九年級化學(xué)第五單元 化學(xué)方程式(全單元教案)

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1、課題1 質(zhì)量守恒定律教學(xué)目標(biāo)知識與技能：通過實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。過程與方法：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。情感態(tài)度和價值觀：培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。重點對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。難點對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。教學(xué)方法設(shè)疑，以實驗為導(dǎo)向，講練結(jié)合。儀器、藥品儀器：托盤天平、燒杯、廣口瓶、玻璃棒、酒精燈、氣球、吸管等。藥品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、鐵釘、碎雞蛋殼、稀鹽酸、石灰水等。教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖問題導(dǎo)入提問演示實驗（白磷燃燒前后質(zhì)量測定）如圖改進：提出問題化學(xué)反應(yīng)中，“反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總

2、質(zhì)量”的結(jié)論是否具有普遍意義呢？巡回檢查、指導(dǎo)，發(fā)現(xiàn)問題，及時校正。組織學(xué)生交流匯報實驗結(jié)論，給予適當(dāng)?shù)墓膭詈捅頁P。組織第二次活動與探究設(shè)置課堂練習(xí)題如下：（1）2體積的氫氣和1體積的氧氣反應(yīng)，生成3體積的水。（2）二氧化硫中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為1:1，那么5 g硫和5 g氧氣完全反應(yīng)可生成二氧化硫（ ）克；5 g硫和8 g氧氣充分反應(yīng)可生成二氧化硫（ ）克。提問：為什么各反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？展示多媒體課件磷、碳、硫燃燒的本質(zhì)。設(shè)置“能力拓展”習(xí)題 寫出紅磷燃燒的文字表達式。文字表達式能告訴我們反應(yīng)物、生成物的種類，但反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系呢？觀察

3、實驗現(xiàn)象，總結(jié)實驗結(jié)論：反應(yīng)物總質(zhì)量（=）生成物總質(zhì)量。分組實驗探究探究實驗名稱：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測定。實驗步驟：1、將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下），靜置1-2分鐘，觀察天平是否平衡。探究實驗名稱：氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量測定。實驗步驟：1、將盛有少量硫酸銅溶液并帶有膠頭滴管（事先裝入少量氫氧化鈉溶液）的錐形瓶放在托盤天平上稱量。2、擠壓膠頭滴管，觀察天平是否平衡。描述實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論。質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?；顒优c探究探究實驗名稱：向澄清石灰水中

4、吹氣前后質(zhì)量測定。實驗步驟：1、將盛有石灰水的小燒杯放在托盤天平上，使其平衡。2、取下燒杯，向其中吹氣，一段時間后，再放到托盤天平上，觀察。探究實驗名稱：雞蛋殼和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測定。實驗步驟：1、將盛有稀鹽酸的小燒杯和幾顆雞蛋殼一起放到天平上，使其平衡。2、將雞蛋殼和稀鹽酸混合，一段時間后，放回天平，觀察。交流討論，并選出代表發(fā)言。交流、談看法。思考。觀看動畫演示，總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。一切化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的根本原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變。（1）蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有（ ）元素和（ ）元素，可能有（ ）元素

5、。（2）鎂條燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？（3）某法輪功大師說：“我一發(fā)功就能使水變成油（油中含有碳元素）”。這種說法科學(xué)嗎？復(fù)習(xí)舊知創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)求知欲。學(xué)習(xí)定量研究問題的方法。讓學(xué)生真正成為課堂的主人，學(xué)習(xí)的主體，在活動中學(xué)習(xí)，在體驗中成長，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度和科學(xué)品德。體驗成功，學(xué)生產(chǎn)生成就感。讓學(xué)生體驗、理解科學(xué)探究的方法和過程，豐富學(xué)生探究活動的親身經(jīng)歷，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。培養(yǎng)學(xué)生運用學(xué)過的知識解釋一些簡單的化學(xué)問題。使學(xué)生的認識由感性上升為理性。并且會用一般規(guī)律解決個別問題，提高學(xué)生能力。了解學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解情況，及時更正錯誤的認

6、識及看法。質(zhì)疑，激思。化微觀為宏觀、化抽象為具體，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。反饋診測板書設(shè)計 課題1 質(zhì)量守恒定律 一、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 二、原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變。課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式教學(xué)目標(biāo)1通過具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義。2理解書寫化學(xué)方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的方法。重點和難點1重點是正確書寫化學(xué)方程式。2難點是化學(xué)方程式的配平方法。教學(xué)方法講練結(jié)合，配合閱讀。教學(xué)過程【復(fù)習(xí)提問】1什么是質(zhì)量守恒定律？2為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的

7、呢？（用原子、分子的觀點說明。）引言我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。板書化學(xué)方程式一、化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：C+O2CO2設(shè)疑化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。板書磷+氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式）P+O2P2O5組織討論這個式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？（由學(xué)生回答。）怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？板書二、化學(xué)方程式的書寫方法提問書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體

8、的書寫步驟是怎樣的？閱讀讓學(xué)生帶著問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問題。以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。板書1根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式P+O2P2O52配平化學(xué)方程式 用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號。4P+5O2=2P2O53注明反應(yīng)發(fā)生的條件4P+5O22P2O5（介紹“”“”“”等符號表示的意義，及“”“”符號的使用范圍）。講解反應(yīng)條件常見的有：點燃、加熱（）、高溫、催化劑等?！啊薄啊碧柕氖褂梅秶涸诜磻?yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號；在溶液中進行的化學(xué)

9、反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號。（強調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）板書例如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2小結(jié)書寫化學(xué)方程式具體步驟（韻語）左邊反應(yīng)物，右邊生成物寫好化學(xué)式，方程要配平短線改等號，條件要注明生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。強調(diào)書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。板書三、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法講解以磷在空氣中燃燒的反應(yīng)講解化學(xué)方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義板書4P+5O22P2O5質(zhì)的方面：略量的方面：略過渡根據(jù)化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系，可以用于化學(xué)計算，這將

10、在下一節(jié)講?？偨Y(jié)略課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算學(xué)習(xí)目標(biāo)：1在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單計算。2認識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。3正確使用量和單位。教學(xué)重點：有關(guān)化學(xué)方程式的計算教學(xué)難點：化學(xué)方程式的計算教學(xué)過程：1根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；（2）寫：書寫正確的化學(xué)方程式；（3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：檢查結(jié)果，簡明作答。2根據(jù)化學(xué)方程式計算應(yīng)該注意的事項（1）正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比；（2）列式時，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應(yīng)關(guān)系要正確；（3）反應(yīng)物、生成物都必須是純

11、凈物，如果是混合物，應(yīng)該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量；（4）解題的過程要完整，規(guī)范（5）設(shè)未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位。例題：某實驗室中需要1.6g氧氣進行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時可生成氫氣多少克？解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x，得到氫氣的質(zhì)量為y2H2O2H2+O236 4 32x y 1.6g，x=1.8g；，y=0.2g答：電解消耗1.8g水，同時生成0.2g氫氣。常見題型1利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反應(yīng)物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？例1 已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時，B消耗的質(zhì)量

12、為_g。分析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140g。由于反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為1407480g。例2 在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為_。分析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對分子質(zhì)量。解題時，首先要確定4Y的值，即3324Y2102 4Y2102332108 Y272已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積），如何求另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或體積）？例3 中國登山協(xié)會為紀(jì)念

13、我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8g。求：（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/L）（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。答：（1）4.8kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量的質(zhì)量為x 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 x 4.8kg （3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟上不合算；或在實驗室制如

14、此多氧氣，耗時太長。分析：此題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計算的兩個重要的注意點：1氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量氣體密度）；2化學(xué)方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學(xué)生仔物質(zhì)制備時是否考慮原料成本和反應(yīng)時間的因素。3已知混合物中的一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，如何求混合物中另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量？例4 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3 CaO + CO2100 4410

15、0t80% x x=35.2t 生石灰的質(zhì)量：100t-35.2t=64.8t4利用化學(xué)反應(yīng)測定的實驗數(shù)據(jù)，如何進行物質(zhì)的計算和推斷？例5 小強同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請計算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？序號加入稀鹽酸質(zhì)量（g）剩余固體質(zhì)量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）

16、要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石多少千克？(化學(xué)方程式：CaCO3CaO+CO2)解：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)85（3）m5.5g-（8g-5.5g）3g（4）設(shè)需要80%的石灰石的質(zhì)量為xCaCO3CaO+CO2 100 56 X80 280kg x625kg分析：此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO3何時完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)。然后，用8g石灰石樣品質(zhì)量雜質(zhì)質(zhì)量CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。第三小問也可從題意得出正解，即第一次加10g酸時固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。