高中化學(xué) 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)9 離子鍵、配位鍵與金屬鍵 魯科版選修3

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1、學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(九)離子鍵、配位鍵與金屬鍵(建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1下列敘述錯(cuò)誤的是()A帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵B金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵C某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵【解析】離子鍵是陰、陽(yáng)離子間強(qiáng)烈的相互作用，不只是吸引；成鍵原子所屬元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)才能形成離子鍵?！敬鸢浮緼2下列敘述不正確的是()A活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵B離子化合物中只含離子鍵C離子所帶電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)D陽(yáng)離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半

2、徑比相應(yīng)的原子半徑大【答案】B3具有下列電子排布的原子中最難形成離子鍵的是()A1s22s22p2B1s22s22p5C1s22s22p63s2D1s22s22p63s1【解析】對(duì)應(yīng)元素AC、BF、CMg、DNa，碳和氟都是非金屬元素，碳最難形成離子鍵?！敬鸢浮緼4下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是()A配位化合物中必定存在配位鍵B配位化合物中只有配位鍵CCu(H2O)42中的Cu2提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵D配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用【解析】配位化合物中一定含有配位鍵，但也可能含有其他化學(xué)鍵；Cu2有空軌道，H

3、2O中氧原子有孤對(duì)電子，可以形成配位鍵；配位化合物應(yīng)用領(lǐng)域特別廣泛，D選項(xiàng)中提到的幾個(gè)領(lǐng)域都在其中?！敬鸢浮緽5下列有關(guān)敘述正確的是()A任何固體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子B金屬鍵越強(qiáng)，則該金屬的熔點(diǎn)越低C將鐵制品做成炊具，金屬鍵沒有被破壞D常溫下，金屬單質(zhì)都以固體金屬形式存在【解析】固體金屬中有金屬陽(yáng)離子、自由電子，但無(wú)陰離子；金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔點(diǎn)越高；常溫下，金屬汞是液體?！敬鸢浮緾6已知NH3分子可與Cu2形成配位化合物離子Cu(NH3)42，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是()ANaOHBNH3CBaCl2DCu(OH)2【解析】NaOH、NH3、BaCl2都同時(shí)可與C

4、uSO4、H2SO4反應(yīng)，而Cu(OH)2與CuSO4不反應(yīng)，與H2SO4反應(yīng)生成CuSO4?！敬鸢浮緿7配位化合物Pt(NH3)2Cl2有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。順鉑在水中的溶解度較大，具有抗癌作用；反鉑在水中的溶解度小，無(wú)抗癌作用。下列說法正確的是()A順鉑在苯等有機(jī)溶劑中溶解度小于反鉑B已知Pt位于周期表第十縱行，則Pt是d區(qū)的B族元素C分子中Pt和N之間為離子鍵DN原子雜化方式為sp2雜化【解析】根據(jù)“相似相溶原理”，順鉑的極性大于反鉑，因而順鉑在苯等有機(jī)溶劑中溶解度小，A對(duì)；第十縱行屬于族，不存在B族，B錯(cuò)；Pt和N之間為配位鍵，C錯(cuò)；NH3分子中N原子為sp3雜化，D錯(cuò)?！敬鸢浮?/p>

5、A8由下列各組的三種元素共同組成的化合物中，既可能有離子化合物，又可能有共價(jià)化合物的是()AH、O、CBNa、S、OCH、N、ODH、S、O【解析】要形成離子鍵，必須形成陰、陽(yáng)離子。B中三種元素可形成的Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，都是離子化合物；C中三種元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3等，既有離子化合物，又有共價(jià)化合物；A、D中三種非金屬元素只能形成共價(jià)化合物?！敬鸢浮緾9下列元素間，能以離子鍵結(jié)合生成A2B型離子化合物的是(已知在A2B中B為2價(jià))()A原子序數(shù)為11和17B原子序數(shù)為20和9C原子序數(shù)為13和17D原子序數(shù)為19和16【解析】對(duì)應(yīng)物質(zhì)：ANaCl

6、、BCaF2、CAlCl3、DK2S。【答案】D10在下列H2O、H2O2、Ba(OH)2、Na2O2、K2O等化合物中，由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的化合物是_；由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是_；由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是_?！敬鸢浮緽a(OH)2Na2O2H2O211氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問題：(1)Na3N的電子式為，該化合物由_鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，這兩種鹽的化學(xué)式分別是_、_。(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于_(填基本反應(yīng)類型)。(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”

7、)?！窘馕觥?1)由Na3N的電子式可知，Na3N是由Na和N3以離子鍵結(jié)合而成。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl。(3)Na3N與水反應(yīng)生成NaOH和NH3，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。(4)Na和N3的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，但Na的質(zhì)子數(shù)大于N3，故r(N3)r(Na)。【答案】(1)離子(2)NaClNH4Cl(3)復(fù)分解反應(yīng)(4)12已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃ABDE；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：66240019】(1)寫出五種元素的名稱：A

8、_，B_，C_，D_，E_。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程_。(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_。(4)寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物：_；A、B、E形成的化合物：_；D、E形成的化合物：_。(5)B、C、D、E四種元素分別形成的單質(zhì)中化學(xué)鍵最強(qiáng)的是_(寫分子式)。(6)A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于_(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，存在的化學(xué)鍵是_，A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！窘馕觥恳?yàn)锳、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B型化合物中，每個(gè)離子的電子數(shù)平均為10個(gè)，故可推知A是Na，B是O。因?yàn)?核10電子分子中，每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子，

9、所以只有從原子序數(shù)18的元素中尋找，Li已有3個(gè)電子，故一定含有氫原子，分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子，一定為NH3；因原子序數(shù)DE，所以D為N，E為H。C與A(Na)同周期、與B(O)同主族，所以C位于第3周期A族，為S。【答案】(1)鈉氧硫氮?dú)?2)(3)NN(4)【答案】(1)鈉氧硫氮?dú)?2)(3)NN(4) (5)N2(6)離子離子鍵、共價(jià)鍵2Na2O22H2O=4NaOHO2能力提升13下列敘述中錯(cuò)誤的是()A離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性B兩種不同的非金屬元素不可以形成離子化合物C配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)D金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的自

10、由電子與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用【解析】離子的電荷分布通常被看作是球形對(duì)稱的，因此一種離子對(duì)帶異性電荷離子的吸引與其所處的方向無(wú)關(guān)；每個(gè)離子也將盡可能多的吸引異性電荷排列在其周圍，故離子鍵無(wú)方向性和飽和性，但共價(jià)鍵具有方向性和飽和性；非金屬元素間可形成離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等；配位鍵中一方提供孤對(duì)電子而另一方提供空軌道；金屬鍵是化學(xué)鍵，是一種強(qiáng)烈的相互作用?！敬鸢浮緾14某元素基態(tài)原子的最外層電子排布為ns1，當(dāng)它跟鹵素結(jié)合時(shí)可形成的化學(xué)鍵是()A一定是共價(jià)鍵B一定是離子鍵C可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵D一定是極性共價(jià)鍵【解析】基態(tài)原子的最外層電子排布為ns1的元素屬

11、于A族，即為H、Li、Na、K、Rb、Cs等，鹵素為F、Cl、Br、I等，故兩主族元素兩兩結(jié)合時(shí)形成的化學(xué)鍵可能是共價(jià)鍵(如HF)，也可能是離子鍵(如NaF)?！敬鸢浮緾15在NH離子中存在4個(gè)NH共價(jià)鍵，則下列說法正確的是()A四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)完全相同B四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)完全不同C原來的三個(gè)NH的鍵長(zhǎng)完全相同，但與由配位鍵形成的NH鍵不同D四個(gè)NH鍵鍵長(zhǎng)相同，但鍵能不同【解析】雖然在NH中的4個(gè)NH中，有三個(gè)正常共價(jià)鍵，一個(gè)配位鍵，但這4個(gè)NH的鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角都相等?！敬鸢浮緼16元素AD是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)制成的高壓燈，

12、發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個(gè)未成對(duì)的p電子。2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同。(1)上表中與A屬于同一周期的元素是_，寫出D離子的電子排布式_。(2)D和C形成的化合物中含有_鍵。寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是_。aB元素的最高正價(jià)為6b常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水c單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子d在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)(4)A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào))_。寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)_。【解析】由短周期元素知，A、B、C、D的原子序

13、數(shù)均18。由A單質(zhì)的用途知，A為Na元素；由B單質(zhì)的工業(yè)制法及原子結(jié)構(gòu)知，B為N或O元素；由C原子的電子排布可知C可能為B或F，又由其物理性質(zhì)推斷C為F；由D的原子結(jié)構(gòu)知，D為Mg元素。(3)由于B單質(zhì)為N2或O2，O元素及N元素均無(wú)6價(jià)，故a錯(cuò)誤；O2、N2常溫常壓下均難溶于水，故b正確；O2分子中含有16個(gè)電子，N2分子中含有14個(gè)電子，故c錯(cuò)誤；2MgO22MgO、3MgN2Mg3N2，故d正確。(4)比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有：與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性；金屬間的置換反應(yīng)等。【答案】(1)Mg1s22s22p6(2)離子2F22H2O=4HFO2(3)bd(4)Na鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂的強(qiáng)(合理即可)我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長(zhǎng)模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。