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1、溶液濃稀的表示
教學目標
1.掌握溶液濃稀的一種定量表示方式——溶質的質量分數(shù)。
2.能進行關于溶質質量分數(shù)的簡單計算。
3.初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。
4.理解溶解度與溶質質量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系。
教學重點
1.溶質質量分數(shù)的概念及其計算。
2.配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。
教學難點
溶解度與溶質質量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系。
教學課時
四課時
教學過程
第一課時
教學目標
1.掌握溶液濃稀的一種定量表示方式——溶質的質量分數(shù)。
2.能進行關于溶質質量分數(shù)的簡單計算。
教學重點
2、
溶質質量分數(shù)的概念及其計算。
教學難點
溶解度與溶質質量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系。
教學過程
[討 論]甲杯中100g水溶有10g食鹽，乙杯中100g水溶有5g食鹽，丙杯中100g水溶有2g食鹽。討論：食鹽水的咸味是由水還是由食鹽引起的？三個杯中，哪杯食鹽的溶解量最少？哪個杯的食鹽水最咸？為什么？
[探究活動]【實驗7-8】
引導學生觀察、比較藍色的深淺，閱讀課文，完成空白。
[引入新課]某一溶液濃（或?。┑绞裁闯潭龋坑枚康姆椒ū磉_出來，這就是通常說的“濃度”。溶液的濃度有很多種表示方式，我們學習其中一種表示方法——
3、溶質的質量分數(shù)。
[板 書]一.溶質的質量分數(shù)
1.定義
2.計算式：
[練 習]P.196 填空
[討論交流]P.196/ 1. 2.
[講 述]要解決這兩個問題，我們必須學會計算溶質的質量分數(shù)。
[板 書]二.溶質質量分數(shù)的簡單計算
例1.從一瓶氯化溶液中取出20g溶液，蒸干后得到208g氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質的質量分數(shù)。
解：這瓶溶液中溶質的質量分數(shù)為
答：這瓶溶液中溶質的質量分數(shù)為14%。
例2
4、.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用食鹽溶液去選種。現(xiàn)要配制80kg溶質質量分數(shù)為15%的食鹽水，需要氯化鈉固體和水的質量各為多少？
解：設需要氯化鈉固體的質量為
答：配制80kg溶質質量分數(shù)為15%的鹽水，需要氯化鈉固體12kg和水68kg。
[練 習]P.198 習題7.2/ 4.
[板 書]例3. 氯化鈉在20℃時的溶解度是36克。計算20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)。
解：氯化鈉在20℃時的溶解度是36克。20℃時用1
5、00克水配成的氯化鈉飽和溶液的質量為： 36g + 100g = 136g
20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為：
答：20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為26.5%。
[講 解]一定溫度下，若已知某物質的溶解度，實際上就等于知道了在該溫
度下該物質的飽和溶液中溶質的量（S）、溶劑的量（100克）、飽和溶液的量（S+100克）。因此
一定溫度下，飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為
[講 解]P.196討論與交流
[小 結]溶質的質量分數(shù)與溶解度的區(qū)別
溶解度
溶質的
6、質量分數(shù)
意義
定量的表示物質在某溶劑中溶解性的大小
定量的表示某溶液的濃稀程度
標準
每100g溶劑中
每100g溶液中
溶液狀態(tài)
達到飽和狀態(tài)
任何溶液
單位
克
無單位（百分數(shù)）
影響因素
溫度
不受外界條件影響
計算
公式
聯(lián)系
一定溫度下，飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為
[布置作業(yè)]
1.在一定溫度時，氯化鈉飽和溶液的質量是12g，把它蒸干后，得到3.2g氯化鈉，計算：
（1）該溫度是氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)。
（2）配制該溫度是氯化鈉飽和溶液1000g，需水和氯化鈉各多少克？
2.在10℃時，把33g氯化銨加入到100g水中，恰好配成飽和溶液，計算10℃時氯化銨飽和溶液中溶質的質量分數(shù)。
九年級化學溶液濃稀的表示 1粵教版
