《高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)4 物質(zhì)的量的單位——摩爾 新人教版必修1》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)4 物質(zhì)的量的單位——摩爾 新人教版必修1(6頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課時(shí)作業(yè)4物質(zhì)的量的單位摩爾時(shí)間:45分鐘滿分:100分一、選擇題(每小題5分,共50分)1下雪時(shí),常用融雪劑清理路面,醋酸鉀(CH3COOK)是效果較好的融雪劑,下列關(guān)于1 mol CH3COOK的敘述正確的是()A摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一BCH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 gC1 mol CH3COOK含有2 mol氧D1 mol CH3COOK含有36.021023個(gè)H解析:A項(xiàng),摩爾是物質(zhì)的量的單位,錯(cuò)誤;B項(xiàng),CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 gmol1,錯(cuò)誤;C項(xiàng),2 mol氧是指氧原子還是指氧分子,指代不明確,錯(cuò)誤;1個(gè)CH3COOK含有3個(gè)H,所以1 mol CH3CO
2、OK含有36.021023個(gè)H。答案:D2下列對(duì)“摩爾(mol)”的敘述不正確的是()A摩爾是一個(gè)單位,用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少B摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物,又能用來(lái)計(jì)量混合物C1 mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D用“摩爾”(而不用“個(gè)”)計(jì)量微觀粒子與用“納米”(而不用“米”)計(jì)量原子直徑,計(jì)量思路都是擴(kuò)大單位答案:D3下列敘述中正確的是()A1 mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)B1 mol O2中約含有6.021023個(gè)氧氣分子C1 mol H2中含有2 mol氫離子和2NA個(gè)電子D阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023解析:A選項(xiàng)不正確,任何純凈物不一定都是由原子組成的;B正確;
3、C項(xiàng)H2中不存在H;D中阿伏加德羅常數(shù)不等于6.021023,6.021023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。答案:B4下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是()A物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量B“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位C0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)為NAD1 mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)分子答案:C5一定質(zhì)量的NH3中含有的原子總數(shù)為N,若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則NH3的物質(zhì)的量是()A.B.C. D.解析:一個(gè)NH3中含有4個(gè)原子,已知NH3中原子的總數(shù)是N,則NH3的分子數(shù)是,n(NH3)。答案:C6a mol H2SO
4、4中含有b個(gè)氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A(a/4b)mol1 B(b/a)mol1C(a/b)mol1 D(b/4a)mol1解析:阿伏加德羅常數(shù)表示1 mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)。a mol H2SO4中含4a mol氧原子,相當(dāng)于b個(gè)氧原子,有關(guān)系式NA4a molb,NA(b/4a)mol1。答案:D7設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是()A醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等BNA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于161C2.4 g鎂變成Mg2時(shí),失去的電子數(shù)目為0.1 NAD17 g NH3所含的原子數(shù)目為4 NA,所含的電子數(shù)目為10 NA解析:A
5、選項(xiàng)正確,醋酸分子的摩爾質(zhì)量為60 g/mol,NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量為60 g;B選項(xiàng)正確,NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于1 mol O2與1 mol H2的質(zhì)量比,即161;C項(xiàng)不正確,因?yàn)镸g失去2e,Mg2,2.4 g鎂即0.1 mol Mg,失去0.2NA個(gè)電子;D項(xiàng)正確,17 g NH3是1 mol NH3,1個(gè)NH3分子含有4個(gè)原子,10個(gè)電子,故NA個(gè)NH3分子含有4NA個(gè)原子,10NA個(gè)電子。答案:C8相等物質(zhì)的量CO和CO2相比較,下列有關(guān)敘述中正確的是()它們所含的分子數(shù)目之比為11它們所含的氧原子數(shù)目之比為12它們所含的原子總數(shù)目之比為23它們所含的碳原子數(shù)目
6、之比為11它們所含的電子數(shù)目之比為711ABCD解析:根據(jù)物質(zhì)的量相等,分子數(shù)就相等,所以它們所含的分子數(shù)目之比為11;CO和CO2中氧原子數(shù)分別為1和2,碳原子數(shù)相等,所以它們所含的氧原子數(shù)目之比為12,碳原子數(shù)目之比為11,一個(gè)CO和CO2原子總數(shù)分別為2和3,所以它們所含的原子總數(shù)目之比為23;一個(gè)CO和CO2所含的電子數(shù)分別為14和22,所以它們所含的電子數(shù)目之比為711。答案:D915 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)完全反應(yīng),生成7.2 g C物質(zhì),1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì),則E的摩爾質(zhì)量為()A16.5 gmol1 B85 gmol1C55 D55 gmol1解
7、析:利用質(zhì)量守恒定律15 g10.5 g7.2 g1.8 gm(E),m(E)16.5(g),M(E)55 gmol1。答案:D10偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是()A偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60 gB6.021023個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量約為60 gC1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60 gmol1D6 g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子解析:摩爾質(zhì)量的單位是gmol1,A錯(cuò);6.021023個(gè)分子就是1 mol,其質(zhì)量:1 mol60 gmol160
8、g,B項(xiàng)正確;質(zhì)量的單位為g,C錯(cuò);6 g偏二甲肼的物質(zhì)的量:n0.1 mol,分子個(gè)數(shù)NnNA0.1NA。答案:B二、非選擇題(共50分)11(10分)(1)3.6 g H2O的物質(zhì)的量是_,含有_個(gè)水分子,含有_mol H。(2)11.7 g NaCl的物質(zhì)的量是_,含有_個(gè)Na,_個(gè)Cl,共含離子_mol。(3)3.011022個(gè)OH的物質(zhì)的量為_(kāi),質(zhì)量為_(kāi),含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為_(kāi),含有電子的物質(zhì)的量為_(kāi),這些OH與_mol NH3的質(zhì)量相同,和_g Na含有的離子數(shù)相同。答案:(1)0.2 mol1.20410230.4(2)0.2 mol1.20410231.20410230.4(3
9、)0.05 mol0.85 g0.45 mol0.5 mol0.051.1512(10分)回答下列各小題中的問(wèn)題,請(qǐng)用“”“(2)(4)13(10分)4 g NaOH溶解在水中,要使Na的離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1100,則需要水的物質(zhì)的量為_(kāi)mol,其溶液中有_mol OH,中和這些OH,需要_mol H、_g H2SO4。解析:n(NaOH)0.1 mol,n(Na)n(OH)0.1 mol,n(H2O)10 mol,中和反應(yīng)中H和OH是個(gè)數(shù)比11發(fā)生反應(yīng),則n(H)n(OH)0.1 mol,n(H2SO4)0.05 mol。m(H2SO4)4.9 g。答案:100.10.14.914(10
10、分)(1)0.3 mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與_個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是_。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D,則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)。(4)有以下四種物質(zhì):22 g二氧化碳;8 g氫氣;1.2041024個(gè)氮?dú)夥肿樱? 時(shí)18 mL水它們所含分子數(shù)最多的是_,所含原子數(shù)最多的是_,質(zhì)量最大的是_,所含電子數(shù)最多的是_(填序號(hào))。解析:(1)0.3 mol NH3分子中含質(zhì)子數(shù)為0.3 mol106.021023 mol11.8061024,每個(gè)H2O分子中
11、有10個(gè)質(zhì)子,故含1.8061024個(gè)質(zhì)子的水分子數(shù)為1.8061024101.8061023;(2)Al2(SO4)3中n(Al3)n(SO)23,即0.4 moln(SO)23,n(SO)0.6 mol;(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律m(C)16 g20 g31.76 g4.24 g,M(C)106 g/mol。(4)各物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(CO2)0.5 mol,n(H2)4 mol,n(N2)2 mol,n(H2O)1 mol,由此可知分子數(shù)最多的是;原子數(shù)最多的是;各物質(zhì)的質(zhì)量為22 g,8 g,56 g,18 g,故質(zhì)量最大的是;各物質(zhì)含電子數(shù)為11 mol,8 mol,28 mol,10
12、mol,所含電子數(shù)最多的是。答案:(1)1.8061023(2)0.6 mol(3)106 g/mol(4)15(10分)(1)3.011023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是_。(2)1.5 mol Na2SO410H2O中所含Na的物質(zhì)的量是_,所含SO的物質(zhì)的量是_,所含H2O的數(shù)目是_。(3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(4)0.5 mol NaOH中含有電子的物質(zhì)的量是_,在_mol Na2CO3中所含Na數(shù)目與上述0.5 mol NaOH所含Na數(shù)目相等。解析:(1)n0.5 mol。(2)每個(gè)Na2SO410H2O含有Na、SO、H2O數(shù)目分別為:2、1、10
13、,故1.5 mol Na2SO410H2O所含Na、SO物質(zhì)的量分別是:1.5 mol23 mol、1.5 mol,含H2O的數(shù)目為:1.5 mol106.021023mol19.031024。(3)每個(gè)Na2CO3中含有一個(gè)碳原子和三個(gè)氧原子,所以碳原子和氧原子個(gè)數(shù)比為13。(4)每個(gè)NaOH所含電子數(shù)目為20,故0.5 mol NaOH中含10 mol電子。每個(gè)Na2CO3中含有2個(gè)Na,所以0.5 mol NaOH含有0.5 mol Na,而對(duì)應(yīng)的Na2CO3的物質(zhì)的量為 mol0.25 mol。答案:(1)0.5 mol(2)3 mol1.5 mol9.031024或15NA(3)13 (4)10 mol0.25我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài),需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式,改變粗放式增長(zhǎng)模式,不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu),實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展,推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化,推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因:我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。