九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案第二十九課時(shí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究 混合物的分離與提純

《九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案第二十九課時(shí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究 混合物的分離與提純》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案第二十九課時(shí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究 混合物的分離與提純（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究第29課時(shí)a專題5d混合物的別離與提純【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1初步學(xué)習(xí)使用過(guò)濾、蒸發(fā)的方法對(duì)混合物進(jìn)行別離。2能根據(jù)要求選擇正確的試劑和方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行別離和提純?！靖字R(shí)過(guò)關(guān)】1根本原理：混合物的別離是指用 方法將混合物中的各組分分開(kāi) ,并恢復(fù)到原狀態(tài)。物質(zhì)的提純是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?,把混合物中的少量 除去 ,以獲得相對(duì)純潔的物質(zhì)。2根本方法(1)物理方法方法適用范圍或原理舉例過(guò)濾法固體與 混合物的別離；可溶性固體與 性固體混合物別離水的凈化(除去泥沙)粗鹽的提純結(jié)晶法蒸發(fā)別離 與溶劑；除去易 的雜質(zhì)；海水曬鹽從NaCl溶液中除去HCl降溫(冷卻 溶液)兩種可溶性

2、固體的 受溫度影響的變化大小有很大不同別離NaCl和NaNO3的混合物磁鐵法利用磁鐵能把 吸引 ,將其與其它不被磁鐵吸引的物質(zhì)進(jìn)行別離。別離鐵粉和銅粉的混合物吸附法利用某些物質(zhì)具有 ,吸附掉一些可溶性雜質(zhì)、異味和色素等如用活性炭吸附自來(lái)水中有異味的物質(zhì)或色素蒸餾法利用物質(zhì) 不同 ,來(lái)別離互溶混合物別離酒精和水的混合物(2)化學(xué)方法方法適用范圍或原理舉例氣化法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為 而除去除去Na2SO4中的Na2CO3 ,參加適量的稀硫酸沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為 過(guò)濾除去除去NaCl中的Na2SO4參加適量的BaCl2溶液置換法將雜質(zhì)通過(guò) 反響而除去除去FeSO4中的CuSO4 ,可參加過(guò)量的鐵粉溶解法將雜質(zhì)

3、溶于某種試劑而除去除去C粉中的CuO粉末 ,可參加適量的稀硫酸吸收法將氣態(tài)雜質(zhì)用物質(zhì)吸收除去H2中混有的CO2 ,可用氫氧化鈉溶液吸收加熱法雜質(zhì)受熱易分解 ,通過(guò) 將雜質(zhì)除去。除去CaO中的CaCO3,可高溫加熱轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物(雜質(zhì)與被提純物有相同的元素組成或 離子)除去CO2中的CO ,將氣體通過(guò)灼熱的氧化銅。除去NaCl中混有的NaOH ,可加稀鹽酸3.提純?cè)敲?1)不增：除去雜質(zhì)時(shí)不能引入新的 ,參加的過(guò)量除雜試劑也應(yīng)該最后除去。(2)不減：選擇的除雜試劑一般只與 反響 ,不能與 物質(zhì)反響。(3)易分：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或水等易別離的物質(zhì)而除去。4. 用過(guò)濾法提純混合物

4、的操作步驟(1)假設(shè)被提純物為難溶性固體 ,操作步驟為：溶解、過(guò)濾、 、 ； (2)假設(shè)被提純物為可溶性固體 ,操作步驟為：溶解、過(guò)濾、 。【考點(diǎn)與題型】考點(diǎn)1：混合物的別離點(diǎn)撥:結(jié)合生活中的具體實(shí)例 ,創(chuàng)設(shè)真實(shí)的情景 ,從化學(xué)與生活的角度命制試題 ,考查別離方法的應(yīng)用 ,切實(shí)表達(dá)化學(xué)在生活中的價(jià)值 ,這是近年中考對(duì)混合物別離這一考點(diǎn)的命題傾向。別離方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) ,別離方法的應(yīng)用(如過(guò)濾、結(jié)晶、蒸餾等)將是命題的重點(diǎn)?？偨Y(jié)歸納混合物的別離方法 ,明確其應(yīng)用范圍 ,掌握其原理 ,學(xué)會(huì)綜合應(yīng)用這些方法進(jìn)行混合物的別離是正確解答這類試題的關(guān)鍵。【例題1】實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置進(jìn)行CO和CO2的別離

5、和枯燥其中a為彈簧夾 ,b為分液漏斗活塞?，F(xiàn)只有濃硫酸、稀硫酸和氫氧化鈉溶液三種試劑 ,按以下要求填空。(1)甲瓶?jī)?nèi)盛_溶液 ,乙瓶?jī)?nèi)盛_溶液 ,分液漏斗內(nèi)盛_溶液。(2)操作過(guò)程中應(yīng)先關(guān)閉b ,再翻開(kāi)a ,乙中排出_氣體。(3)別離完一氧化碳后 ,再收集二氧化碳 ,方法是先關(guān)閉_ ,再翻開(kāi)_。(4)廣口瓶乙中盛放的試劑作用是_ _。【針對(duì)性練習(xí)一】1. 以下各組物質(zhì)進(jìn)行別離提純的步驟 ,與粗鹽提純只除去不溶性雜質(zhì)的三個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟相同的是 A從草木灰中提取碳酸鉀不考慮其他可溶性雜質(zhì)B從醫(yī)用酒精中提純酒精C從空氣中別離出氧氣 D從雙氧水制取氧氣的廢液中回收二氧化錳2. 茶葉中含有的茶多酚有益人體健

6、康。茶多酚是一種白色粉末 ,易溶于熱水 ,易氧化變色 ,略有吸水性。實(shí)驗(yàn)室從茶葉中提取茶多酚的步驟可簡(jiǎn)述為：(1)請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的操作名稱：操作 ,操作；(2)保存茶多酚晶體時(shí)應(yīng)注意 ?？键c(diǎn)2：物質(zhì)的提純點(diǎn)撥:物質(zhì)的提純是中考的重點(diǎn) ,也是難點(diǎn)。熟練掌握提純的原那么、方法并加以靈活運(yùn)用 ,是解決此類問(wèn)題關(guān)鍵?！纠}2】別離、提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié) ,以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? )實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去CO中的少量H2O和CO2先通過(guò)濃硫酸 ,再通過(guò)氫氧化鈉溶液B除去NaCl固體中的少量Na2CO3先加足量水溶解 ,再加適量稀鹽酸 ,蒸發(fā)結(jié)晶C除去KNO3溶液中的少量K2SO4 參

7、加適量的Ba(NO3)2溶液 ,過(guò)濾D除去銅粉中混有的少量鐵粉用磁鐵吸引【針對(duì)性練習(xí)二】3資陽(yáng)中考將以下各物質(zhì)或溶液中的少量雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)除去的操作不正確的選項(xiàng)是 A食鹽泥沙溶解于水、過(guò)濾、蒸發(fā)B硝酸溶液硫酸參加適量Ba(NO3)2溶液 ,過(guò)濾C氧氣水蒸氣將氣體通過(guò)濃硫酸DNaOH溶液Na2CO3參加適量鹽酸4現(xiàn)有以下幾項(xiàng)操作： 加適量鹽酸 加適量水溶解 過(guò)濾 高溫或加熱灼燒 蒸發(fā) ,請(qǐng)選擇適宜操作 ,以除去以下各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì) ,并將其標(biāo)號(hào)按操作的先后順序填在橫線上。(1)除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀 ,應(yīng)先 再 。 (2)除去生石灰中的碳酸鈣 ,應(yīng) 。(3)除去銅粉中的氧化銅 ,應(yīng)先

8、再 。(4)除去碳酸鈣中的碳酸鈉 ,應(yīng)先 再 。【課堂針對(duì)訓(xùn)練】5資陽(yáng)中考以下方法一定能夠到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A除去氧化銅中含有的木炭粉高溫加熱B除去碳酸鈉中含有少量的碳酸氫鈉參加稀硫酸C提純新制二氧化碳?xì)怏w含有少量氯化氫氣體將氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液D鑒別生石灰中是否含有未分解的石灰石參加稀鹽酸6以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3 ,產(chǎn)生白色沉淀 ,該溶液一定是稀鹽酸B可用適量的硝酸鋇溶液 ,除去氯化鈉溶液中混有的碳酸鈉 ,得到純潔的氯化鈉C用氫氧化鈉溶液處理硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氣體D要除去銅粉中混有的少量炭粉 ,可采用在空氣中充分灼燒混合物的方法7寫出將以下物質(zhì)中

9、所含雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主要成分的化學(xué)方程式括號(hào)為雜質(zhì)(1)Na2SO4(H2SO4) 。(2)Na2CO3(NaOH) 。(3)NaCl (Na2CO3) 。8請(qǐng)你從提供的試劑中選擇一種試劑 ,除去氧氣中混有的二氧化碳雜質(zhì)。提供的試劑有：氫氧化鈉溶液；稀鹽酸；水。你選擇的試劑是 填序號(hào) ,發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 ；在此處在過(guò)程中 ,氧氣中又混入了其他雜質(zhì) ,該雜質(zhì)是 。9某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室廢油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的廢液 ,此外還有一些不溶性雜質(zhì)假設(shè)廢液直接排放到下水道不僅造成重金屬污染 ,而且造成浪費(fèi)該校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如以下圖處理方案 ,請(qǐng)答復(fù)有關(guān)問(wèn)題(1)廢液在參加金屬X前需

10、進(jìn)行過(guò)濾 ,目的是將其中的 除去 ,進(jìn)行過(guò)濾操作所需的玻璃儀器有： 。(2)金屬X是 ,其參加廢液后發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 ；(3)溶液Y是 ,利用其除去銅中雜質(zhì) ,有關(guān)反響的化學(xué)方程式為 。(4)從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是 ?！菊n后跟蹤訓(xùn)練】10資陽(yáng)中考通過(guò)以下化學(xué)反響不能到達(dá)目的的是 A制氯化鐵：2Fe + 3CuCl2 = 2FeCl3 + 3CuB用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化銅：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OC用硝酸鋇溶液區(qū)別氫氧化鈉溶液和硫酸鉀溶液：K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4+ 2KNO3D用氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多癥：Al(OH)3

11、+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O11. 由NaCl、CuCl2、Mg(OH)2組成的固體混合物 ,將其逐一進(jìn)行別離 ,可選用的試劑是 A水 氫氧化鈉溶液 B水 氫氧化鉀溶液 稀鹽酸C水 氫氧化鉀溶液 D水 氫氧化鈉溶液 稀鹽酸12為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子 ,可將粗鹽溶于水后進(jìn)行如下操作：參加適量鹽酸；加過(guò)量NaOH溶液；加過(guò)量Na2CO3溶液；加過(guò)量BaCl2溶液；過(guò)濾。以下操作順序合理的是 A B C D13. 稀鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑 ,但以下實(shí)驗(yàn)中 ,不宜使用稀鹽酸的是 A除去氯化鈉溶液的碳酸鈉B除去銅粉中混有的鐵粉C除去熟石灰中的石灰石D除去鐵

12、絲上的鐵銹14. 為除去下表樣品中的少量雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) ,所選試劑及操作方法均正確的選項(xiàng)是 序號(hào)樣品成分所選試劑操作方法AKClMnO2水溶解、過(guò)濾、洗滌、枯燥BNa2CO3NH4HCO3加熱至質(zhì)量不再減少CNaClKNO3水溶解、降溫結(jié)晶、過(guò)濾DNaClMgCl2過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶15小明家里有一小袋粗鹽 ,他發(fā)現(xiàn)敞口放置的粗鹽外表有溶解現(xiàn)象 ,經(jīng)查閱資料得知 ,這種現(xiàn)象在化學(xué)上叫潮解 ,原因是粗鹽中含有CaCl2和MgCl2 ,于是他設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案對(duì)粗鹽進(jìn)行提純 ,請(qǐng)答復(fù)有關(guān)問(wèn)題：(1)將粗鹽全部溶于水 ,參加過(guò)量的NaOH溶液 ,其主要目的是除去粗鹽中的 。(2)再參加

13、過(guò)量的Na2CO3溶液 ,目的是除去粗鹽中的 。(3)待充分反響后過(guò)濾 ,所得濾液中的溶質(zhì)為 。(4)假設(shè)要得到純潔的NaCl溶液 ,應(yīng)向其中參加足量的 。16要從BaCl2和NaOH混合固體中獲得純潔的BaCl2 ,設(shè)計(jì)方案如下：(1)方案一：將混合物溶于足量的水 ,過(guò)濾、蒸干。該方案不合理 ,原因是 (2)方案二 ,將混合物溶于足量的水 ,再參加適量的CuCl2溶液 ,充分反響后過(guò)濾、蒸干。該方案不合理的原因是 。(3)合理的方案是：將混合物溶于足量的水 ,先用適量試劑把BaCl2轉(zhuǎn)化為含鋇不溶物 ,過(guò)濾；再用足量試劑將不溶物轉(zhuǎn)化為BaCl2溶液 ,蒸干。所用試劑和試劑依次是 、17. 一

14、同學(xué)用某種粗鹽主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物質(zhì)進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn) ,步驟如以下圖所示。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)步驟 和 的操作名稱是 。(2)步驟 中參加過(guò)量Na2CO3的目的是 ,步驟 中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 、 。固體A中含有的固體是 寫物質(zhì)的化學(xué)式。(3)步驟中參加適量鹽酸的目的是 ,判斷參加鹽酸“適量的方法是 。(4)步驟蒸發(fā)液體時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌液體 ,目的是 。蒸發(fā)時(shí) ,一般有以下操作過(guò)程：固定鐵圈位置；加熱攪拌；放上蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液；放置酒精燈；停止加熱其正確的操作順序?yàn)?。18.資陽(yáng)中考某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂 ,設(shè)計(jì)提純的流程圖如下：請(qǐng)認(rèn)真分析流程中各步驟的信息作答：(1)溶劑X是_；Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為： 。(2)蒸發(fā)操作的目的是除去填物質(zhì)的化學(xué)式 。(3)寫出參加過(guò)量KOH溶液反響的化學(xué)方程式： 。【反思總結(jié)】3 / 33 / 33 / 3