吉林省2021年高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律

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1、吉林省2021年高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是（ ） A . Na2O2是堿性氧化物，具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒 B . Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料 C . 瓷坩堝能耐高溫，可用于加熱熔化燒堿、純堿等固體 D . Mg （OH）2分解吸熱且生成高熔點(diǎn)固體，可用作阻燃劑 2. （2分） (2019高三上唐山月考) 下列說(shuō)法正確的是（ ）

2、 A . 氧化鐵俗稱“鐵紅”，可以和某些油料混合制成防銹油漆 B . 食鹽可作調(diào)味劑，但不能作食品防腐劑 C . 蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包 D . 玻璃是氧化物，成份可表示為Na2OCaO6SiO2 3. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的根本原因是元素的化合價(jià)呈周期性變化 B . 核外電子根據(jù)其能量的差別處于不同的電子層，能量越高離核越近 C . 所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 D . 在元素周期表中具有相同的電子層數(shù)的元素，所處的周期序數(shù)相同 4. （2分） (2018青浦模擬) 根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理

3、，下列判斷正確的是：（ ） A . 若R 和M 的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)： M＞ R B . 若R 和M 的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑：M ＞R C . 若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：Y＞X D . 若A2＋2D-→2A－＋D2 ， 則氧化性：D-＞A－ 5. （2分） (2017高二上普寧期末) X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L﹣1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 ．下列說(shuō)法正確的是

4、（ ） A . 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M B . XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物 C . 由X元素形成的單質(zhì)可能導(dǎo)電 D . 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵 6. （2分） (2017高二下邯鄲期中) 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ） A . 非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵 B . ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng) C . 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D . IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素 7. （2分） (2017高二上上海期末)

5、下列元素中，原子半徑最大的是（ ） A . C B . N C . Si D . Cl 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8. （8分） (2016高一上邯鄲期中) 與OH﹣具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（ ） A . F2 B . Cl﹣ C . NH3 D . NH2﹣ 9. （5分） (2018高一下惠陽(yáng)期中) 現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素。 ①X元素的單質(zhì)在Y元素的單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,并生成氣體A。 ②Z元素的單質(zhì)與A的水溶液反應(yīng)又生成X元素的單質(zhì)。 ③Z元素的原子和Y元素的原子電子層數(shù)相同，且它們的最外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值為奇

6、數(shù)。 ④W元素的原子核外有3個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） X的元素符號(hào)為：________；Z的元素名稱是：________。 （2） A的電子式是________。 （3） Z的單質(zhì)與A的溶液反應(yīng)的離子方程式________。 （4） W的氧化物溶于NaOH中的化學(xué)方程式________。 10. （5分） (2018高二上北京期中) （1） I. 常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 組別 c（一元酸）或c（H+） c（NaOH）／mol/L 混合溶液的pH 甲 c（H+）=0.1

7、mol／L的HX酸 0.1 pH=a 乙 c（HY）=0.1mol／L 0.1 pH=7 丙 c（HZ）=0.1 mol／L 0.1 pH=9 ①甲組實(shí)驗(yàn)中HX為弱酸，a________7（填“<”，“=”或“>”）。 ②乙組實(shí)驗(yàn)中HY溶液的pH=________。 ③丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________， 所得溶液中由水電離出的c（OH-）=________mol/L。 （2） II. 將0.1 molL-1 NaOH溶液分別滴入體積均為20 mL、濃度均為0.1 molL-1 HCl溶液和HA溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：

8、①HA為________酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。 ②N點(diǎn)pH>7的原因是（用離子方程式表示）________。 ③下列說(shuō)法正確的是________ （填字母）。 a. M點(diǎn)c（HA）-） b. M點(diǎn)c（Na+）>c（OH-） c. P點(diǎn)c（Cl-）=0.05 molL-1 ④NaA與NaOH等濃度等體積混合時(shí)，溶液中c（A-）________c（OH-）（填“<”，“=”或“>”） 11. （5分） (2019高二上上海期末) 下表是元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

9、0 2 3 （1） ①—⑩中，最活潑的金屬元素是________(寫元素符號(hào))；最不活潑的元素是________(寫元素符號(hào))。 （2） ④、⑤的簡(jiǎn)單離子，其半徑更大的是________(寫離子符號(hào))。 （3） ⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式)。 （4） 元素的非金屬性：①________⑦(填“>”或“<”)。 （5） ①—⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是________(填化學(xué)

10、式)． 12. （5分） (2016高一下右玉月考) 有A，B，C，D，E五種短周期元素，已知相鄰的A，B，C，D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同． 回答下列問(wèn)題： （1） A與E形成的化合物的化學(xué)式是________． （2） B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為________，C的元素名稱為________，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為 ________． （3） 向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過(guò)量，觀察到的

11、現(xiàn)象是________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________． 13. （4分） (2018高一上巴彥期末) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 （1） 鋁與氫氧化鉀濃溶液反應(yīng)________ （2） 向偏鋁酸鈉溶液中通過(guò)量二氧化碳________ （3） 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2使溶液呈中性 ________ （4） 過(guò)氧化鈉與稀食鹽水反應(yīng)________ 14. （5分） W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．W是宇宙中最豐富的元素；X、Z元素原子基態(tài)時(shí)，核外電子均排布在3個(gè)能級(jí)上，且它們的價(jià)電子層上均有兩個(gè)未成對(duì)電子；向含有Q2+的溶液中滴加氨水，形成

12、藍(lán)色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液． 回答下列問(wèn)題： （1） 第一電離能Y________Z，電負(fù)性Y________Z（均選填“大于”、“小于”或“等于’，）． （2） 寫出與XZ分子互為等電子體的一種離子的化學(xué)式________ （3） 若向含有Q2+的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，得到深藍(lán)色溶液后再加乙醇，有深藍(lán)色晶體析出，原因是________；該深藍(lán)色晶體中，中心離子的電子排布式為　________，配體為________ （4） 已知W、Y形成的一組二元化合物化學(xué)式為：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…其中，YW3分子中Y原子的雜化類型為　__

13、______；這組化合物的通式為　________　W、Y形成的化合物的種類比W、X形成的化合物的種類________（填“多”或“少”）． （5） Q單質(zhì)的晶體屬于面心立方最密堆積．己知Q單質(zhì)的密度是dg?cm﹣3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，Q的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則Q晶體中最鄰近的原子核間距為　________　cm（用含M、d、NA的代數(shù)式表示）．Q原子在晶胞中的空間利用率為　________?。ㄓ煤械拇鷶?shù)式表示）． 第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8-1、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、