（江蘇選考）新高考化學一輪復習 專題8 水溶液中的離子反應與平衡 7 專題綜合檢測（八） 蘇教版-蘇教版高三全冊化學試題

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1、專題綜合檢測(八)(時間：90分鐘；滿分：100分)一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1正常人胃液的pH在0.31.2之間，胃酸(一般用鹽酸表示)多了需要治療。某些用以治療胃酸過多的藥物中含MgCO3、NaHCO3，也可用酒石酸鈉來治療。下列說法正確的是()A碳酸、酒石酸都不是強酸B對人而言，酒石酸是必需的營養(yǎng)品CMgCO3、NaHCO3與胃酸作用產(chǎn)生CO2，在服藥后有喝汽水的舒服感D酒石酸鈉水解顯酸性解析：選A。用NaHCO3、 酒石酸鈉治療胃酸過多，說明NaHCO3、酒石酸鈉能與H反應生成弱電解質(zhì)，碳酸、酒石酸都不是強酸。C選項由于生成大量C

2、O2，胃有膨脹的感覺，會不舒服。2某合作學習小組的同學對冰醋酸在25 下的稀釋過程，有如下思辨，你認為不正確的是()A醋酸的電離常數(shù)不變B溶液中c(H)持續(xù)增大CpH先減小后增大D醋酸的分子數(shù)不斷減少解析：選B。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，A正確；c(H)先增大后減小，B不正確，C正確；稀釋過程中，電離平衡右移，CH3COOH分子數(shù)不斷減少，D正確。3下列實驗操作正確的是()A用100 mL容量瓶配制50 mL一定濃度的HCl溶液B中和滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗凈后直接裝入待測液C用稀硫酸洗滌久置石灰水的試劑瓶D測pH時用pH試紙蘸取稀鹽酸，取出與標準比色卡對比解析：選B。A項中100 mL容量瓶只能

3、配制100 mL的溶液。C項中硫酸鈣是微溶物，應用稀鹽酸或稀硝酸洗滌。D項中會污染鹽酸且所測pH不準確，應用玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙中部，再與標準比色卡對比。4下列根據(jù)反應原理設計的應用中不正確的是()ACOH2OHCOOH用熱的純堿溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(膠體)3H明礬凈水CTiCl4(x2)H2O(過量)TiO2xH2O4HCl制備TiO2納米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉解析：選D。配制SnCl2溶液時應加入稀鹽酸抑制SnCl2的水解，加入NaOH會促進SnCl2的水解而使其變質(zhì)。5下表是Fe2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀

4、時溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，應加入的試劑是()金屬離子Fe2Fe3Zn2完全沉淀時的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnO B氨水CKMnO4、ZnCO3 DNaOH溶液解析：選A。要使Fe2和Fe3全部除去，由題給信息可知，需將Fe2全部氧化成Fe3，再調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，且保證Zn2不沉淀。氧化Fe2時不能引入新的雜質(zhì)，只能加入H2O2；調(diào)pH時也不能引入新的雜質(zhì)，可以加入ZnO，促進Fe3的水解平衡正向進行，從而使Fe3生成Fe(OH)3沉淀而除去。6(2020石家莊高三模擬)25 時，關(guān)于0.1

5、 molL1的NH4Cl溶液0.1 molL1的NaOH溶液，下列敘述正確的是()A若向中加適量水，溶液中c(Cl)/c(NH )的值減小B若向中加適量水，水的電離平衡正向移動C若將和均稀釋100倍，的pH變化更大D若將和混合，所得溶液的pH7，則溶液中的c(NH3H2O)c(Na)解析：選B。A項，NH4Cl溶液中加適量水，若不考慮NH 水解，則c(NH)、c(Cl)成比例減小，c(Cl)/c(NH)不變，但加水稀釋促進NH 水解(NHH2ONH3H2OH)，c(NH )減小的更多，c(Cl)/c(NH)比值增大，錯誤；B項，NaOH溶液抑制水的電離，加水稀釋，c(OH)減小，則c(H)增大

6、，H均來源于水的電離，所以水的電離程度增大，正確；C項，加水稀釋100倍，NaOH的pH變化2，NH4Cl pH變化小于2，錯誤；D項，溶液呈中性，由電荷守恒有c(Na)c(NH)c(Cl)，Cl均來源于NH4Cl，有c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，則c(NH3H2O)c(Na)，錯誤。7實驗室可以用KMnO4標準溶液滴定草酸(H2C2O4)溶液，測定溶液中草酸的濃度。下列說法不正確的是()A滴定中涉及的離子方程式為2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2OBKMnO4標準溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，會使測定結(jié)果偏低CKMnO4標準溶液應盛放在棕色試劑瓶中D該實驗選

7、擇酚酞做指示劑，當待測液顏色由無色變?yōu)闇\紅色時即達到滴定終點解析：選D。Mn得到電子，C失去電子，由得失電子、電荷守恒可得離子方程式為2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，故A項正確；硝酸具有強氧化性，也可與草酸反應，則消耗的高錳酸鉀標準溶液體積減小，會使測定結(jié)果偏低，故B項正確；KMnO4見光易分解，則KMnO4標準溶液應盛放在棕色試劑瓶中，故C項正確；高錳酸鉀溶液為紫色，不需要外加指示劑，滴定終點時溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不變色，故D項錯誤。8(2020南平一模)25 時，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)()隨溶液pH變化的部分情況如

8、圖所示。下列說法中正確的是()ApH7時，c(Na)c(Cl)c(HCO)2c(CO)BpH8時，c(Na)c(Cl)CpH12時，c(Na)c(OH)c(CO)c(HCO)c(H)D25 時，COH2OHCOOH的平衡常數(shù)為1010解析：選A。A項，pH7時，c(OH)c(H)，根據(jù)電荷守恒得c(Na)c(Cl)c(HCO)2c(CO)，故A正確；B項，pH8時，溶液呈堿性，c(OH)c(H)，溶液中含碳微粒HCO的物質(zhì)的量分數(shù)接近于100%，則溶液中的陰離子主要有Cl、HCO、OH，陽離子有Na、H，結(jié)合電荷守恒可推出c(Na)c(Cl)c(HCO)，所以存在c(Na)c(Cl)，故B錯誤

9、；C項，pH12時，溶液呈堿性，含碳微粒CO的物質(zhì)的量分數(shù)接近于100%，則c(HCO)接近于0，所以溶液中存在c(Na)c(CO)c(OH)c(H)，故C錯誤，D項，25 時，K104，故D錯誤。9下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室溫下，pH2的鹽酸與pH12的

10、氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)解析：選B。A.等濃度等體積的NaHCO3與NaOH混合時，兩者恰好反應生成Na2CO3，在該溶液中CO能進行兩級水解：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，故溶液中c(OH)c(HCO)，該項錯誤；B.CH3COONa與HCl混合時反應后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液顯酸性，故溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，該項正

11、確；C.在混合前兩溶液的pH之和為14，則氨水過量，所得溶液為少量NH4Cl和過量NH3H2O的混合溶液，則c(Cl)c(NH)、c(H)c(OH)，故c(Cl)c(H)0C向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等體積、等濃度的NaOH溶液，完全反應后顯酸性D向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀釋，將增大解析：選B。根據(jù)圖示可知，L1線表示lg 和lg c(HC2O)的關(guān)系，L2線表示lg 和lg c(C2O) 的關(guān)系，Ka1(H2C2O4)1011011102，A正確；根據(jù)圖示可知，Ka2(H2C2O4)1021031105，當pH5時，c(HC2O)c(C2O)，由電荷守恒c(

12、Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，所以c(Na)3c(HC2O)c(OH)c(H)109 mol/L105 mol/Lc(A)c(H)c(HA)解析：選A。A.a點時，pH3，c(H)103 molL1，由Ka1.0103，再根據(jù)電離常數(shù)的定義，則c(HA)c(A)，根據(jù)電荷守恒c(A)c(OH)c(Na)c(H)和c(HA)c(A)可知，A正確。B.a點溶質(zhì)為HA和NaA，pH3，水電離的c(OH)1011molL1；b點溶質(zhì)為NaOH和NaA，pH11，c(OH)103molL1，OH是由NaOH電離和水電離兩部分之和組成的，推斷出由水電離出的c(OH)1011molL

13、1，B錯誤。C.根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)可得c(Na)c(A)c(OH)c(H)，假設C選項成立，則c(A)c(OH)c(H)c(HA)c(A)c(OH)，推出c(HA)c(H)0，故假設不成立，C錯誤。D.V10 mL時，HA與NaOH恰好完全反應生成NaA, AH2OHAOH，水解后溶液顯堿性，c(OH)c(H)，即c(HA)c(H)，D錯誤。14(2018高考江蘇卷)H2C2O4為二元弱酸，Ka1(H2C2O4)5.4102，Ka2(H2C2O4)5.4105，設H2C2O4溶液中c(總)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)。室溫下用NaOH溶液滴定 25

14、.00 mL 0.100 0 molL1 H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A0.100 0 molL1 H2C2O4溶液：c(H)0.100 0 molL1c(C2O)c(OH)c(H2C2O4)Bc(Na)c(總)的溶液：c(Na)c(H2C2O4)c(C2O)c(H)CpH7的溶液：c(Na)0.100 0 molL1c(C2O)c(H2C2O4)Dc(Na)2c(總)的溶液：c(OH)c(H)2c(H2C2O4)c(HC2O)解析：選AD。H2C2O4溶液中存在電荷守恒：c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，物料守恒：c(H

15、2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 0 molL1，將兩式相加，可得：c(H)0.100 0 molL1c(C2O)c(OH)c(H2C2O4)，A項正確；c(Na)c(總)的溶液，相當于等物質(zhì)的量的H2C2O4與NaOH反應后的溶液，即為NaHC2O4溶液，已知Ka25.4105，Kh(HC2O)c(H)c(C2O)c(H2C2O4)，B項錯誤；起始時，H2C2O4溶液中c(總)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 0 molL1，滴入NaOH溶液后，c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 0 molL1，溶液中存在電荷守恒：c(Na)c(H)

16、c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，pH7的溶液中，c(Na)c(HC2O)2c(C2O)c(HCOOH)c(HCOO)c(OH)c(H)解析：選AB。由圖中信息可知，相同pH時，丙酸的酸分子的分布分數(shù)大，說明電離程度小，故其酸性比甲酸弱，A正確；pH4.88時，丙酸的酸分子的分布分數(shù)為50%，即c(CH3CH2COOH)c(CH3CH2COO)，根據(jù)CH3CH2COOHCH3CH2COOH電離過程可知，lg Kalg c(H)4.88，B正確；稀釋弱酸，電離程度增大，故若0.1 mol/L甲酸溶液的pH2.33，則0.01 mol/L 甲酸溶液的pH3.33，C錯誤；將0.1 mol/L

17、的HCOOH溶液與0.1 mol/L的HCOONa溶液等體積混合，電離過程大于水解過程，所得溶液呈酸性，即c(OH)c(H)，D錯誤。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16(9分)若用0.1 molL1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。(1)當pH8時，溶液中的離子濃度大小順序為_。(2)滴定過程中，下列關(guān)系中正確的是_。ApH7時：c(Na)c(OH )c(CH3COOH)c(H)Ba點時：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Cb點時：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 molL1(3)若向該醋酸溶液中加入少量

18、的醋酸鈉固體，則溶液的pH會_(填“增大”“減小”或“不變”)。解析：(1)由電荷守恒c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，溶液呈堿性，c(OH)c(H)，所以c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。(2)A項，由電荷守恒式為c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，錯誤。B項，a點時為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3COONa的混合液，有c(Na)2c(CH3COOH)c(CH3COO )，錯誤。C項，b點時恰好完全反應，溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)物料守恒可知C項正確。(3)加入醋酸鈉固體，抑制CH3COOH電離，c(H)減小，pH增大。答案：(1)c(Na)c(C

19、H3COO)c(OH)c(H)(2)C(3)增大17(12分)在25 時，對于0.1 molL1的氨水，請回答以下問題：(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中將_(填“增大”“減小”或“不變”)；(2)若向氨水中加入pH1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為11，此時溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，用離子方程式表示其原因：_；(3)若向氨水中加入0.05 molL1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1_V2(填“大于”“小于”或“等于”)，寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達式：_。解析：(1)NH3H2ONHOH，加入硫酸銨固體，雖

20、然平衡向逆反應方向移動，OH濃度減小，但平衡常數(shù)不變，K，則增大。(2)兩者恰好完全反應生成硫酸銨，則NH水解溶液呈酸性。(3)若恰好完全反應生成硫酸銨，則NH水解溶液呈酸性，若要pH7，則硫酸的量要少一些。答案：(1)增大(2)小于NHH2ONH3H2OH(3)大于c(NH)c(H)2c(SO )c(OH)18(12分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學的知識回答下列問題：(1)A為0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為_。(2)B為0.1 mol/L的NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液

21、顯堿性的原因：_。(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入_以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為_。(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，在25 時，氯化銀的Ksp1.81010?，F(xiàn)將足量氯化銀固體放入100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中，則溶液中氯離子的濃度為_mol/L(忽略溶液體積的變化)。解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性，但水解是很微弱的，則c(NH)c(SO)；(2)NaHCO3 溶液中HCO的電離程度小于

22、其水解程度，故溶液顯堿性；(3)為抑制FeCl3水解常加入鹽酸，F(xiàn)e3與HCO可發(fā)生相互促進的水解反應；(4)Cl濃度與溶液中的Ag濃度有關(guān)，即c(Ag)c(Cl)Ksp。答案：(1)c(NH)c(SO)c(H)c(OH)(2)HCO的水解程度大于其電離程度，溶液中 c(OH)c(H)(3)鹽酸Fe33HCO=Fe(OH)33CO2(4)9101019(13分)實驗室用0.2 molL1 的KMnO4溶液(硫酸酸化)做分析滴定實驗，滴定KHSO3溶液。量取20.00 mL待測的KHSO3溶液于錐形瓶中，用_(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝配制的標準KMnO4溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視著

23、_，直至滴入最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液變?yōu)闇\紅色且30 s內(nèi)不變色為止。后又重復做了兩次平行實驗，數(shù)據(jù)如下表。第一次第二次第三次起始讀數(shù)/mL1.101.420.35終點讀數(shù)/mL21.1221.4022.43(1)用_(填“酸式”或“堿式”)滴定管量取KHSO3溶液，KHSO3溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_。(2)滴定過程中反應的離子方程式為_，待測KHSO3溶液中c(KHSO3)_molL1。(3)若滴定過程中只出現(xiàn)下列情形之一時，會導致實驗測定結(jié)果偏大的有_(填編號)。配制標準KMnO4溶液時，加硫酸酸化后未冷卻至室溫便注入容量瓶中滴定完畢讀數(shù)時呈俯視姿態(tài)滴定時過早地判斷滴定終點

24、(實驗過后發(fā)現(xiàn)錐形瓶溶液變?yōu)闊o色)滴定前盛裝KMnO4溶液的滴定管尖嘴上有氣泡未排盡，而滴定后消失盛裝待測KHSO3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測KHSO3溶液潤洗滴定時操作不當致使KMnO4溶液從活塞處流出少許KHSO3溶液中含有少量NaCl雜質(zhì)解析：KMnO4溶液具有強氧化性會腐蝕橡膠管，所以用酸式滴定管量取。滴定過程中眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色變化，當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，錐形瓶中溶液變?yōu)闇\紫紅色且30 s不變色，說明已達到滴定終點。(1)因為HSO的電離程度(HSOHSO )大于其水解程度(HSOH2OH2SO3OH)，所以KHSO3溶液呈酸性，用酸式滴定管盛裝。KHSO3溶

25、液中各離子濃度大小關(guān)系為c(K)c(HSO)c(H)c(SO )c(OH)。(2)MnO在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2，HSO的氧化產(chǎn)物為SO ，利用電子守恒先配氧化還原反應：2MnO5HSO2Mn25SO ，再結(jié)合溶液呈酸性，進行缺項配平。上表中三組數(shù)據(jù)第三組誤差較大舍去，所以得V(KMnO4)20.00 mL。c(KHSO3) 0.500 0 molL1。(3)由于熱溶液體積膨脹，冷卻后所配溶液體積減小，KMnO4濃度比計算值大，滴定時消耗KMnO4溶液體積比理論值小，即所取V(KMnO4) 偏小，導致 c(KHSO3)偏小。滴定完畢后由于俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，計算時導致c(KHSO3)偏小

26、。判斷終點過早，即滴入KMnO4溶液體積偏小，導致c(KHSO3)偏小。操作中實際進入錐形瓶中的KMnO4溶液體積比讀數(shù)小，導致c(KHSO3)偏大。操作正確。中雜質(zhì)Cl可被KMnO4氧化，消耗KMnO4溶液的體積增大，導致c(KHSO3)偏大。答案：酸式錐形瓶中溶液顏色變化 (1)酸式c(K)c(HSO)c(H)c(SO )c(OH)(2)2MnO5HSO H=2Mn25SO 3H2O0.500 0(3)20(14分)(2020漳州模擬)鈧(M45 g/mol)及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導等方面有著廣泛的應用。從鈦白工業(yè)廢酸(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)中提取氧化鈧(Sc2O

27、3)的一種流程如下：回答下列問題：(1)洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成?；旌系膶嶒灢僮魇莀。(2)先加入氨水調(diào)節(jié)pH3，過濾，濾渣的主要成分是_；再向濾液加入氨水調(diào)節(jié)pH6，濾液中Sc3的濃度為_。已知：KspMn(OH)21.91013、KspFe(OH)32.61039，KspSc(OH)39.01031(3)用草酸“沉鈧”。25 時pH2的草酸溶液中_(保留兩位有效數(shù)字)。寫出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式：_。已知Ka1(H2C2O4)5.9102，Ka2(H2C2O4)6.4105(4)草酸鈧“灼燒”氧化的化學方程式為

28、_。(5)廢酸中含鈧量為15 mg/L，V L廢酸最多可提取Sc2O3的質(zhì)量為_。解析：(1)不同的液體在混合時，一般先加密度較小、易揮發(fā)的，后加密度大、難揮發(fā)的，若混合時放熱，則最后加受熱易分解的，因此，混合的實驗操作是將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后再慢慢注入H2O2中，并不斷攪拌。(2)廢酸中含鈧、鈦、鐵、錳等離子，洗滌“油相”已除去大量的鈦離子，根據(jù)KspMn(OH)21.91013、KspFe(OH)32.61039，KspSc(OH)39.01031，可以求出使三種離子沉淀完全的pH，發(fā)現(xiàn)錳離子沉淀完全時pH約為10，鈧離子沉淀完全時pH約為5，而鐵離子沉

29、淀完全時pH約為4，所以先加入氨水調(diào)節(jié)pH3，過濾，濾渣主要成分是Fe(OH)3；再向濾液中加入氨水調(diào)節(jié)pH6，此時溶液中c(OH)108 mol/L，濾液中Sc3的濃度為9.0107mol/L。(3)25 時pH2的草酸溶液中Ka2(H2C2O4)Ka1(H2C2O4)6.41055.91023.8102；“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式為2Sc33H2C2O4=Sc2(C2O4)36H。(4)草酸鈧“灼燒”氧化的化學方程式為2Sc2(C2O4)33O22Sc2O312CO2。(5)廢酸中含鈧量為15 mg/L，則V L廢酸中含鈧的質(zhì)量為15103 g/LV L0.015V g，所以最多可提取Sc2O3的質(zhì)量為0.023V g。答案：(1)將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后再慢慢注入H2O2中，并不斷攪拌(2)Fe(OH)39.0107mol/L(3)3.81022Sc33H2C2O4=Sc2(C2O4)36H(4)2Sc2(C2O4)33O22Sc2O312CO2(5)0.023V g