《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四單元 氯、溴、碘及其化合物課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四單元 氯、溴、碘及其化合物課件 新人教版（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)1.氯氣的工業(yè)制法(a)。2.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理及其裝置(a)。3.氯氣的凈化、收集和檢驗(yàn)，尾氣處理(b)。4.氯氣的物理性質(zhì)及其用途(a)。5.氯氣的化學(xué)性質(zhì)(跟某些金屬、H2、H2O、堿的反應(yīng))，HClO的漂白作用(c)。6.溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)(a)。7.氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)(b)。8.氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(b)。 一、氯氣的制法1.氯氣的工業(yè)制法 (3)電解產(chǎn)物的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論用向下排空氣法從a端收集一試管氣體，迅速用拇指堵住試管口，移近點(diǎn)燃的酒精燈，松開(kāi)拇指發(fā)出爆鳴聲與電源負(fù)極相連的鐵棒上逸出H2用向上排
2、空氣法收集b導(dǎo)管處的氣體，觀察氣體顏色氣體呈黃綠色與電源正極相連的石墨棒上逸出Cl 2關(guān)閉電源，打開(kāi)U形管兩端的橡皮塞，各滴加12滴酚酞溶液與電源負(fù)極相連的一端溶液變紅色電解后溶液呈堿性 2.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 二、氯氣和次氯酸的性質(zhì)及用途1. 氯氣的性質(zhì) 2.氯水的成分和性質(zhì) 3.氯氣的用途 三、溴和碘的性質(zhì)1.溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)的比較單質(zhì)顏色常溫下?tīng)顟B(tài)水中溶解度水溶液顏色有機(jī)溶劑中溶解度及顏色特性溴深紅棕色液體水中溶解度很小橙黃易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑，橙紅色易揮發(fā)碘紫黑色固體水中溶解度很小棕黃易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑，紫紅色易升華 2.氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式在盛
3、有少量溴化鉀溶液的試管中滴加少量新制氯水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)色溶液變?yōu)槌赛S色溶液2K BrCl2=2K ClBr2在盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量新制氯水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)色溶液變?yōu)樽攸S色溶液2K ICl2=2K ClI2在盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)色溶液變?yōu)樽攸S色溶液2K IBr 2=2K BrI2在盛有少量溴化鉀溶液的試管中加入少量碘單質(zhì)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯顏色變化 四、氧化還原反應(yīng)及分析方法1.氧化還原反應(yīng)的概念 2.氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷根據(jù)反應(yīng)“氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物”知：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。 3.電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的分析雙線橋法：表示氧化還原反應(yīng)中同種元素電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。兩條線箭頭均由反應(yīng)物指向生成物，且對(duì)準(zhǔn)同一種元素，線上要標(biāo)注得到或失去電子情況和數(shù)目。如：
高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四單元 氯、溴、碘及其化合物課件 新人教版
