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第3章物質在水溶液中的行為章末優(yōu)化總結 溶液中離子濃度的比較A B D 2.5102 75%不變升高溫度 bc 1在相同濃度、相同溫度下，與強電解質做導電性對比實驗。2濃度與pH的關系。例如：0.1 molL1 CH 3COOH溶液,其pH 1，則可證明CH 3COOH是弱電解質。3測定對應鹽的酸堿性。例如：CH 3COONa溶液呈堿性,則證明CH 3COOH是弱酸。4稀釋前后的pH與稀釋倍數的關系。例如：將pH2的酸溶液稀釋1 000倍，若pH小于5，則證明該酸為弱酸；若pH等于5，則證明該酸為強酸。強、弱電解質的判斷方法 5利用實驗證明存在電離平衡。例如：醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液變紅，再加CH 3COONa固體，顏色變淺，證明CH 3COOH是弱電解質。6在相同濃度、相同溫度下，比較與金屬反應的速率的快慢。例如：將鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，起始速率前者比后者快。 D B 溶液中粒子濃度關系 B C 電解質溶液蒸干問題 B K2CO3盡管加熱過程促進了K2CO3的水解，但生成的KH CO3和KOH反應仍為K2CO3KAl(SO4)2盡管Al3水解，由于H 2SO4為難揮發(fā)性酸，最后得到的仍是KAl(SO4)2 BaCO3Na 2SO4Na2SO3溶液在蒸干過程中不斷被空氣氧化而生成Na2SO4 本 部 分 內 容 講 解 結 束按ESC鍵退出全屏播放
2021-2022高中化學魯科版選修四 第3章 物質在水溶液中的行為 章末優(yōu)化總結 課件（42張）
