新編河北省保定市中考化學(xué)復(fù)習(xí)匯編 11 鹽

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1、新編中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料11 鹽（2017龍東地區(qū)中考）在一定溫度下，向20g Na2CO3和NaCl的固體混合物中加入l01g水，溶解后，再向其中加入100gCaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液的質(zhì)量為211g，將濾渣洗滌、 干燥，稱其質(zhì)量為m，試計(jì)算：（1）m=_g。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（1）10（2）解：設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 100 117 x 10g y= x=10.6g= y=11.7g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=10%答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

2、數(shù)為10%。10（2017上海中考）關(guān)于“K2CO3”說法錯(cuò)誤的是（）A名稱：碳酸鉀 B類別：鹽C焰色反應(yīng)：黃色 D用途：可作鉀肥12（2017天水中考）下列各組物質(zhì)加入水中充分?jǐn)嚢韬?，同組反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，過濾后，在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)的是（）ACa（NO3）2、BaCl2、AgNO3BMgCl2、KOH、NaClCK2CO3、CuSO4、KClDCuSO4、Ba（OH）2、Cu（NO3）2【解答】解：A、組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，AgNO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鋇，只能生成一種不溶物質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，MgCl2、KOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀

3、和氯化鉀，只能生成一種不溶物質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，K2CO3、CuSO4溶液反應(yīng)生成碳酸銅沉淀和硫酸鉀，只能生成一種不溶物質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，Ba（OH）2與CuSO4、Cu（NO3）2反應(yīng)，生成了硫酸鋇、氫氧化銅兩種沉淀，在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)，故選項(xiàng)正確故選：D5（2017揚(yáng)州中考）下列物質(zhì)溶于水，能使溶液溫度降低的是（）A硝酸銨B氧化鈣C氫氧化鈉D濃硫酸6（2017杭州中考）測(cè)定BaCl2xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的過程如圖所示：（1）寫出此過程中生成沉淀的化學(xué)方程式BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl（2）在灼燒過程中，如果空氣不充足和溫度過高，

4、會(huì)有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaS，這會(huì)使x的測(cè)定結(jié)果偏高（選填“偏低”、“偏高”或“不變“）16（2017菏澤中考）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如下圖），化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過尋問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認(rèn)原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的探究活動(dòng)：【進(jìn)行猜想】猜想I：原溶液的溶質(zhì)是NaCl；猜想II：原溶液的溶質(zhì)是NaOH；猜想III：原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3；猜想IV：原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3【查閱資料】常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如下表：物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解

5、度/g3610921.59.6常溫下稀溶液的pH713119從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3，因?yàn)樘妓釟溻c的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在該溫度下不能達(dá)到10%【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（1）取少量樣品，測(cè)得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是NaCl（2）同學(xué)們另取樣品又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下： 生成白色沉淀A的化學(xué)方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl通過實(shí)驗(yàn)可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3【獲得結(jié)論】實(shí)驗(yàn)完成后，最終得到的結(jié)論：原瓶中的溶質(zhì)是NaOH，且已變質(zhì)【解答】解：【查閱資料】根據(jù)計(jì)算可以知道在20時(shí)飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100

6、%=8.8%10%，所以能夠排除碳酸氫鈉；故填：碳酸氫鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在該溫度下不能達(dá)到10%；【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（1）測(cè)定溶液的pH大于7，而氯化鈉溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化鈉，故填：NaCl；（2）過量的氯化鈣可以檢驗(yàn)并除盡碳酸鈉，碳酸鈉可以和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；滴加無色酚酞，濾液變紅，說明溶液呈堿性，還有氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)可以判斷原無色溶液中含有的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3；故填：NaOH、Na2CO3；【獲得結(jié)論】該瓶原來裝的無色

7、溶液的溶質(zhì)是NaOH，并且部分變質(zhì)；故填：NaOH23（2017綏化中考）從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如下圖所示。(1)粗鹽提純時(shí)，每步操作都會(huì)用到的一種玻璃儀器是 。(填儀器名稱)(2)粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)：a.適量的鹽酸 b.稍過量的Na2CO3溶液 c. 稍過量的Ba(OH)2溶液，利用過濾等操作進(jìn)行除雜，則加入這三種物質(zhì)的先后順序?yàn)?。（填字母序號(hào)）(3)向飽和的氯化銨溶液中通入氨氣和二氧化碳，經(jīng)過一系列變化，最終可制得純堿。請(qǐng)寫出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)第V步Mg(OH)2與鹽酸的反應(yīng) 中和反應(yīng)。（選填“是”或“不是”）23.

8、 (1)玻璃棒(2) cba(3) 2NaHCO3 Na2CO2+CO2+H2O (4)是22(2017山西中考)我們的胃液中含有鹽酸，它有助于消化但胃酸過多，但胃酸過多會(huì)引起胃部不適。有時(shí)可以用小蘇打治療，反應(yīng)的方程式為 ,化學(xué)反應(yīng)前后一定沒有變化的離子是 （離子符號(hào)表示）【答案與解析】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na+ 、Cl-【簡答題】23（2017河南中考）（3分）在一定質(zhì)量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入過量的Zn，充分反應(yīng)后，過濾，可得到固體和溶液。（1）請(qǐng)寫出一個(gè)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）向所得固體上滴加鹽酸，能觀察到什么現(xiàn)象。

9、（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前溶液的質(zhì)量相比，可能保持不變，為什么？23（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu）（2）有氣泡產(chǎn)生 （3）鋅與硝酸銀反應(yīng)使溶液質(zhì)量減少，與硝酸銅反應(yīng)時(shí)使溶液質(zhì)量增加，所以溶液質(zhì)量可能不變。20（2017河南中考）電解食鹽水可得到燒堿、氯氣（Cl2）和一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，若量取水時(shí)俯視量筒刻度讀數(shù)（其他操作正確），溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；現(xiàn)有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g ，溶于水并加入過量的AgNO3溶液后，生

10、成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，則原混合物的含鈉元素的質(zhì)量為_g。20大于 0.6926（2017玉林中考）海水“曬鹽”得到的粗鹽，含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)，必須對(duì)其進(jìn)行分離和提純，才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，得到氯化鈉晶體。請(qǐng)回答下列問題。 （1）步驟II加入的物質(zhì)有： 過量的碳酸鈉溶液、 過量的氫氧化鈉溶液、 過量的氯化鋇溶液，正確的加入順序有三種，請(qǐng)你把它寫出來（用物質(zhì)前的序號(hào)表示），第一種：_；第二種：_；第三種：_。（2）步驟IV的實(shí)驗(yàn)操作是_。（3）工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液可制得燒堿，同時(shí)還有氯氣和氫氣生成。該

11、反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。23（2017廣東中考）某同學(xué)進(jìn)行如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（l）甲實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+Na2CO3BaCO3+2NaOH；（2）乙實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變成無色（3）把甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同一燒懷，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成他決定對(duì)白色沉淀的成分進(jìn)行探究【查閱資料】硫酸鋇不溶于酸【提出猜想】白色沉淀為：Mg（OH）2；Mg（OH）2和BaSO4；Mg（OH）2和MgCO3【實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀中加入鹽酸至過量若沉淀全部溶解，且無其它現(xiàn)象；猜想成立；其化學(xué)反應(yīng)方程式為Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O若白色

12、沉淀部分溶解且無氣體產(chǎn)生，猜想成立若沉淀完全溶解，且有氣體產(chǎn)生，猜想成立【拓展與思考】如果猜想成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實(shí)驗(yàn)時(shí)碳酸鈉飽和溶液有剩余；上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4，原因是是碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)，不能同時(shí)剩余，不可能同時(shí)產(chǎn)生氫氧化鎂和硫酸鋇答案：（1）Ba（OH）2+Na2CO3BaCO3+2NaOH；（2）溶液由藍(lán)色變成無色；（3）【提出猜想】Mg（OH）2；【實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀中加入鹽酸至過量若沉淀全部溶解，且無其它現(xiàn)象；猜想成立；其化學(xué)反應(yīng)方程式為 Mg（OH）2+2HCl=MgC

13、l2+2H2O若 白色沉淀部分溶解且無氣體產(chǎn)生，猜想成立若沉淀完全溶解，且有氣體產(chǎn)生，猜想成立【拓展與思考】碳酸鈉飽和溶液有剩余；是碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)，不能同時(shí)剩余，不可能同時(shí)產(chǎn)生氫氧化鎂和硫酸鋇29（2017廣州中考）過碳酸鈉（化學(xué)式為2Na2CO33H2O2）俗名固體雙氧水溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合為了方便保存，過碳酸鈉樣品可能添加少量的MgSO4和硅酸鎂中的一種或二種作為穩(wěn)定劑已知雙氧水可用于供氧、消毒和漂白；硅酸鎂不溶于水（1）過碳酸鈉的用途不合理的是CA魚池供氧劑 B消毒劑 C干燥劑 D漂白劑（2）取少量過碳酸鈉樣品于燒杯中，加入足量蒸餾水，有不溶于水的固體產(chǎn)

14、生判斷樣品中一定（填寫“可能”或“一定”）有硅酸鎂 （3）利用實(shí)驗(yàn)室限選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定該樣品中是否添加少量的MgSO4限選試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸餾水、AgN03溶液實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和必要結(jié)論步驟：1：取少量樣品于燒杯中，緩慢加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾得到無色溶液步驟2：取少量步驟1所得的濾液于試管中，加入少量NaOH溶液，振蕩后靜置有白色沉淀生成步驟3：取少量步驟2所得的溶液于試管中，滴加少量的BaCl2溶液有白色沉淀生成，說明樣品中有MgSO4沒有白色沉淀生成，說明樣品中沒有MgSO4故答案為：（1）C；（2）一定；（3）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和必要結(jié)論得到無

15、色溶液少量NaOH溶液有白色沉淀生成滴加少量的BaCl2溶液有白色沉淀生成沒有白色沉淀生成22（2017廣州中考）向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反應(yīng)（1）可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀（2）如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子（填離子符號(hào)）。K+CO32OH-（3）下列物質(zhì)能與K2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生類似上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是AC（雙項(xiàng)選擇）。ACa（OH）2 BHCl CBaCl2 D（NH4）2SO424（2017重慶中考A卷）合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3+CO2+H2O2KHCO3現(xiàn)向

16、碳酸鉀溶液通入二氧化碳，恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50g，試計(jì)算（1）碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為39：6：24（2）若把該50g該溶液，稀釋為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液，需要加入水的質(zhì)量（3）原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【解答】解：（1）碳酸鉀（K2CO3）中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比（392）：12：（163）=39：6：24（2）若把該50g10%該溶液，稀釋為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液，設(shè)加入的水的質(zhì)量為x50g10%=（50g+x）4%x=75g（3）設(shè)碳酸鉀的質(zhì)量為y，二氧化碳的質(zhì)量為z溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50g

17、中碳酸氫鉀的質(zhì)量為10%50g=5gK2CO3+CO2+H2O2KHCO3138 44 200y z 5g=y=3.45gz=1.1g原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%7.1%答：（1）碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為 39：6：24（2）若把該50g該溶液，稀釋為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液，需要加入水的質(zhì)量為75g（3）原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.1%20（2017重慶中考A卷）如圖為干電池的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)完成下列問題.（1）干電池中含有較多的碳粉和石墨，依據(jù)碳元素組成的物質(zhì)回答下列問題下列說法錯(cuò)誤的是B（填序號(hào)）A石墨具有導(dǎo)電性B碳納米管是化合物C金剛石與C

18、60中碳原子排列方式不同冬天用木炭烤火容易產(chǎn)生CO（填化學(xué)式）使人中毒（2）把NH4Cl配制成溶液，并結(jié)合下表填空 溶液 K2SO4溶液 NH4Cl 氨水 K2CO3溶液 加入紫色石蕊溶液 紫色 紅色 藍(lán)色 藍(lán)色通過觀察上表可知，NH4Cl溶液的pH（填“”“”或者“=”）7上表中屬于堿性氮肥的是氨水（1）B；CO；（2）；氨水17（2017雅安中考）饅頭、面包等發(fā)面食品的一個(gè)特點(diǎn)是面團(tuán)中有許多小孔，他們使發(fā)面食品松軟可口小明學(xué)習(xí)相關(guān)化學(xué)知識(shí)后，將家里制作饅頭用的白色粉末帶到實(shí)驗(yàn)室與興趣小組的同學(xué)一起進(jìn)行探究【初步探究】取少量白色粉末于試管中，加適量水，測(cè)得溶液的 pH7，說明溶液呈堿性【提出

19、問題】白色粉末成分是什么？【查閱資料】（1）碳酸鈉、碳酸氫鈉都可用于制作發(fā)面食品（2）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳和水等； 碳酸鈉很穩(wěn)定【猜想與假設(shè)】猜想：碳酸鈉猜想：碳酸氫鈉【實(shí)驗(yàn)探究】甲乙興趣小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究甲組方案：如圖1，取適量白色粉末于試管中，將導(dǎo)管伸入澄清石灰水，加熱，澄清石灰水變渾濁，猜想正確寫出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O乙組方案：用如圖2所示裝置作為反應(yīng)容器，準(zhǔn)確測(cè)量生成氣體的體積以判斷白色粉末的成分分別向盛有碳酸鈉、碳酸氫鈉和白色粉末的錐形瓶中，注入等體積、等濃度的足量的稀鹽酸，記錄如表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)錐形瓶內(nèi)物質(zhì)最終得到

20、 CO2 體積/mL名稱質(zhì)量/g碳酸鈉aV1碳酸氫鈉aV2白色粉末mV3實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O； 表中 m=ag； 根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，猜想正確，判斷的依據(jù)是V3=V2【反思應(yīng)用】（1）甲組方案中，無法判斷白色粉末是否為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；乙組方案可以判斷，如果是兩者的混合物，應(yīng)該滿足的條件是V1V3V2（2）家中制作饅頭、面包時(shí)，將面粉發(fā)酵（產(chǎn)生有機(jī)酸），再加入適量的碳酸氫鈉，可以使饅頭、面包松軟原因是碳酸氫鈉與有機(jī)酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氣體在面團(tuán)中形成許多小氣室，使饅頭、面包疏松多孔19（2017廣安中考）焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成

21、分之一是碳酸氫鈉某化學(xué)興趣小組對(duì)碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究：【探究實(shí)驗(yàn)一】碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測(cè)得碳酸氫鈉溶液的pH約為10由此得出的結(jié)論是碳酸氫鈉溶液顯堿性【探究實(shí)驗(yàn)二】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖所示【查閱資料】碳酸氫鈉受熱易分解，生成水、二氧化碳?xì)怏w和一種常見的固體物質(zhì)（1）加熱一段時(shí)間后觀察燒杯內(nèi)壁有水珠（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到澄清石灰水變渾濁（3）該興趣小組的同學(xué)認(rèn)為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3他們猜想的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)反應(yīng)后的固體產(chǎn)物是NaOH或Na2CO

22、3，并完成如表限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論 取少量加熱后的固體產(chǎn)物放入試管A中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，加入足量氯化鈣溶液，振蕩，靜止 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)物含Na2CO3 取操作后的上層清液于試管B中，滴加酚酞溶液溶液不變色 產(chǎn)物不含NaOH11（2017德陽中考）實(shí)驗(yàn)室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案請(qǐng)你回答下列問題：（1）X溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+M

23、gSO4=BaSO4+Mg（OH）2，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)（2）Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是K2CO3（3）該實(shí)驗(yàn)中鹽酸的作用是除去過量的碳酸鉀和氫氧化鉀17（2017達(dá)州中考）NaCl和Na2CO3的固體混合物與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。17、（1）7.3g 47%（2）解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為z。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 73 117 44x z y 4.4g= = =

24、 x=10.6g y=11.7g z=7.3g原混合物中NaCl的質(zhì)量為100g21.1%-11.7g =9.4g。答：原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=47%。20（2017長沙中考）為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下請(qǐng)根據(jù)以上流程圖中的信息回答下列問題：（1）步驟中除去碳酸氫銨的方法是加熱；（2）步驟中加過量碳酸鉀溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇；（3）此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)？并說明理由不嚴(yán)謹(jǐn)；反應(yīng)后剩余的碳酸鉀沒有除去24（2017婁底中考）小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一，可用于

25、制作發(fā)面食品一化學(xué)興趣小組對(duì)某小蘇打樣品中各成分的含量做了如下測(cè)定：將一定質(zhì)量的該樣品（已知雜質(zhì)只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向該溶液中逐漸加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示試計(jì)算：（1）m的值為4.4（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%，求原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比168：3【解答】解：（1）加入50g稀鹽酸時(shí)生成2.2g二氧化碳，因此加入100g稀鹽酸時(shí)生成4.4g二氧化碳，即m的值為4.4故填：4.4（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%，因此溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為：3%=6g，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成氯

26、化鈉質(zhì)量為y，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，84 58.5 44x y 4.4g=，x=8.4g，y=5.85g，原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比為：8.4g：（6g5.85g）=168：3，故填：168：321（2017婁底中考）碳酸亞鐵（FeCO3）可用于制作補(bǔ)鐵藥物，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2等）為原料制備碳酸亞鐵的生產(chǎn)流程示意圖：【資料】40以上時(shí)，（NH4）2CO3易分解（1）操作的名稱為過濾（2）寫出向固體A中加入稀硫酸后發(fā)生的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4FeSO4+H2（3）加入（NH4）2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是溫度低

27、于40（4）從溶液C中可回收一種化工產(chǎn)品，請(qǐng)寫出它的一種用途用作氮肥【解答】解：（1）操作的名稱是過濾，通過過濾把液體和固體分離故填：過濾（2）A中含有鐵，向固體A中加入稀硫酸后，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，發(fā)生的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4FeSO4+H2故填：Fe+H2SO4FeSO4+H2（3）40以上時(shí)，（NH4）2CO3易分解，加入（NH4）2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是溫度低于40故填：溫度低于40（4）從溶液C中可回收一種化工產(chǎn)品硫酸銨，在農(nóng)業(yè)上可以用作氮肥故填：用作氮肥19（2017郴州中考）向燒杯中逐漸加入X溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與加入

28、X溶液的質(zhì)量（橫坐標(biāo)）關(guān)系不符合圖乙的是（） 燒杯中的物質(zhì) X溶液 A 稀硫酸 氯化鋇溶液 B 氯化鈉溶液 硝酸銀溶液 C 硫酸和硫酸銅混合溶液 氫氧化鈉溶液 D 碳酸氫鈉溶液稀鹽酸 AABBCCDD【解答】解：A、稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸，因此把氯化鋇溶液滴入稀硫酸中時(shí)立即產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)稀硫酸完全反應(yīng)后沉淀質(zhì)量不再增大，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；B、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，因此把硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中時(shí)立即產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)后沉淀質(zhì)量不再增大，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；C、硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和

29、水，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，因此把氫氧化鈉溶液滴入硫酸和硫酸銅混合溶液中時(shí)，不能立即產(chǎn)生沉淀，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；D、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此把稀鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中時(shí)立即產(chǎn)生氣體，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確故選：C16（2017孝感中考）某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉（Na2SO3）未經(jīng)處理，會(huì)造成污染?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)廢水處理設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：試計(jì)算：（l）反應(yīng)完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為_g。（2）廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）。（溫馨提示：Na2SO3CaC12=CaSO3+2NaCl；氯化鈣不與廢水中的其它雜質(zhì)反應(yīng)）16.

30、（1）6g；（2）12.6%。10（2017孝感中考）碳酸鋅與碳酸鈣其有相似的化學(xué)性質(zhì)?，F(xiàn)將12.5g碳酸鋅固體高溫鍛燒一段時(shí)間，冷卻后，向剩余固體中加入足量稀硫酸。下列結(jié)論正確的個(gè)數(shù)是共生成16.1g硫酸鋅煅燒越充分則消耗的硫酸越少煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小最終生成二氧化碳的總質(zhì)量與煅燒時(shí)間的長短有關(guān)A1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)31（2017武漢中考）（2分）某校實(shí)驗(yàn)室有一無色澄清溶液，其中除了硝酸鈉以外，可能還含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一“探究該廢液的組成。去一定量的無色溶液，進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）原無色廢液呈_（填“酸性”“堿性”或“中性”）操作l的名稱為_。（2）生成固體甲的化學(xué)方程式為_。（3）原無色澄清廢液中一定沒有（寫名稱或化學(xué)式均可，下同）_。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)二：處理廢液得到較純凈的硝酸鈉溶液。將溶液A和原無色廢液充分混合，無明顯現(xiàn)象。接下來進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。（4）混合后廢液中一定含有的溶質(zhì)是（指示劑除外）_，試劑是_。 31.（1）堿性 過濾 （2）CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4或其他合理答案（3）硫酸鈉、碳酸鈉（4）硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅 碳酸鈉或碳酸鈉溶液