九年級化學(xué)下冊 專題七 初識酸、堿和鹽 單元2《幾種常見的酸和堿》教學(xué)課件 （新版）湘教版.ppt

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1、單元2幾種常見的酸和堿 內(nèi)容提要12 3 學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解酸、堿的定義；2.知道常見的酸，了解常見酸的性質(zhì)；3.知道常見的堿，了解常見堿的性質(zhì)；4.掌握置換反應(yīng)、中和反應(yīng)的概念及中和反應(yīng)實(shí)際生活中的應(yīng)用。 一、什么是酸、堿 新知學(xué)習(xí)碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸和硝酸等都是常見的酸。酸的溶液顯酸性。氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水等都是常見的堿。堿的溶液顯堿性。碳酸飲料肥皂水 內(nèi)容：用4支試管取鹽酸溶液、石灰水各兩份，然后分別取石蕊溶液、酚酞溶液滴在不同的試管中，觀察顏色。實(shí)驗(yàn)活動一新知學(xué)習(xí) 現(xiàn)象：石蕊溶液酚酞溶液鹽酸溶液石灰水變紅不變色變藍(lán)變紅提問：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能總結(jié)出什么規(guī)律？新知學(xué)習(xí) v實(shí)驗(yàn)活動

2、二v在4只集氣瓶中分別加入一定量的稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。接通電路，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象稀鹽酸稀硫酸稀氫氧化鈉溶液澄清石灰水燈泡由暗變亮燈泡由暗變亮燈泡由暗變亮燈泡由暗變亮新知學(xué)習(xí) v結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并借助下圖，說明溶液導(dǎo)電的原因是_。v稀鹽酸和稀硫酸溶液中都v含有共同的_離子；v氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液v中都含有共同的_離子。HCl和NaOH溶解過程示意圖溶液中電離出能夠自由移動的離子氫氫氧根新知學(xué)習(xí) v從化學(xué)式分析酸的組成：酸的化學(xué)式名稱化學(xué)式硝酸HNO3硫酸H2SO4鹽酸HCl1.化學(xué)式中都含有氫原子；2.在水溶液中能離解成自由移

3、動的氫離子(H+)和陰離子；3.陰離子稱為酸根離子。非金屬離子(Cl-)多原子離子(NO3-)酸溶液中都含有氫離子（H+），所以酸的溶液都具有酸性，能使紫色石蕊溶液變紅。新知學(xué)習(xí) v從化學(xué)式分析堿的組成：v1.堿由陽離子和氫氧根離子組成v（ NH3 . H2O等除外 ）；v2.在水溶液中能離解成自由移動v的陽離子和氫氧根離子(OH-)（NH4+和OH- ）。堿的化學(xué)式名稱化學(xué)式氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2堿溶液中都含有氫氧根離子（OH-），所以堿的溶液都具有堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，酚酞溶液變紅。新知學(xué)習(xí) 二、幾種常見的酸 新知學(xué)習(xí)鹽酸、硫酸、硝酸都是常見的重要

4、的酸 新知學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)活動一觀察試劑瓶中濃鹽酸、稀鹽酸、濃硫酸和稀硫酸的顏色和狀態(tài)。濃鹽酸稀鹽酸濃硫酸稀硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式HCl HCl H2SO4 H2SO4顏色狀態(tài)氣味無色油狀無味無色液態(tài)刺激性氣味液態(tài)無色刺激性氣味無味液態(tài)無色 v實(shí)驗(yàn)活動二v將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙分別放在盛有濃鹽酸和稀鹽酸的試劑瓶上方，打開玻璃瓶塞，觀察現(xiàn)象。v現(xiàn)象：濃鹽酸上方的試紙變紅，稀鹽酸上方的試紙無變化。新知學(xué)習(xí) 操作現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字在表面皿里的火柴棍上滴些濃硫酸燒杯內(nèi)的蔗糖潤濕后滴10ml濃硫酸v實(shí)驗(yàn)活動三蔗糖迅速變黑、膨脹、有刺激性氣味的氣體放出接觸到濃硫酸的紙張先變黃后變黑火柴棍先變黃后變黑濃硫酸有強(qiáng)

5、腐蝕性新知學(xué)習(xí) v實(shí)驗(yàn)活動四v在燒杯中加入水，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入少量濃硫酸，用玻璃棒不斷攪拌。用手摸燒杯外壁，感受溫度變化。v現(xiàn)象：燒杯外壁的溫度不斷升高，慢慢變熱。切記：不可將水倒進(jìn)濃硫酸里新知學(xué)習(xí) v結(jié)論：v1.濃鹽酸的濃度約為37%，有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl與水蒸氣結(jié)合而產(chǎn)生白霧。v2.濃硫酸的濃度約為98%，會使紙張等脫水炭化，濃硫酸與水接觸會放出大量的熱。v3.酸通常具有腐蝕性，若皮膚或衣物上站上少量酸，立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。新知學(xué)習(xí) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀鹽酸、稀硫酸中 稀鹽酸、稀硫酸分別與鐵銹作用新知學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)活動五除銅外，有

6、氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率：鎂鋅鐵鐵銹溶解，溶液變黃 新知學(xué)習(xí) 鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強(qiáng)的金屬能與稀硫酸、鹽酸發(fā)生反應(yīng)，放出氫氣。如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。AB + C CB + A 新知學(xué)習(xí) 金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O酸與金屬氧化物的反應(yīng)

7、注意：1.活潑金屬的制品不能盛放酸性溶液，可對金屬進(jìn)行防腐處理，如刷漆、搪瓷等。2.可用酸除去鋼鐵制品表面的鐵銹。 新知學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)活動六氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象：在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液顯紅色，隨著滴加鹽酸，顏色逐漸消失至無色。 HCl+NaOH = NaCl+H2O酸 + 堿 鹽 + 水酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： H+ + OH- = H2O 新知學(xué)習(xí) 新知學(xué)習(xí)中和反應(yīng)的應(yīng)用熟石灰改良酸性土壤熟石灰處理酸性廢水氫氧化鋁中和胃酸 三、幾種常見的堿 新知學(xué)習(xí)常見的堿：氨水、石灰水、氫氧化鈉、氫氧化鋁等。堿按溶解性分類：可溶性堿：如NaOH、KOH 、NH3 .

8、 H2O等；微溶性堿：如Ca(OH)2 ；難溶性堿：如Cu(OH)2 、Fe(OH)3 等。用途：許多產(chǎn)品的重要原料，印染、造紙、化肥等工業(yè)生產(chǎn)中都需要堿。 燒堿熟石灰氨水顏色狀態(tài)氣味露置在空氣中一段時(shí)間加水溶解實(shí)驗(yàn)活動一：燒堿、熟石灰和氨水的性質(zhì)白色固體固體白色微溶于水極易溶于水，放出大量的熱易潮解無變化無色液態(tài)氨臭味無味無味無變化新知學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)活動二：將有油污的銅片放入氫氧化鈉溶液后加熱，觀察到銅表面的油污去除。 新知學(xué)習(xí)結(jié)論：1.氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣有刺激性氣味；2.固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而潮解(干燥劑)，還能吸收二氧化碳?xì)怏w而變質(zhì)。 2NaOH + CO2 = Na

9、2CO3 + H2O 用途：1.用NaOH、氨水等吸收SO2和NO2，以減少酸雨發(fā)生；2. NaOH可與油脂反應(yīng)，可用來除去金屬表面的油污。 課堂小結(jié) 課堂小結(jié)幾種常見的酸和堿置換反應(yīng)中和反應(yīng)及其應(yīng)用常見酸的性質(zhì)和用途堿溶液中的陰離子只有OH-酸溶液中的陽離子只有H+酸、堿的定義幾種常見的酸幾種常見的堿潮解常見堿的性質(zhì)和用途 v1.下列關(guān)于酸的說法中，正確的是（ ）vA酸中含有氧元素vB酸中一定含有氫元素vC酸具有化學(xué)通性是因?yàn)殡婋x時(shí)都產(chǎn)生酸根離子vD能與堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)都是酸知能訓(xùn)練B知能訓(xùn)練 v2.一定量的空氣依次通過足量石灰水及濃硫酸，分別被除去的是（ ）vA氮?dú)夂脱鯕?B氮?dú)狻⒀鯕夂拖∮袣怏w vC二氧化碳和水蒸氣 D二氧化碳和氮?dú)鈜3.下列物質(zhì)中有一種與其他三種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）vA.鐵 B.稀鹽酸 C.碳酸鈣 D.氫氧化鈉 v C知能訓(xùn)練B v4.下列實(shí)際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（ ）v用氫氧化鈉溶液洗去石油產(chǎn)品中的殘余硫酸；v用稀硫酸除鐵銹；v用熟石灰改良酸性土壤；v用碳酸氫鈉治療胃酸過多vA B C D A知能訓(xùn)練 End Thankyou結(jié)束