人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)-第五單元復(fù)習(xí)課件

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1、2021/6/4 1 2021/6/4 2 認(rèn) 識(shí) 質(zhì) 量 守 恒 定 律 ， 能 說 明 常 見 化 學(xué)反 應(yīng) 中 的 質(zhì) 量 關(guān) 系 。 能 用 分 子 、 原 子 觀 點(diǎn) 理 解 質(zhì) 量 守 恒定 律 ， 并 能 用 它 解 釋 一 些 簡(jiǎn) 單 現(xiàn) 象 。認(rèn) 識(shí) 定 量 研 究 對(duì) 于 化 學(xué) 科 學(xué) 發(fā) 展 的重 大 作 用 。 2021/6/4 3 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 內(nèi) 容內(nèi) 容 參 加 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 各 物 質(zhì) 生 成 的 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 總 和 的 質(zhì) 量 總 和 等 于 反 應(yīng) 后 原 因原 因 原 子 數(shù) 目 沒 有 增 減原 子 種 類 沒 有 改 變

2、原 子 質(zhì) 量 沒 有 變 化應(yīng) 用應(yīng) 用 解 釋 一 些 實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)推 測(cè) 一 些 物 質(zhì) 的 組 成 或 化 學(xué) 式進(jìn) 行 有 關(guān) 計(jì) 算 2021/6/4 42H2O 2H2 + O2 注 ： 化 學(xué) 反 應(yīng) 中 分 子 發(fā) 生 變 化 ， 原 子 不 變 ， 原 子 重新 組 合 構(gòu) 成 新 的 分 子 ， 化 學(xué) 反 應(yīng) 前 后 各 原 子 的 種 類 、數(shù) 目 和 質(zhì) 量 保 持 不 變通 電 + 水 （ H2O） 氫 氣 （ H2） 氧 氣 （ O2）通 電 反 應(yīng) 物 生 成 物 質(zhì) 量 相 等通 電 2021/6/4 5 判 斷 下 列 說 法 是 否 正 確 ：(1)1

3、00克 干 冰 升 華 變 成 100克 二 氧 化 碳 氣 體 符 合 質(zhì)量 守 恒 定 律(2)燃 燒 的 鎂 帶 和 生 成 的 白 色 粉 末 質(zhì) 量 相 等 。(3)3gC在 10gO2中 充 分 燃 燒 ,生 成 13gC02。(4)水 在 催 化 劑 的 作 用 下 可 變 成 燃 油 (主 要 含 C、 H)典 型 例 題 ： 2021/6/4 6 對(duì) 定 義 的 理 解2、 “總 和 ”意 味 著 把 各 種 狀 態(tài) 的 反 應(yīng) 物 和 生 成 物 都 算 在 內(nèi) 。 如 肉 眼 看 不 見 的 氣 體 也 應(yīng) 考 慮 。1、 “參 加 ”意 味 著 反 應(yīng) 物 中 過 量

4、的 剩 余 部 分 的 質(zhì) 量 不 應(yīng) 算 在 內(nèi) 。 如 蠟 燭 燃 燒 剩 余 的 石 蠟 不 算 在 內(nèi) 。3、 初 中 化 學(xué) 中 質(zhì) 量 守 恒 定 律 僅 適 用 于 化 學(xué) 變 化 。 2021/6/4 7 宏 觀 微 觀物 質(zhì) 的 總 質(zhì) 量元 素 質(zhì) 量元 素 種 類 原 子 數(shù) 目原 子 質(zhì) 量原 子 種 類六不變物 質(zhì) 的 種 類 分 子 的 種 類改 變對(duì) 比理 解 ： 2021/6/4 8 1 成 語(yǔ) “點(diǎn) 石 成 金 ” ， 本 意 為 古 代 術(shù) 士 的 一 種 法 術(shù) ， 即 能 使 石 頭 變 成 黃 金 ； 現(xiàn) 比 喻 能 化 腐 朽 為 神 奇 。 有 人

5、 說 他 能 把 石 灰 石 變 成 黃 金 ， 請(qǐng) 你 用 化 學(xué) 知 識(shí) 說 明 石 灰 石不 能 變 成 黃 金 的 道 理 。答 ： 在 化 學(xué) 反 應(yīng) 中 元 素 的 種 類 不 變 。 石 灰 石 的 主 要 成 分 是 碳 酸 鈣 ， 它 是 由 鈣 元 素 、 碳 元 素 、 氧 元 素 組 成 的 。 黃 金 是 由 金 元 素 組 成 的 ， 因 此 石 灰 石 不 可 能 變 成 黃 金 。2、 運(yùn) 用 ： 用 質(zhì) 量 守 恒 定 律 解 釋 下 列 現(xiàn) 象 鐵 絲 在 氧 氣 中 燃 燒 后 生 成 物 的 質(zhì) 量 大 于 鐵 絲 的 質(zhì) 量 氯 酸 鉀 加 熱 后 剩

6、 余 固 體 的 質(zhì) 量 小 于 氯 酸 鉀 的 質(zhì) 量解 釋 ： 3Fe + 2O2 Fe3O4 根 據(jù) 質(zhì) 量 守 恒 定 律 ， 參 加 反 應(yīng) 的 Fe 和 O2 的 質(zhì) 量 總 和 等 于 生 成 的 Fe3O4 的 質(zhì) 量 ，所 以 Fe3O4 的 質(zhì) 量 大 于 鐵 絲 的 質(zhì) 量 2KClO3 2KCl + 3O2 根 據(jù) 質(zhì) 量 守 恒 定 律 ， 參 加 反 應(yīng) 的 KClO3 的 質(zhì) 量 等 于 生 成 的 KCl 和 O2 的 質(zhì) 量 總 和 ，所 以 剩 余 固 體 KCl 的 質(zhì) 量 小 于 KClO3 的 質(zhì) 量點(diǎn) 燃MnO2 2021/6/4 9 2.如 圖 所

7、 示 是 測(cè) 定 蠟 燭 燃 燒 時(shí) 的 質(zhì) 量 變 化 裝 置 ， 天 平 是 物理 天 平 ， 左 托 盤 上 蠟 燭 的 上 方 罩 著 吸 收 器 。 如 果 實(shí) 驗(yàn) 時(shí) ，蠟 燭 正 常 燃 燒 ， 生 成 的 氣 體 順 利 通 過 吸 收 器 ， 吸 收 器 的 藥品 只 在 3min內(nèi) 起 吸 收 作 用 。 試 回 答 ：(1)本 實(shí) 驗(yàn) 中 ， 蠟 燭 燃 燒 時(shí) ， 反 應(yīng) 物是 ， 生 成 物 是 ，反 應(yīng) 條 件 是 。(2)3min內(nèi) ， 天 平 是 否 保 持 平 衡 ？ ，原 因 是(3)3min后 ， 會(huì) 出 現(xiàn) 什 么 結(jié) 果 ？ ， 原 因是是 否 符 合

8、 質(zhì) 量 守 恒 定 律 ？ 。蠟 燭 和 氧 氣 二 氧 化 碳 和 水點(diǎn) 燃 不 平 衡生 成 物 中 增 加 了 氧 元 素 ， 并 且 被 吸 收 器吸 收 ， 左 盤 內(nèi) 物 質(zhì) 質(zhì) 量 增 加 。天 平 右 盤 向 下 傾 斜3min后 ， 吸 收 器 的 藥 物 不 能 再 吸 收 生 成 物 ， 二 氧 化碳 和 水 蒸 氣 會(huì) 逸 散 符 合 2021/6/4 10 例 生 物 的 呼 吸 作 用 表 示 為 ： 有 機(jī) 物 + 氧 氣 二 氧 化 碳 + 水 + 能 量 。 以 下 關(guān) 于 有 機(jī) 物 組 成 元 素 推 斷 正 確 的 是 ( ) A 只 含 碳 元 素

9、B 只 含 碳 元 素 和 氫 元 素 C 一 定 含 碳 、 氫 和 氧 元 素 D 一 定 含 有 碳 元 素 和 和 氫 元 素 ， 可 能 含 有 氧 元 素 D 2021/6/4 112 我 國(guó) 科 學(xué) 家 在 研 究 人 造 金 剛 石 方 面 有 重 大 突 破 ， 用 某 些 物 質(zhì) 在 高 強(qiáng) 電 場(chǎng) 中 ， 有 催 化 劑 的 條 件 下 ， 可 轉(zhuǎn) 化 成 金 剛 石 ， 下 列 物 質(zhì) 在 上 述 條 件 下 可 轉(zhuǎn) 化 成 金 剛 石 的 是 ( ) A. 氯 化 鉀 B. 甲 烷 C. 氮 氣 D. 硫 酸 鋅 1 某 純 凈 物 稍 加 熱 就 分 解 為 氨 氣

10、 、 二 氧 化 碳 和 水 。 根 據(jù) 實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí) 能 得 出 的 結(jié) 論 是 ( ) A 它 由 四 種 元 素 組 成 B 它 是 氧 化 物 C 它 有 水 D 它 很 穩(wěn) 定 AB 2021/6/4 12 例 ： 一 氧 化 氮 是 大 氣 的 主 要 污 染 物 之 一 。 近 幾 年 來(lái) 又 發(fā) 現(xiàn) 生 物 體 內(nèi) 存 在 少 量 一 氧 化 氮 ， 它 有 擴(kuò) 張 血 管 、 增 強(qiáng) 記 憶 的 功 能 ， 成 為 當(dāng) 前 生 命 科 學(xué) 的 熱 點(diǎn) 。 工 業(yè) 上 制 得 一 氧 化 氮 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ： 4X + 5O2 4NO + 6H2O ， 則 X的

11、 化 學(xué) 式 為 ( ) A N2 B NO2 C NH3 D N2O5 C 2021/6/4 13 確 定 橫 線 上 物 質(zhì) 的 化 學(xué) 式1) 2NH4NO3 2N2 + O2 + 4 2) I2O5 + 5CO I2 + 5 H2OCO2 2021/6/4 14 例 ： 在 化 學(xué) 方 程 式 aC2H6 + bO2 mCO2 + nH2O 中 ， 各 計(jì) 量 數(shù) 之 間 的 關(guān) 系 正 確 的 是 ( ) A 2m = a B 3n = 2a C . m=2a D a = n m 一 定 量 的 甲 醇 與 氧 氣 混 合 于 密 閉 容 器 內(nèi) ， 引 燃 發(fā) 生 如 下 反 應(yīng)

12、： 8CH3OH + xO2 mCO2 + nCO + 16H2O 。 則 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) m和 n的 和 等 于 。 C 8 2021/6/4 15 例 1： 在 化 學(xué) 反 應(yīng) A+2B 2C+D中 ， 6gA和 8gB 恰 好 完 全 反 應(yīng) ， 生 成 9gD。 若 反 應(yīng) 生 成 15gC，則 參 加 反 應(yīng) 的 A的 質(zhì) 量 為 ( ) A 18g B 24g C 12g D 16gA例 2: 將 A、 B、 C三 物 質(zhì) 各 5克 混 合 加 熱 進(jìn) 行 化合 反 應(yīng) ， 其 中 B為 催 化 劑 。 當(dāng) A完 全 反 應(yīng) 后 ，生 成 D的 質(zhì) 量 為 8克 ， 則 反 應(yīng)

13、 后 混 合 物 中 B與 C的 質(zhì) 量 比 為 （ ）A、 4:1 B、 5:1 C、 5:3 D、 5:2D 2021/6/4 16 1 在 化 學(xué) 反 應(yīng) A+B2 AB2中 ， A與 B2反 應(yīng) 的 質(zhì) 量 關(guān) 系 如 圖 所 示 。 將 5gA與 8gB2充 分 反 應(yīng) ， 則 生 成 AB2的 質(zhì) 量 是 ( ) A.10g B.13g C.16g D.18g A 2021/6/4 17 2、 A、 B、 C三 種 物 質(zhì) 各 15克 ， 它 們 化 合 時(shí) 只生 成 新 物 質(zhì) D30克 ， 若 增 加 A10克 ， 反 應(yīng) 后 只 余C。 根 據(jù) 上 述 條 件 推 斷 下 列

14、 結(jié) 人 論 中 正 確 的 是 A、 第 一 次 反 應(yīng) 結(jié) 束 ， B剩 余 9克 B、 第 二 次 反 應(yīng) 停 止 ， C剩 余 5克 C、 反 應(yīng) 中 A和 C的 質(zhì) 量 比 為 5 3 D、 反 應(yīng) 中 B和 C的 質(zhì) 量 比 為 3 2 2021/6/4 18 、 密 閉 容 器 內(nèi) 有 A、 B、 C、 D四 種 物 質(zhì) ， 在 一 定 條 件下 充 分 反 應(yīng) ， 測(cè) 得 反 應(yīng) 前 后 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 如 下 ： 物 質(zhì) A B C D 反 應(yīng) 前 質(zhì) 量 /g 19.7 8.7 31.6 O.4 反 應(yīng) 后 質(zhì) 量 /g 待 測(cè) 17.4 0 3.6 下 列 說 法

15、 正 確 的 是A 物 質(zhì) 一 定 是 化 合 物 ， 物 質(zhì) D可 能 是 單 質(zhì) B 反 應(yīng) 后 密 閉 容 器 中 A的 質(zhì) 量 為 19.7g C 反 應(yīng) 過 程 中 ， 物 質(zhì) B與 物 質(zhì) D變 化 的 質(zhì) 量 比 為 87:36 D 若 物 質(zhì) A與 物 質(zhì) C的 相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量 之 比 為 197:158， 則 反 應(yīng) 中 A與 C的 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 之 比 為 l:2 2021/6/4 19 第 二 課 時(shí) 化 學(xué) 方 程 式 解 ： 設(shè) 未 知 量 寫 出 化 學(xué) 方 程 式 求 出 有 關(guān) 物 質(zhì) 間 的 質(zhì) 量 比 并 寫 出 已 知 量 和 未 知 量 列

16、 比 例 式 、 求 解 簡(jiǎn) 明 地 寫 出 答 案 表 明 了 反 應(yīng) 物 、 生 成 物 、 反 應(yīng) 條 件 表 明 了 反 應(yīng) 物 、 生 成 物 間 粒 子 個(gè) 數(shù) 比 表 明 了 反 應(yīng) 物 、 生 成 物 間 的 質(zhì) 量 比 意 義 化學(xué)方程式 書 寫 原 則 符 合 客 觀 事 符 合 質(zhì) 量 守 恒 定 律書 寫 步 驟 寫 ： 寫 出 反 應(yīng) 物 、 生 成 物 化 學(xué) 式 配 ： 配 平 化 學(xué) 方 程 式 標(biāo) ： 標(biāo) 出 反 應(yīng) 條 件 以 及 、 符 號(hào) 利 用 化 學(xué) 方程 式 的 計(jì) 算 1、 復(fù) 習(xí) 化 學(xué) 方 程 式 的 涵 義 和 應(yīng) 用 。2、 能 熟 練

17、的 書 寫 化 學(xué) 方 程 式 的 書 寫 原 則 和 步 驟3、 從 “ 質(zhì) ” 和 “ 量 ” 的 方 面 正 確 理 解 化 學(xué) 方 程 式 的 意 義4、 復(fù) 習(xí) 利 用 化 學(xué) 方 程 式 進(jìn) 行 計(jì) 算 。 2021/6/4 20 單 元 知 識(shí) 復(fù) 習(xí)二 、 化 學(xué) 方 程 式 ：1、 通 過 化 學(xué) 方 程 式 我 們 通 了 解 些 什 么 呢 ？ 表 明 了 反 應(yīng) 物 、 生 成 物 、 反 應(yīng) 條 件 表 明 了 反 應(yīng) 物 、 生 成 物 間 粒 子 個(gè) 數(shù) 比 表 明 了 反 應(yīng) 物 、 生 成 物 間 的 質(zhì) 量 比2、 書 寫 化 學(xué) 方 程 式 原 則 ? 符

18、 合 客 觀 事 實(shí) 指 ： 寫 出 的 化 學(xué) 方 程 式 必 須 是客 觀 存 在 的 ， 絕 不 能 憑 空 臆 想 、 臆 造 事 實(shí) 上 不 存 在 的 物 質(zhì) 和 化 學(xué) 反 應(yīng) 符 合 質(zhì) 量 守 恒 定 律 指 ： 化 學(xué) 方 程 式 兩 邊 各 原 子 的 個(gè) 數(shù) 要 相 等3、 化 學(xué) 方 程 式 的 書 寫 步 驟 ? 寫 ： 寫 出 反 應(yīng) 物 、 生 成 物 化 學(xué) 式 ， 中 間 用 短 線 相 連 配 ： 配 平 化 學(xué) 方 程 式 ， 將 短 線 改 為 等 號(hào) 標(biāo) ： 標(biāo) 出 反 應(yīng) 條 件 以 及 、 符 號(hào) 2021/6/4 21 課 例 分 析 ： 如

19、： 2H2O 2H2 + O2 2 (1 2+16) 2 1 2 16 2 36 : 4 : 32表 明 : 反 應(yīng) 物 是 水 ， 生 成 物 是 氫 氣 和 氧 氣 ， 反 應(yīng) 條 件 是 通 電 水 分 子 、 氫 分 子 、 氧 分 子 間 數(shù) 目 比 為 2 : 2 : 1 水 、 氫 氣 、 氧 氣 間 的 質(zhì) 量 比 為 36 : 4 : 32通 電練 習(xí) ： 說 出 化 學(xué) 方 程 式 2H2O2 2H2O + O2 的 意 義MnO2 表 明 : 反 應(yīng) 物 是 過 氧 化 氫 ， 生 成 物 是 水 和 氧 氣 ， 反 應(yīng) 條 件 是 MnO2作 催 化 劑 過 氧 化 氫

20、 分 子 、 水 分 子 、 氧 分 子 間 數(shù) 目 比 為 2 : 2 : 1 過 氧 化 氫 、 水 、 氧 氣 間 的 質(zhì) 量 比 為 68 : 36 : 32讀 法 ： 過 氧 化 氫 在 二 氧 化 錳 作 催 化 劑 的 條 件 下 生 成 水 和 氧 氣 每 兩 個(gè) 過 氧 化 氫 分 子 可 生 成 兩 個(gè) 水 分 子 和 一 個(gè) 氧 分 子 每 68份 質(zhì) 量 的 過 氧 化 氫 可 生 成 36份 質(zhì) 量 的 水 和 32份 質(zhì) 量 的 氧 氣各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 比 ？ 2021/6/4 22 下 列 化 學(xué) 方 程 式 違 背 了 哪 一 條 書 寫 原 則 ：1、

21、H2O2 H2 + O22、 H2O H2 + O2 MnO2 通 電分 析 ： 方 程 式 1 違 背 了 客 觀 事 實(shí) 、 方 程 式 2 違 背 了 質(zhì) 量 守 恒 定 律 2H 2O2 2H2O + O2 2H2O 2H2 + O2MnO2 通 電 2021/6/4 23 方 程 式 的 配 平 定 1法步 驟 ： 1、 觀 察 化 學(xué) 方 程 式 ， 找 出 一 個(gè) 較 復(fù) 雜 的 化 學(xué) 式 ， 假 定 系 數(shù) 為 1 2、 由 該 系 數(shù) 逐 步 推 出 其 它 化 學(xué) 式 前 的 系 數(shù) 3、 將 各 化 學(xué) 式 前 的 系 數(shù) 化 為 最 簡(jiǎn) 整 數(shù) ， 系 數(shù) 為 1時(shí)

22、不 要 寫 出 4、 將 短 線 改 為 等 號(hào) 練 習(xí) ： 配 平 下 列 化 學(xué) 方 程 式 1、 C 2H6O + O2 CO2 + H2O 2、 H2S + O2 SO2 + H2O3 2 33 22 2 2021/6/4 24 3、 按 下 列 要 求 書 寫 的 化 學(xué) 方 程 式 正 確 的 是 （ ）A 鐵 在 氧 氣 中 燃 燒 ： 4Fe + 3O2 2Fe2O3 B 澄 清 石 灰 水 和 鹽 酸 發(fā) 生 中 和 反 應(yīng) ： CaO + 2H Cl CaCl2 +H2OC 用 碳 酸 氫 鈉 治 療 過 多 胃 酸 ： NaH CO3 + HCl NaCl + H2O +

23、 CO2D 檢 驗(yàn) 混 合 氣 體 中 是 否 含 有 二 氧 化 碳 ： CO2 +2NaOH Na2CO3 +H2O4、 做 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 時(shí) ， 不 小 心 皮 膚 上 沾 上 了 硝 酸 銀 溶 液 ， 過 一 段 時(shí) 間 會(huì) 出 現(xiàn) 黑 色 痕跡 ， 很 難 洗 去 ， 這 是 因 為 硝 酸 銀 見 光 分 解 生 成 一 種 金 屬 、 一 種 紅 棕 色 氣 體 (NO2)和 一 種 能 供 給 呼 吸 的 氣 體 ， 請(qǐng) 寫 出 此 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式_;該 反 應(yīng) 中 氮 元 素 在 不 同 物 質(zhì) 中 所 顯 化 合 價(jià)_(填 “ 相 同 ” 或 “ 不 同

24、 ” )， 所 顯 化 合 價(jià) 是 _。5、 配 平 下 列 化 學(xué) 方 程 式 （ 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 為 1也 要 填 入 “ ” 內(nèi) ）(1) P + O 2 點(diǎn) 燃 P2O5(2) Fe2O3 + C 高 溫 Fe + CO2(3) K ClO3 K Cl + O2 (4) C2H4 + O2 點(diǎn) 燃 H 2O + CO2 2021/6/4 25 三 、 利 用 化 學(xué) 方 程 式 的 計(jì) 算 ： 解 ： 設(shè) 未 知 量 寫 出 化 學(xué) 方 程 式 解 題 步 驟 求 出 有 關(guān) 物 質(zhì) 間 的 質(zhì) 量 比 ， 寫 出 已 知 量 和 未 知 量 列 比 例 式 、 求 解 簡(jiǎn) 明 地

25、 寫 出 答 案例 題 ： 完 全 電 解 18克 的 水 ， 可 得 到 氫 氣 和 氧 氣 各 多 少 克 ？ 解 ： 設(shè) 可 得 到 氫 氣 和 氧 氣 的 質(zhì) 量 分 別 為 x和 y 2H2O 2H2 + O2 36 4 32 18g x y 36 : 4 = 18g : x x = 2g 36 : 32 = 18g : y y = 16g 答 ： 電 解 18g的 水 ， 可 得 到 氫 氣 2g、 氧 氣 16g 通 電 課 例 分 析 ： 2021/6/4 26 找 錯(cuò) 誤 找 出 下 列 計(jì) 算 中 的 錯(cuò) 誤題 ： 72g的 鎂 帶 在 空 氣 中 完 全 燃 燒 ， 最

26、多 可 得 到 氧 化 鎂 多 少 克 ？（ 甲 ） 解 ： 設(shè) 最 多 可 得 到 氧 化 鎂 的 質(zhì) 量 為 x Mg + O2 MgO2 24 56 24 : 56 = 72g : x 72g x x = 168g答 ： 最 多 可 得 到 氧 化 鎂 168g點(diǎn) 燃（ 乙 ） 解 ： 設(shè) 最 多 可 得 到 氧 化 鎂 為 x Mg + O 2 MgO 24 40 24 : 40 = 72 : X 72 x X = 120 g 答 ： 最 多 可 得 到 氧 化 鎂 120g點(diǎn) 燃（ 丙 ） 解 ： 設(shè) 最 多 可 得 到 氧 化 鎂 的 質(zhì) 量 為 x 2Mg + O2 2 MgO

27、48 64 48 : 64 = X : 72 g X 72g X = 54 g 答 ： 最 多 可 得 到 氧 化 鎂 54g點(diǎn) 燃 2021/6/4 27 正 確 的 解 題 格 式 ：題 ： 72g的 鎂 帶 在 空 氣 中 完 全 燃 燒 ， 最 多 可 得 到 氧 化 鎂 多 少 克 ？ 解 ： 設(shè) 最 多 可 得 到 氧 化 鎂 的 質(zhì) 量 為 x 2 Mg + O2 2 MgO 48 80 72g x 48 : 80 = 72g : x x = 120g 答 ： 最 多 可 得 到 氧 化 鎂 120g點(diǎn) 燃利 用 化 學(xué) 方 程 式 計(jì) 算 必 須 注 意 ： 1、 化 學(xué) 式

28、書 寫 正 確 2、 化 學(xué) 方 程 式 必 須 配 平 3、 找 準(zhǔn) 題 意 中 的 已 知 量 和 未 知 量 2021/6/4 28 作 業(yè) ： 1、 某 學(xué) 生 稱 取 12.25g的 KClO3 制 取 氧 氣 ， 并 加 入了 一 定 質(zhì) 量 的 KMnO4， 待 加 熱 反 應(yīng) 完 全 后 ， 共 得到 氧 氣 4.96g ， 問 該 學(xué) 生 加 了 多 少 克 的 高 錳 酸 鉀 ？ 2021/6/4 29 2 用 一 定 質(zhì) 量 的 氯 酸 鉀 和 3g二 氧 化 錳 混 合 后 ， 加 熱 制取 氧 氣 9.6g。 求 ： 原 混 合 物 中 氯 酸 鉀 的 質(zhì) 量 為 多

29、 少 g？ 反 應(yīng)后 剩 余 固 體 的 質(zhì) 量 為 多 少 g？3 加 熱 分 解 15.8g的 高 錳 酸 鉀 所 產(chǎn) 生 的 氧 氣 ，能 使 多 少 g鐵 絲 完 全 燃 燒 ？ 2021/6/4 30 4、 某 同 學(xué) 將 氯 酸 鉀 和 二 氧 化 錳 的 混 合 物 15克放 入 試 管 內(nèi) 加 熱 ， 每 隔 一 段 時(shí) 間 測(cè) 定 一 次 試 管內(nèi) 剩 余 固 體 的 質(zhì) 量 。 測(cè) 得 的 時(shí) 間 與 試 管 內(nèi) 剩 余固 體 的 質(zhì) 量 如 下 表 所 示 ：測(cè) 定 時(shí) 間 （ 秒 ） t1 t2 t3 t4試 管 內(nèi) 剩 余 固體 的 質(zhì) 量 （ 克 ） 13.4 11

30、.8 10.2 10.2根 據(jù) 上 表 內(nèi) 容 計(jì) 算 ： 、 完 全 反 應(yīng) 后 生 成 氧 氣 多 少 克 ？ 、 原 混 合 物 中 含 氯 酸 鉀 多 少 克 ？ 、 完 全 反 應(yīng) 后 試 管 內(nèi) 剩 余 的 物 質(zhì) 是 什 么 ？ 各 多 少 克 ？ 2021/6/4 31 我 思 我 獲通 過 本 堂 課 學(xué) 習(xí) ,收 獲 如 何 ?讓 我 們 一 起 回 顧 一 遍 ! 2021/6/4 32 感 謝 聆 聽 ！THANK YOU FOR WATCHING!演 示 結(jié) 束 ！ 部 分 資 料 從 網(wǎng) 絡(luò) 收 集 整理 而 來(lái) ， 供 大 家 參 考 ，感 謝 您 的 關(guān) 注 ！