O10 水解生成兩分子葡萄糖。水解后能發(fā)生銀鏡反應。淀粉（C6H10O5）n 水解生成葡萄糖。水解后能發(fā)生銀鏡反應纖維素（C6H10O5）n 水解生成葡萄糖。水解后能發(fā)生銀鏡反應糖類果糖和葡萄糖，蔗糖和

21、麥芽糖互為同分異構(gòu)體。淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，因為n值不同相關(guān)方程式1、蔗糖水解 C12H22O10 + H2O C6H12O6（葡萄糖） + C6H12O6（果糖）2、麥芽糖水解C12H22O10 + H2O 2C6H12O6（葡萄糖） 2、 淀粉水解（C6H10O5）n +n H2O n C6H12O6（葡萄糖）4、纖維素水解（C6H10O5）n +n H2O n C6H12O6（葡萄糖）淀粉的性質(zhì)：淀粉是一種白色，無味的粉狀物質(zhì)，不溶于冷水,淀粉是一種非還原性糖，在催化劑作用下，能水解成最終產(chǎn)物葡萄糖.淀粉的用途有（1）淀粉是食物的重要成分，是人體的重要能源；（2）可用于制葡萄糖和酒

22、精等；（3）淀粉在淀粉酶的作用下，先轉(zhuǎn)化為麥芽糖，再轉(zhuǎn)化為葡萄糖，在酒化酶的作用下，轉(zhuǎn)化為乙醇蛋白質(zhì)1、蛋白質(zhì)的組成是由碳；氫；氧；氮；硫等元素組成，在酸或堿存在的條件下能發(fā)生水解，水解的最終產(chǎn)物是氨基酸.2、蛋白質(zhì)的性質(zhì)（1）鹽析的定義是溶液中加入某些濃的無機鹽類而使溶解的物質(zhì)析出的過程。它是一個物理的過程，利用這種性質(zhì)可以分離，提純蛋白質(zhì)（2）變性是蛋白質(zhì)在加熱，強酸，強堿，鉛，銅，汞等重金屬鹽類，及甲醛等條件下凝結(jié)，_變性后蛋白質(zhì)失去了生物活性，是一個不可逆過程（3）顏色反應是指蛋白質(zhì)溶液遇濃硝酸顏色變黃。(4)利用蛋白質(zhì)灼燒時產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味可區(qū)別羊毛與棉花。3天然高分子化合物：淀粉，纖維素和蛋白質(zhì)。 注意：油脂不是高分子4、光化學煙霧污染的氣體為NO2第17頁