2019屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第4章非金屬及其化合物增分補(bǔ)課4過(guò)氧化物及形式多樣的硫的含氧酸鹽配套課件新人教版

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1、 知識(shí)查補(bǔ)增分點(diǎn)1過(guò)氧化物 拓展(1)在MnO2或FeCl3催化下，H 2O2分解加快，常用于實(shí)驗(yàn)室制O2。(2)H 2O2中O的化合價(jià)為1，處于氧元素的中間價(jià)態(tài)，因而既有氧化性，又有還原性，但以氧化性為主。(3)H 2O2常用于殺菌消毒、漂白，是H 2O2的氧化性所致。(4)H 2O2體現(xiàn)氧化性時(shí)，被還原為無(wú)污染的H 2O，因而常用于除去還原性的雜質(zhì)離子。 2.金屬過(guò)氧化物(1)金屬過(guò)氧化物都是強(qiáng)氧化劑，過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鉀可以和水反應(yīng)，生成相應(yīng)的氫氧化物和氧氣，另外還存在帶結(jié)晶水的金屬過(guò)氧化物。如：過(guò)氧化鋇、過(guò)氧化鈣。(2)過(guò)氧化物和稀酸反應(yīng)生成過(guò)氧化氫。BaO2H 2SO4=H 2O2Ba

2、SO4過(guò)氧化鈉與空氣中的二氧化碳作用放出氧氣：2Na 2O22CO2=2Na2CO3O2。 (3)制備：活潑金屬(如鈉、鉀)在氧氣中燃燒。(注：金屬鋰是活潑金屬，但在氧氣中燃燒只生成氧化鋰。)將活潑金屬(如鉀)溶解在液氨中，通入氧氣。氧化物和氧氣反應(yīng)：氧化鈉在氧氣中加熱生成過(guò)氧化鈉，氧化鋇在氧氣中加壓加熱得到過(guò)氧化鋇。 增分題例【例1】雙氧水(H 2O2)是一種極弱電解質(zhì)，也是一種“綠色氧化劑”。為了貯存、運(yùn)輸?shù)姆奖?，工業(yè)上將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO33H 2O2)，該物質(zhì)具有Na2CO3與H 2O2的雙重性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出H 2O2的電子式：_，并寫(xiě)出它與SO2反應(yīng)的

3、化學(xué)方程式_。(2)若把H 2O2看成二元弱酸，寫(xiě)出它在水中第一步電離的方程式_。(3)下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效的是_。A.MnO 2 B.NaH CO3 C.H 2S D.CH 3COOH(4)稀H 2SO4不與Cu反應(yīng)，但在稀H 2SO4中加入H 2O2后則可使Cu溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。 【例2】(上海高考)過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種白色、無(wú)毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：在NH 4Cl溶液中加入Ca(OH )2；不斷攪拌的同時(shí)加入30% H 2O2，反應(yīng)生成CaO28H 2O沉

4、淀；經(jīng)過(guò)陳化、過(guò)濾，水洗得到CaO28H 2O，再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空(1)第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)可循環(huán)使用的物質(zhì)是_。工業(yè)上常采用Ca(OH ) 2過(guò)量而不是H 2O2過(guò)量的方式來(lái)生產(chǎn)，這是因?yàn)開(kāi)。 (3)檢驗(yàn)CaO28H 2O是否洗凈的方法是_。(4)CaO28H 2O加熱脫水的過(guò)程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是_。(5)已知CaO2在350 迅速分解生成CaO和O2。下圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置(夾持裝置省略)。若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測(cè)得氣體體積為V mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)品中CaO 2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用字

5、母表示)。過(guò)氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定，需要測(cè)定的物理量有_。 知識(shí)查補(bǔ)增分點(diǎn)2硫的含氧酸鹽1.硫的含氧酸正酸系列：次硫酸H 2SO2、亞硫酸H 2SO3、硫酸H 2SO4過(guò)酸系列：過(guò)硫酸H 2SO5、過(guò)二硫酸H 2S2O8焦酸系列：焦亞硫酸H 2S2O5、焦硫酸H 2S2O7硫代硫酸系列：硫代亞硫酸H 2S2O2、硫代硫酸H 2S2O3連酸系列：連二亞硫酸H 2S2O4、連多硫酸H 2SxO6x(26) 2.常見(jiàn)硫的含氧酸鹽(1)硫代硫酸鈉硫代硫酸鈉，又名大蘇打、海波。它是常見(jiàn)的硫代硫酸鹽，無(wú)色透明的單斜晶體。硫代硫酸鈉易溶于水，遇強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生硫和二氧化硫。硫代硫酸鈉為氰化物的解毒劑。其為

6、無(wú)色、透明的結(jié)晶或結(jié)晶性細(xì)粒；無(wú)臭，味咸；在干燥空氣中有風(fēng)化性，在濕空氣中有潮解性；水溶液顯微弱的堿性。 (2)連二亞硫酸鈉連二亞硫酸鈉屬于一級(jí)遇濕易燃物品，又名低亞硫酸鈉。有含結(jié)晶水(Na2S2O42H 2O)和不含結(jié)晶水(Na2S2O4)兩種。前者為白色細(xì)粒結(jié)晶，后者為淡黃色粉末。相對(duì)密度2.32.4，赤熱時(shí)分解，能溶于冷水，在熱水中分解，不溶于乙醇。其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強(qiáng)的還原性，屬于強(qiáng)還原劑。暴露于空氣中易吸收氧氣而氧化，同時(shí)也易吸收潮氣發(fā)熱而變質(zhì)，并能奪取空氣中的氧結(jié)塊并發(fā)出刺激性酸味。吸收空氣中氧氣的方程式：2Na2S2O4O22H 2O=4NaH SO3或者Na2S2O4O2

7、H 2O=NaH SO3NaH SO4。 增分題例【例3】(海南高考)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示。 回答下列問(wèn)題：(1)b中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，c中試劑為_(kāi)。(2)反應(yīng)開(kāi)始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_。(3)d中的試劑為_(kāi)。(4)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_ (寫(xiě)出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量，原因是_。 解析(2)由該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的元素組成可知此渾濁物

8、是S。(3)d裝置的作用是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2，故d中的試劑為NaOH溶液。(4)溶液中的反應(yīng)速率受溫度、濃度的影響，故可通過(guò)控制反應(yīng)溫度及滴入酸溶液的速率的方式達(dá)到目的。(5)SO2溶于水可形成酸性較強(qiáng)的亞硫酸，而 Na2S2O3遇酸會(huì)分解。 【例4】(福建高考)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3SO2=Na2S2O5 (1)裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_

9、。(3)裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)(填序號(hào))。 實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaH SO3。(4)證明NaH SO3溶液中H SO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_(填序號(hào))。 a.測(cè)定溶液的pH b.加入Ba(OH )2溶液 c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)(5)檢驗(yàn)Na 2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是_。 答案(1)Na2SO3H 2SO4(濃)=Na2SO4SO2H 2O(或Na2SO32H 2SO4(濃)=2NaH SO4SO2H 2O)(2)過(guò)濾(3)D(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成