高中化學(xué)必修一全冊課后優(yōu)化訓(xùn)練:1-2-3 word版含解析

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1、 課后優(yōu)化訓(xùn)練 基 礎(chǔ) 強 化 1.下列溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是(  ) A. 10mL 0.1mol/L的FeCl3溶液 B. 20mL 0.1mol/L的MgCl2溶液 C. 30mL 0.2mol/L的KCl溶液 D. 100mL 0.25mol/L的HCl溶液 解析 體積是本題的干擾因素,在濃度一定的溶液中,各粒子的濃度也是一定的,它們與溶液的體積無關(guān)。0.1mol/L的FeCl3溶液中c(Cl-)=0.3mol/L;0.1mol/L MgCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol/L;0.2mol/L KCl溶液中c(Cl-)=0.2mol/L;0.25mol/L

2、 HCl溶液中c(Cl-)=0.25mol/L。 答案 A 2.同為1L的HCl溶液(濃度為c1)和H2SO4溶液(濃度為c2),若其中的c(H+)相同,則它們的物質(zhì)的量濃度c1和c2的關(guān)系是(  ) A. c1=2c2 B. 2c1=c2 C. c1

3、杯內(nèi)壁緩緩加入,并不斷用玻璃棒攪拌。 答案 BC 4.實驗室中需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的CuSO4的質(zhì)量分別是(  ) A. 950mL 30.4g B. 500mL 16g C. 1000mL 32g D. 任意規(guī)格 30.4g 解析 沒有950mL的容量瓶,只能用1000mL的容量瓶來配制溶液,所需溶質(zhì)的質(zhì)量也應(yīng)按1000mL溶液來計算。n(CuSO4)=0.2mol/L1L=0.2mol,m(CuSO4)=0.2mol160g/mol=32g。 答案 C 5.下列有關(guān)實驗的敘述,正確的是(  ) A. 容

4、量瓶用蒸餾水洗凈后,可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液 B. 用分液的方法分離水和酒精的混合物 C. 配制1L 0.1mol/L的NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85g NaCl固體 D. 配制NaOH溶液時,直接把NaOH固體放進容量瓶中進行溶解,以減少操作步驟 解析 容量瓶中含有水不影響所配溶液的濃度,A正確,酒精和水互溶,不能用分液法將二者分離,B錯;托盤天平只能精確到0.1g,不能稱量5.85g NaCl,C錯;不能在容量瓶中進行稀釋操作,D錯。 答案 A 6.某Al2(SO4)3溶液VmL中含ag Al3+,取出mL溶液稀釋成4VmL后,SO的物質(zhì)的量濃度為(  ) A. m

5、ol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 解析 c(Al3+)==mol/L,c(SO)=mol/L=mol/L。 答案 B 7.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時,導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是(  ) A. 容量瓶中原有少量的蒸餾水 B. 溶解后未冷卻便立即轉(zhuǎn)移 C. 容量瓶盛過KOH溶液,使用前未洗滌 D. 天平的砝碼缺損 解析 容量瓶中原有少量的蒸餾水對實驗結(jié)果沒有影響;熱的溶液冷卻后體積會減少,未冷卻便立即轉(zhuǎn)移溶液,使所配溶液濃度偏高;容量瓶盛過KOH溶液,使用前未洗滌,溶質(zhì)KOH的物質(zhì)的量增多,使所配溶液濃度偏高;天平砝碼缺損,使所稱KOH

6、的質(zhì)量減少,濃度偏低。 答案 D 8.常溫下,將20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合,得到密度為1.17g/cm3的混合溶液。 (1)該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為________。 (2)該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是__________mol/L。 (3)在1000g水中溶解________mol NaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等(保留一位小數(shù))。 解析 (1)混合溶液的質(zhì)量為:20.0g+30.0g=50.0g。溶質(zhì)的質(zhì)量為: 20.0g14.0%+30.0g24%=10.0g w(NaCl)=100%=20%

7、。 (2)n(NaCl)=, c(NaCl)= =4.0mol/L。 (3)100%=20% n(NaCl)≈4.3mol。 答案 (1)20% (2)4.0 (3)4.3 能 力 提 升 1.上圖是某溶液在稀釋過程中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖,根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析得出V值等于(  ) A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 解析 對已知物質(zhì)的量濃度的溶液進行稀釋,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則V==4L。 答案 C 2.今有相同體積的兩份植物營養(yǎng)液,其配方如下: KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 (1) 0.3mo

8、l 0.2mol 0.1mol / (2) 0.1mol 0.3mol / 0.1mol 兩份營養(yǎng)液中各離子濃度(  ) A. 完全不同 B. 僅c(K+)相同 C. 僅c(Cl-)相同 D. 完全相同 解析 設(shè)兩份營養(yǎng)液體積均為1L。(1)中c(K+)=0.7mol/L,c(Zn2+)=0.1mol/L,c(SO)=0.3mol/L,c(Cl-)=0.3mol/L;(2)中c(K+)=0.7mol/L,c(Zn2+)=0.1mol/L,c(SO)=0.3mol/L,c(Cl-)=0.3mol/L。 答案 D 3.實驗室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分數(shù)為3

9、6.5%的濃鹽酸配制250mL 0.1mol/L的鹽酸,填空并回答下列問題: (1)配制250mL 0.1mol/L的鹽酸: 應(yīng)量取鹽酸 體積/mL 應(yīng)選用容量 瓶的規(guī)格/mL 除容量瓶外還 需的其他儀器 (2)下列操作對所配溶液濃度大小有何影響? ①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同)。 ②用量筒量取一定體積的濃鹽酸時,仰視讀數(shù),所配溶液濃度會________。 (3)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度線____________________________________

10、_______; 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面 _____________________________________________________。 解析 (1)配制250mL 0.1mol/L的鹽酸應(yīng)選用250mL的容量瓶,設(shè)需要濃鹽酸的體積為V,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,可得下列等式:0.25L0.1mol/L=1.18g/mLV36.5%36.5g/mol,解得V=2.1mL。 (2)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,使溶質(zhì)的量損失,造成所配溶液濃度偏??;②用量筒量取一定體積的濃鹽酸,仰視讀數(shù),量取的體積偏大,配制的溶液濃度偏大。 (3)加蒸餾水時不慎

11、超過了刻度線,如果取出加進去的水,必然會帶出溶質(zhì),不取出水,溶液的體積無法確定,所以必須重新配制。向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有液滴落在容量瓶外面,無法收回,溶質(zhì)損失的量無法計算,所以必須重新配制。 答案 (1)2.1 250 量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 (2)①偏小?、谄? (3)宣告實驗失敗,洗凈容量瓶后重新配制 宣告實驗失敗,洗凈容量瓶后重新配制 4.如圖所示是醫(yī)院中病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液標簽,請認真觀察標簽上所列內(nèi)容后填寫: 葡萄糖注射液 規(guī)格:250mL內(nèi)含葡萄糖12.5g 生產(chǎn)批號:02032032 有效期:至年月 質(zhì)量

12、分數(shù):5% 姓名: 床號: 配伍: (1)該溶液中含水的質(zhì)量為________g。 (2)該溶液的密度約為________gmL-1。 (3)該溶液的物質(zhì)的量濃度為________。 解析 (1)中,依據(jù)該注射液的質(zhì)量分數(shù)5%,可計算出葡萄糖注射液的質(zhì)量為:=250g,故m(H2O)=250g-12.5g=237.5g。 (2)中,溶液的密度ρ===1.0g/mL。 (3)中,由溶液質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間換算公式,計算得: c(葡萄糖)= =0.28mol/L。 答案 (1)237.5 (2)1.0 (3)0.28mol/L 所有資源來自網(wǎng)絡(luò);更多免費資源關(guān)注公眾號:化學(xué)研究edu

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