3、杯內(nèi)壁緩緩加入，并不斷用玻璃棒攪拌。
答案 BC
4．實(shí)驗(yàn)室中需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的CuSO4的質(zhì)量分別是( )
A. 950mL 30.4g B. 500mL 16g
C. 1000mL 32g D. 任意規(guī)格 30.4g
解析 沒(méi)有950mL的容量瓶，只能用1000mL的容量瓶來(lái)配制溶液，所需溶質(zhì)的質(zhì)量也應(yīng)按1000mL溶液來(lái)計(jì)算。n(CuSO4)＝0.2mol/L1L＝0.2mol，m(CuSO4)＝0.2mol160g/mol＝32g。
答案 C
5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是( )
A. 容
4、量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液
B. 用分液的方法分離水和酒精的混合物
C. 配制1L 0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)可用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85g NaCl固體
D. 配制NaOH溶液時(shí)，直接把NaOH固體放進(jìn)容量瓶中進(jìn)行溶解，以減少操作步驟
解析 容量瓶中含有水不影響所配溶液的濃度，A正確，酒精和水互溶，不能用分液法將二者分離，B錯(cuò)；托盤(pán)天平只能精確到0.1g，不能稱(chēng)量5.85g NaCl，C錯(cuò)；不能在容量瓶中進(jìn)行稀釋操作，D錯(cuò)。
答案 A
6．某Al2(SO4)3溶液VmL中含ag Al3＋，取出mL溶液稀釋成4VmL后，SO的物質(zhì)的量濃度為( )
A. m
5、ol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
解析 c(Al3＋)＝＝mol/L，c(SO)＝mol/L＝mol/L。
答案 B
7．配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是( )
A. 容量瓶中原有少量的蒸餾水
B. 溶解后未冷卻便立即轉(zhuǎn)移
C. 容量瓶盛過(guò)KOH溶液，使用前未洗滌
D. 天平的砝碼缺損
解析 容量瓶中原有少量的蒸餾水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響；熱的溶液冷卻后體積會(huì)減少，未冷卻便立即轉(zhuǎn)移溶液，使所配溶液濃度偏高；容量瓶盛過(guò)KOH溶液，使用前未洗滌，溶質(zhì)KOH的物質(zhì)的量增多，使所配溶液濃度偏高；天平砝碼缺損，使所稱(chēng)KOH
6、的質(zhì)量減少，濃度偏低。
答案 D
8．常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm3的混合溶液。
(1)該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
(2)該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是__________mol/L。
(3)在1000g水中溶解________mol NaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等(保留一位小數(shù))。
解析 (1)混合溶液的質(zhì)量為：20.0g＋30.0g＝50.0g。溶質(zhì)的質(zhì)量為：
20．0g14.0%＋30.0g24%＝10.0g
w(NaCl)＝100%＝20%
7、。
(2)n(NaCl)＝，
c(NaCl)＝
＝4.0mol/L。
(3)100%＝20%
n(NaCl)≈4.3mol。
答案 (1)20% (2)4.0 (3)4.3
能 力 提 升
1．上圖是某溶液在稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析得出V值等于( )
A. 2 B. 3
C. 4 D. 5
解析 對(duì)已知物質(zhì)的量濃度的溶液進(jìn)行稀釋?zhuān)♂屒昂笕苜|(zhì)的物質(zhì)的量不變，則V＝＝4L。
答案 C
2．今有相同體積的兩份植物營(yíng)養(yǎng)液，其配方如下：
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
(1)
0.3mo
8、l
0.2mol
0.1mol
/
(2)
0.1mol
0.3mol
/
0.1mol
兩份營(yíng)養(yǎng)液中各離子濃度( )
A. 完全不同 B. 僅c(K＋)相同
C. 僅c(Cl－)相同 D. 完全相同
解析 設(shè)兩份營(yíng)養(yǎng)液體積均為1L。(1)中c(K＋)＝0.7mol/L，c(Zn2＋)＝0.1mol/L，c(SO)＝0.3mol/L，c(Cl－)＝0.3mol/L；(2)中c(K＋)＝0.7mol/L，c(Zn2＋)＝0.1mol/L，c(SO)＝0.3mol/L，c(Cl－)＝0.3mol/L。
答案 D
3．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3
9、6.5%的濃鹽酸配制250mL 0.1mol/L的鹽酸，填空并回答下列問(wèn)題：
(1)配制250mL 0.1mol/L的鹽酸：
應(yīng)量取鹽酸
體積/mL
應(yīng)選用容量
瓶的規(guī)格/mL
除容量瓶外還
需的其他儀器
(2)下列操作對(duì)所配溶液濃度大小有何影響？
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)。
②用量筒量取一定體積的濃鹽酸時(shí)，仰視讀數(shù)，所配溶液濃度會(huì)________。
(3)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線____________________________________
10、_______；
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面
_____________________________________________________。
解析 (1)配制250mL 0.1mol/L的鹽酸應(yīng)選用250mL的容量瓶，設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得下列等式：0.25L0.1mol/L＝1.18g/mLV36.5%36.5g/mol，解得V＝2.1mL。
(2)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，使溶質(zhì)的量損失，造成所配溶液濃度偏??；②用量筒量取一定體積的濃鹽酸，仰視讀數(shù)，量取的體積偏大，配制的溶液濃度偏大。
(3)加蒸餾水時(shí)不慎
11、超過(guò)了刻度線，如果取出加進(jìn)去的水，必然會(huì)帶出溶質(zhì)，不取出水，溶液的體積無(wú)法確定，所以必須重新配制。向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴落在容量瓶外面，無(wú)法收回，溶質(zhì)損失的量無(wú)法計(jì)算，所以必須重新配制。
答案 (1)2.1 250 量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
(2)①偏小?、谄?
(3)宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制
宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制
4．如圖所示是醫(yī)院中病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液標(biāo)簽，請(qǐng)認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列內(nèi)容后填寫(xiě)：
葡萄糖注射液
規(guī)格：250mL內(nèi)含葡萄糖12.5g
生產(chǎn)批號(hào)：02032032
有效期：至年月
質(zhì)量
12、分?jǐn)?shù)：5%
姓名：
床號(hào)：
配伍：
(1)該溶液中含水的質(zhì)量為_(kāi)_______g。
(2)該溶液的密度約為_(kāi)_______gmL－1。
(3)該溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。
解析 (1)中，依據(jù)該注射液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%，可計(jì)算出葡萄糖注射液的質(zhì)量為：＝250g，故m(H2O)＝250g－12.5g＝237.5g。
(2)中，溶液的密度ρ＝＝＝1.0g/mL。
(3)中，由溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間換算公式，計(jì)算得：
c(葡萄糖)＝
＝0.28mol/L。
答案 (1)237.5 (2)1.0 (3)0.28mol/L
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