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1、第二節(jié) 溶液組成的表示教學目標:1、了解溶液的作用。 2、知道溶液的組成,溶質(zhì)、溶劑。3、理解質(zhì)量分數(shù)的定義及簡單計算。教學重點:溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教學難點:關于溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算教學內(nèi)容: (一)復習:1、 溶液的特征是什么?2、 水溶液具有哪些性質(zhì)?有何應用?3、 哪些物質(zhì)溶于水溶液能導電?哪些物質(zhì)溶于水溶液不導電?為什么?(二)新授:生產(chǎn)、生活離不開溶液,生命活動離不開溶液,。一、 溶液的組成:閱讀整理1、溶液是由 和 組成的。溶質(zhì): 的物質(zhì)。 溶劑:溶解 的物質(zhì)。溶液質(zhì)量= 質(zhì)量+ 質(zhì)量。交流討論2、完成下列表格:溶液溶質(zhì)(狀態(tài))溶劑(狀態(tài))食鹽水溶液酒精水溶液鹽酸溶液稀硫酸
2、碘酒糖、鹽水歸納小結(jié): 1、溶質(zhì)可以是 、 ,也可以是 。2、 是最常用的溶劑,一般不特別說明的溶液都是 溶液。3、溶液的讀法:碘酒全稱應讀成 的 溶液討論與實踐 請指出下列情況的 溶質(zhì)、 溶劑、 溶液(1)鋅粒投入到稀硫酸中,恰好完全反應:(2)鐵片投入到硫酸銅溶液中,恰好完全反應(3)碳酸鈣投入到稀鹽酸中,恰好完全反應二、 溶液組成的定量表示:兩種蔗糖溶液的數(shù)據(jù)比較:(1) (2) 得出:1、定義: 質(zhì)量與 質(zhì)量之比叫做溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100%3含義:描述任意狀態(tài)下溶液中溶質(zhì)所占整個溶液的的 是多少。(即每100份質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量)4、有關溶液的溶質(zhì)質(zhì)量
3、分數(shù)的計算類型一:應用基本公式計算:公式變形1:溶質(zhì)質(zhì)量 公式變形2:溶液質(zhì)量 填表:食鹽水食鹽水鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5克95克400克15%5克10%練習與實踐1、用400g甘油溶于100g水中,配制的甘油護膚效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?2、根據(jù)下表計算:為配制適用于番茄生長的無土栽培營養(yǎng)液,現(xiàn)有硝酸鉀晶體20克,可配制無土栽培營養(yǎng)液的質(zhì)量為多少?番茄/%茄子/%硝酸鈣晶體3.543.54硝酸鉀晶體4.047.08磷酸二氫銨晶體0.771.15硫酸鎂晶體2.462.463、右圖是病人輸液時用的一瓶葡萄糖注射液 標簽,請根據(jù)標簽給出的數(shù)據(jù),計算現(xiàn)有葡萄糖60克,可配置該溶液葡萄糖注
4、射液多少瓶? 葡萄糖注射液規(guī)格:250g 5%生產(chǎn)批號:0205203 2有效期:至2010年3月姓名: 床號:交流與討論1、 一瓶的NaCl溶液的標簽已破損,現(xiàn)欲測知其溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),你有辦法嗎?2、若是一瓶稀鹽酸呢?歸納與整理:在解答關于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題時,一定要弄清什么物質(zhì)是溶質(zhì),什么物質(zhì)是溶劑,溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量各是多少,溶液的總質(zhì)量是多少,具體注意如下幾點:1當物質(zhì)不與溶劑發(fā)生化學反應且全部溶解時,投人溶劑中的物質(zhì)的質(zhì)量就是溶質(zhì)的質(zhì)量,此時直接用有關公式計算。2如果把某物質(zhì)投人溶劑中,該物質(zhì)與溶劑發(fā)生化學反應,則所得溶液中的溶質(zhì)為反應所生成的物質(zhì)。應先根據(jù)化學方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量
5、,然后才能計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 課堂小結(jié)1. 溶液組成;2. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和它的關系式;3. 有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的部分計算。課外作業(yè) 教材第164頁 練習與實踐 1、2、3。課外預習:類型二:溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學反應中的計算例題已知6.5g鋅與100g稀鹽酸,恰好完全反應,求(1)可制得氫氣多少克?(2)所用稀鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?(3)反應后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(請用兩種方法求溶液的質(zhì)量) 練習與實踐把12.5克含雜質(zhì)的20%的大理石放入盛有34.4克稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應。 (1)可制得二氧化碳多少克?(2)所用稀鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?(3)反應后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少? (大理石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應,也不溶于水) 想一想通過以上實驗和分析你認為怎樣計算反應后所得溶液的質(zhì)量?1、溶液組成計算法:溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量加溶劑的質(zhì)量(有時還要加上生成的水的質(zhì)量)。2、總量守恒計算法將反應物一邊的物質(zhì)的質(zhì)量全部加起來,減去反應后溶液中沉淀和氣體的質(zhì)量。當解答根據(jù)化學方程式計算和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的綜合題時,一定要注意到不溶的物質(zhì),如反應中生成的氣體或沉淀物的質(zhì)量都不能計算在溶液的總質(zhì)量之內(nèi)。