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1、第二節(jié) 溶液組成的表示
教學(xué)目標：1、了解溶液的作用。 2、知道溶液的組成，溶質(zhì)、溶劑。
3、理解質(zhì)量分數(shù)的定義及簡單計算。
教學(xué)重點：溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
教學(xué)難點：關(guān)于溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算
教學(xué)內(nèi)容： （一）復(fù)習(xí)：
1、 溶液的特征是什么？
2、 水溶液具有哪些性質(zhì)？有何應(yīng)用？
3、 哪些物質(zhì)溶于水溶液能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)溶于水溶液不導(dǎo)電？為什么？
（二）新授：
生產(chǎn)、生活離不開溶液，生命活動離不開溶液，。
一、 溶液的組成：
[閱讀整理]
1、溶液是由 和 組成的。
溶質(zhì)： 的物質(zhì)。
2、 溶劑：溶解 的物質(zhì)。
溶液質(zhì)量= 質(zhì)量+ 質(zhì)量。
[交流討論]
2、完成下列表格：
溶液
溶質(zhì)（狀態(tài)）
溶劑（狀態(tài)）
食鹽水溶液
酒精水溶液
鹽酸溶液
稀硫酸
碘酒
糖、鹽水
[歸納小結(jié)]：
1、溶質(zhì)可以是 、 ，也可以是 。
2、 是最常用的溶劑，一般不特別說明的溶液都是 溶液。
3、溶液的讀法：碘酒全稱應(yīng)讀成 的 溶液
[討論與實踐] 請指出下列情況的 溶質(zhì)、 溶劑
3、、 溶液
（1）鋅粒投入到稀硫酸中，恰好完全反應(yīng):
（2）鐵片投入到硫酸銅溶液中，恰好完全反應(yīng)
（3）碳酸鈣投入到稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)
二、 溶液組成的定量表示：
<活動與探究>：兩種蔗糖溶液的數(shù)據(jù)比較：
（1） (2)
得出：1、定義： 質(zhì)量與 質(zhì)量之比叫做溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
2、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%
3．含義：描述任意狀態(tài)下溶液中溶質(zhì)所占整個溶液的的 是多少。
（即每
4、100份質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量）
4、有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
類型一：應(yīng)用基本公式計算：
公式變形1：溶質(zhì)質(zhì)量＝ 公式變形2：溶液質(zhì)量＝
填表：
食鹽
水
食鹽水
鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
5克
95克
400克
15%
5克
10%
[練習(xí)與實踐]
1、用400g甘油溶于100g水中，配制的甘油護膚效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
2、根據(jù)下表計算：為配制適用于番茄生長的無土栽培營養(yǎng)液，現(xiàn)有硝酸鉀晶體20克，可配制無土栽培營養(yǎng)液的質(zhì)量為多少？
5、
番茄/%
茄子/%
硝酸鈣晶體
3.54
3.54
硝酸鉀晶體
4.04
7.08
磷酸二氫銨晶體
0.77
1.15
硫酸鎂晶體
2.46
2.46
3、右圖是病人輸液時用的一瓶葡萄糖注射液 標簽，
請根據(jù)標簽給出的數(shù)據(jù)，計算現(xiàn)有葡萄糖60克，
可配置該溶液葡萄糖注射液多少瓶？ 葡萄糖注射液
規(guī)格：250g 5%
生產(chǎn)批號：0205203 2
有效期：至2010年3月
姓名： 床號：
[交流與討論]
1、 一瓶的NaCl溶液的標簽已破損，現(xiàn)欲測知其溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，你有辦法嗎？
2
6、、若是一瓶稀鹽酸呢？
[歸納與整理]：
在解答關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題時，一定要弄清什么物質(zhì)是溶質(zhì)，什么物質(zhì)是溶劑，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量各是多少，溶液的總質(zhì)量是多少，具體注意如下幾點：
1．當物質(zhì)不與溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且全部溶解時，投人溶劑中的物質(zhì)的質(zhì)量就是溶質(zhì)的質(zhì)量，此時直接用有關(guān)公式計算。
2．如果把某物質(zhì)投人溶劑中，該物質(zhì)與溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則所得溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)所生成的物質(zhì)。應(yīng)先根據(jù)化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后才能計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
[課堂小結(jié)]
1. 溶液組成；
2. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和它的關(guān)系式；
3. 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的部分計算。
[課外作業(yè)]
教材第
7、164頁 練習(xí)與實踐 1、2、3。
課外預(yù)習(xí)：
類型二：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學(xué)反應(yīng)中的計算
〖例題〗已知6.5g鋅與100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求
（1）可制得氫氣多少克？（2）所用稀鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？
（3）反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（請用兩種方法求溶液的質(zhì)量）
[練習(xí)與實踐]
把12.5克含雜質(zhì)的20%的大理石放入盛有34.4克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。 （1）可制得二氧化碳多少克？（2）所用稀鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？
（3）反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ （大理石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）
[想一想]通過以上實驗和分析你認為怎樣計算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量？
1、溶液組成計算法：
溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量加溶劑的質(zhì)量（有時還要加上生成的水的質(zhì)量）。
2、總量守恒計算法
將反應(yīng)物一邊的物質(zhì)的質(zhì)量全部加起來，減去反應(yīng)后溶液中沉淀和氣體的質(zhì)量。
當解答根據(jù)化學(xué)方程式計算和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的綜合題時，一定要注意到不溶的物質(zhì)，如反應(yīng)中生成的氣體或沉淀物的質(zhì)量都不能計算在溶液的總質(zhì)量之內(nèi)。
九年級化學(xué)第二節(jié) 溶液組成的表示教案滬教版
