重慶市南開(kāi)中學(xué)高三12月月考 化學(xué)試題及答案

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1、重慶南開(kāi)中學(xué)高2015級(jí)高三12月月考理科綜合能力化學(xué)測(cè)試試題卷 理科綜合能力測(cè)試試卷分為物理、化學(xué)、生物三個(gè)部分物理部分l至4頁(yè)，化學(xué)部分5至8頁(yè)，生物部分9至12頁(yè)，共12頁(yè)滿(mǎn)分300分考試時(shí)間150分鐘注意事項(xiàng)： 1答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上 2答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑如衙改動(dòng)， 用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào) 3答非選擇題和選做題時(shí)，必須使用05毫米黑色簽字筆，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī) 定的位置上 4所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效 5考試結(jié)束后，將試題卷帶走，僅將答題卡交回化學(xué)(100分)可能用到的相

2、對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 Al27 Fe56 Cu64一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）1在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、l5N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說(shuō)法正確的是A34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16 B16O2比18O2沸點(diǎn)更低C2H+的酸性比1H+的酸性更強(qiáng) D13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差22推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列推斷正確的是A由“HF和NH3的水溶液都能導(dǎo)電”，推知二者均為電解質(zhì)B由“某過(guò)程發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂”，推知該過(guò)程有新物質(zhì)生成C由“BF3和SO3互為等電子體”，推知二者均為非極性分子D由

3、“蒸干NaCl溶液得到NaCl固體”：摧知蒸干AlCl3溶液得到AlCl3固體3下列反應(yīng)方程式正確的是ACuSO4溶液中加入過(guò)量稀氨水：Cu2+ + 2NH3H2O = Cu(OH)2+ 2NH4+B向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-C工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式為：C+SiO2 Si+CO2DFe(OH)2溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O4市場(chǎng)上有一種用于預(yù)防和治療缺氧癥狀的便攜式制氧器，利用過(guò)碳酸鈉固體A(化學(xué)式為2Na2CO33H2O2)和灰黑色圓體B（不溶于水）與水混合反應(yīng)制得氧氣。某同學(xué)對(duì)A、B兩種物質(zhì)進(jìn)行探究

4、，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 AB在反應(yīng)中可能起催化作用 B白色沉淀D為CaCO3 C第步分離混合物的方法是過(guò)濾 D設(shè)計(jì)的目的是制取氧氣5已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H= +206kJ / mol CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2 (g) H= +247kJ / mol CH鍵的鍵能約為413 kJ / mol, OH鍵的鍵能約為463 kJ / mol，HH鍵的鍵能約為436 kJ / mol，則CO2中C=O鍵的鍵能約為 A797.5 kJ / mol B900.5 kJ / mol C962.5 kJ / mol D1595

5、kJ / mol6某學(xué)生用質(zhì)量為a g、邊長(zhǎng)為b cm的正方形均勻鍍鋅鐵片與適置鹽酸反應(yīng)測(cè)定鍍層厚度，并將實(shí)驗(yàn)過(guò)程繪圖示意，反應(yīng)至t2時(shí)刻時(shí)，鐵片質(zhì)量為c g（已知鋅的密為g/cm3）。下列敘述錯(cuò)誤的是At1時(shí)刻鋅鍍層已完全反應(yīng) B反應(yīng)放熱也是影響OA段的反應(yīng)速率的因素之一 C鋅鍍層的厚度為D過(guò)程中有原電池反應(yīng)發(fā)生，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn - 2e= Zn2+7同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.6 kJ / mol。測(cè)得數(shù)據(jù)如下表： 下列敘述不正確的是 A容器中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v(正) v(逆) B容器、中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)相等 C容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量Q為9.26 kJ D若條件為“絕熱恒容”，容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n (NH3)、），原因是 。- 13 -