河北省保定市中考化學復習匯編 24 流程圖題

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 24 流程圖題29（2017北京中考）（4分）超細碳酸鈣可用于生產鈣片、牙膏等產品。利用碳化法生產超細碳酸鈣的主要流程示意如下：（1） 石灰石主要成分的化學式為。（2） 乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應，其化學方程式為。（3） 過篩的目的是攔截（填“大于”或“小于”）篩孔直徑的顆粒。（4） 碳化塔中反應的化學方程式為。【答案】（1）CaCO3 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）大于（4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O30（2017北京中考）(3分)工業(yè)上用硫鐵礦燒渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制備FeCO3的主要流程如

2、下：高溫（1）焙燒爐中，發(fā)生的主要反應為：高溫 3C+2O2 =2CO+CO2高溫 Fe2O3+CO=2FeO+CO2 Fe3O4+CO=3FeO+CO2上述反應中的各物質，碳元素呈現種化合價。（2）酸浸槽中，FeO轉化為FeSO4，加入的物質X是。（3）主反應器中，生成FeCO3的反應物為?！敬鸢浮浚?）3（2）硫酸（3）FeSO4和NH4HCO331（2017蘭州中考）有一包固體粉末，可能含有銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種，為確定其成分進行如下實驗，現象如圖所示（部分生成物未標出）：根據實驗過程中的現象判斷：（1）固體B的成分是Cu（填化學式，下同）；a、b、c含同一操作

3、，其名稱是過濾；（2）固體粉末中一定不含有的物質是CuSO4，可能含有的物質是NaCl；（3）寫出反應的化學方程式FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl【解答】解：硫酸銅在溶液中顯藍色，氧化鐵和鹽酸反應會生成黃色的氯化鐵溶液，氯化鐵和堿反應會生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應會生成白色的硫酸鋇沉淀，固體粉末中加入足量的水溶解，得到固體A和無色溶液，所以固體粉末中一定不含硫酸銅，固體A加入足量的鹽酸得到固體B和黃色溶液，所以B是銅，固體粉末中含有銅、氧化鐵，無色溶液加入氫氧化鋇會生成白色沉淀，所以固體粉末中一定含有硫酸鈉，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所

4、以（1）固體B的成分是Cu，a、b、c含同一操作，可以將不溶性固體從溶液中分離出來，其名稱是過濾；（2）通過推導可知，固體粉末中一定不含有的物質是CuSO4，可能含有的物質是NaCl；（3）反應是氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，化學方程式為：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl故答案為：（1）Cu，過濾；（2）CuSO4，NaCl；（3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl23（2017綏化中考）從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如下圖所示。(1)粗鹽提純時，每步操作都會用到的一種玻璃儀器是 。(填儀器名稱)(2)粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4

5、等可溶性雜質，可加入下列物質：a.適量的鹽酸 b.稍過量的Na2CO3溶液 c. 稍過量的Ba(OH)2溶液，利用過濾等操作進行除雜，則加入這三種物質的先后順序為 。（填字母序號）(3)向飽和的氯化銨溶液中通入氨氣和二氧化碳，經過一系列變化，最終可制得純堿。請寫出第步反應的化學方程式 。(4)第V步Mg(OH)2與鹽酸的反應 中和反應。（選填“是”或“不是”）23. (1)玻璃棒(2) cba(3) 2NaHCO3 Na2CO2+CO2+H2O (4)是35（2017哈爾濱中考）（5分）某鋼鐵廠實驗室為測定赤鐵礦中Fe2O3的含量，將礦石粉碎（其中雜質既不溶于水也不與酸反應），進行如下實驗：請

6、回答下列問題：（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為_；（2）樣品中Fe2O3的質量分數是_；（3）根據已知條件列出求解200g稀硫酸中溶質質量(x)的比例式_；（4）若向最終濾液中加入16g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為_；（5）該鋼鐵廠每天用上述赤鐵礦石1900t來生產生鐵。則理論上日產含雜質5的生鐵的質量為_。19（2017江西中考）（6分）堿式碳酸鎂是一種新型阻燃劑，其工業(yè)制備流程如下：（l）常溫下向溶液中加入少量的NH4HCO3固體，固體不能溶解，則該溶液為NH4HCO3的_（填“飽和”或“不飽和”）溶液；（2）操作I的名稱是_；“一系列操作”中包括蒸發(fā)，實驗室中蒸發(fā)溶液時

7、用玻璃棒攪拌的作用是_；（3）副產品氯化銨與氫氧化鈉反應，生成了一種可直接進入上述流程循環(huán)利用的物質是_。19. （1）飽和 （2）過濾 防止液體飛濺 （3）氨氣11（2017安順中考）（6分）某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示（已知：二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應）。 請回答下列問題：（1）溶液A中共含有_種陽離子；寫出礦石中的任意一種金屬氧化物與稀鹽酸反應的化學方程式：_（只寫一個）。（2）在溶液A中加入熟石灰調節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子逐步轉化為沉淀。該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關pH數據見下表。為保證產品純度、減少產

8、品損失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范圍為_。氫氧化物Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 開始沉淀的pH 1.54.28.6 完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1（3）寫出溶液B中加入熟石灰發(fā)生的化學反應方程式：_。11、(6分)（1）4；MgO+2HCl=MgCl2+H2O(2分)； (或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O)（2）6.78.6，或6.7pH8.6（3）MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2+CaCl2 (2分)26（2017玉林中考）海水“曬鹽”得到的粗鹽，含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜質，必須

9、對其進行分離和提純，才能用于工業(yè)生產和人們的日常生活。某實驗小組設計如下流程除去粗鹽中的可溶性雜質，得到氯化鈉晶體。請回答下列問題。 （1）步驟II加入的物質有： 過量的碳酸鈉溶液、 過量的氫氧化鈉溶液、 過量的氯化鋇溶液，正確的加入順序有三種，請你把它寫出來（用物質前的序號表示），第一種：_；第二種：_；第三種：_。（2）步驟IV的實驗操作是_。（3）工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液可制得燒堿，同時還有氯氣和氫氣生成。該反應的化學方程式為_。21（2017廣東中考）某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程見如圖： 資料1：垃級焚燒產生的煙氣中含有SO2等有害氣體資料2：FeSO4容易被空氣

10、中的O2氧化回答下列問題：（1）石灰漿吸收SO2（性質與CO2相似）的化學反應方程式為Ca（OH）2+SO2CaSO3+H2O（2）溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學反應方程式為：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O、Fe+H2SO4FeSO4+H2（3）將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾，得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是防止硫酸亞鐵被氧化（4）政府倡導垃圾分類，其好處是（寫一點）：保護環(huán)境【解答】解：（1）氫氧化鈣能與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣和水，故填：Ca（OH）2+SO2CaSO3+H2O；（2）溶解過程中，鐵銹

11、的成分氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故填：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4FeSO4+H2；（3）要得到FeSO4晶體，可以將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾，其中氮氣的化學性質很穩(wěn)定，能防止硫酸亞鐵被氧化，故填：降溫結晶；防止硫酸亞鐵被氧化；（3）垃圾分類能起到保護護環(huán)境的作用，故填：保護環(huán)境24（2017廣州中考）氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質CuCl的制備流程如下：（1）“濾液1”中除了Na+、SO42外，還存在較多的離子是C

12、u2+、Cl（寫離子符號）（2）“反應”中發(fā)生的化學變化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl+2NaCl+SO3，產生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反應的化學方程式為SO3+H2OH2SO4（3）“操作a”的名稱是過濾本流程中可以循環(huán)利用的物質（水除外）是NaCl（寫化學式）（4）可用“水洗”的原因是CuCl不溶于水，“醇洗”的目的是防止洗滌過程中氯化亞銅變質（5）160g CuSO4與足量NaCl經上述制備流程，可生成的CuCl最多是99.5g21（2017重慶中考B卷）2017年“全國生態(tài)文化村”遴選工作已開啟為了保護環(huán)境，我市某村辦企業(yè)需對含硫酸的廢水處理呈中性后排放（1）若用p

13、H試紙檢測廢水，其pH（填“”“”或“=”）7，若要達到排放標準，可以向廢水里加入C（填序號）A氯化鈉 B氯化鋇 C生石灰（2）某同學欲利用該村的赤鐵礦（雜質不溶于水，也不與酸反應）來處理廢水，并制取紅色顏料（Fe2O3）從而變廢為寶他設計了如下方案，試回答相關問題溶液A中一定含有的金屬陽離子是Fe3+（填序號），寫出反應的化學方程式Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3+3Na2SO4，反應是分解反應，另外一種產物的名稱是水（已知：不溶于水的堿受熱易分解為兩種氧化物，且化合價不變）【解答】解：（1）含硫酸的廢水顯酸性，其pH7；改良酸性廢水可加入生石灰，氧化鈣與水反應生成熟石灰，熟

14、石灰可以中和廢水中的酸；故填：；C；（2）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，所以溶液A中一定存在的金屬陽離子是鐵離子Fe3+；硫酸鐵與氫氧化鈉發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉；沉淀B是氫氧化鐵，由質量守恒定律可知，氫氧化鐵加熱分解為氧化鐵和水；故填：Fe3+；Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3+3Na2SO4；水21（2017重慶中考A卷）在牙膏中常用輕質碳酸鈣粉末作摩擦劑小李在實驗室以石灰石（雜質不反應也不溶于水）為原料制取輕質碳酸鈣和氫氧化鈉（1）操作的名稱是蒸發(fā)（2）該流程中有兩個反應，產物中均出現碳酸鈣，這兩個反應的化學方程式分別為Ca（OH

15、）2+CO2=CaCO3+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（3）為驗證加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶質是否反應完全，可取上層清液加入A（填序號）進行檢驗A碳酸鈉溶液 B鐵粉 C無色酚酞故填：（1）蒸發(fā)（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（3）A19（2017重慶中考A卷）常溫下，氯酸鉀的溶解度較小，在工業(yè)上可通過如下轉化制得（1）實驗室用KClO3制取氧氣的化學方程式為2KClO32KCl+3O2（2）反應中，通電時發(fā)生的反應方程式為NaCl+3XNaClO3+3H2，則X的化學式為H2O（3）

16、反應的基本反應類型為復分解反應（4）該轉化中可以循環(huán)利用的物質是氯化鈉（填名稱）故填：（1）2KClO32KCl+3O2（2）H2O（3）復分解反應（4）氯化鈉15（2017雅安中考）鈦和鈦合金被認為是 21 世紀的重要金屬材料，他們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高，密度小，可塑性好等以鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3，同時含有少量的 Fe2O3、FeO等）為原料制 TiO2，再由 TiO2制金屬 Ti 的工藝流程如下：【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應（1）寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學方程式Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O，該反應的基本類型是復分解反應

17、（2）操作 2 的名稱是過濾（3）工藝流程中，水解屬于化學變化（4）工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和 TiCl4反應的方法制備 Ti，氬氣的作用是防止鈦、鎂在高溫時被氧化（5）TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應，該反應中氯氣和碳的質量按71：12的比例參加反應，反應的化學方程式為TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO點撥：（5）反應中氯氣和碳的質量按71：12的比例參加反應，即反應中氯氣與碳的化學式前面的化學計量數之比為： =1：1，則TiO2與焦炭、氯氣在高溫下反應，生成四氯化鈦和一氧化碳；故填：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO48（2017眉山中考） (4分)一包固體，

18、可能含有鋅粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鉀、氯化鈉中的一種或幾種。為探究固體組成，某化學興趣小組進行了如下圖所示的實驗。請回答下列問題：(1)該實驗中生成白色濾渣乙的化學方程式為 。(2)原固體中一定不含有的物質是 。(3)原固體中一定含有的物質是 。48. (4分) (1)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(2)KOH (3)Zn、CuO、NaCl14（2017瀘州中考）空氣是寶貴的自然資源，其組成如表 空氣組成 X O2 YCO2 其它 體積分數78% 21%0.934% 0.034%0.002% 如圖是空氣等為原料合成尿素CO（NH2）2的流程（部分產物略去）請按要求回答相關問題：（1

19、）X的分子式是N2，Y氣體名稱是稀有氣體（2）煤的氣化屬于化學變化（選填“物理”或“化學”）（3）分離空氣的常用方法有以下兩種將液態(tài)空氣氣化，首先分離出氮氣則沸點：X低于Y（選填“高于”、“等于”、“低于”）分子篩分離分子篩是一種內部分布有均勻微小孔徑的固體，通過特制的分子篩把空氣中的氧分子吸入孔穴而與其它分子分離，則分子大?。篨大于O2（選填“大于”、“等于”、“小于”）（4）結合流程和所學知識可以預測：化學反應中發(fā)生物質變化的同時一定還伴隨有能量變化（選填“狀態(tài)”、“能量”、“原子”、“壓強”）（5）寫出NH3合成尿素的化學方程式2NH3+CO2H2O+CO（NH2）2（6）相同條件下氣體

20、體積之比等于分子之比，則空氣中氮分子與氧分子總質量之比等于13：415（2017廣安中考）材料與人類生活密切相關（1）下列物質中，屬于合成材料的是CA棉花 B蠶絲 C聚乙烯塑料 D鋼制單杠（2）清洗、干燥后的黃銅渣中含Zn14%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%處理黃銅渣可制得硫酸鋅，其主要流程如下：已知：ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4CuSO4+H2O中發(fā)生了兩個化學反應，請寫出其中任意一個化學方程式Zn+H2SO4ZnSO4+H2、中的操作均含有過濾（填操作名稱）操作所得固體物質的化學式為Cu11（2017德陽中考）實驗室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl

21、2組成的固體混合物，某校研究性學習小組的同學為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設計如下實驗方案請你回答下列問題：（1）X溶液與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式是Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4+Mg（OH）2，該反應的基本反應類型是復分解反應（2）Y溶液中溶質的化學式是K2CO3（3）該實驗中鹽酸的作用是除去過量的碳酸鉀和氫氧化鉀（2017成都中考）20（2017長沙中考）為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學設計的實驗流程如下請根據以上流程圖中的信息回答下列問題：（1）步驟中除去

22、碳酸氫銨的方法是加熱；（2）步驟中加過量碳酸鉀溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇；（3）此設計方案是否嚴謹？并說明理由不嚴謹；反應后剩余的碳酸鉀沒有除去21（2017婁底中考）碳酸亞鐵（FeCO3）可用于制作補鐵藥物，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2等）為原料制備碳酸亞鐵的生產流程示意圖：【資料】40以上時，（NH4）2CO3易分解（1）操作的名稱為過濾（2）寫出向固體A中加入稀硫酸后發(fā)生的化學方程式：Fe+H2SO4FeSO4+H2（3）加入（NH4）2CO3后，該反應必須控制的條件是溫度低于40（4）從溶液C中可回收一種化工產品，請寫出它的一種用途用作氮肥【解答】解：（

23、1）操作的名稱是過濾，通過過濾把液體和固體分離故填：過濾（2）A中含有鐵，向固體A中加入稀硫酸后，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，發(fā)生的化學方程式為：Fe+H2SO4FeSO4+H2故填：Fe+H2SO4FeSO4+H2（3）40以上時，（NH4）2CO3易分解，加入（NH4）2CO3后，該反應必須控制的條件是溫度低于40故填：溫度低于40（4）從溶液C中可回收一種化工產品硫酸銨，在農業(yè)上可以用作氮肥故填：用作氮肥29（2017郴州中考）海水中有著豐富的化學資源，人們可以從海水中提取處很多的物質，如：氯化鈉、鎂等如圖就是利用海水提取氯化鈉的大致過程：（1）圖中是蒸發(fā)池（填“蒸發(fā)池”或“冷卻池

24、”）；（2）析出晶體后的母液時氯化鈉的飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）；（3）實驗室除去粗鹽中難溶性雜質的主要實驗步驟有：溶解過濾（填操作名稱）蒸發(fā)（4）提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂，從母液中提取金屬鎂的過程大致如下：該過程中反應的基本反應類型是復分解反應；寫出反應的化學方程式為Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O答案為：（1）蒸發(fā)池；（2）飽和溶液；（3）過濾；（4）復分解反應；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O（2017黃岡中考）19（2017黃石中考）隨著環(huán)境問題的日益嚴重，垃圾的處理問題正日益被人們所重視某垃圾處理廠對金屬垃圾（主要成分是鐵、銅、氧化鐵、二氧化硅）處理及綜合利用的部分工藝如圖所示請回答下列問題：（1）I、II均為過濾操作，此操作中玻璃棒的作用是攪拌、引流；（2）步驟所發(fā)生的反應屬于基本反應類型中的復分解反應；（3）請寫出步驟、所發(fā)生反應的化學方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O過濾；引流復分解反應Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O