第四章 碳族元素

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1、第四章 碳族元素第1頁，共53頁。碳族元素通性碳族元素通性 A族族 C(碳碳)Si(硅硅)Ge(鍺鍺)Sn(錫錫)Pb(鉛鉛)C Si Ge C Si Ge Sn PbSn Pb價電子構(gòu)造價電子構(gòu)造 ns2np2 ns2np2主要氧化態(tài)主要氧化態(tài) +4(+2)+4 +4(+2)+4,+2 +4(+2)+4 +4(+2)+4,+2 (+4)+2(+4)+2電負性電負性 1.90 2.01(IV)(IV)1.90 2.01(IV)(IV)2.33(IV)2.33(IV)第2頁，共53頁。碳族元素存在形式碳族元素存在形式碳：金剛石、石墨；煤、石油、碳：金剛石、石墨；煤、石油、天然氣；碳酸鹽；天然氣；

2、碳酸鹽；CO2 。硅：硅：SiO2和各種硅酸鹽。和各種硅酸鹽。鍺：硫銀鍺礦鍺：硫銀鍺礦 4Ag2SGeS2，硫鉛鍺礦硫鉛鍺礦2PbS GeS2。錫：錫石錫：錫石 SnO2。鉛：方鉛礦鉛：方鉛礦 PbS，白鉛礦，白鉛礦 PbCO3。錫錫石石方方鉛鉛礦礦第3頁，共53頁。碳族元素的單質(zhì)碳族元素的單質(zhì)第4頁，共53頁。碳碳1金剛石金剛石無色透明固體無色透明固體,原子晶體原子晶體，高熔點，高沸點，高熔點，高沸點，高硬度高硬度,結(jié)合力為共價鍵結(jié)合力為共價鍵,不導(dǎo)電不導(dǎo)電,化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑不活潑.碳的同素異形體碳的同素異形體第5頁，共53頁。2.石墨石墨灰黑灰黑,不透明固體不透明固體.過渡型晶體，層

3、過渡型晶體，層-層之間范德華力，層之間范德華力，導(dǎo)電、導(dǎo)熱導(dǎo)電、導(dǎo)熱、解離性?；瘜W(xué)性質(zhì)比金剛石稍活解離性?；瘜W(xué)性質(zhì)比金剛石稍活潑潑.第6頁，共53頁。C60 是是1985年用激光轟擊石墨作碳的氣化實驗時發(fā)現(xiàn)的。年用激光轟擊石墨作碳的氣化實驗時發(fā)現(xiàn)的。C60 是是由由12個五邊形和個五邊形和20個六邊形組成的個六邊形組成的32面體。面體。3.足球烯或富勒烯：足球烯或富勒烯：C60，C70 等等C60球形球形C70 橢球形橢球形第7頁，共53頁。4.納米碳管納米碳管石墨石墨金剛石金剛石1273K,Cr,Ni5106 _6106kPa5.金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化金屬導(dǎo)電性、半導(dǎo)體性質(zhì)金屬

4、導(dǎo)電性、半導(dǎo)體性質(zhì)第8頁，共53頁。碳的化合物碳的化合物分子極性很小分子極性很小與與N2、CN-、NO+互為等電子體，都有互為等電子體，都有14個電子個電子CO：OC一氧化碳一氧化碳無色、無味，幾乎不溶于水的氣體，無色、無味，幾乎不溶于水的氣體，毒性很大毒性很大。HmFe(II)O2 +CO(q)=HmFe(II)CO +O2(g)CO對對HmFe(II)絡(luò)合能力為絡(luò)合能力為O2的的230-270倍倍 CO使人中毒機理使人中毒機理 第9頁，共53頁。強復(fù)原性強復(fù)原性PdCl2+CO+H2O=Pd(灰黑色灰黑色)+CO2+2HCl 檢測微量檢測微量CO的存在的存在2CO+O2=2CO22CO+2

5、Ag(NH3)2OH=2Ag+(NH4)2CO3+2NH3一氧化碳一氧化碳 Fe2O3(s)+3CO =2Fe+3CO2(工業(yè)復(fù)原劑工業(yè)復(fù)原劑)燃燒燃燒第10頁，共53頁。提純金屬提純金屬 強配位性強配位性與過渡金屬形成羰基配合物與過渡金屬形成羰基配合物,利于別離提純金屬利于別離提純金屬 生成生成Fe(CO)5 Ni(CO)4 Cr(CO)6等等第11頁，共53頁。分子構(gòu)造分子構(gòu)造OCO二氧化碳二氧化碳l無色無味無毒氣體無色無味無毒氣體,加壓易液化加壓易液化空氣中二氧化碳含量過高時，也會使人因缺氧而發(fā)生窒息空氣中二氧化碳含量過高時，也會使人因缺氧而發(fā)生窒息l干冰：雪花狀固態(tài)干冰：雪花狀固態(tài)CO

6、2，冷凍溫度可達，冷凍溫度可達203-193K第12頁，共53頁。酸性氧化物酸性氧化物 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2滅火器滅火器不可用于活潑金屬不可用于活潑金屬Mg、Na、K等引起的火災(zāi)等引起的火災(zāi) CO2+2Mg=2MgO+C 微溶于水微溶于水,局部生成碳酸局部生成碳酸,其余為其余為CO2.nH2O CO2+H2O=H+HCO3-點燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳點燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳 CO2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)第13頁，共53頁。碳的鹵化物碳的鹵化物l用作溶劑：用作溶劑：CF4,CCl4l制冷劑：制冷劑：CF2Cl2，CFCl3第14頁，共53頁

7、。碳碳 酸酸 H2CO3二元弱酸二元弱酸 H2CO3=H+HCO3-Ka1 =4.210-7CO2+H2O=H2CO3 K=1.810-3CO2溶于水，大局部溶于水，大局部CO2H2O，極小局部，極小局部H2CO3第15頁，共53頁。碳酸及其鹽的熱穩(wěn)定性碳酸及其鹽的熱穩(wěn)定性 H2CO3 MHCO3 CaCO3 ZnCO3 第16頁，共53頁。過渡金屬碳酸鹽穩(wěn)定性差過渡金屬碳酸鹽穩(wěn)定性差 CaCO3 PbCO3 ZnCO3 FeCO3 分解分解T/900 315 350 282第17頁，共53頁。碳酸鹽的溶解度碳酸鹽的溶解度 易溶鹽：堿金屬碳酸鹽Li2CO3除外和碳酸銨易溶于水，對應(yīng)的碳酸氫鹽溶

8、解度較小 Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 KHCO3100溶解度 45 16 156 60(g/100g H2O)其它金屬其它金屬(含含Li)碳酸鹽難溶于水，且酸式鹽溶解度碳酸鹽難溶于水，且酸式鹽溶解度 大于正鹽。大于正鹽。第18頁，共53頁。氫氧化物堿性較強的金屬離子，生成碳酸鹽沉淀氫氧化物堿性較強的金屬離子，生成碳酸鹽沉淀 例如：例如：Ba2+、Sr2+、Ca2+和和Ag+等等 氫氧化物堿性較弱的金屬離子，生成堿式碳酸鹽沉淀氫氧化物堿性較弱的金屬離子，生成堿式碳酸鹽沉淀可溶性碳酸鹽與金屬離子作用的產(chǎn)物類型可溶性碳酸鹽與金屬離子作用的產(chǎn)物類型Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+、Z

9、n2+、Hg2+、Co2+、Ni2+和和Mg2+等等第19頁，共53頁。水解性強、兩性金屬離子，生成氫氧化物沉淀水解性強、兩性金屬離子，生成氫氧化物沉淀例如：例如：Al3+、Fe3+、Cr3+、Sn2+、Sn4+和和Sb3+等等第20頁，共53頁。硅硅晶型硅和無定型硅晶型硅和無定型硅,互為同素異形體互為同素異形體1.灰黑色，有金屬光澤，硬而灰黑色，有金屬光澤，硬而 脆的固體脆的固體2.熔、沸點高、硬度大熔、沸點高、硬度大3.晶型硅是良好的半導(dǎo)體晶型硅是良好的半導(dǎo)體 硅主要用在集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體材料，硅主要用在集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體材料，還可制成太陽能電池、硅的合金可

10、用來制造變壓器鐵芯等。還可制成太陽能電池、硅的合金可用來制造變壓器鐵芯等。集成電路集成電路晶體管晶體管單質(zhì)硅單質(zhì)硅第21頁，共53頁。高溫下化學(xué)性質(zhì)活潑高溫下化學(xué)性質(zhì)活潑常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氫氟常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氫氟酸、氟氣、強堿外酸、氟氣、強堿外,不跟其他物質(zhì)反響。不跟其他物質(zhì)反響。第22頁，共53頁?；?學(xué)學(xué) 性性 質(zhì)質(zhì)(1)與非金屬與非金屬 Si+2Cl2 SiCl4673K2273KSi(純）純）+C(純純)SiC 金剛砂金剛砂（原子晶體）（原子晶體）873KSi(s)+O2(g)SiO2(s)與與Li、Mg形成離子型硅化物，與形成離子型硅化物，與Fe、Co形成

11、金屬型形成金屬型硅化物，具有合金構(gòu)造硅化物，具有合金構(gòu)造室溫下室溫下 很穩(wěn)定，表層有致密很穩(wěn)定，表層有致密SiO2膜膜(2)與某些金屬與某些金屬第23頁，共53頁。(3)與酸反響與酸反響(4)與堿反響與堿反響(無定型硅無定型硅)H2SiF6 氟硅酸，強酸氟硅酸，強酸3Si+4HNO3+18HF=3H2SiF6+4NO+8H2O在含氧酸中被鈍化在含氧酸中被鈍化,在高錳酸鉀在高錳酸鉀,過氧化氫過氧化氫,硝酸等氧化劑存在下反硝酸等氧化劑存在下反響與氫氟酸反響響與氫氟酸反響 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 Si+4HF=SiF4 +2H2200-400oC第24頁，共53頁。硅烷硅烷

12、 通式通式Sin H 2n+2無色無臭氣體或液體無色無臭氣體或液體,熔沸點低熔沸點低,熱穩(wěn)定性差，易溶于熱穩(wěn)定性差，易溶于有機溶劑有機溶劑第25頁，共53頁?；?學(xué)學(xué) 性性 質(zhì)質(zhì)(2)強復(fù)原性強復(fù)原性 復(fù)原性復(fù)原性 CH4 773KSiH4 被大量用于制高純硅被大量用于制高純硅第26頁，共53頁。硅的鹵化物硅的鹵化物 氟硅酸鹽氟硅酸鹽硅的鹵化物硅的鹵化物 SiF4 配位反響配位反響 硅的鹵化物強烈水解硅的鹵化物強烈水解 CCl4不水解不水解 都是共價化合物都是共價化合物,熔沸點低熔沸點低,非極性分子非極性分子SiCl4(l)+3H2O(l)=H2SiO3(s)+4HCl(aq)SiF4+2F

13、-=SiF6 2-都是無色都是無色 SiF4為氣體，為氣體，SiCl4、SiBr4為液體為液體 SiI4為固體為固體第27頁，共53頁。氟硅酸鹽氟硅酸鹽 SiF4 易與易與HF形成氟硅酸形成氟硅酸 純堿溶液吸收純堿溶液吸收SiF4氣體，得白色的氣體，得白色的Na2SiF6晶體晶體SiF4+2HF=H2SiF6 相當于相當于H2SO4的強度的強度3SiF4+2Na2CO3+H2O=2Na2SiF6+H2SiO3+2CO2 Na2SiF6 殺蟲劑殺蟲劑 防腐劑防腐劑Na,K,Ba的氟硅酸鹽難溶于水，的氟硅酸鹽難溶于水，Li,Ca的鹽溶于水的鹽溶于水 SiF4 與堿金屬氟化物反響，得氟硅酸鹽與堿金屬

14、氟化物反響，得氟硅酸鹽SiF4+2KF=K2SiF6第28頁，共53頁。硅的含氧化合物硅的含氧化合物水水 晶晶石英鹽石英鹽黑曜石黑曜石紫紫 晶晶縞瑪瑙縞瑪瑙瑪瑪 瑙瑙二氧化硅二氧化硅第29頁，共53頁。天然的二氧化硅分為晶型和無定型兩大類，晶型二氧化天然的二氧化硅分為晶型和無定型兩大類，晶型二氧化硅主要存在于石英礦中。純石英為無色晶體，大而透明的硅主要存在于石英礦中。純石英為無色晶體，大而透明的棱柱狀石英為水晶棱柱狀石英為水晶二氧化硅二氧化硅第30頁，共53頁。原子晶體原子晶體 整個晶體可看作是一個巨大分子，整個晶體可看作是一個巨大分子，SiO2是最簡式是最簡式 純純SiO2硬度大、熔點高硬度

15、大、熔點高第31頁，共53頁。SiO2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(1)高溫被高溫被Mg或或Al還原還原 SiO2+2Mg 2MgO+Si高溫高溫(3)與與HF反響反響 SiO2+4HF=SiF4 +2H2O (玻璃雕花玻璃雕花)(2)酸性氧化物酸性氧化物 SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O SiO2+2Na2CO3 Na2SiO3+CO2 熔融熔融熔融熔融不能用玻璃瓶盛濃堿液。不能用玻璃瓶盛濃堿液。第32頁，共53頁。硅酸和硅酸鹽硅酸和硅酸鹽(1)H4SiO4正硅酸正硅酸,為原酸為原酸,脫水得到一系列酸脫水得到一系列酸二元弱酸二元弱酸 Ka1=210-10，Ka2=10-12偏硅酸偏硅酸 H2

16、SiO3 SiO2.H2O二硅酸二硅酸 H6Si2O7 2SiO2.3H2O三硅酸三硅酸 H4Si3O8 3SiO2.2H2O二偏硅酸二偏硅酸 H2Si2O5 2SiO2.H2O(2)H2SiO3組成最簡單，習(xí)慣用其代表硅酸，組成最簡單，習(xí)慣用其代表硅酸，原稱偏硅酸原稱偏硅酸注意：硅酸不能用注意：硅酸不能用SiO2與水反響制得，只能由可溶性硅與水反響制得，只能由可溶性硅酸鹽與酸反響生成：酸鹽與酸反響生成：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl第33頁，共53頁。硅硅 膠膠化學(xué)式化學(xué)式SiO2xH2O或或mSiO2nH2O。無色透明或乳白色顆粒，。無色透明或乳白色顆粒，具有多孔構(gòu)造，

17、有較強的吸附性，吸濕量能到達具有多孔構(gòu)造，有較強的吸附性，吸濕量能到達40左右。用左右。用于氣體枯燥、氣體吸收、液體脫水，吸附劑于氣體枯燥、氣體吸收、液體脫水，吸附劑市場出售的變色硅膠是市場出售的變色硅膠是z在硅在硅酸凝膠參加氯化鈷，枯燥活化酸凝膠參加氯化鈷，枯燥活化后制得的一種枯燥劑。后制得的一種枯燥劑。CoCl2 -CoCl26H2O膠凍狀硅酸膠凍狀硅酸 硅硅膠膠-H2O藍色藍色粉紅色粉紅色第34頁，共53頁。一種含結(jié)晶水的鋁硅酸鹽一種含結(jié)晶水的鋁硅酸鹽 多孔性晶體（多孔性晶體（“分子篩分子篩”）用于分離、提純物質(zhì)，或作催化劑載體。用于分離、提純物質(zhì)，或作催化劑載體。-xH2O硅酸鹽硅酸鹽

18、分子篩分子篩可溶性：可溶性：Na2SiO3(水玻璃水玻璃)、K2SiO3不溶性：大局部硅酸鹽難溶于水，且有特征顏色。不溶性：大局部硅酸鹽難溶于水，且有特征顏色。第35頁，共53頁?；野咨嘈越饘倩野咨嘈越饘?金剛石型。金剛石型。半半導(dǎo)體導(dǎo)體，高電阻，高電阻,化學(xué)穩(wěn)定化學(xué)穩(wěn)定 與酸反響與酸反響不與非氧化性酸作用不與非氧化性酸作用,與氧化性酸生成與氧化性酸生成+4價化合物價化合物1鍺鍺 與堿反響與堿反響 鍺鍺 錫錫 鉛鉛第36頁，共53頁。三種同素異形體三種同素異形體,白錫常見白錫常見,銀白色，硬度居中金屬銀白色，硬度居中金屬2.錫錫錫制品長期處于低溫錫制品長期處于低溫,自行毀壞自行毀壞“錫疫錫

19、疫?拿破侖的紐扣拿破侖的紐扣?第37頁，共53頁。化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與稀與稀HCl反響慢反響慢 與稀與稀H2SO4難反響難反響Sn+2NaOH=Na2SnO2+H2 2 2與堿反響與堿反響(1)與酸反響與酸反響亞錫酸鈉亞錫酸鈉第38頁，共53頁。3.鉛鉛暗灰色暗灰色,重而軟金屬重而軟金屬(1)與酸反響與酸反響Pb與非氧化性酸及氧化性酸作用生成與非氧化性酸及氧化性酸作用生成+2價化合物價化合物Pb+2HCl(稀稀)=PbCl2(s)+H2 反響很快中止反響很快中止Pb+H2SO4(稀稀)=PbSO4(s)+H2 反響很快中止反響很快中止3Pb+8HNO3(稀稀)=3Pb(NO3)2 +2NO+4H

20、2O第39頁，共53頁。(2)鉛在空氣中氧化鉛在空氣中氧化,形成氧化膜保護層形成氧化膜保護層(3)Pb+O2+2H2O=2Pb(OH)2Pb+2NaOH=Na2PbO2+H2(3)與堿反響與堿反響 金屬性強弱金屬性強弱 生成產(chǎn)物的溶解性生成產(chǎn)物的溶解性 價態(tài)穩(wěn)定性價態(tài)穩(wěn)定性 Ge,Sn與濃硝酸反響生成難溶性含氧酸與濃硝酸反響生成難溶性含氧酸與酸反應(yīng)趨勢與酸反應(yīng)趨勢影響因素影響因素亞鉛酸鈉亞鉛酸鈉第40頁，共53頁。Ge Sn Pb HCl不反應(yīng) SnCl2+H2Pb+2HCl(稀稀)=PbCl2+H2 Pb+4HCl(濃濃)=H2PbCl4+H2 H2SO4Ge+H2SO4(濃)Ge(SO4)

21、2似左似左 Pb+H2SO4(濃濃)Pb(HSO4)2+SO2+2H2OSn+H2SO4(稀稀)=SnSO4+H2Pb+H2SO4(稀稀)=PbSO4+H2HNO3Ge+HNO3(濃)GeO2xH2OHNO3(濃)：SnO2xH2OHNO3(很稀)Sn(NO3)2+NH4NO3Pb +HNO3(稀稀)Pb(NO3)2 +NOHAc+O2 2Pb+O2=2PbOPbO+2HAc=Pb(Ac)2+H2O與酸反響與酸反響第41頁，共53頁。氧化物和氫氧化物氧化物和氫氧化物氧氧 化化 物物四氧化三鉛四氧化三鉛(Pb3O4)-鉛丹：鉛丹：鮮紅色鮮紅色可看作：可看作：2PbOPbO2不溶于水不溶于水(Pb

22、3O4)局部溶于硝酸局部溶于硝酸GeO SnO PbO 兩性兩性,堿性稍強堿性稍強 GeO2 SnO2 PbO2 兩性兩性,偏酸性偏酸性酸性酸性增強增強氧化性增強氧化性增強第42頁，共53頁。PbO2(s)+4 HCl(濃濃)=PbCl2 +Cl2+2H2O2PbO2+2H2SO4=2PbSO4 +O2+2H2O(2)PbO2強氧化性強氧化性2Mn(NO3)2+5PbO2+6HNO3 =2HMnO4+5Pb(NO3)2+2H2O(1)兩性兩性 PbO2+2NaOH+2H2O =Na2Pb(OH)6第43頁，共53頁。氫氧化物及含氧酸鹽氫氧化物及含氧酸鹽Ge(OH)4 Sn(OH)4 Pb(OH

23、)4Ge(OH)2 Sn(OH)2 Pb(OH)2酸性增加酸性增加酸酸性性增增加加Sn(OH)2+2NaOH=Na2Sn(OH)4Sn(OH)2+2HCl=SnCl2+2H2OPb(OH)2+2HCl=PbCl2+2H2OPb(OH)2+2NaOH=NaPb(OH)3四羥基合錫酸四羥基合錫酸鈉鈉三羥基合鉛酸鈉三羥基合鉛酸鈉第44頁，共53頁。小小 結(jié)結(jié)氧化性減弱，酸性增強氧化性減弱，酸性增強堿性增強，復(fù)原性減弱堿性增強，復(fù)原性減弱堿堿性性增增強強酸酸性性增增強強Sn(OH)4Pb(OH)4PbO2Sn(OH)2Pb(OH)2第45頁，共53頁。兩類兩類 MX2 MX42Hg2Cl2+SnCl2

24、=2Hg(黑黑)+SnCl42HgCl2+SnCl2=Hg2Cl2(白白)+SnCl41SnCl2 復(fù)原性復(fù)原性鹵鹵 化化 物物 檢定檢定Hg2+或或Sn2+2.PbCl2 難溶于冷水難溶于冷水,易溶于熱水易溶于熱水,溶于鹽酸溶于鹽酸 PbCl2+HCl=HPbCl3三氯鉛烷三氯鉛烷 第46頁，共53頁。配制配制SnCl2溶液時溶液時,先將先將SnCl2溶解在少量濃鹽酸中溶解在少量濃鹽酸中,再用水稀釋再用水稀釋,在溶液中加少量在溶液中加少量Sn粒粒3.水水 解解 SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HClPbCl4堿式氯化亞錫堿式氯化亞錫 第47頁，共53頁。硫硫 化化 物物堿堿GeS紅，弱

25、紅，弱B 還原性還原性GeS2 白白性性SnS棕，棕，弱弱B 還原性還原性SnS2 黃黃增增PbS黑黑，弱，弱B 無無PbS2 強強 酸性增強酸性增強 SnS+4HCl H2SnCl4+H2SPbS+4HCl H2PbCl4+H2SSnS2+6HCl H2SnCl6+2H2S 均不溶于稀鹽酸均不溶于稀鹽酸 配位溶解配位溶解(濃濃HCl)四氯合亞錫酸四氯合亞錫酸 六氯錫酸六氯錫酸 第48頁，共53頁。堿溶堿溶 (SnS,PbS不溶不溶)PbS與與HNO3作用作用-2322223232SnSSSnSO3H2SnSSnO6OH3SnS+-硫代錫酸鈉硫代錫酸鈉 第49頁，共53頁。探討性教學(xué)之硅膠枯燥

26、劑R主要成份是SiO2nH2O，其含量在98%以上，無毒無味，化學(xué)性能穩(wěn)定。R比外表積大，外表親水，對水有很強的吸收能力，吸水量可達自身重量的80%-100%以上。R食品級的硅膠可以作為食品、藥品的外用枯燥劑 R食用硅膠是經(jīng)過精制和滅菌后，可以和食品藥品按需要量混合后直接保證食品的枯燥并和食品一起食用，而對人體無任何毒副作用。第50頁，共53頁。食品凈化硅膠食品凈化硅膠R100%非結(jié)晶型無定形二氧化硅。R專為食品設(shè)計的，應(yīng)用于很多液體食品，比方酒精飲料，醬油，醋，藥物提取物等。R用途和作用：比方防止啤酒，日本清酒，果子酒等變混濁，降低葡萄酒，醬油和軟飲料的濁度以及提高啤酒泡沫保持能力。第51頁，共53頁。人有了知識，就會具備各種分析能力，明辨是非的能力。所以我們要勤懇讀書，廣泛閱讀，古人說“書中自有黃金屋。通過閱讀科技書籍，我們能豐富知識，培養(yǎng)邏輯思維能力；通過閱讀文學(xué)作品，我們能提高文學(xué)鑒賞水平，培養(yǎng)文學(xué)情趣；通過閱讀報刊，我們能增長見識，擴大自己的知識面。有許多書籍還能培養(yǎng)我們的道德情操，給我們巨大的精神力量，鼓舞我們前進。第52頁，共53頁。謝謝第53頁，共53頁。