九年級化學(xué)溶液濃稀的表示 1粵教版

溶液濃稀的表示教學(xué)目標(biāo)1.掌握溶液濃稀的一種定量表示方式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.能進(jìn)行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。3.初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。4.理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。教學(xué)重點(diǎn) 1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其計(jì)算。 2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。教學(xué)難點(diǎn) 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。教學(xué)課時(shí) 四課時(shí)教學(xué)過程第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1.掌握溶液濃稀的一種定量表示方式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.能進(jìn)行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。教學(xué)重點(diǎn) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn) 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。教學(xué)過程討 論甲杯中100g水溶有10g食鹽，乙杯中100g水溶有5g食鹽，丙杯中100g水溶有2g食鹽。討論：食鹽水的咸味是由水還是由食鹽引起的？三個(gè)杯中，哪杯食鹽的溶解量最少？哪個(gè)杯的食鹽水最咸？為什么？探究活動(dòng)【實(shí)驗(yàn)7-8】 引導(dǎo)學(xué)生觀察、比較藍(lán)色的深淺，閱讀課文，完成空白。引入新課某一溶液濃（或?。┑绞裁闯潭?？用定量的方法表達(dá)出來，這就是通常說的“濃度”。溶液的濃度有很多種表示方式，我們學(xué)習(xí)其中一種表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。板 書一.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1.定義 2.計(jì)算式：練 習(xí)P.196 填空討論交流P.196/ 1. 2.講 述要解決這兩個(gè)問題，我們必須學(xué)會(huì)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。板 書二.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算例1.從一瓶氯化溶液中取出20g溶液，蒸干后得到208g氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。 例2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用食鹽溶液去選種?，F(xiàn)要配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽水，需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各為多少？ 解：設(shè)需要氯化鈉固體的質(zhì)量為 答：配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽水，需要氯化鈉固體12kg和水68kg。練 習(xí)P.198 習(xí)題7.2/ 4.板 書例3. 氯化鈉在20時(shí)的溶解度是36克。計(jì)算20時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：氯化鈉在20時(shí)的溶解度是36克。20時(shí)用100克水配成的氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量為： 36g + 100g = 136g 20時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：20時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%。講 解一定溫度下，若已知某物質(zhì)的溶解度，實(shí)際上就等于知道了在該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的量（S）、溶劑的量（100克）、飽和溶液的量（S+100克）。因此一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為講 解P.196討論與交流小 結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義定量的表示物質(zhì)在某溶劑中溶解性的大小定量的表示某溶液的濃稀程度標(biāo)準(zhǔn)每100g溶劑中每100g溶液中溶液狀態(tài)達(dá)到飽和狀態(tài)任何溶液單位克無單位（百分?jǐn)?shù)）影響因素溫度不受外界條件影響計(jì)算公式聯(lián)系一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 布置作業(yè)1.在一定溫度時(shí)，氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量是12g，把它蒸干后，得到3.2g氯化鈉，計(jì)算： （1）該溫度是氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）配制該溫度是氯化鈉飽和溶液1000g，需水和氯化鈉各多少克？ 2.在10時(shí)，把33g氯化銨加入到100g水中，恰好配成飽和溶液，計(jì)算10時(shí)氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。