電解質(zhì)溶液 同離子效應(yīng)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

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1、電解質(zhì)溶液 同離子效應(yīng)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 電解質(zhì)溶液 同離子效應(yīng)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 中國(guó)石油大學(xué)（華東）現(xiàn)代遠(yuǎn)程 實(shí)驗(yàn)報(bào)告 課程名稱： 普 通 化 學(xué) 實(shí)驗(yàn)名稱：電解質(zhì)溶液-同離子效應(yīng) 實(shí)驗(yàn)形式：在線模擬+現(xiàn)場(chǎng)實(shí)踐 提交形式：在線提交實(shí)驗(yàn)報(bào)告 學(xué)生姓名：學(xué) 號(hào)： 年級(jí)專業(yè)層次： 學(xué)_中心： 江蘇蘇州服務(wù)站 提交時(shí)間： xxxx 年 7 月 23 日 學(xué)_ “同

2、離子效應(yīng)（一）、（二）” 實(shí)驗(yàn)，詳見(jiàn)《普通化學(xué)》（《化學(xué)原理1》）課件中的“實(shí)驗(yàn)教學(xué)”-“實(shí)驗(yàn)內(nèi)容”-“電解質(zhì)溶液”，并回答下面的問(wèn)題。 一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 加深對(duì)弱電解質(zhì)的解離平衡、同離子效應(yīng)、鹽類(lèi)水解等基本概念的理解。了解緩 1）沖溶液的緩沖作用及配制。 掌握難溶電解質(zhì)的多相離子平衡及沉淀的生成和溶解的條件。 　 2） 二、實(shí)驗(yàn)原理 在弱電解質(zhì)的解離平衡或難溶電解質(zhì)的沉淀一溶解平衡體系中，加入與弱電解質(zhì)或難溶電解質(zhì)具有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，則平衡向左移動(dòng)，產(chǎn)生使弱電解質(zhì)的解離度或難溶電解質(zhì)的溶解度明顯降低的現(xiàn)象，叫做同離子效應(yīng)。 三、實(shí)驗(yàn)用品（儀器、藥品） 試管、藥匙

3、、氨水、醋酸銨固體、酚酞。甲基橙、碘化鉛。碘化鉀。 四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及操作步驟滴酚酞指示劑，觀察溶液顏水溶液和1dm-3 NH3l）在小試管中加入1 cm3 0.l mol NH4Ac晶體，振蕩使其溶解，觀察溶液顏色的變化并進(jìn)行解釋。 　色。再加入少許 H+濃度降低。 　（2）自己設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證同離子效應(yīng)使HAc溶液中的溶液。觀察現(xiàn)KIdm-3 飽和溶液，加入2滴0.l mol3 （）在試管中加入3滴PbI2 象，解釋之 五、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論滴酚酞指示劑，觀察溶液水溶液和1dm-3 NH3mol（l）在小試管中加入1 cm3 0.l 濃度降低，堿性降低，

4、紅OH-NH4Ac顏色。再加入少許晶體，振蕩使其溶解，因同離子效應(yīng) 色溶液顏色變淺或褪去，濃度降低。在小試管中用滴管加H+HAc溶液中的2（）自己設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證同離子效應(yīng)使滴甲基橙指示劑，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙溶液升醋酸水溶液和1毫升10.1摩爾/入因同離子效應(yīng)，振蕩使其溶解，再用藥匙向小試管中加入少許醋酸銨晶體，有無(wú)色變?yōu)榧t色。 　 氫離子濃度降低，酸性降低，橙紅色溶液顏色變?yōu)槌赛S色或黃色。溶液。有黃色沉淀KIdm-3 mol滴飽和溶液，加入滴）在試管中加入（33PbI220.l 碘化鉛生成。 六、思考： ：的溶度積，計(jì)算（PbI298K時(shí)）根據(jù) dm）；1）

5、PbI在純水中的溶解度（mol（ KI 溶液中的溶解度；）PbI在0.010 moldm（2 溶液中的溶解度；0.010 moldm Pb(NO)PbI（3）在 ）對(duì)以上計(jì)算結(jié)果進(jìn)行分析、解釋。（4 10-8 （1）Ksp(PbI2)=1.39 解： PbI2 PbI2 (2) -3 s=1.5110moldm-3 - s 2s+0.010 平衡濃度/moldm-3 =s.(2s+0.010)2 ∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c

6、2(I-) =1.3910-8 s=1.39 ∴ 很小，∴ ∵s2s+0.010≈0.010 dm-3 10-4 mol + Pb2+ 2I- PbI2? (3) 2s dm-3 s+0.010 平衡濃度 /mol =(s+0.010).(2s)2 ∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-) -8 =1.3910 s=5.89∴ 0.010 s+0.010s ∵很小，∴≈ dm-3 mol10-4 10%備注：該報(bào)告納入考核，占總評(píng)成績(jī)的。 （注：專業(yè)文檔是經(jīng)驗(yàn)性極強(qiáng)的領(lǐng)域，無(wú)法思考和涵蓋全面，素材和資料部分來(lái)自網(wǎng)絡(luò)，供參考?？蓮?fù)制、編制，期待你的好評(píng)與關(guān)注）