高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)4 物質(zhì)的量的單位——摩爾 新人教版必修1

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1、課時(shí)作業(yè)4物質(zhì)的量的單位摩爾時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題5分，共50分)1下雪時(shí)，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀(CH3COOK)是效果較好的融雪劑，下列關(guān)于1 mol CH3COOK的敘述正確的是()A摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一BCH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 gC1 mol CH3COOK含有2 mol氧D1 mol CH3COOK含有36.021023個(gè)H解析：A項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 gmol1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2 mol氧是指氧原子還是指氧分子，指代不明確，錯(cuò)誤；1個(gè)CH3COOK含有3個(gè)H，所以1 mol CH3CO

2、OK含有36.021023個(gè)H。答案：D2下列對(duì)“摩爾(mol)”的敘述不正確的是()A摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少B摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物C1 mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D用“摩爾”(而不用“個(gè)”)計(jì)量微觀粒子與用“納米”(而不用“米”)計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路都是擴(kuò)大單位答案：D3下列敘述中正確的是()A1 mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)B1 mol O2中約含有6.021023個(gè)氧氣分子C1 mol H2中含有2 mol氫離子和2NA個(gè)電子D阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023解析：A選項(xiàng)不正確，任何純凈物不一定都是由原子組成的；B正確；

3、C項(xiàng)H2中不存在H；D中阿伏加德羅常數(shù)不等于6.021023,6.021023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。答案：B4下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是()A物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量B“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位C0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)為NAD1 mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)分子答案：C5一定質(zhì)量的NH3中含有的原子總數(shù)為N，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則NH3的物質(zhì)的量是()A.B.C. D.解析：一個(gè)NH3中含有4個(gè)原子，已知NH3中原子的總數(shù)是N，則NH3的分子數(shù)是，n(NH3)。答案：C6a mol H2SO

4、4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A(a/4b)mol1 B(b/a)mol1C(a/b)mol1 D(b/4a)mol1解析：阿伏加德羅常數(shù)表示1 mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)。a mol H2SO4中含4a mol氧原子，相當(dāng)于b個(gè)氧原子，有關(guān)系式NA4a molb，NA(b/4a)mol1。答案：D7設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是()A醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等BNA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于161C2.4 g鎂變成Mg2時(shí)，失去的電子數(shù)目為0.1 NAD17 g NH3所含的原子數(shù)目為4 NA，所含的電子數(shù)目為10 NA解析：A

5、選項(xiàng)正確，醋酸分子的摩爾質(zhì)量為60 g/mol，NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量為60 g；B選項(xiàng)正確，NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于1 mol O2與1 mol H2的質(zhì)量比，即161；C項(xiàng)不正確，因?yàn)镸g失去2e,Mg2，2.4 g鎂即0.1 mol Mg，失去0.2NA個(gè)電子；D項(xiàng)正確，17 g NH3是1 mol NH3,1個(gè)NH3分子含有4個(gè)原子，10個(gè)電子，故NA個(gè)NH3分子含有4NA個(gè)原子，10NA個(gè)電子。答案：C8相等物質(zhì)的量CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是()它們所含的分子數(shù)目之比為11它們所含的氧原子數(shù)目之比為12它們所含的原子總數(shù)目之比為23它們所含的碳原子數(shù)目

6、之比為11它們所含的電子數(shù)目之比為711ABCD解析：根據(jù)物質(zhì)的量相等，分子數(shù)就相等，所以它們所含的分子數(shù)目之比為11；CO和CO2中氧原子數(shù)分別為1和2，碳原子數(shù)相等，所以它們所含的氧原子數(shù)目之比為12，碳原子數(shù)目之比為11，一個(gè)CO和CO2原子總數(shù)分別為2和3，所以它們所含的原子總數(shù)目之比為23；一個(gè)CO和CO2所含的電子數(shù)分別為14和22，所以它們所含的電子數(shù)目之比為711。答案：D915 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2 g C物質(zhì)，1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量為()A16.5 gmol1 B85 gmol1C55 D55 gmol1解

7、析：利用質(zhì)量守恒定律15 g10.5 g7.2 g1.8 gm(E)，m(E)16.5(g)，M(E)55 gmol1。答案：D10偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是()A偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60 gB6.021023個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量約為60 gC1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60 gmol1D6 g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子解析：摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，A錯(cuò)；6.021023個(gè)分子就是1 mol，其質(zhì)量：1 mol60 gmol160

8、g，B項(xiàng)正確；質(zhì)量的單位為g，C錯(cuò)；6 g偏二甲肼的物質(zhì)的量：n0.1 mol，分子個(gè)數(shù)NnNA0.1NA。答案：B二、非選擇題(共50分)11(10分)(1)3.6 g H2O的物質(zhì)的量是_，含有_個(gè)水分子，含有_mol H。(2)11.7 g NaCl的物質(zhì)的量是_，含有_個(gè)Na，_個(gè)Cl，共含離子_mol。(3)3.011022個(gè)OH的物質(zhì)的量為_(kāi)，質(zhì)量為_(kāi)，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為_(kāi)，含有電子的物質(zhì)的量為_(kāi)，這些OH與_mol NH3的質(zhì)量相同，和_g Na含有的離子數(shù)相同。答案：(1)0.2 mol1.20410230.4(2)0.2 mol1.20410231.20410230.4(3

9、)0.05 mol0.85 g0.45 mol0.5 mol0.051.1512(10分)回答下列各小題中的問(wèn)題，請(qǐng)用“”“(2)(4)13(10分)4 g NaOH溶解在水中，要使Na的離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1100，則需要水的物質(zhì)的量為_(kāi)mol，其溶液中有_mol OH，中和這些OH，需要_mol H、_g H2SO4。解析：n(NaOH)0.1 mol，n(Na)n(OH)0.1 mol，n(H2O)10 mol，中和反應(yīng)中H和OH是個(gè)數(shù)比11發(fā)生反應(yīng)，則n(H)n(OH)0.1 mol，n(H2SO4)0.05 mol。m(H2SO4)4.9 g。答案：100.10.14.914(10

10、分)(1)0.3 mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與_個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是_。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)。(4)有以下四種物質(zhì)：22 g二氧化碳；8 g氫氣；1.2041024個(gè)氮?dú)夥肿樱? 時(shí)18 mL水它們所含分子數(shù)最多的是_，所含原子數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_，所含電子數(shù)最多的是_(填序號(hào))。解析：(1)0.3 mol NH3分子中含質(zhì)子數(shù)為0.3 mol106.021023 mol11.8061024，每個(gè)H2O分子中

11、有10個(gè)質(zhì)子，故含1.8061024個(gè)質(zhì)子的水分子數(shù)為1.8061024101.8061023；(2)Al2(SO4)3中n(Al3)n(SO)23，即0.4 moln(SO)23，n(SO)0.6 mol；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律m(C)16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)106 g/mol。(4)各物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(CO2)0.5 mol，n(H2)4 mol，n(N2)2 mol，n(H2O)1 mol，由此可知分子數(shù)最多的是；原子數(shù)最多的是；各物質(zhì)的質(zhì)量為22 g，8 g，56 g，18 g，故質(zhì)量最大的是；各物質(zhì)含電子數(shù)為11 mol，8 mol，28 mol，10

12、mol，所含電子數(shù)最多的是。答案：(1)1.8061023(2)0.6 mol(3)106 g/mol(4)15(10分)(1)3.011023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是_。(2)1.5 mol Na2SO410H2O中所含Na的物質(zhì)的量是_，所含SO的物質(zhì)的量是_，所含H2O的數(shù)目是_。(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(4)0.5 mol NaOH中含有電子的物質(zhì)的量是_，在_mol Na2CO3中所含Na數(shù)目與上述0.5 mol NaOH所含Na數(shù)目相等。解析：(1)n0.5 mol。(2)每個(gè)Na2SO410H2O含有Na、SO、H2O數(shù)目分別為：2、1、10

13、，故1.5 mol Na2SO410H2O所含Na、SO物質(zhì)的量分別是：1.5 mol23 mol、1.5 mol，含H2O的數(shù)目為：1.5 mol106.021023mol19.031024。(3)每個(gè)Na2CO3中含有一個(gè)碳原子和三個(gè)氧原子，所以碳原子和氧原子個(gè)數(shù)比為13。(4)每個(gè)NaOH所含電子數(shù)目為20，故0.5 mol NaOH中含10 mol電子。每個(gè)Na2CO3中含有2個(gè)Na，所以0.5 mol NaOH含有0.5 mol Na，而對(duì)應(yīng)的Na2CO3的物質(zhì)的量為 mol0.25 mol。答案：(1)0.5 mol(2)3 mol1.5 mol9.031024或15NA(3)13 (4)10 mol0.25我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長(zhǎng)模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。