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1、混合物的檢驗(yàn)【提高】知識(shí)導(dǎo)航混合物的檢驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn)的常用方法物質(zhì)檢驗(yàn)操作中注意事項(xiàng)檢驗(yàn)題解答時(shí)文字表達(dá)要求物質(zhì)鑒別的一般類(lèi)型物質(zhì)的推斷題一、物質(zhì)檢驗(yàn)的常用方法（一）物理方法：1.選用焰色反應(yīng)等操作方法鑒別2.根據(jù)溶解度、密度等物理方法鑒別3.加熱法：適用于易升華的物質(zhì)；（二）化學(xué)方法：加熱法、指示劑法、點(diǎn)燃法、互滴法、兩兩混合法等二、物質(zhì)檢驗(yàn)操作中注意事項(xiàng)(一）檢驗(yàn)多種物質(zhì)時(shí)要編號(hào)(二）鑒別時(shí)，不能在原試劑瓶中直接加入試劑進(jìn)行檢驗(yàn)。每次取少量，液體每次取12毫升，一般固體取少許或配成溶液后使用(三）氣體用導(dǎo)氣管導(dǎo)出三、檢驗(yàn)題解答時(shí)文字表達(dá)要求（一）不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若用原
2、瓶操作，污染了原瓶中試劑，要有“各取少許”字樣。（二）不許“指名道姓”：結(jié)論的得出來(lái)自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，應(yīng)該敘述“若(現(xiàn)象)，則證明有”，敘述時(shí)不可出現(xiàn)“取某某物質(zhì)加入某某試劑”的字樣。一般簡(jiǎn)答順序?yàn)椋焊魅∩僭S溶解加入試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論原理（方程式） 四、物質(zhì)鑒別的一般類(lèi)型（一）任加試劑的鑒別題（二）只用一種試劑或方法鑒別題1.加一種化學(xué)試劑逐一鑒別2.加一種化學(xué)試劑一次性鑒別3.加一種試劑由少量到多量一次性鑒別4.加一種試劑同時(shí)利用物理方法和化學(xué)方法鑒別典型例題【例1】檢驗(yàn)NaHSO4、KNO3、Na2CO3三種溶液 典型例題【例1】檢驗(yàn)NaHSO4、KNO3、Na
3、2CO3三種溶液【解析】分別取三種溶液于試管中，加入石蕊試劑，使石蕊變紅的是NaHSO4， 無(wú)明顯現(xiàn)象的是KNO3 ， 使石蕊變藍(lán)的是Na2CO3 典型例題【例2】檢驗(yàn)NaCl、(NH4)2SO4、NH4NO3、AlCl3、MgCl2、FeSO4、Fe(NO3)3、AgNO3、CuCl2九種溶液典型例題【例2】檢驗(yàn)NaCl、(NH4)2SO4、NH4NO3、AlCl3、MgCl2、FeSO4、Fe(NO3)3、AgNO3、CuCl2九種溶液【解析】分別取樣，分別滴加Ba(OH)2溶液，有黑色物質(zhì)生成的是AgNO3，生成紅褐色沉淀的是Fe(NO3)3。 藍(lán)色沉淀的是CuCl2，生成白色沉淀迅速變
4、成灰綠色，最后變成紅褐色，是FeSO4，生成白色沉淀的是AlCl3、MgCl2、 (NH4)2SO4，加入過(guò)量的堿白色沉淀消失的AlCl3， 在兩個(gè)剩余的試管加熱，有刺激性氣味生成的是(NH4)2SO4。剩余無(wú)明顯現(xiàn)象的NaCl、 NH4NO3，加熱，有刺激性氣味生成的是NH4NO3，無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaCl. 四、物質(zhì)鑒別的一般類(lèi)型（三）不許用外加試劑鑒別1.如果鑒別的幾種溶液之一有明顯的外觀(guān)特征，可先將其鑒別出來(lái)，并以它為試劑鑒別出另一種，再用該種試劑鑒別其它，以此類(lèi)推。2.如果鑒別的溶液沒(méi)有特殊的外觀(guān)特征，可采用兩兩相混合, 將現(xiàn)象列表?yè)?jù)現(xiàn)象不同鑒別之。典型例題【例3】不另用其它試劑鑒別下
5、列六種溶液：MgSO4 、NaOH 、Cu(NO3)2 、Ba(NO3)2 、NaCl 、Na2SO4典型例題【例3】不另用其它試劑鑒別下列六種溶液：MgSO4 、NaOH 、Cu(NO3)2 、Ba(NO3)2 、NaCl 、Na2SO4【解析】把六種物質(zhì)分別溶于水配成溶液,溶液為藍(lán)色的原固體是Cu(NO3)2 ,其余五種溶液無(wú)色；取余下的5種無(wú)色溶液分別滴加第步鑒別得到的Cu(NO3)2溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的溶液中原固體是NaOH ;取余下的4種無(wú)色溶液分別滴加第步鑒別得到的NaOH 溶液,產(chǎn)生白色沉淀的溶液中原固體是MgSO4;取余下的4種溶液,分別滴加第步鑒別得到的MgSO4溶液,產(chǎn)生白
6、色沉淀的溶液中的原固體是Ba(NO3)2；取余下的3種溶液,分別滴另第步鑒別得到的Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀的溶液中的原固體是Na2SO4;最后余下的溶液中原固體是NaCl.典型例題【例4】下列各組溶液中，不用任何其它試劑就能鑒別的是（ ）AKCl、Ba（NO3）2、KOH、KNO3 BFeCl3、NaOH、HCl、KCl CCuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl2 DBaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl典型例題【例4】下列各組溶液中，不用任何其它試劑就能鑒別的是（ ）AKCl、Ba（NO3）2、KOH、KNO3 BFeCl3、NaOH、HCl、KCl CCuSO4、Na
7、Cl、NaNO3、BaCl2 DBaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl【解析】 A中KCl、Ba（NO3）2、KOH、KNO3中兩兩反應(yīng)，都沒(méi)有變化，因此無(wú)法鑒別；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B中FeCl3、NaOH、HCl、KCl中，通過(guò)觀(guān)察顏色，黃色的是氯化鐵溶液，用氯化鐵溶液能鑒別出氫氧化鈉，會(huì)生成紅褐色沉淀，再把剩余的兩種溶液中的一個(gè)加到紅褐色沉淀中，沉淀溶解的是鹽酸，剩余的是氯化鉀，因此能夠鑒別出來(lái)，故選項(xiàng)正確；C中CuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl2中，藍(lán)色的是硫酸銅，硫酸銅能鑒別出氯化鋇，NaCl、NaNO3無(wú)法鑒別；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D中BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl
8、中，兩兩反應(yīng)后分成兩大組，有氣泡的第一組是Na2CO3、HCl，有白色沉淀的第二組是BaCl2、Na2SO4，然后取第一組中的任何一個(gè)去滴定第二組，如果一個(gè)有白色沉淀生成，一個(gè)無(wú)變化，說(shuō)明滴的是碳酸鈉，剩余的是鹽酸；有白色沉淀的是氯化鋇，無(wú)變化的是硫酸鈉；故選項(xiàng)正確；【答案】B、D五、物質(zhì)的推斷（一）定義：推斷是通過(guò)已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)（現(xiàn)象），根據(jù)性質(zhì)分析推斷出物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或名稱(chēng)。（二）解題時(shí)注意： 1.審明題意、明確范圍，注意題中所給的限制條件。2.利用推理法緊扣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論要明確，對(duì)“肯定”，“存在”，“不存在”、“可能存在”三種情況都要有明確的結(jié)論，應(yīng)特別注意的是當(dāng)?shù)贸雒鞔_的肯定結(jié)論后，
9、因不能共存而得出的否定的結(jié)果。3.要注意數(shù)據(jù)對(duì)推斷結(jié)論的影響典型例題【例5】有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液，它們分別是硫酸鎂、氯化鋇、碳酸銨、硝酸銀、氫溴酸、氫氧化鈉。為了鑒別，各取少許溶液進(jìn)行兩兩混和，結(jié)果如下圖表：表中“”表示有沉淀或微溶物質(zhì)生成，“”表示有氣體生成，“”表示觀(guān)察不到明顯現(xiàn)象。由此可判斷：A是 B是 C是 ，D是 E是 F是 。典型例題【例5】有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液，它們分別是硫酸鎂、氯化鋇、碳酸銨、硝酸銀、氫溴酸、氫氧化鈉。為了鑒別，各取少許溶液進(jìn)行兩兩混和，結(jié)果如下圖表：表中“”表示有沉淀或微溶物質(zhì)生成，“”表示有氣體生成，“”表示觀(guān)察不到明顯現(xiàn)象。
10、由此可判斷：A是 B是 C是 ，D是 E是 F是 ?！窘馕觥?F與其他四種物質(zhì)均生成沉淀，所以F為硝酸銀；A與D均生成生成三種沉淀，A還與E生成氣體，所以A為碳酸銨、E為氫溴酸、D為氯化鋇；B生成兩種沉淀且與A生成氣體，則B為氫氧化鈉，C為硫酸鎂【答案】（NH4）2CO3；NaOH；MgSO4；BaCl2；HBr；AgNO3下節(jié)課再見(jiàn)課后練習(xí)【練習(xí)1】不另用其它試劑鑒別 KOH、 Na2SO4 、Cu(NO3)2、HCl 四種溶液。課后練習(xí)【練習(xí)1】不另用其它試劑鑒別 KOH、 Na2SO4 、Cu(NO3)2、HCl 四種溶液?！窘馕觥浚?）取樣.加水溶解于4只試管中.聞氣有刺鼻的是HCL
11、再用它加到剩下三只中.有白色沉淀的是 硝酸銀。有氣泡的是碳酸鈉 （2）取樣 加水溶解于4只試管中.聞氣有刺鼻的是HCL 有色的是硝酸銅將硝酸銅加入剩下兩只試管中 有藍(lán)色絮狀體是氫氧化鉀.最后是硫酸鈉課后練習(xí)下列各組物質(zhì)，只用一種試劑無(wú)法鑒別的是（ ）A NaCl、 NaBr、NaI三種無(wú)色溶液 BCuO、Fe、MnO2、活性炭四種黑色粉末CNH4Cl、（NH4）2SO4、Na2SO4、NaCl四種無(wú)色溶液 DNaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3四種無(wú)色溶液課后練習(xí)【練習(xí)2】下列各組物質(zhì)，只用一種試劑無(wú)法鑒別的是（ ）A NaCl、 NaBr、NaI三種無(wú)色溶液 BCuO、Fe、Mn
12、O2、活性炭四種黑色粉末CNH4Cl、（NH4）2SO4、Na2SO4、NaCl四種無(wú)色溶液 DNaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3四種無(wú)色溶液【解析】A分別加入硝酸銀，生成沉淀顏色分別為白色、淺黃色和黃色，可鑒別，故A不選；B加入鹽酸，CuO溶解生成藍(lán)色溶液，F(xiàn)e生成無(wú)色氣體，溶液呈淺綠色，在加熱條件下MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，活性炭與鹽酸不反應(yīng)，可鑒別，故B不選；C加入氫氧化鋇溶液，NH4Cl只生成刺激性氣體，（NH4）2SO4既生成刺激性氣體，又生成白色沉淀，Na2SO4只生成沉淀，NaCl不反應(yīng)，可鑒別，故C不選；D加入一種試劑無(wú)法鑒別，應(yīng)分別加入硝酸酸化，Na2CO3只生成氣體，再分別加入硝酸鋇和硝酸銀，可分別鑒別Na2SO4 、NaCl，故選D，【答案】D
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