高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題限時(shí)集訓(xùn)6 突破9、10-人教高三化學(xué)試題

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1、專(zhuān)題限時(shí)集訓(xùn)(六)突破9、10建議用時(shí)：45分鐘1在25 時(shí)，關(guān)于0.1 molL1 CH3COONa溶液的說(shuō)法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：14942045】A加水稀釋后，溶液中不變B加入少量NaOH固體，c(CH3COO)減小C該溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D與0.1 molL1硝酸等體積混合后：c(Na)c(NO)c(CH3COO)c(H)c(OH)A選項(xiàng)A，故其值不變，正確。選項(xiàng)B，加入少量NaOH固體抑制了CH3COO的水解，因此c(CH3COO)增大，錯(cuò)誤。選項(xiàng)C，CH3COO水解，溶液顯堿性，故c(H)c(H)c(CH3COO)c(OH)，錯(cuò)誤。2(2016山西

2、四校聯(lián)考)已知常溫下Ksp(AgCl)1.61010、Ksp(AgI)2.01016，下列說(shuō)法中正確的是()A含有大量Cl的溶液中肯定不存在AgBAgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag(aq)I(aq)向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小CAgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I) molL1時(shí)，AgCl開(kāi)始向AgI轉(zhuǎn)化D向濃度均為0.01 molL1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，當(dāng)Cl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中I的濃度為1.25108 molL1D根據(jù)溶解平衡可知，含有大量Cl的溶液中也存在Ag，A錯(cuò)誤；AgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag(aq)I(aq

3、)向左移動(dòng)，由于引入了K，溶液中離子的總濃度不會(huì)減小，B錯(cuò)誤；AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I) molL1時(shí)，Cl濃度為1 molL1，不能說(shuō)明AgCl開(kāi)始向AgI轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；向濃度均為0.01 molL1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，當(dāng)Cl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中Ag濃度為1.6108 molL1，故溶液中I的濃度為 molL11.25108 molL1，D正確。3(2016江西南昌二中模擬)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()AHg(l)H2SO4(aq)=HgSO4(aq)H2(g)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明H0，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行則GHTS0，所以H0，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。電解CuSO

4、4溶液時(shí)，陰極上銅離子得電子生成銅，陽(yáng)極上OH失電子析出氧氣，所以析出的物質(zhì)相當(dāng)于氧化銅，要使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，可向溶液中加入0.05 mol CuO；而Cu(OH)2相當(dāng)于氧化銅和水，加入0.05 mol的Cu(OH)2固體，則溶液濃度偏小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)，但不能說(shuō)明AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，CH3COOH電離平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，溶液中c(H)減小，c(OH)增大，水的電離平衡正向移動(dòng)，水的電離程度將增大，但Kw不變，故D項(xiàng)正確。4(2016黑

5、龍江六校協(xié)作體二模)常溫下，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是()A濃度均為0.1 molL1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c(SO)c(Na)c(NH)c(H)c(OH)B在Na2SO3溶液中：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(OH)CpH6的CH3COOH溶液和pH6的NH4Cl溶液，由水電離出的c(H)均為1108 molL1D在0.1 molL1 Na2C2O4溶液中：2c(Na)c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)A濃度均為0.1 molL1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨和水，硫酸銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性，銨根離子水解，但程度較小，結(jié)

6、合物料守恒得c(SO)c(Na)c(NH)c(H)c(OH)，A項(xiàng)正確；在Na2SO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH6的CH3COOH溶液中由水電離出的c(H)水c(OH)水 molL1108 molL1，pH6的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H)106 molL1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒得c(Na)2c(C2O)2c(HC2O)2c(H2C2O4)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5(2016北京高考)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列分析不正確

7、的是()A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線(xiàn)Bb點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na、OHCc點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OHDa、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性CBa(OH)2與H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4H2ONaOH。從反應(yīng)方程式可看出，滴加NaHSO4溶液的導(dǎo)電能力下降得慢，故代表滴加H2SO4溶液的變化曲線(xiàn)，代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線(xiàn)，A選項(xiàng)正確；從圖像可看出，b點(diǎn)為Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，生成了大量的NaOH，故B選項(xiàng)正確；在c點(diǎn)，對(duì)于曲線(xiàn)，H2SO4過(guò)量，溶液顯酸性，而曲線(xiàn)滴入

8、NaHSO4溶液，生成的NaOH沒(méi)有全部反應(yīng)，溶液顯堿性，故c點(diǎn)兩溶液中OH的量不同，C選項(xiàng)不正確；a點(diǎn)是Ba(OH)2與H2SO4恰好反應(yīng)的點(diǎn)，d點(diǎn)是NaOH與NaHSO4恰好反應(yīng)的點(diǎn)，故溶液都呈中性，D選項(xiàng)正確。6(2016河北石家莊期末)工業(yè)上用化學(xué)法除鍋爐的水垢時(shí)，先向鍋爐中注入飽和Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去已知：Ksp(CaCO3)11010，Ksp(CaSO4)9106，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A升高溫度，Na2CO3溶液的Kw和c(OH)均會(huì)增大B沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO(aq)CaSO4(s)=CaCO3(s)SO(aq)C該條件下，

9、CaCO3溶解度約為1103 gDCaSO4和CaCO3共存的懸濁液中，c(SO)/c(CO)9104C升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw增大，Na2CO3水解平衡正向移動(dòng)，c(OH)增大，故A項(xiàng)正確；沉淀由難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的物質(zhì)，B項(xiàng)正確；由Ksp(CaCO3)可知飽和CaCO3溶液的濃度為1105 mol/L,100 mL飽和CaCO3溶液中含CaCO3為1104 g，溶解度約為1104 g，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；CaSO4和CaCO3共存的懸濁液中，c(SO)/c(CO)Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)9104，故D項(xiàng)正確。7(2016廣東佛山質(zhì)檢)若往20 mL 0.01 mol

10、L1 CH3COOH溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：14942046】Ac點(diǎn)時(shí)，醋酸的電離程度和電離常數(shù)都最大，溶液呈中性B若b點(diǎn)混合溶液顯酸性，則2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)C混合溶液中水的電離程度：bcdD由圖可知，該反應(yīng)的中和熱先增大后減小Bc點(diǎn)時(shí)，CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)，得到CH3COONa溶液，由于CH3COO水解，溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，根據(jù)物料守恒得2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，B

11、項(xiàng)正確；b點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，c點(diǎn)為CH3COONa溶液，d點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH、CH3COONa的混合溶液，故c點(diǎn)水的電離程度最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中和熱與酸堿的用量無(wú)關(guān)，中和熱保持不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8(2016湖北黃岡質(zhì)檢)25 時(shí)，用濃度為0.100 0 mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol/L的酸HX、HY(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。下列判斷不正確的是()A.在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力：HXc(Y)c(OH)c(H)D從編號(hào)可以看出HX為弱酸，HY為強(qiáng)酸，在相同溫度下，同濃度的兩

12、種酸溶液的導(dǎo)電能力：HXHY，A正確；HXHX，從表中數(shù)據(jù)可以看出，0.100 0 mol/L的HX中c(H)c(X)103 mol/L，溶液中c(HX)0.100 0 mol/L103 mol/L，Ka(HX)105，B正確；由電荷守恒可得：HY和HX混合后，c(H)c(X)c(Y)c(OH)，C正確；為在20.00 mL濃度均為0.100 0 mol/L的酸HX、HY中分別加入a mL 0.100 0 mol/L的氫氧化鈉，根據(jù)題意可知ac(Na)c(H)c(OH)，D錯(cuò)誤。9(2016洛陽(yáng)統(tǒng)考)室溫下，0.1 molL1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物

13、質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()AH2A的電離方程式：H2AHHABpH5時(shí)，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA)c(A2)1100C等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為：c(Na)c(HA)c(A2)DNa2A溶液必存在c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)，各粒子濃度均大于0B由圖知，在pH06范圍內(nèi)，不存在H2A分子，說(shuō)明H2A的第一步電離是完全的，H2A的電離方程式為H2A=HHA，HAHA2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由pH3時(shí)的數(shù)據(jù)可求得HA的電離平衡常數(shù)Ka1103，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故pH5時(shí)電離平衡常數(shù)Ka1103

14、，解得100，故B項(xiàng)正確；在等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A混合溶液中，HA的電離程度大于A2的水解程度，故離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為c(Na)c(A2)c(HA)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)H2A的電離方程式知，Na2A溶液中c(H2A)0，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10(2016江蘇高考改編)H2C2O4為二元弱酸。20 時(shí)，配制一組c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()ApH2.5的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)Bc(Na)0.10

15、0 molL1的溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中：c(Na)0.100 molL1c(HC2O)DpH7.0的溶液中：c(Na)2c(C2O)BA項(xiàng)中，由圖中數(shù)據(jù)可知pH2.5時(shí)，c(H2C2O4)c(C2O)c(OH)，推出：c(Na)c(H)0.100 0 mol/Lc(HC2O)c(OH)，c(Na)2c(C2O)，D錯(cuò)誤。11(2016海南“七校聯(lián)盟”第一次聯(lián)考)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。(1)連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為_(kāi)。(2)常溫下，用0.01 molL1的NaOH溶液滴定10 mL 0

16、.01 molL1的H2N2O2溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。寫(xiě)出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：_。b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)_c(N2O)。(填“”、“c(N2O)。a點(diǎn)時(shí)溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na)c(H)2c(N2O)c(HN2O)c(OH)，而a點(diǎn)時(shí)溶液的pH7，則c(H)c(OH)，故c(Na)2c(N2O)c(HN2O)，所以c(Na)c(N2O)c(HN2O)。(3)當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，溶液中連二次硝酸銀和硫酸銀均達(dá)到飽和，溶液中存在兩個(gè)溶解平衡：Ag2N2O2(s)2Ag(aq)N2O(aq)、Ag2SO4(s)2Ag(aq)SO

17、(aq)，溶液中3.0104。答案(1)1(2)H2N2O2HHN2O(3)3.010412(2016衡水中學(xué)調(diào)研)現(xiàn)有常溫下pH2的HCl溶液甲和pH2的CH3COOH溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：(1)常溫下0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_。Ac(H)B. Cc(H)c(OH) D. (2)取10 mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；另取10 mL的乙溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將_(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定

18、”)。(3)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)_pH(乙)(填“”、“”、“pH(乙)。(4)pH相等的CH3COOH溶液和HCl溶液中，c(CH3COOH)c(HCl)，取等體積溶液時(shí)，n(CH3COOH)n(HCl)，酸的物質(zhì)的量越多，需要等濃度的氫氧化鈉溶液的體積越大，故有：V(甲)H2CO3HClOHCO，故CH3COOH與少量Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOHCO=H2O2CH3COOCO2；HClO和少量Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為HClOCO=ClOHCO。答案(1)A(2)向右減小(3)(4)H2CO3H

19、ClOHCNC6H5OHHCO，酸越弱，其陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越強(qiáng)。(2)酸性最強(qiáng)的是CH3COOH；酸性越弱，稀釋相同倍數(shù)時(shí)pH變化越小，故C6H5OH溶液的pH變化最小。(3)根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律判斷。(4)根據(jù)酸性強(qiáng)弱順序知，碳酸氫鈉溶液只能與HCl反應(yīng)，而不與HClO反應(yīng)。答案(1)CO(2)(3)CD(4)Cl2HCO=CO2ClHClO(5)AgCl開(kāi)始沉淀所需Ag濃度：c(Ag)1 molL11.8107 molL1；Ag2CrO4開(kāi)始沉淀所需Ag濃度：c(Ag)2 molL14.36105 molL1，c(Ag)1c(CO)c(HCO)c(HSO)。答案(1)將Co3、Fe3還原(2)3Cl26OHClO5Cl3H2O6.72 L(3)除去Mn2B(4)0.7(5)無(wú)色變?yōu)闇\紫色(或紫紅色)，且半分鐘內(nèi)不變色100%或%(6)c(SO)c(CO)c(HCO)c(HSO)