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1、課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律思考:思考:u在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等?是否相等?一、質(zhì)量守恒定律課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)事實(shí):實(shí)驗(yàn)事實(shí):u碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量比較碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量比較課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律u定義:參加定義:參加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量的各物質(zhì)的質(zhì)量總和總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就是和。這個(gè)規(guī)律就
2、是質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律。 課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律水的電解水的電解:u守恒原因:化學(xué)反應(yīng)前后原子的守恒原因:化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)種類(lèi)、數(shù)數(shù)目目和和質(zhì)量質(zhì)量沒(méi)有改變。沒(méi)有改變。課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律下列事實(shí)是否違背質(zhì)量守恒定律下列事實(shí)是否違背質(zhì)量守恒定律u紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a,灰紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a,灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小u高錳酸鉀受熱分解后,固體的質(zhì)高錳酸鉀受熱分解后,固體的質(zhì)量變小量變小u蠟燭燃燒后消失蠟燭燃燒后消失課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是(下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是( ) A.10
3、g水受熱變成水受熱變成10g水蒸氣水蒸氣 B.紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a灰燼的質(zhì)量比紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小紙的質(zhì)量小 C.鐵在空氣中灼燒后,質(zhì)量增加鐵在空氣中灼燒后,質(zhì)量增加 D.蠟燭受熱熔化,冷卻后質(zhì)量不變蠟燭受熱熔化,冷卻后質(zhì)量不變 課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律二.化學(xué)方程式1 1、表示意義、表示意義 u表示了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物表示了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 u表明該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件表明該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件u表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律2 2、讀法、讀法 uA A碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。二氧化碳。uB B每每1212份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的碳與3232份質(zhì)量的份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成4444份質(zhì)量份質(zhì)量的二氧化碳。的二氧化碳。