常見的酸和堿常見的堿

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1、常見的堿（二）常見的堿（二）氫氧化鈣氫氧化鈣.flv.flv1.什么叫堿？什么叫堿？2.紫色的石蕊試液遇堿溶液顯紫色的石蕊試液遇堿溶液顯色。色。 無色的酚酞試液遇堿溶液顯無色的酚酞試液遇堿溶液顯色。色。3.氫氧化鈉俗稱氫氧化鈉俗稱。溶于水，同溶于水，同時時熱。熱。4.向久置空氣中的燒堿溶液中滴加稀鹽酸，可以看向久置空氣中的燒堿溶液中滴加稀鹽酸，可以看到的現(xiàn)象是到的現(xiàn)象是，原因是原因是。藍色藍色紅色紅色燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉易易放出放出有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2+ H2O常見的堿（二）常見的堿（二）氫氧化鈣氫氧化鈣探究一：探究一：1.

2、1.觀察觀察氫氧化鈣氫氧化鈣固體固體的顏色、的顏色、狀態(tài)。狀態(tài)。 完成下列實驗，把實驗現(xiàn)完成下列實驗，把實驗現(xiàn)象和結(jié)果填入下表象和結(jié)果填入下表 白色、固體白色、固體2.2.已知已知20 20 時，氫氧化鈣時，氫氧化鈣的溶解度為的溶解度為0.170.17克，則氫氧克，則氫氧化鈣屬于化鈣屬于物質(zhì)。物質(zhì)。微溶微溶氫氧化鈣的物理性質(zhì)：氫氧化鈣的物理性質(zhì)：純凈的氫氧化鈣為白色粉狀固體。純凈的氫氧化鈣為白色粉狀固體。微溶于水，其水溶液俗稱微溶于水，其水溶液俗稱“石灰水石灰水”。氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小。氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小。歸納與小結(jié)歸納與小結(jié)氫氧化鈣的制備氫氧化鈣的制備：.flv

3、生石灰與水反應可制得氫氧化鈣，同時生石灰與水反應可制得氫氧化鈣，同時放出大量的熱。放出大量的熱。（生石灰可作干燥劑）（生石灰可作干燥劑）氫氧化鈣俗稱氫氧化鈣俗稱：“熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰”CaO + H2O = Ca(OH)2氫氧化鈣的腐蝕性氫氧化鈣的腐蝕性氫氧化鈣對皮膚、衣服有腐蝕性氫氧化鈣對皮膚、衣服有腐蝕性小組討論：小組討論： 依據(jù)所學知識，根據(jù)氫氧化鈉依據(jù)所學知識，根據(jù)氫氧化鈉（NaOH）與氫氧化鈣）與氫氧化鈣 Ca(OH)2 的組成相的組成相似處，結(jié)合氫氧化鈉的性質(zhì)，請你盡可似處，結(jié)合氫氧化鈉的性質(zhì)，請你盡可能多地推測氫氧化鈣的化學性質(zhì)，并與能多地推測氫氧化鈣的化學性質(zhì)，并與同

4、學們交流。同學們交流。二、常見的堿氫氧化鈣的化學性質(zhì)氫氧化鈣的化學性質(zhì)探究一探究一向氫氧化鈣溶液中分別加入紫色的石蕊試液、向氫氧化鈣溶液中分別加入紫色的石蕊試液、無色的酚酞試液觀察有關(guān)的現(xiàn)象。無色的酚酞試液觀察有關(guān)的現(xiàn)象。（1）氫氧化鈣溶液與酸堿指示劑作用）氫氧化鈣溶液與酸堿指示劑作用氫氧化鈣溶液可使紫色石蕊試劑變藍色；氫氧化鈣溶液可使紫色石蕊試劑變藍色； 可使無色酚酞試劑變紅色可使無色酚酞試劑變紅色1、如何檢驗二氧化碳氣體？寫出化學方、如何檢驗二氧化碳氣體？寫出化學方程式。程式。.avi2、以上信息，你能總結(jié)出氫氧化鈣具有、以上信息，你能總結(jié)出氫氧化鈣具有什么化學性質(zhì)嗎？請用通式表示。什么化

5、學性質(zhì)嗎？請用通式表示。（2 2）與某些非金屬氧化物反應）與某些非金屬氧化物反應氫氧化鈣氫氧化鈣 + + 非金屬氧化物非金屬氧化物 鹽鹽 + + 水水如：如： Ca(OH)2+SO2 = Ca(OH)2+SO3 =提問：提問：非金屬氧化物與氫氧化鈣的反應屬非金屬氧化物與氫氧化鈣的反應屬于基本反應類型嗎？于基本反應類型嗎？CaSO3+H2OCaSO4 + H2O（3 3）氫氧化鈣氫氧化鈣與酸反應與酸反應 氫氧化鈣氫氧化鈣 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水水如：如： Ca(OH)2 + 2HCl = Ca(OH)2 + H2SO4 =CaCl2 + 2H2OCaSO4 + 2H2O1 1、在碳酸鈉溶

6、液中滴加石灰水、在碳酸鈉溶液中滴加石灰水.DAT.DAT。2 2、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。探究二：探究二：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHCuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4 向碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液中分別滴加向碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液中分別滴加石灰水，振蕩，觀察有關(guān)的現(xiàn)象石灰水，振蕩，觀察有關(guān)的現(xiàn)象（4 4）氫氧化鈣能與某些鹽反應）氫氧化鈣能與某些鹽反應氫氧化鈣溶液氫氧化鈣溶液 + + 鹽溶液鹽溶液 新鹽新鹽 + + 新堿新堿二、常見的堿反應條件：反應條件：反應的鹽能溶于水，且生成物中至少有一種物反應的鹽能

7、溶于水，且生成物中至少有一種物質(zhì)為沉淀或氣體質(zhì)為沉淀或氣體（四（四 ） 氫氧化鈣的用途氫氧化鈣的用途建筑業(yè)上常用氫氧化鈣制作三合土、砌磚、建筑業(yè)上常用氫氧化鈣制作三合土、砌磚、抺墻。抺墻。工業(yè)上制作燒堿、漂白粉。工業(yè)上制作燒堿、漂白粉。農(nóng)業(yè)上常用氫氧化鈣改良酸性土壤、配制農(nóng)農(nóng)業(yè)上常用氫氧化鈣改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液、石硫合劑。藥波爾多液、石硫合劑。v氫氧化鈣的物理性質(zhì)：氫氧化鈣的物理性質(zhì)：純凈的氫氧化鈣為白色純凈的氫氧化鈣為白色粉狀固體，微溶于水粉狀固體，微溶于水v氫氧化鈣的制備氫氧化鈣的制備:可由可由生石灰與水反應制得生石灰與水反應制得v氫氧化鈣的化學性質(zhì)：氫氧化鈣的化學性質(zhì)：v1氫氧

8、化鈣溶液與酸堿指示劑作用氫氧化鈣溶液與酸堿指示劑作用v2氫氧化鈣溶液與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水氫氧化鈣溶液與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水v3氫氧化鈣溶液與酸反應生成鹽和水氫氧化鈣溶液與酸反應生成鹽和水v4氫氧化鈣溶液與某些鹽溶液反應生成新鹽和新堿氫氧化鈣溶液與某些鹽溶液反應生成新鹽和新堿v氫氧化鈣的用途氫氧化鈣的用途（略）（略）CaO + H2O = Ca(OH)21、下列物質(zhì)露置在空氣中質(zhì)量增加但不發(fā)下列物質(zhì)露置在空氣中質(zhì)量增加但不發(fā)生化學變化的是（生化學變化的是（ ） A濃鹽酸濃鹽酸 B濃硫酸濃硫酸 C燒堿固體燒堿固體 D生石灰生石灰B2、向某一無色溶液中滴入無色酚酞，溶液向某一無

9、色溶液中滴入無色酚酞，溶液呈紅色，若向該無色溶液中滴入紫色石蕊呈紅色，若向該無色溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顯示的顏色為試液，溶液顯示的顏色為_。藍色藍色v3.長久存放空氣中的石灰水試劑瓶的瓶壁上長久存放空氣中的石灰水試劑瓶的瓶壁上常有一層白色固體，該固體物質(zhì)是常有一層白色固體，該固體物質(zhì)是，形成原因是形成原因是。除去該固體物質(zhì)常用試劑除去該固體物質(zhì)常用試劑，原理，原理為為。碳酸鈣碳酸鈣稀鹽酸稀鹽酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2Ov4.向圖向圖91試管里的水中加入某種不與試管里的水中加入某種不與v水發(fā)生化學反應的物質(zhì)后，原來水發(fā)生化學反應的物質(zhì)后，原來U型管內(nèi)型管

10、內(nèi)v兩臂在同一水平上的紅墨水，左邊液面降兩臂在同一水平上的紅墨水，左邊液面降v低了些，右邊的液面上升了些，則加入的低了些，右邊的液面上升了些，則加入的v物質(zhì)不可能是（填字母）物質(zhì)不可能是（填字母）_。vA 濃硫酸濃硫酸 B 生石灰生石灰 v C 硝酸銨硝酸銨 D 氫氧化鈉氫氧化鈉 C你能得出答案嗎？5 5某些食品的包裝袋內(nèi)有一個裝有白某些食品的包裝袋內(nèi)有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫有色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫有“干干燥劑，主要成分為生石灰，請勿食用燥劑，主要成分為生石灰，請勿食用”等字樣，回答下列問題：等字樣，回答下列問題： 生石灰可作干燥劑理由（化學方程生石灰可作干燥劑理由（化學

11、方程式）式） “ “請勿食用請勿食用”是因為干燥劑食用后是因為干燥劑食用后對人體有什么危害作用？對人體有什么危害作用？ 6.試以石灰石、水、碳酸鈉為原料試以石灰石、水、碳酸鈉為原料制取氫氧化鈉的涉及化學方程式。制取氫氧化鈉的涉及化學方程式。并指出反應的基本類型并指出反應的基本類型1 1、用石灰乳（熟石灰的懸濁液）與硫酸銅溶、用石灰乳（熟石灰的懸濁液）與硫酸銅溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波爾多液。請寫出在配制過程中發(fā)生化學反應的爾多液。請寫出在配制過程中發(fā)生化學反應的方程式。方程式。2 2、用石灰水粉刷墻壁，干后能形成堅硬的墻、用石灰水粉刷墻壁

12、，干后能形成堅硬的墻面。這是為什么？請寫出有關(guān)化學方程式。面。這是為什么？請寫出有關(guān)化學方程式。3 3、已知在稀鹽酸中存在著水分子、氯離子和、已知在稀鹽酸中存在著水分子、氯離子和氫離子，請設計一個簡單的實驗說明三種微粒氫離子，請設計一個簡單的實驗說明三種微粒中，哪一種能使紫色石蕊試液變紅。寫出簡要中，哪一種能使紫色石蕊試液變紅。寫出簡要的實驗步驟、觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論。的實驗步驟、觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論。課外作業(yè)：課外作業(yè)：你能得出答案嗎？2 2用一種試劑（或試紙）就能用一種試劑（或試紙）就能一次性把一次性把Ca(OH)Ca(OH)2 2、NaClNaCl、HClHCl三三種溶液區(qū)別開，這種試劑（或

13、試種溶液區(qū)別開，這種試劑（或試紙）是紙）是 ( )( ) A. A. 酚酞試液酚酞試液 B B紫色石蕊試液紫色石蕊試液 C C水水 D D碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液B、D二、常見的堿復分解反應：復分解反應：兩種化合物兩種化合物相互交換成分相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。生成另外兩種化合物的反應?？梢杂茫嚎梢杂茫篈B + CD = AD + CBAB + CD = AD + CB 表示表示特點：（特點：（1 1）反應物、生成物均只有兩）反應物、生成物均只有兩種化合物；種化合物； （2 2）發(fā)生反應的兩種化合物相）發(fā)生反應的兩種化合物相互交換成分；互交換成分； （3 3）各元素的化合價在反應前）

14、各元素的化合價在反應前后均不改變。后均不改變?？茖W家認識酸和堿的過程科學家認識酸和堿的過程 最初，人們簡單地認為凡有酸味的物質(zhì)都是最初，人們簡單地認為凡有酸味的物質(zhì)都是酸。酸。16631663年，英國化學家波義耳首先提出識別酸年，英國化學家波義耳首先提出識別酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊試液由藍色變的方法：酸是有酸味的，能使石蕊試液由藍色變?yōu)榧t色，并能溶解其他物質(zhì)的液體。為紅色，并能溶解其他物質(zhì)的液體。1818世紀，人世紀，人們發(fā)現(xiàn)酸能跟堿作用生成中性物質(zhì)。們發(fā)現(xiàn)酸能跟堿作用生成中性物質(zhì)。17871787年，法年，法國化學家拉瓦錫在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸國化學家拉瓦錫在分析了硝酸、硫酸、

15、磷酸等酸的成分后，提出酸是的成分后，提出酸是“含氧的化合物含氧的化合物”。18111811年，年，英國化學家戴維根據(jù)鹽酸是不含氧的酸，并結(jié)合英國化學家戴維根據(jù)鹽酸是不含氧的酸，并結(jié)合其他含氧酸都含有氫，提出其他含氧酸都含有氫，提出“氫才是酸不可缺少氫才是酸不可缺少的元素的元素”。18871887年，瑞典化學家阿倫尼烏斯認為年，瑞典化學家阿倫尼烏斯認為凡在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的物凡在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的物質(zhì)就是酸，凡在水溶液中電離出的陰離子全部是質(zhì)就是酸，凡在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質(zhì)就是堿。酸堿中和反應的實質(zhì)氫氧根離子的物質(zhì)就是堿。酸堿中和反應的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，同時生成鹽。是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，同時生成鹽。近代酸堿理論由此而誕生。近代酸堿理論由此而誕生。 何倫尼烏斯1：俗稱：熟石灰 消石灰2：物理性質(zhì)： （1）是白色固體 （2）微溶于水。溶解度隨溫度升高而 減小 。 3：制取方法：你能得出答案嗎？1 1堿溶液有相似的化學性質(zhì)的堿溶液有相似的化學性質(zhì)的原因是堿溶液中都含有（原因是堿溶液中都含有（ ） A.A.氫離子氫離子 B.B.氫氧根離子氫氧根離子 C.C.金屬離子金屬離子 D.D.酸根離子酸根離子B