高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)31 鹽類水解檢測(cè)與評(píng)估-人教版高三化學(xué)試題

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1、課時(shí)31鹽類水解一、 單項(xiàng)選擇題1. 下列表達(dá)不正確的是 ()A. NaHS在水中的電離方程式為NaHSNa+HS-和HS- H+S2-B. 同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時(shí)所用體積:V(NH3H2O)CH3COONH4CH3COOH2. 下列說(shuō)法不正確的是 ()A. NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC) +2c(C)B. 常溫下，濃度均為0.1 molL-1下列各溶液的pH:NaOHNa2CO3 NaHCO3 NH4ClC. 向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D. 常溫下，pH=1的稀硫酸與醋酸溶液中，c(S)與

2、c(CH3COO-)之比為123. 常溫下，下列離子濃度的關(guān)系正確的是 ()A. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合: c(Cl-)c(N)c(OH-)c(H+)B. 0.2 molL-1 CH3COONa溶液與0.1 molL-1 HCl等體積混合:c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C. 0.1 molL-1 HCN(弱酸)和0.1 molL-1 NaCN等體積混合:c(HCN)+c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D. 相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液中c(N)由大到小的順序:NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O4

3、. 常溫下，用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是 ()A. 點(diǎn)所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B. 點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C. 點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D. 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)5. 現(xiàn)有濃度均為0.1 molL-1三種溶液:CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下

4、列說(shuō)法正確的是 ()A. 溶液中，c(CH3COO-)=c(H+)B. 溶液、等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液中的c(CH3COO- )C. 溶液、等體積混合，混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)D. 溶液、等體積混合，混合液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)6. (2014四川卷) 下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ()A. 0.1 molL-1 NaHCO3溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中:c(Na+)c(C)c(HC)c(OH-)B. 20 mL 0.1 molL-1 CH3COONa

5、溶液與10 mL 0.1 molL-1 鹽酸混合后溶液呈酸性，所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C. 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c(N)+c(OH-)D. 0.1 molL-1 CH3COOH溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)7. 常溫下，下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ()A. 等物質(zhì)的量濃度的溶液中，水電離出的c(H+):HClCH3COOHB. pH相同的溶液中:c(Na2CO3)c(CH3COO-)c(OH-)

6、c(H+)9. 25 時(shí)，某濃度的NH4Cl溶液pH=4，下列敘述正確的是 ()A. 溶液中的 c(OH-)=110-4 molL-1B. 溶液中的c(N)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C. 溶液中的c(H+) +c(N)=c(Cl-) +c(OH-)D. 溶液中的c(NH3H2O)=c(N)10. 常溫下，有物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是 ()A. CH3COOH溶液的pH=1B. 往醋酸溶液中加水，c(OH-) 和c(H+)均增大C. 兩溶液等體積混合， c(Na+)=c(CH3COO-) D. 兩溶液按一定體積比混合，可能存在

7、:c(CH3COO-) c(Na+)11. HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是 ()A. 0.1 molL-1 HA 中c(H+)=c(OH-)+c(A-)B. 0.1 molL-1 HA 與0.1 molL-1 NaOH 混合至溶液呈中性:c(Na+)c(A-)C. 0.1 molL-1 NaA 中:c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)D. 0.1 molL-1 HA中加入少量NaA固體，HA的電離常數(shù)減小12. 室溫下，某濃度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01 mol，下列敘述正確的是 ()A. 向該醋酸溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，抑制醋酸的電離，溶液中c

8、(H+)減小B. 若醋酸溶液體積為1 L，則c(CH3COOH)=0.01 molL-1C. 與NaOH恰好中和時(shí)，溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)B. 25 時(shí)，pH=3的氯化銨溶液中: c(OH-)=1.010-11molL-1C. 將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH增大，Kw不變D. 向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中:c(Na+) =c(S) c(N) c(H+) c(OH-)14. 下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是 ()A. 室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)c(S)c(H+) c(OH-)D. 0.1

9、 molL-1的硫化鈉溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)15. 下列敘述正確的是 ()A. 相同溫度下，中和pH=1的鹽酸和醋酸各20.0 mL，需要0.1 molL-1 NaOH都是20.0 mLB. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體后振蕩，c(Na+)增大，c(C)不變C. 常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp(AgCl)增大D. 相同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，則c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)二、 非選擇題16. 磷酸(H3PO4)在水溶液中各種存在形式物

10、質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如下圖:(1) 在Na3PO4溶液中，(填“”、“=”或“c(H2P)c(H+)c(HP)c(H3PO4) B. c(Na+)c(H2P)c(OH-)c(H3PO4)c(HP) C. c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2P)+2c(HP)+3c(P)+c(H3PO4)D. c(Na+)=c(H2P)+c(HP)+c(P)+c(H3PO4)(3) 假設(shè)25 條件下測(cè)得0.1 molL-1的Na3PO4溶液的pH=12，近似計(jì)算出Na3PO4的第一步水解的水解常數(shù)Kh(寫出計(jì)算過(guò)程，忽略Na3PO4的第二、三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。17. (1) 工業(yè)

11、上一種由鋁灰為原料制備無(wú)水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl36H2O脫去結(jié)晶水制備無(wú)水AlCl3，直接加熱不能得到無(wú)水AlCl3，其原因是。已知SOCl2為無(wú)色液體且極易與水反應(yīng)生成HCl和SO2，AlCl36H2O與SOCl2混合加熱可制取無(wú)水AlCl3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2) 常溫下，在20.0 mL 0.20 molL-1 CH3COONa溶液中滴加0.20 molL-1稀鹽酸。溶液的pH變化關(guān)系如右圖所示。a7.0的理由是(用離子方程式表示)。如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1 mL時(shí)，溶液的pH剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl-)(填“”或“=”)c(CH3COOH)。簡(jiǎn)

12、要寫出判斷依據(jù):。當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0 mL時(shí)，測(cè)定溶液中的c(H+)為1.310-3 molL-1，求CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka(設(shè)混合后的體積為二者的體積之和，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。(3) 室溫下，取濃度均為0.10 molL-1的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后，測(cè)得其pH”、“”或“=”):n(H+):ab;c(CH3COO-):ab; 完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量:ab。(3) 若b點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COOH)=0.10 molL-1，c(H+)=1.310-3 molL-1，則此時(shí)c(CH3COO-)約為molL-1;計(jì)算b點(diǎn)時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計(jì)算過(guò)

13、程: 。課時(shí)31鹽類水解1. B【解析】B項(xiàng),等體積同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng),溶液呈酸性,現(xiàn)在同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時(shí)所用體積:V(HCl)c(Cl-)c(OH-)c(H+);B項(xiàng),混合溶液中c(CH3COO-) 應(yīng)大于c(Cl-);C項(xiàng),根據(jù)電荷守恒應(yīng)有c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+);D項(xiàng)正確。4. D【解析】由圖像可知處于點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性,說(shuō)明NaOH不足,形成CH3COOH和CH3COONa混合液,根據(jù)電荷守恒得正確關(guān)系式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;在點(diǎn)時(shí)pH=7,由CH3COONa溶液顯堿性可知仍沒(méi)有

14、完全反應(yīng),依然是CH3COOH和CH3COONa混合液,根據(jù)物料守恒得正確關(guān)系式為c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),C項(xiàng)錯(cuò)誤;在滴定過(guò)程中,當(dāng)NaOH不足時(shí),不能完全中和醋酸,形成CH3COOH(很多)和CH3COONa(很少)混合液,則可能有關(guān)系式:c(CH3COOH)c(H+)c(Na+)c(OH-),D項(xiàng)正確。5. C【解析】A項(xiàng),溶液中,c(CH3COO-)c(Na+) c(H+)c(OH-)。6. B【解析】A項(xiàng),兩者等體積混合得到碳酸鈉溶液,存在二級(jí)水解,則氫氧根離子濃度大于碳酸氫根離子濃度, 錯(cuò)誤;B項(xiàng),混合后得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COO

15、Na、 NaCl的混合溶液,根據(jù)混合后呈酸性,則CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度,c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+), 正確;C項(xiàng),根據(jù)電荷守恒:c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),混合后溶液呈堿性,c(H+)c(OH-),c(Cl-)c(N),則c(H+)+c(Cl-)c(OH-)+c(N),錯(cuò)誤;D項(xiàng),混合后得到CH3COONa溶液,根據(jù)質(zhì)子守恒, c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-),錯(cuò)誤。7. B【解析】等物質(zhì)的量濃度的溶液中,c(H+)越大,抑制水的電離程度越強(qiáng),水電離出的c(H+):HClCH3COOH;pH相同的溶液中

16、:c(Na2CO3)c(HS-)。8. D【解析】A項(xiàng),pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應(yīng),說(shuō)明生成的物質(zhì)是CH3COONa,溶液呈堿性;B項(xiàng),兩種溶液都是抑制水的電離,溶液中的c(OH-)和c(H+)都是1.010-2 molL-1,則水電離出的c(H+)都是110-12 molL-1。9. C【解析】A項(xiàng),c(OH-)=110-10molL-1;B項(xiàng),溶液中的c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-);D項(xiàng),溶液中的c(NH3H2O)c(CH3COO-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)NaOH溶液極少時(shí),可能存在:c(CH3COO-)c(Na+),D項(xiàng)正確。11. A【解析】由電荷守

17、恒知A項(xiàng)正確;B項(xiàng),由電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),由于混合至溶液呈中性得c(H+)=c(OH-),那么c(Na+)=c(A-),錯(cuò)誤。12. D【解析】某濃度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01 mol,說(shuō)明n(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于n(CH3COO-)=0.01 mol;鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),所以向該醋酸溶液中加入等體積等濃度的鹽酸,抑制醋酸的電離,溶液中c(H+)增大;B項(xiàng),若醋酸溶液體積為1 L,則c(CH3COOH) 遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01 molL-1;C項(xiàng),與NaOH恰好中和時(shí),因鹽的水解,溶液中c(Na+)c(CH3COO-);D項(xiàng)為電荷守恒,正確。

18、13. A【解析】pH=4的氯化銨溶液中微粒的關(guān)系應(yīng)為c(Cl-)c(H+)c(OH-);將pH=5的醋酸溶液稀釋后,pH增大,但是恢復(fù)至原溫度Kw不變;向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH,OH-會(huì)與H+和N反應(yīng),OH-與H+更易反應(yīng),所以:c(Na+) =c(S) c(N) c(H+) c(OH-),正確。14. C【解析】由電荷守恒和c(H+)=c(OH-),得出c(Cl-)=),A項(xiàng)錯(cuò);B項(xiàng)沒(méi)有說(shuō)明酸和堿是強(qiáng)電解質(zhì),所以錯(cuò)誤;硫酸銨溶液中c(N)c(S),但不是2倍關(guān)系,因?yàn)镹水解,顯酸性,所以C項(xiàng)正確;D項(xiàng)應(yīng)該為c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。15.

19、 D【解析】A項(xiàng),醋酸是弱酸,所需NaOH多,錯(cuò)誤;0.1 molL-1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體,抑制C的水解,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度不變,Ksp不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;物料守恒,D項(xiàng)正確。16. (1) HP+H+H2P(2) AD(3) 1.110-3【解析】P+H2O HP+OH-起始濃度/molL1: 0.1 0 0變化濃度/molL1: 0.010.01 0.01平衡濃度/molL1: 0.090.01 0.01Kh =1.110-317. (1) A發(fā)生水解AlCl36H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl+6SO2(2)CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-=根

20、據(jù)電荷守恒有c(OH-) +c(Cl-) +c(CH3COO-)=c(H+) +c(Na+) ,由于溶液的pH=7,c(OH-)=c(H+),所以c(Cl-) +c(CH3COO-)=c(Na+)。而根據(jù)物料守恒有c(CH3COOH) +)=c(Na+),所以有c(CH3COOH)=c(Cl-)1.710-5(3)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)或c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)【解析】(1) AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽容易發(fā)生水解,水解產(chǎn)物之一為揮發(fā)性物質(zhì)鹽酸,如果不斷加熱揮發(fā)出氯化氫

21、氣體,導(dǎo)致水解平衡不斷向右移動(dòng),最后徹底水解,會(huì)產(chǎn)生Al(OH)3,得不到無(wú)水AlCl3;SOCl2與水反應(yīng)生成HCl和SO2,產(chǎn)生的HCl會(huì)抑制AlCl3水解,從而可制取無(wú)水AlCl3。根據(jù)條件書(shū)寫化學(xué)方程式:AlCl36H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl+6SO2。(2) 根據(jù)電荷守恒有c(OH-) +c(Cl-) +c(CH3COO-)=c(H+) +c(Na+),由于溶液的pH=7,c(OH-)=c(H+),所以c(Cl-) +c(CH3COO-)=c(Na+)。而根據(jù)物料守恒有c(CH3COOH) +)=c(Na+),所以有c(CH3COOH)=c(Cl-)。當(dāng)加入鹽酸的體積為20.0 mL時(shí),兩種物質(zhì)剛好完全反應(yīng),生成c(CH3COOH)=0.10 molL-1CH3COOHCH3COO- + H+c(平)/molL-10.1 1.310-3 1.310-3Ka=1.710-5(3) 由物料守恒得出c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),測(cè)得溶液pHc(Na+)c(H+)c(OH-)。18. (1) 醋酸為共價(jià)化合物,只在水溶液中才能電離(2) =(3) 1.310-3K=1.710-5【解析】(2) a點(diǎn)導(dǎo)電率大于b點(diǎn),離子濃度ab,但加水促進(jìn)醋酸的電離,離子的物質(zhì)的量ba。