《化學(xué)反應(yīng)及其能量變化》期中復(fù)習(xí)講義高一化學(xué)教案

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1、第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化期中復(fù)習(xí)講義 _高一化學(xué)教案 _模板復(fù)習(xí)要求1理解離子的涵義，理解離子方程的意義。2能正確書寫離子方程式。知識規(guī)律總結(jié)離子反應(yīng)是指在溶液中 (或熔化狀態(tài) ) 有離子參加或生成的反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是反應(yīng)前后至少有二種離子的數(shù)目發(fā)生了改變。離子方程式表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即所有同一類型的離子之間的反應(yīng)。其書寫原則是： 可溶性或微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)寫離子形式，多元弱酸的酸式鹽寫成酸式根形式，其它物質(zhì)寫分子式或化學(xué)式。檢查離子方程式是否正確的三個規(guī)則質(zhì)量守恒 微粒種類與數(shù)目相等，電荷守恒 方程式兩邊電荷總數(shù)相等，得失電子相等 屬于氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中得失電子數(shù)相等。離子共存問題

2、應(yīng)轉(zhuǎn)化為離子之間能否反應(yīng)來考慮。一、離子方程式離子方程式書寫的基本規(guī)律要求。（ 1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（ 2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。（ 3）號實(shí)際： “ =”“ ”“”“”“”等符號符合實(shí)際。（ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等） 。（ 5）明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。（ 6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。二、離子共存1由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。（ 1）有氣體產(chǎn)生。如 CO32- 、 SO32-、 S2-、 HCO

3、3- 、 HSO3- 、 HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與 H+不能大量共存。（ 2）有沉淀生成。 如 Ba2+ 、Ca2+ 、Mg2+ 、Ag+ 等不能與 SO42-、CO32-等大量共存； Mg2+ 、Fe2+、 Ag+ 、 Al3+ 、 Zn2+、 Cu2+ 、 Fe3+等不能與 OH- 大量共存； Pb2+與 Cl- ， Fe2+與 S2-、Ca2+與 PO43-、Ag+ 與 I- 不能大量共存。（ 3）有弱電解質(zhì)生成。如 OH- 、CH3COO- 、PO43-、HPO42- 、H2PO4- 、F-、ClO- 、AlO2- 、SiO32- 、CN- 、等與 H+ 不能大量共存；一些酸式弱酸

4、根如 HCO3- 、HPO42-、HS-、H2PO4- 、 HSO3- 不能與 OH- 大量共存； NH4+ 與 OH- 不能大量共存。* （ 4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2- 、 S2-、 CO32- 、C6H5O- 等必須在堿性條件下才能在溶液中存在； 如 Fe3+、Al3+ 等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生 “雙水解 ”反應(yīng)。如3AlO2- +3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。2由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-

5、、SO32-、I- 和 Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4- 、 Cr2O7- 、NO3- 、ClO- 與S2-、HS- 、SO32- 、HSO3- 、I-、 Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生 2S2-+SO32- +6H+=3S+3H2O 反應(yīng)不能共在。 H 1 2 3 下一頁教學(xué)目標(biāo)知識技能： 初步了解分散系概念；初步認(rèn)識膠體的概念， 鑒別及凈化方法； 了解膠體的制取方法。能力培養(yǎng)：通過丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體制取等實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動手能力，思維能力和自學(xué)能力?？茖W(xué)思想：通

6、過實(shí)驗(yàn)、聯(lián)系實(shí)際等手段，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣?？茖W(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度?？茖W(xué)方法：培養(yǎng)學(xué)生觀察、實(shí)驗(yàn)、歸納比較等方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：膠體的有關(guān)概念；學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力、自學(xué)能力的培養(yǎng)。難點(diǎn)：制備膠體化學(xué)方程式的書寫。教學(xué)過程（）設(shè)計(jì)教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖【展示】氯化鈉溶液、泥水懸濁液、植物油和水的混合液振蕩而成的乳濁液?！咎釂枴磕姆N是溶液，哪種是懸濁液、乳濁液？【指導(dǎo)閱讀】課本第72 頁第二段思考：（ 1）分散系、分散質(zhì)和分散劑概念。（ 2）溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系中的分散質(zhì)分別是什么？【提問】溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系有什么共同點(diǎn)和不同點(diǎn)？觀察、辨認(rèn)、回

7、答。閱讀課本，找出三個概念。（ 1）分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。分散質(zhì)：分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。分散劑：微粒分布在其中的物質(zhì)叫分散劑。（ 2）溶液中溶質(zhì)是分散質(zhì)；懸濁液和乳濁液中的分散質(zhì)分別是：固體小顆粒和小液滴。思考后得出結(jié)論：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10. 下一頁影響化學(xué)平衡的條件第一課時一，課題：高中化學(xué)第二冊第二章第三節(jié)影響化學(xué)平衡的條件第一課時二，在教材中的地位和作用：1，影響化學(xué)平衡的條件是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。 對于本章的學(xué)習(xí)， 是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡， 電離平衡， 水解平衡等知識的核心， 對很多知識的學(xué)習(xí)起到重要的指導(dǎo)作用，

8、通過本章的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能夠進(jìn)一步學(xué)習(xí)應(yīng)用理論分析，研究，聯(lián)系實(shí)際解決問題的能力。2，本節(jié)教材在本章中起到承上啟下的作用，通過對本章的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生加深對溶解平衡的化學(xué)理論的理解，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡奠定了基礎(chǔ)，對學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)有著深遠(yuǎn)的影響。3，在教學(xué)大綱中影響化學(xué)平衡的條件是C 類要求。三，教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)：依據(jù)教改精神，新大綱的要求，和學(xué)生的實(shí)際情況確立如下的教學(xué)目的：1，知識技能：使學(xué)生理解濃度，溫度，壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動原理，學(xué)會利用平衡移動原理判斷平衡移動方向。2，能力方法：使學(xué)生學(xué)會利用速率 時間圖來表示平衡移動的過程，培養(yǎng)學(xué)生識圖，析圖的能力。3，情感態(tài)

9、度：通過本節(jié)學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)行辨證唯物主義的教育。四，重點(diǎn)，難點(diǎn)及確立依據(jù)重點(diǎn)：濃度，壓強(qiáng)，溫度對化學(xué)平衡的影響難點(diǎn)： 1，平衡移動原理的應(yīng)用。2，平衡移動過程的速率 時間圖。確立依據(jù)：對化學(xué)平衡移動原理的學(xué)習(xí)很重要，所以討論“濃度，壓強(qiáng)，溫度等條件對化學(xué)平衡的影響 ”成為本節(jié)課的重點(diǎn)。由于理論付諸實(shí)踐有一定的難度，因此平衡移動原理的利用和移動過程中的速率 時間圖成為本節(jié)的難點(diǎn)。五，說教法：由于本節(jié)教材地位的重要性，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，采取以下教學(xué)方法：1，通過演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)，歸納出濃度，壓強(qiáng)，溫度等條件改變對化學(xué)平衡影響。2，通過對外界條件對速率影響理論復(fù)習(xí)，采取啟發(fā)式

10、教學(xué)，使學(xué)生從理論上認(rèn)識平衡移動規(guī)律。3，通過典型例題和練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解并掌握勒夏特列原理。六，說學(xué)法：結(jié)合教材特點(diǎn)， 指導(dǎo)學(xué)生從溫故知新的角度，采用對比方式， 開展學(xué)習(xí)活動，層層第進(jìn)的方法，使學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，原理，使教法從實(shí)處出發(fā)。實(shí)行使學(xué)生動口，動手，動腦，動眼的多層次教學(xué)，讓學(xué)生真正成為主體，感受到學(xué)習(xí)的樂趣，化難為易。七，教材分析：本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：第一部分，化學(xué)平衡移動；第二部分，影響化學(xué)平衡的條件，化學(xué)平衡移動；第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基礎(chǔ)，教材是在化學(xué)平衡狀態(tài)特征下分析出改變外界條件會使平衡發(fā)生移動， 自然過渡到對第二部分濃度， 壓強(qiáng)，溫度對平衡移動的影響，

11、 第二部分是整節(jié)教材的核心， 通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析， 生動直觀的歸納出濃度對化學(xué)平衡移動的影響， 在此基礎(chǔ)上討論改變壓強(qiáng)， 溫度對化學(xué)平衡移動的影響， 符合學(xué)生認(rèn)識事物的一般規(guī)律， 最后可以讓學(xué)生把感情認(rèn)識上升到理性認(rèn)識， 自己歸納得出勒夏特列原理。八，學(xué)情分析：高二學(xué)生已經(jīng)具備獨(dú)立思考問題能力， 而且思維活躍， 掌握了影響化學(xué)反應(yīng)速率的理論， 以此為契機(jī)在教學(xué)中變探究為驗(yàn)證， 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性， 并培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。九，教學(xué)過程：1，復(fù)習(xí)導(dǎo)入應(yīng)用投影儀引導(dǎo)學(xué)生回憶化學(xué)平衡特征（這樣做起到溫故知新的效果，重要是遵循了學(xué)生認(rèn)識事物的由點(diǎn)到面的特點(diǎn)）2，實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)疑導(dǎo)入提出問題

12、若改變外界條件，平衡是否發(fā)生變化？（這樣做起到開門見山的效果，能激發(fā)學(xué)生求知的興趣，而且一來就可吸引學(xué)生思考，提早進(jìn)入思維的興奮區(qū)，在這中情況下由教師演示實(shí)驗(yàn)2 9，2 10）此時，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)討論得出條件改變，平衡發(fā)生變化，但如何變，可通過學(xué)生自由討論得出結(jié)論。（這樣做有利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考問題，分析問題，解決問題的能力）3，抓住機(jī)會，深刻討論學(xué)生討論后， 抓住時機(jī)問 “為什么外界條件改變后平衡會變化？，這種變化有無規(guī)律可循？教師可提示， 也可由學(xué)生分組討論，從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向移動，順利得出勒夏特列原理。（這樣做，不僅釋疑，而且可激發(fā)學(xué)生去解決問題，找出規(guī)律，

13、得出結(jié)論的學(xué)法）4，注重實(shí)際，加深理解可通過邊講變練， 使速率 時間圖象的練習(xí)得以貫徹實(shí)施，讓學(xué)生能從數(shù)學(xué)角度出發(fā)解決化學(xué)問題，達(dá)到綜合的目的。（這部分內(nèi)容，可通過計(jì)算機(jī)來演示，不僅增大課堂容量，而且增強(qiáng)學(xué)生動手能力）5，課堂小結(jié)：總結(jié)濃度，壓強(qiáng)，溫度的改變對平衡的影響，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)方法?！?，鞏固練習(xí)：課本習(xí)題一7，布置作業(yè)：1,課后習(xí)題三。2，練習(xí)冊8， 板書設(shè)計(jì)第三節(jié)影響化學(xué)平衡移動的條件一，濃度對化學(xué)平衡的影響FeCL3 +3KSCN =Fe(SCN)3 +3KCL Fe3+ + 3SCN- =Fe(SCN)31 規(guī)律： 其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度或是減少生成物的濃度，都使化學(xué)平

14、衡向正反應(yīng)方向移動；減少反應(yīng)物濃度或增大生成物的濃度，都使化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動。2，濃度改變速率改變3，速率 時間圖第二節(jié)二氧化硫教材分析：本節(jié)是典型的元素化合物知識，有實(shí)驗(yàn)，與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣高。本節(jié)教材主要講述了兩方面問題：一是二氧化硫的性質(zhì)，二是環(huán)境問題。 在講述二氧化硫的性質(zhì)時，主要突出硫元素化合價變化的主線：，關(guān)于環(huán)境污染問題，突出其危害。教學(xué)目的與要求：1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途；2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴?。教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)

15、法、探究與體驗(yàn)法教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)用品課型：新課課時：2（以化合價為主線探究硫元素及化合物的性質(zhì)）教學(xué)內(nèi)容：第一課時新課的準(zhǔn)備：1、硫元素的主要的化合價有哪些？有哪些代表物質(zhì)？2、硫的單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？（與金屬反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)）3、二氧化硫有哪些性質(zhì)與用途，它給人婁帶來哪些危害？新課進(jìn)行：第二節(jié)二氧化硫一、二氧化硫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp： 10），易溶于水（S=40），密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)：二氧化硫溶于水實(shí)驗(yàn)二氧化硫水溶液呈紅色 溶液呈酸性：SO2 H2O H2SO3復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念，簡介亞硫酸（H2SO3 ）。二氧化硫氧

16、化性與還原性分析二氧化硫中硫元素的化合價：4，可以升高，也可以降低，表現(xiàn)氧化與還原兩重性。2SO2+O22SO3 ：還原性；（可逆反應(yīng)）SO2 Br2 2H2O=H2SO4 2HBr （使溴水或高錳酸鉀溶液褪色）SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl思考： 二氧化硫能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1 ：1 比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？SO2+2H2S=3S+2H2O說明二氧化硫具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物）簡介三氧化硫的性質(zhì)：物理性質(zhì)：無色固體，mp、 bp 都比較低；化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)，放熱SO3+H2O=H2SO4 ，（強(qiáng)調(diào)工

17、業(yè)上制取硫酸的原理：S SO2 SO3 H2SO4 ）二氧化硫的漂白性【實(shí)驗(yàn) 6-2】二氧化硫通入品紅溶液，加熱?，F(xiàn)象：品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色，說明二氧化硫具有漂白性。強(qiáng)調(diào)：二氧化硫漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性，二氧化硫也具有殺菌、防腐之功效。舉例：二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品。比較：與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同？新課的延伸：寫出硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)離子方程式，再總結(jié)一類反應(yīng)的規(guī)律，共五個方面。離子共存判斷：Cl +ClO3 和 Cl +ClO3 H； S2 +SO32 和 S2+SO32 +H+ 。教學(xué)小結(jié)：二氧化硫、三氧化硫的物理性質(zhì)；性、漂白性）；復(fù)習(xí)歸中規(guī)律及其應(yīng)用。作業(yè)： P133一、二，課堂討論課后小結(jié)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（與水反應(yīng)、氧化還原兩重