人教版九年級化學下冊第十一單元課題1 生活中常見的鹽——復分解反應及發(fā)生的條件專題講解（無答案）

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1、復分解反應及鹽的化學性質活動一、探究復分解反應一、請根據以前學過的知識，填寫下列表格。反應類型反應物質化學方程式生成物相同點酸+堿NaOH + H2SO4HCl+ KOH酸+鹽HCl+ Na2CO3HCl+ CaCO3堿+鹽Ca(OH)2+Na2CO3CuSO4+NaOH鹽+鹽AgNO3+NaClBaCl2+CuSO4問題：化學反應根據生成物、反應物的物質類別和種類劃分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，上表中的這些反應屬于哪一種類型的反應？上述反應的反應物和生成物的物質類別有什么特點？上面這些反應發(fā)生在哪些物質之間？復分解反應通常發(fā)生在酸、堿、鹽之間，那么酸、堿、鹽之間是否一定能發(fā)生

2、復分解反應呢？ 前面學過的酸堿中和反應是否也屬于復分解反應？二、復分解反應1.定義:兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。.特點：在水溶液中互相交換離子;元素化合價不變。3.復分解發(fā)生反應的條件（具備下列三個條件中的任意一個）4.復分解反應的實質 復分解反應的實質是酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的離子間的反應，離子間結合成了水、氣體或沉淀，導致離子的數目減少。鹽酸與氫氧化鈉反應，實質是_ 。碳酸鈉與鹽酸反應，實質是_ _ 。氯化鈣與碳酸鈉反應，實質是_ 。5.判斷復分解反應能否發(fā)生的方法酸、堿、鹽之間不一定都能發(fā)生復分解反應。判斷時，既要考慮生成物，也要考慮反應物。生成物必須有沉淀、氣體

3、或水中的至少一種；反應物若是堿與鹽，鹽與鹽的反應，反應物都必須溶于水，否則不反應；酸與堿、酸與碳酸鹽都一定能發(fā)生復分解反應。具體方法如下：第一步：假設反應能夠發(fā)生；第二步：將兩種化合物互相交換成分，得到假設的生成物；第三步：判斷假設的生成物中有沒有沉淀或氣體或水。三者至少有其一，假設才成立。6.理解復分解反應應該注意復分解反應中各元素的化合價都不變，簡記為“正負結合、價不變”；由兩種化合物生成另外兩種化合物的反應，不一定屬于復分解反應；中和反應也屬于復分解反應。7.酸、堿、鹽的溶解性物質溶解性口訣： 鉀鈉銨鹽均可溶， 硝酸鹽遇水影無蹤； 鹽酸鹽不溶銀亞汞， 硫酸鹽不溶鋇和鉛； 碳磷酸鹽多不溶；

4、 多數酸溶少堿溶， 只有鉀鈉銨鋇溶。8.復分解反應的五種情況9.離子共存溶液中離子能大量共存，是指離子間不發(fā)生反應；離子不能共存，是指離子因發(fā)生反應而結合成了沉淀、氣體或水。與H不共存的離子有：_ _ ，_ _ ，_ 。與OH不共存的離子有：_ ，_ _ ，_ _ ，_ _ ，_ ，_ ，_ 。彼此結合成沉淀的金屬離子與酸根離子不共存，例如：_ _，_ _ _，_ _ ?；顒佣?、探究鹽的化學性質1.金屬+鹽新鹽+新金屬Fe + CuSO4 = Cu + FeSO42Al +3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 反應條件：金屬排在鹽中金屬前面，鹽溶于水。2.酸+鹽新酸+新鹽aCO3

5、+2HCl= aCl + CO2+ H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl反應條件：有水或者沉淀或者氣體生成 3.堿+鹽新堿+新鹽 Na2CO3 +Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3CuSO4+2NaOH= Na2SO4 + Cu(OH)2 反應條件：反應物溶于水，生成物中有水或者沉淀或者氣體生成。4.鹽鹽新鹽新鹽CuSO4+aCl2 =CuCl2+aSO4 Na2CO3 +CaCl2 = 2NaCl + CaCO3反應條件：反應物溶于水，生成物中有沉淀生成。活動三、探究物質的分類活動四、一張圖（單質、氧化物、酸、堿、鹽關系圖）例題講解例.下列化學反應不是復分解反應的是

6、( )A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2B.CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OC.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD.NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O例2.判斷下列各組物質間能否發(fā)生復分解反應，能發(fā)生的請寫出化學方程式，不能發(fā)生請說明理由。（1）氧化鎂和鹽酸； （2）碳酸鈉和硝酸；（3）氯化鎂和氫氧化鈉；（4）碳酸鈉和硝酸鉀；（5）氯化鈉和氫氧化鋇。例3.下列各組離子能共存的是（ ）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、C

7、l-、NO3-、K+ 課堂練習1.判斷下列復分解反應能否發(fā)生；能發(fā)生的寫出化學方程式，不能發(fā)生的說明理由。(1)Ca(OH)2 + HCl(2)NaCl + HNO3(3)CuCl2 + NaOH (4)CaCO3+ Ba(OH)2 (5)AgNO3 + KCl (6)Cu(OH)2+ K2CO3 2.下列各組物質的溶液混合后，不能發(fā)生反應的是( ) A.Na2CO3和H2SO4 B.NaOH和HCl C.NaCl和H2SO4 D.AgNO3和NaCl 3.下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是( ) A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 C.NaNO3溶液 D.稀鹽

8、酸4.下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應，并產生不同現象的是（ ） A.Ca(OH)2 B.AgNO3 C.H2SO4 D.NaOH5.下列各組中的物質，能在溶液中共存的是 （ ）A .KNO3 NaCl NaOH B.KOH Na2CO3 HCl C.KNO3 NaOH FeCl3 D.AgNO3 BaCl2 HNO36選擇適當的化學式填寫在橫線上（1）_Na2CO32NaOH_（2）BaCl2_BaSO4_（3）_2HCl_CO2活動五、酸、堿、鹽總結1.酸、堿、鹽的水溶液顏色銅鹽溶液一般呈藍色（含Cu2+的鹽如CuSO4、Cu(NO3)2等）鐵鹽溶液一般呈黃色 (含Fe3+的鹽

9、如FeCl3、Fe2(SO4)3等)亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色 (含Fe2+的鹽如FeCl2、FeSO4等)其它鹽溶液一般為無色2.特殊反應現象3.初中化學中幾種常見離子的檢驗離子所需試劑檢驗方法現象H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+ 4.六對離子關系Ag+和Cl-反應產生不溶于稀硝酸的白色沉淀 Ba2+和SO42-反應產生不溶于稀硝酸的白色沉淀H+和CO32-反應產生使石灰水變渾濁的CO2氣體H+和OH-反應產生水某些陽離子（Fe3+、Cu2+）和OH-反應產生不溶于水的有色沉淀NH4+和OH-反應產生刺激性氣味的氣體NH3自我檢測1.下列各組物質能夠共存的是( )A、FeCl3溶液、

10、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 2.為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液 已經部分變質,實驗前請選用三種不同物質類別的試劑：_、_、_。3.除去下列物質中的雜質（括號中為雜質）， 請選擇正確的試劑并寫出方法：NaOHCa(OH)2 試劑：_；方法：_ _ 。 HClH2SO4試劑：_；方法：_ _ 。NaClMgSO4試劑：_；方法：_ _ 。4.推斷：a、b、c、d分別是NaNO3、NaOH、HNO3、Ba(NO3)2四種溶液中的一種?，F利用另一種溶液X，用如圖所示的方法即將它們一一確定。請寫出a、b、c、d四種溶液中溶質的化學式：a_ ； b_；c_ ；d_。 第 9頁，共8頁 第10頁,共8頁