（江蘇選考）新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 7 專題綜合檢測（八） 蘇教版-蘇教版高三全冊化學(xué)試題

專題綜合檢測(八)(時間：90分鐘；滿分：100分)一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1正常人胃液的pH在0.31.2之間，胃酸(一般用鹽酸表示)多了需要治療。某些用以治療胃酸過多的藥物中含MgCO3、NaHCO3，也可用酒石酸鈉來治療。下列說法正確的是()A碳酸、酒石酸都不是強酸B對人而言，酒石酸是必需的營養(yǎng)品CMgCO3、NaHCO3與胃酸作用產(chǎn)生CO2，在服藥后有喝汽水的舒服感D酒石酸鈉水解顯酸性解析：選A。用NaHCO3、 酒石酸鈉治療胃酸過多，說明NaHCO3、酒石酸鈉能與H反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，碳酸、酒石酸都不是強酸。C選項由于生成大量CO2，胃有膨脹的感覺，會不舒服。2某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對冰醋酸在25 下的稀釋過程，有如下思辨，你認(rèn)為不正確的是()A醋酸的電離常數(shù)不變B溶液中c(H)持續(xù)增大CpH先減小后增大D醋酸的分子數(shù)不斷減少解析：選B。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，A正確；c(H)先增大后減小，B不正確，C正確；稀釋過程中，電離平衡右移，CH3COOH分子數(shù)不斷減少，D正確。3下列實驗操作正確的是()A用100 mL容量瓶配制50 mL一定濃度的HCl溶液B中和滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗凈后直接裝入待測液C用稀硫酸洗滌久置石灰水的試劑瓶D測pH時用pH試紙蘸取稀鹽酸，取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比解析：選B。A項中100 mL容量瓶只能配制100 mL的溶液。C項中硫酸鈣是微溶物，應(yīng)用稀鹽酸或稀硝酸洗滌。D項中會污染鹽酸且所測pH不準(zhǔn)確，應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙中部，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。4下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用中不正確的是()ACOH2OHCOOH用熱的純堿溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(膠體)3H明礬凈水CTiCl4(x2)H2O(過量)TiO2·xH2O4HCl制備TiO2納米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉解析：選D。配制SnCl2溶液時應(yīng)加入稀鹽酸抑制SnCl2的水解，加入NaOH會促進SnCl2的水解而使其變質(zhì)。5下表是Fe2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀時溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是()金屬離子Fe2Fe3Zn2完全沉淀時的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnO B氨水CKMnO4、ZnCO3 DNaOH溶液解析：選A。要使Fe2和Fe3全部除去，由題給信息可知，需將Fe2全部氧化成Fe3，再調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，且保證Zn2不沉淀。氧化Fe2時不能引入新的雜質(zhì)，只能加入H2O2；調(diào)pH時也不能引入新的雜質(zhì)，可以加入ZnO，促進Fe3的水解平衡正向進行，從而使Fe3生成Fe(OH)3沉淀而除去。6(2020·石家莊高三模擬)25 時，關(guān)于0.1 mol·L1的NH4Cl溶液0.1 mol·L1的NaOH溶液，下列敘述正確的是()A若向中加適量水，溶液中c(Cl)/c(NH )的值減小B若向中加適量水，水的電離平衡正向移動C若將和均稀釋100倍，的pH變化更大D若將和混合，所得溶液的pH7，則溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na)解析：選B。A項，NH4Cl溶液中加適量水，若不考慮NH 水解，則c(NH)、c(Cl)成比例減小，c(Cl)/c(NH)不變，但加水稀釋促進NH 水解(NHH2ONH3·H2OH)，c(NH )減小的更多，c(Cl)/c(NH)比值增大，錯誤；B項，NaOH溶液抑制水的電離，加水稀釋，c(OH)減小，則c(H)增大，H均來源于水的電離，所以水的電離程度增大，正確；C項，加水稀釋100倍，NaOH的pH變化2，NH4Cl pH變化小于2，錯誤；D項，溶液呈中性，由電荷守恒有c(Na)c(NH)c(Cl)，Cl均來源于NH4Cl，有c(Cl)c(NH)c(NH3·H2O)，則c(NH3·H2O)c(Na)，錯誤。7實驗室可以用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸(H2C2O4)溶液，測定溶液中草酸的濃度。下列說法不正確的是()A滴定中涉及的離子方程式為2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2OBKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，會使測定結(jié)果偏低CKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在棕色試劑瓶中D該實驗選擇酚酞做指示劑，當(dāng)待測液顏色由無色變?yōu)闇\紅色時即達到滴定終點解析：選D。Mn得到電子，C失去電子，由得失電子、電荷守恒可得離子方程式為2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，故A項正確；硝酸具有強氧化性，也可與草酸反應(yīng)，則消耗的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，會使測定結(jié)果偏低，故B項正確；KMnO4見光易分解，則KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在棕色試劑瓶中，故C項正確；高錳酸鉀溶液為紫色，不需要外加指示劑，滴定終點時溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不變色，故D項錯誤。8(2020·南平一模)25 時，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法中正確的是()ApH7時，c(Na)c(Cl)c(HCO)2c(CO)BpH8時，c(Na)c(Cl)CpH12時，c(Na)>c(OH)>c(CO)>c(HCO)>c(H)D25 時，COH2OHCOOH的平衡常數(shù)為1010解析：選A。A項，pH7時，c(OH)c(H)，根據(jù)電荷守恒得c(Na)c(Cl)c(HCO)2c(CO)，故A正確；B項，pH8時，溶液呈堿性，c(OH)>c(H)，溶液中含碳微粒HCO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)接近于100%，則溶液中的陰離子主要有Cl、HCO、OH，陽離子有Na、H，結(jié)合電荷守恒可推出c(Na)>c(Cl)c(HCO)，所以存在c(Na)>c(Cl)，故B錯誤；C項，pH12時，溶液呈堿性，含碳微粒CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)接近于100%，則c(HCO)接近于0，所以溶液中存在c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(H)，故C錯誤，D項，25 時，K104，故D錯誤。9下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)解析：選B。A.等濃度等體積的NaHCO3與NaOH混合時，兩者恰好反應(yīng)生成Na2CO3，在該溶液中CO能進行兩級水解：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，故溶液中c(OH)>c(HCO)，該項錯誤；B.CH3COONa與HCl混合時反應(yīng)后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液顯酸性，故溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，該項正確；C.在混合前兩溶液的pH之和為14，則氨水過量，所得溶液為少量NH4Cl和過量NH3·H2O的混合溶液，則c(Cl)<c(NH)、c(H)<c(OH)，故c(Cl)c(H)<c(NH)c(OH)，該項錯誤；D.CH3COOH與NaOH混合時恰好生成CH3COONa，溶液中電荷守恒式為c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，物料守恒式為c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，由這兩個式子可得c(OH)c(H)c(CH3COOH)，該項錯誤。10常溫下，用NaOH溶液滴定 H2C2O4溶液，溶液中l(wèi)g 和lg c(HC2O)或lg和lg c(C2O) 的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()AKa1(H2C2O4)1×102B滴定過程中，當(dāng)pH5時，c(Na)3c(HC2O)>0C向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等體積、等濃度的NaOH溶液，完全反應(yīng)后顯酸性D向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀釋，將增大解析：選B。根據(jù)圖示可知，L1線表示lg 和lg c(HC2O)的關(guān)系，L2線表示lg 和lg c(C2O) 的關(guān)系，Ka1(H2C2O4)101×1011×102，A正確；根據(jù)圖示可知，Ka2(H2C2O4)102×1031×105，當(dāng)pH5時，c(HC2O)c(C2O)，由電荷守恒c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，所以c(Na)3c(HC2O)c(OH)c(H)109 mol/L105 mol/L<0，B錯誤；向 1 mol/L 的H2C2O4溶液中加入等體積、等濃度的NaOH溶液，溶液中的溶質(zhì)是NaHC2O4，HC2O的電離平衡常數(shù)是1×105、水解平衡常數(shù)是1×1012，HC2O的電離常數(shù)大于其水解常數(shù)，因此該溶液顯酸性，C正確；Ka1(H2C2O4)，向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀釋，c(H)減小，Ka1(H2C2O4)不變，所以將增大，D正確。二、不定項選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。11下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A向0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大B將CH3COONa溶液從20 升溫至30 ，溶液中增大C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變解析：選AD。CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，加水平衡正向移動，n(H)增大，n(CH3COOH)減小，溶液體積相同，所以增大，A項正確。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡常數(shù)增大，即增大，則減小，B項錯誤。根據(jù)電荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，溶液呈中性，則 c(H)c(OH)，c(NH)c(Cl)，所以1，C項錯誤。向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入AgNO3后Ag濃度增大，但由于Ksp不變，故c(Cl)與c(Br)的比值也不變，D項正確。12工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2O和CrO)，其流程如下：CrO,(黃色)Cr2O,(橙色)Cr3,(綠色)Cr(OH)3已知步驟生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)Kspc(Cr3)·c3(OH)1032。下列有關(guān)說法不正確的是()A步驟中，當(dāng)v正(CrO)2v逆(Cr2O)時，說明反應(yīng)2CrO2HCr2OH2O達到平衡狀態(tài)B若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色C步驟中，若要還原1 mol Cr2O，需要12 mol(NH4)2Fe(SO4)2D步驟中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡當(dāng)溶液中c(Cr3)105mol·L1時，可視作該離子沉淀完全解析：選C。C項，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，1 mol Cr2O可氧化6 mol(NH4)2Fe(SO4)2；D項，Cr3沉淀完全時，c(OH) mol·L1109 mol·L1，則c(H) mol·L1105mol·L1，pH5。1325 時，向10 mL 0.10 mol·L1的一元弱酸HA(Ka1.0×103)中逐滴加入0.10 mol·L1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()Aa點時，c(HA)c(OH)c(Na)c(H)B溶液在a點和b點時水的電離程度相同Cb點時，c(Na)c(HA)c(A)c(OH)DV10 mL時，c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)解析：選A。A.a點時，pH3，c(H)103 mol·L1，由Ka1.0×103，再根據(jù)電離常數(shù)的定義，則c(HA)c(A)，根據(jù)電荷守恒c(A)c(OH)c(Na)c(H)和c(HA)c(A)可知，A正確。B.a點溶質(zhì)為HA和NaA，pH3，水電離的c(OH)1011mol·L1；b點溶質(zhì)為NaOH和NaA，pH11，c(OH)103mol·L1，OH是由NaOH電離和水電離兩部分之和組成的，推斷出由水電離出的c(OH)<103mol·L1，那么水電離出的c(H)>1011mol·L1，B錯誤。C.根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)可得c(Na)c(A)c(OH)c(H)，假設(shè)C選項成立，則c(A)c(OH)c(H)c(HA)c(A)c(OH)，推出c(HA)c(H)0，故假設(shè)不成立，C錯誤。D.V10 mL時，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA, AH2OHAOH，水解后溶液顯堿性，c(OH)>c(H)，即c(HA)>c(H)，D錯誤。14(2018·高考江蘇卷)H2C2O4為二元弱酸，Ka1(H2C2O4)5.4×102，Ka2(H2C2O4)5.4×105，設(shè)H2C2O4溶液中c(總)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)。室溫下用NaOH溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol·L1 H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A0.100 0 mol·L1 H2C2O4溶液：c(H)0.100 0 mol·L1c(C2O)c(OH)c(H2C2O4)Bc(Na)c(總)的溶液：c(Na)>c(H2C2O4)>c(C2O)>c(H)CpH7的溶液：c(Na)0.100 0 mol·L1c(C2O)c(H2C2O4)Dc(Na)2c(總)的溶液：c(OH)c(H)2c(H2C2O4)c(HC2O)解析：選AD。H2C2O4溶液中存在電荷守恒：c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，物料守恒：c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 0 mol·L1，將兩式相加，可得：c(H)0.100 0 mol·L1c(C2O)c(OH)c(H2C2O4)，A項正確；c(Na)c(總)的溶液，相當(dāng)于等物質(zhì)的量的H2C2O4與NaOH反應(yīng)后的溶液，即為NaHC2O4溶液，已知Ka25.4×105，Kh(HC2O)<Ka2，說明HC2O的電離程度大于其水解程度，故NaHC2O4溶液顯酸性，則c(Na)>c(H)>c(C2O)>c(H2C2O4)，B項錯誤；起始時，H2C2O4溶液中c(總)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 0 mol·L1，滴入NaOH溶液后，c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)<0.100 0 mol·L1，溶液中存在電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，pH7的溶液中，c(Na)c(HC2O)2c(C2O)<0.100 0 mol·L1c(C2O)c(H2C2O4)，C項錯誤；c(Na)2c(總)的溶液，相當(dāng)于1 mol H2C2O4與2 mol NaOH反應(yīng)后的溶液，即為Na2C2O4溶液，Na2C2O4溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)，D項正確。1525 時，改變0.1 mol/L RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO的微粒分布分?jǐn)?shù)(X)c(X)/c(RCOOH)c(RCOO)；甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A丙酸的酸性比甲酸弱BCH3CH2COOHCH3CH2COOH的lg K4.88C若0.1 mol/L甲酸溶液的pH2.33，則0.01 mol/L甲酸溶液的pH3.33D將0.1 mol/L的HCOOH溶液與0.1 mol/L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)>c(HCOOH)>c(HCOO)>c(OH)>c(H)解析：選AB。由圖中信息可知，相同pH時，丙酸的酸分子的分布分?jǐn)?shù)大，說明電離程度小，故其酸性比甲酸弱，A正確；pH4.88時，丙酸的酸分子的分布分?jǐn)?shù)為50%，即c(CH3CH2COOH)c(CH3CH2COO)，根據(jù)CH3CH2COOHCH3CH2COOH電離過程可知，lg Kalg c(H)4.88，B正確；稀釋弱酸，電離程度增大，故若0.1 mol/L甲酸溶液的pH2.33，則0.01 mol/L 甲酸溶液的pH3.33，C錯誤；將0.1 mol/L的HCOOH溶液與0.1 mol/L的HCOONa溶液等體積混合，電離過程大于水解過程，所得溶液呈酸性，即c(OH)c(H)，D錯誤。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16(9分)若用0.1 mol·L1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。(1)當(dāng)pH8時，溶液中的離子濃度大小順序為_。(2)滴定過程中，下列關(guān)系中正確的是_。ApH7時：c(Na)c(OH )c(CH3COOH)c(H)Ba點時：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Cb點時：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 mol·L1(3)若向該醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，則溶液的pH會_(填“增大”“減小”或“不變”)。解析：(1)由電荷守恒c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，溶液呈堿性，c(OH)c(H)，所以c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。(2)A項，由電荷守恒式為c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，錯誤。B項，a點時為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3COONa的混合液，有c(Na)2c(CH3COOH)c(CH3COO )，錯誤。C項，b點時恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)物料守恒可知C項正確。(3)加入醋酸鈉固體，抑制CH3COOH電離，c(H)減小，pH增大。答案：(1)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(2)C(3)增大17(12分)在25 時，對于0.1 mol·L1的氨水，請回答以下問題：(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中將_(填“增大”“減小”或“不變”)；(2)若向氨水中加入pH1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為11，此時溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，用離子方程式表示其原因：_；(3)若向氨水中加入0.05 mol·L1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1_V2(填“大于”“小于”或“等于”)，寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達式：_。解析：(1)NH3·H2ONHOH，加入硫酸銨固體，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動，OH濃度減小，但平衡常數(shù)不變，K，則增大。(2)兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨，則NH水解溶液呈酸性。(3)若恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨，則NH水解溶液呈酸性，若要pH7，則硫酸的量要少一些。答案：(1)增大(2)小于NHH2ONH3·H2OH(3)大于c(NH)c(H)2c(SO )c(OH)18(12分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)的知識回答下列問題：(1)A為0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為_。(2)B為0.1 mol/L的NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：_。(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入_以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，在25 時，氯化銀的Ksp1.8×1010。現(xiàn)將足量氯化銀固體放入100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中，則溶液中氯離子的濃度為_mol/L(忽略溶液體積的變化)。解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性，但水解是很微弱的，則c(NH)c(SO)；(2)NaHCO3 溶液中HCO的電離程度小于其水解程度，故溶液顯堿性；(3)為抑制FeCl3水解常加入鹽酸，F(xiàn)e3與HCO可發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)；(4)Cl濃度與溶液中的Ag濃度有關(guān)，即c(Ag)·c(Cl)Ksp。答案：(1)c(NH)c(SO)c(H)c(OH)(2)HCO的水解程度大于其電離程度，溶液中 c(OH)c(H)(3)鹽酸Fe33HCO=Fe(OH)33CO2(4)9×101019(13分)實驗室用0.2 mol·L1 的KMnO4溶液(硫酸酸化)做分析滴定實驗，滴定KHSO3溶液。量取20.00 mL待測的KHSO3溶液于錐形瓶中，用_(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視著_，直至滴入最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液變?yōu)闇\紅色且30 s內(nèi)不變色為止。后又重復(fù)做了兩次平行實驗，數(shù)據(jù)如下表。第一次第二次第三次起始讀數(shù)/mL1.101.420.35終點讀數(shù)/mL21.1221.4022.43(1)用_(填“酸式”或“堿式”)滴定管量取KHSO3溶液，KHSO3溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_。(2)滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為_，待測KHSO3溶液中c(KHSO3)_mol·L1。(3)若滴定過程中只出現(xiàn)下列情形之一時，會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果偏大的有_(填編號)。配制標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液時，加硫酸酸化后未冷卻至室溫便注入容量瓶中滴定完畢讀數(shù)時呈俯視姿態(tài)滴定時過早地判斷滴定終點(實驗過后發(fā)現(xiàn)錐形瓶溶液變?yōu)闊o色)滴定前盛裝KMnO4溶液的滴定管尖嘴上有氣泡未排盡，而滴定后消失盛裝待測KHSO3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測KHSO3溶液潤洗滴定時操作不當(dāng)致使KMnO4溶液從活塞處流出少許KHSO3溶液中含有少量NaCl雜質(zhì)解析：KMnO4溶液具有強氧化性會腐蝕橡膠管，所以用酸式滴定管量取。滴定過程中眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色變化，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，錐形瓶中溶液變?yōu)闇\紫紅色且30 s不變色，說明已達到滴定終點。(1)因為HSO的電離程度(HSOHSO )大于其水解程度(HSOH2OH2SO3OH)，所以KHSO3溶液呈酸性，用酸式滴定管盛裝。KHSO3溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(K)c(HSO)c(H)c(SO )c(OH)。(2)MnO在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2，HSO的氧化產(chǎn)物為SO ，利用電子守恒先配氧化還原反應(yīng)：2MnO5HSO2Mn25SO ，再結(jié)合溶液呈酸性，進行缺項配平。上表中三組數(shù)據(jù)第三組誤差較大舍去，所以得V(KMnO4)20.00 mL。c(KHSO3) 0.500 0 mol·L1。(3)由于熱溶液體積膨脹，冷卻后所配溶液體積減小，KMnO4濃度比計算值大，滴定時消耗KMnO4溶液體積比理論值小，即所取V(KMnO4) 偏小，導(dǎo)致 c(KHSO3)偏小。滴定完畢后由于俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，計算時導(dǎo)致c(KHSO3)偏小。判斷終點過早，即滴入KMnO4溶液體積偏小，導(dǎo)致c(KHSO3)偏小。操作中實際進入錐形瓶中的KMnO4溶液體積比讀數(shù)小，導(dǎo)致c(KHSO3)偏大。操作正確。中雜質(zhì)Cl可被KMnO4氧化，消耗KMnO4溶液的體積增大，導(dǎo)致c(KHSO3)偏大。答案：酸式錐形瓶中溶液顏色變化 (1)酸式c(K)c(HSO)c(H)c(SO )c(OH)(2)2MnO5HSO H=2Mn25SO 3H2O0.500 0(3)20(14分)(2020·漳州模擬)鈧(M45 g/mol)及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。從鈦白工業(yè)廢酸(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)中提取氧化鈧(Sc2O3)的一種流程如下：回答下列問題：(1)洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成。混合的實驗操作是_。(2)先加入氨水調(diào)節(jié)pH3，過濾，濾渣的主要成分是_；再向濾液加入氨水調(diào)節(jié)pH6，濾液中Sc3的濃度為_。已知：KspMn(OH)21.9×1013、KspFe(OH)32.6×1039，KspSc(OH)39.0×1031(3)用草酸“沉鈧”。25 時pH2的草酸溶液中_(保留兩位有效數(shù)字)。寫出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式：_。已知Ka1(H2C2O4)5.9×102，Ka2(H2C2O4)6.4×105(4)草酸鈧“灼燒”氧化的化學(xué)方程式為_。(5)廢酸中含鈧量為15 mg/L，V L廢酸最多可提取Sc2O3的質(zhì)量為_。解析：(1)不同的液體在混合時，一般先加密度較小、易揮發(fā)的，后加密度大、難揮發(fā)的，若混合時放熱，則最后加受熱易分解的，因此，混合的實驗操作是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后再慢慢注入H2O2中，并不斷攪拌。(2)廢酸中含鈧、鈦、鐵、錳等離子，洗滌“油相”已除去大量的鈦離子，根據(jù)KspMn(OH)21.9×1013、KspFe(OH)32.6×1039，KspSc(OH)39.0×1031，可以求出使三種離子沉淀完全的pH，發(fā)現(xiàn)錳離子沉淀完全時pH約為10，鈧離子沉淀完全時pH約為5，而鐵離子沉淀完全時pH約為4，所以先加入氨水調(diào)節(jié)pH3，過濾，濾渣主要成分是Fe(OH)3；再向濾液中加入氨水調(diào)節(jié)pH6，此時溶液中c(OH)108 mol/L，濾液中Sc3的濃度為9.0×107mol/L。(3)25 時pH2的草酸溶液中××Ka2(H2C2O4)×Ka1(H2C2O4)×6.4×105×5.9×102×3.8×102；“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式為2Sc33H2C2O4=Sc2(C2O4)36H。(4)草酸鈧“灼燒”氧化的化學(xué)方程式為2Sc2(C2O4)33O22Sc2O312CO2。(5)廢酸中含鈧量為15 mg/L，則V L廢酸中含鈧的質(zhì)量為15×103 g/L×V L0.015V g，所以最多可提取Sc2O3的質(zhì)量為×0.023V g。答案：(1)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后再慢慢注入H2O2中，并不斷攪拌(2)Fe(OH)39.0×107mol/L(3)3.8×1022Sc33H2C2O4=Sc2(C2O4)36H(4)2Sc2(C2O4)33O22Sc2O312CO2(5)0.023V g