高中化學(xué)會考要點知識點總結(jié)

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1、高中化學(xué)會考要點知識點總結(jié)高中化學(xué)會考要點知識點總結(jié)高中的文科生正在準備化學(xué)會考，其實小伙伴們不用擔(dān)心考不好，因為化學(xué)會考的難度不會很大，只要將重要的知識點記牢固。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)會考必備的知識，希望對大家有用!高中化學(xué)會考知識一、金屬的電化學(xué)腐蝕(1)金屬腐蝕內(nèi)容：(2)金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子失去電子而被氧化的過程電化腐蝕化學(xué)腐蝕條件不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸金屬與非電解質(zhì)直接接觸現(xiàn)象有微弱的電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生本質(zhì)較活潑的金屬被氧化的過程金屬被氧化的過程關(guān)系化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴重(3)電化學(xué)腐蝕的分類：析氫腐蝕&mdash

2、;—腐蝕過程中不斷有氫氣放出條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體)電極反應(yīng)：負極: Fe – 2e- = Fe2+正極: 2H+ + 2e- = H2↑總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑吸氧腐蝕——反應(yīng)過程吸收氧氣條件：中性或弱酸性溶液電極反應(yīng)：負極: 2Fe – 4e- = 2Fe2+正極: O2+4e- +2H2O = 4OH-總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2離子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2生成的 Fe(OH)

3、2被空氣中的O2氧化，生成 Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2 + O2+ 2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3·x H2O(鐵銹主要成分)規(guī)律總結(jié)：金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕防腐措施由好到壞的順序如下：外接電源的陰極保護法犧牲負極的正極保護法有一般防腐條件的腐蝕無防腐條件的腐蝕二、金屬的電化學(xué)防護1、利用原電池原理進行金屬的電化學(xué)防護(1)犧牲陽極的陰極保護法原理：原電池反應(yīng)中，負極被腐蝕，正極不變化應(yīng)用：在被保護的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護

4、鋼鐵設(shè)備負極：鋅塊被腐蝕;正極：鋼鐵設(shè)備被保護(2)外加電流的陰極保護法原理：通電，使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子，使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕應(yīng)用：把被保護的鋼鐵設(shè)備作為陰極，惰性電極作為輔助陽極，均存在于電解質(zhì)溶液中，接上外加直流電源。通電后電子大量在鋼鐵設(shè)備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應(yīng)。2、改變金屬結(jié)構(gòu)：把金屬制成防腐的合金3、把金屬與腐蝕性試劑隔開：電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等(3)金屬腐蝕的分類：化學(xué)腐蝕—金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕電化學(xué)腐蝕—不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的金屬失去電子而

5、被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。高中化學(xué)考點知識化學(xué)結(jié)構(gòu)1、半徑 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。2、化合價 一般金屬元素?zé)o負價，但存在金屬形成的陰離子。 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。 任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。3、分子結(jié)構(gòu)表示方法 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看

6、非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、鍵的極性與分子的極性 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。 掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。高中化學(xué)實驗知識一、實驗中導(dǎo)管和漏斗的位置1.氣體發(fā)生裝置中

7、的導(dǎo)管;在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。3.用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集;，但兩者比較，前者操作方便。4.進行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

8、6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。9.洗氣瓶中供進氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。10.制H2、CO2、H2S

9、和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。二、特殊試劑的存放和取用1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。7.NH3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。