高中化學(xué)會考重點(diǎn)知識點(diǎn)小結(jié)

《高中化學(xué)會考重點(diǎn)知識點(diǎn)小結(jié)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)會考重點(diǎn)知識點(diǎn)小結(jié)（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué)會考重點(diǎn)知識點(diǎn)小結(jié)高中化學(xué)會考重點(diǎn)知識點(diǎn)小結(jié)化學(xué)會考是高二的文科生需要參加的考試，其實對于文科生來說，化學(xué)會考的復(fù)習(xí)應(yīng)該是沒有難度的，因為化學(xué)會考通?？疾榈闹R點(diǎn)都是最基礎(chǔ)的。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)會考知識，希望對大家有用!高中化學(xué)會考必背知識常用的離子方程式(1) 氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+2H2OBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O(2) 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=Ba

2、SO4+2H2O(3) 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉淀完全：H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O(4) 碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合 HCO3-+OH=CO32-+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(5) 氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O(6) 氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓

3、+H2O+ CO32-NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O(7) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl(8) 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO4+3NaCl(9) 氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe 3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+F

4、eCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl(10) 氯化鋁溶液中加入過量的氨水 A13+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl(11) 氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上) A13+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl(12) 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2OCa(OH)2

5、+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O(13) 澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2+2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2OCa(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO3(14) 鋁片溶于苛性鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑(15) 金屬銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu + 8H+ +

6、2NO3- = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑(16) 金屬銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 OCu+ 4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O(17) 稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)Fe+4H+2NO3-= Fe2+2NO↑+2 H2OFe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O(18) 稀硝酸與少量的鐵屑反應(yīng)2Fe+8H+2NO3-= 2Fe3+2NO↑+

7、4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O(19) 氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2+2H2O(20) 氫氧化亞鐵溶于稀硝酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3- = 3Fe3+8H2O+ NO↑(21) 向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳 C1O一+CO2+H2O= HCO3-+HClO(22) 向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2+2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3↓+2HClO(23) 氯化鐵溶液中加過量氨水：A13+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3

8、NH4+(24) ¬¬Na2CO3溶液與少量硝酸溶液：H+ + CO32-=HCO3-(25) CaCO3溶液與硝酸溶液：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ H2O+ Ca2+高中化學(xué)考點(diǎn)知識電解池一、電解原理1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置也叫電解槽2、電解：電流(外加直流電)通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動的不是自發(fā)的)的過程3、放電：當(dāng)離子到達(dá)電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程4、電子流向：(電源)負(fù)極—(電解池)陰極—(離子定向運(yùn)動)電解質(zhì)溶液—(電解池)陽極—(電源)正極5、

9、電極名稱及反應(yīng)：陽極：與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)陰極：與直流電源的負(fù)極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)6、電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)：陽極：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)陰極：Cu2+2e-=Cu(還原)總反應(yīng)式：CuCl2=Cu+Cl2↑7、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程規(guī)律總結(jié)：金屬最怕做陽極，做了陽極就溶解，做了陰極被保護(hù)。放電順序：陽離子放電順序：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(指酸電離的)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+陰離子的放電順序：是惰性電極時：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-

10、(等含氧酸根離子)F-(SO32-/MnO4-OH-)只要是水溶液H，OH以后的離子均作廢，永遠(yuǎn)不放電。是活性電極時：電極本身溶解放電注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極(Fe、Cu)等金屬，則陽極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進(jìn)入溶液;若為惰性材料，則根據(jù)陰陽離子的放電順序，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應(yīng)式。電解質(zhì)水溶液點(diǎn)解產(chǎn)物的規(guī)律：類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實例電解對象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原分解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別在兩極放電HCl電解質(zhì)減小增大HClCuCl2-CuCl2放H2生成堿型陰極：水放H2生堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水生成

11、新電解質(zhì)增大HCl放氧生酸型陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：水放O2生酸CuSO4電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小氧化銅電解水型陰極：4H+ 4e-= 2H2↑陽極：4OH- 4e-= O2↑+ 2H2ONaOH水增大增大水H2SO4減小Na2SO4不變上述四種類型電解質(zhì)分類：(1)電解水型：含氧酸，強(qiáng)堿，活潑金屬含氧酸鹽(2)電解電解質(zhì)型：無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽(氟化物除外)(3)放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽(4)放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽高中化學(xué)基礎(chǔ)知識1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍甲基橙3

12、.1紅色3.1——4.4橙色4.4黃色酚酞8.0無色8.0——10.0淺紅色10.0紅色石蕊5.1紅色5.1——8.0紫色8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極(奪電子的能力)：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+陽極(失電子的能力)：S2- I-Br–Cl-OH- 含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;(2)配平：在左邊先配平電荷

13、，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2+ 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。寫出二個半反應(yīng)： Pb –2

14、e- → PbSO4PbO2+2e- → PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子，應(yīng)為：負(fù)極：Pb + SO42-2e- = PbSO4正極： PbO2 + 4H+ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：陰極：PbSO4+2e-= Pb + SO42-陽極：PbSO4+ 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ SO42-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒

15、、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 SiC Si (因為原子半徑：Si C O).10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4價的S)例：I2+SO2 + H2O = H2SO4+ 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等;