九年級(jí)化學(xué)第二節(jié) 溶液組成的表示教案滬教版

第二節(jié) 溶液組成的表示教學(xué)目標(biāo)：1、了解溶液的作用。 2、知道溶液的組成，溶質(zhì)、溶劑。3、理解質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及簡(jiǎn)單計(jì)算。教學(xué)重點(diǎn)：溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教學(xué)難點(diǎn)：關(guān)于溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算教學(xué)內(nèi)容： （一）復(fù)習(xí)：1、 溶液的特征是什么？2、 水溶液具有哪些性質(zhì)？有何應(yīng)用？3、 哪些物質(zhì)溶于水溶液能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)溶于水溶液不導(dǎo)電？為什么？（二）新授：生產(chǎn)、生活離不開溶液，生命活動(dòng)離不開溶液，。一、 溶液的組成：閱讀整理1、溶液是由 和 組成的。溶質(zhì)： 的物質(zhì)。 溶劑：溶解 的物質(zhì)。溶液質(zhì)量= 質(zhì)量+ 質(zhì)量。交流討論2、完成下列表格：溶液溶質(zhì)（狀態(tài)）溶劑（狀態(tài)）食鹽水溶液酒精水溶液鹽酸溶液稀硫酸碘酒糖、鹽水歸納小結(jié)： 1、溶質(zhì)可以是 、 ，也可以是 。2、 是最常用的溶劑，一般不特別說明的溶液都是 溶液。3、溶液的讀法：碘酒全稱應(yīng)讀成 的 溶液討論與實(shí)踐 請(qǐng)指出下列情況的 溶質(zhì)、 溶劑、 溶液（1）鋅粒投入到稀硫酸中，恰好完全反應(yīng):（2）鐵片投入到硫酸銅溶液中，恰好完全反應(yīng)（3）碳酸鈣投入到稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)二、 溶液組成的定量表示：<活動(dòng)與探究>：兩種蔗糖溶液的數(shù)據(jù)比較：（1） (2) 得出：1、定義： 質(zhì)量與 質(zhì)量之比叫做溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%3含義：描述任意狀態(tài)下溶液中溶質(zhì)所占整個(gè)溶液的的 是多少。（即每100份質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量）4、有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算類型一：應(yīng)用基本公式計(jì)算：公式變形1：溶質(zhì)質(zhì)量 公式變形2：溶液質(zhì)量 填表：食鹽水食鹽水鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5克95克400克15%5克10%練習(xí)與實(shí)踐1、用400g甘油溶于100g水中，配制的甘油護(hù)膚效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2、根據(jù)下表計(jì)算：為配制適用于番茄生長(zhǎng)的無土栽培營(yíng)養(yǎng)液，現(xiàn)有硝酸鉀晶體20克，可配制無土栽培營(yíng)養(yǎng)液的質(zhì)量為多少？番茄/%茄子/%硝酸鈣晶體3.543.54硝酸鉀晶體4.047.08磷酸二氫銨晶體0.771.15硫酸鎂晶體2.462.463、右圖是病人輸液時(shí)用的一瓶葡萄糖注射液 標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽給出的數(shù)據(jù)，計(jì)算現(xiàn)有葡萄糖60克，可配置該溶液葡萄糖注射液多少瓶？ 葡萄糖注射液規(guī)格：250g 5%生產(chǎn)批號(hào)：0205203 2有效期：至2010年3月姓名： 床號(hào)：交流與討論1、 一瓶的NaCl溶液的標(biāo)簽已破損，現(xiàn)欲測(cè)知其溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你有辦法嗎？2、若是一瓶稀鹽酸呢？歸納與整理：在解答關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí)，一定要弄清什么物質(zhì)是溶質(zhì)，什么物質(zhì)是溶劑，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量各是多少，溶液的總質(zhì)量是多少，具體注意如下幾點(diǎn)：1當(dāng)物質(zhì)不與溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且全部溶解時(shí)，投人溶劑中的物質(zhì)的質(zhì)量就是溶質(zhì)的質(zhì)量，此時(shí)直接用有關(guān)公式計(jì)算。2如果把某物質(zhì)投人溶劑中，該物質(zhì)與溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則所得溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)所生成的物質(zhì)。應(yīng)先根據(jù)化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后才能計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 課堂小結(jié)1. 溶液組成；2. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和它的關(guān)系式；3. 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的部分計(jì)算。課外作業(yè) 教材第164頁(yè) 練習(xí)與實(shí)踐 1、2、3。課外預(yù)習(xí)：類型二：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算例題已知6.5g鋅與100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求（1）可制得氫氣多少克？（2）所用稀鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（3）反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請(qǐng)用兩種方法求溶液的質(zhì)量） 練習(xí)與實(shí)踐把12.5克含雜質(zhì)的20%的大理石放入盛有34.4克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。 （1）可制得二氧化碳多少克？（2）所用稀鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（3）反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （大理石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水） 想一想通過以上實(shí)驗(yàn)和分析你認(rèn)為怎樣計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量？1、溶液組成計(jì)算法：溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量加溶劑的質(zhì)量（有時(shí)還要加上生成的水的質(zhì)量）。2、總量守恒計(jì)算法將反應(yīng)物一邊的物質(zhì)的質(zhì)量全部加起來，減去反應(yīng)后溶液中沉淀和氣體的質(zhì)量。當(dāng)解答根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的綜合題時(shí)，一定要注意到不溶的物質(zhì)，如反應(yīng)中生成的氣體或沉淀物的質(zhì)量都不能計(jì)算在溶液的總質(zhì)量之內(nèi)。