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1、專練四離子反應的有關問題命題角度離子方程式的書寫與正誤判斷；特定條件下的離子共存；離子的檢驗或推斷。解題策略解答離子方程式的書寫與正誤判斷，要熟悉常見物質的溶解性及電離情況、掌握拆分原則，理解有關“量”的問題，離子的氧化性、還原性強弱等；解答離子共存時，要注意題目的隱含條件：溶液的顏色、酸堿性及某特定物質或離子的加入等；解答離子檢驗或推斷時要注意離子的干擾、現(xiàn)象描述等。離子方程式正誤判斷【例題】判斷正誤（ ）MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2O（ ）明礬溶于水產生Al(OH)3 膠體：Al3+3H2O= Al(OH)3+3H（ ）Na2O2溶于水產生
2、O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2（ ）Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3+Ca2+OH= CaCO3+H2O（ ）用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O =3I2+6OH（ ）向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4+ +OHNH3+H2O（ ）將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O =HSO 3+NH4+ （ ）用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O（ ）醋酸溶液水垢中的CaCO3反應：CaCO32HCa2H2OCO2（ ）NO2與水的反應：3NO2H2O2NO3NO2H（
3、）用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2+2H2O4H+O2+2Cu（ ）Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH+H+ SO2 4=BaSO4+H2O（ ）用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O（ ）氯氣和水反應：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO（ ）向NaOH溶液中通入過量CO2：2OH+CO2=CO2 3+ H2O（ ）電解氯化鎂溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH（ ）向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H+ MnO2= O2+Mn2+4 H2O（ ）向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO2 4沉淀完
4、全：Al3+2SO2 4+2Ba2+4OH=AlO 2+2BaSO4+2 H2O（ ）在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:3ClO+Fe(OH)3=FeO2 4+3Cl+ H2O+4H+（ ）向碳酸氫鈉溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：HCO3+ OH= CO2 3+ H2O（ ）向次氯酸鈉中通入二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2O=2HClO+CaSO3（ ）硫氫化鈉的水解：HSH2OS2+H3O+1下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）A將銅插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 -Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe2Fe3
5、+C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+2下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（ ）A室溫下，測的氯化銨溶液pH7，證明一水合氨的是弱堿：NH42H2O=NH3·H2OH3O B用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al2OH2H2O=2AlO23H2C用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+2HCO3-+2H2O+2CO2D用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O3下列解釋實驗事實的離子反應方程式不正確的是
6、()。A盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO22OH=SiOH2OB用燒堿溶液吸收氯氣：Cl22OH=ClClOH2OC用KSCN溶液檢驗Fe3：Fe33SCN=Fe(SCN)3D酸性KI淀粉溶液久置后變藍：4IO22H2O=2I24OH4下列離子方程式書寫正確的是()。A向碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOB向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH) 2溶液至恰好沉淀完全：2OHBa22HSO=2H2OBaSO4C向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO32H2NO=3BaSO42NOH2OD石灰乳與碳酸鈉溶液混合：Ca2CO=CaC
7、O35.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應：CuFe3Cu2Fe2B.NO2與水的反應：3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO32HCa2H2OCO2D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO326下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是 A用NaS去除廢水中的Hg2：Hg2S2=HgS B用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CONOCNO2 C向污水中投放明礬，生成凝聚懸浮物的膠體：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3HD Na2S溶液通入足量SO2氣體，反應的離子方程式：2
8、S2+ SO2 + 2H2O = 3S+ 4OH-7. 能正確表示下列反應的離子方程式為 A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O8下列反應的離子方程式正確的是A苯酚與碳酸鈉溶液的反應B等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液D淀粉碘化鉀溶液在空氣中變
9、藍9下列離子方程式表達正確的是A用惰性電極電解熔融氯化鈉：B用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：C用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：10（2015北京）某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB該消毒液的pH約為12：ClO+ H2O HClO+ OHC該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：C
10、H3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO 12下列解釋實驗事實的化學方程式或離子方程式正確的是（ ）A用pH試紙檢測，氨水溶液呈堿性：NH3H2O=NH4+OH- B100時，測得純水中c（H+）c（OH-）=3.8×10-13 H2O（l）H+（aq）+OH-（aq）H0C FeCl3溶液中通入適量SO2，溶液黃色褪去：Fe3+SO2+2H2O=Fe2+SO42-+4H+D用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)離子共存的判斷【例題】常溫下，判斷下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存。（ ）使甲
11、基橙變紅的溶液：Mg2+、K+、SO2 4、NO 3（ ）使酚酞變紅的溶液：Na+、Cu2+、HCO 3、NO 3 （ ）0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO2 4、I（ ）0.1 mol/L NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl、SO2 4（ ）0.1 mol/L NaOH溶液：K+、Na+、SO2 4、CO2 3 （ ）c(H+)/c(OH)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO 3（ ）1.0 mol/L KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO2 4 （ ）pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br （ ）與鋁反應產生大量氫氣的溶液：K+
12、、Na+、CO2 3、NO 3【方法指導】常見的氧化性離子：Fe3+、MnO 4、NO 3(H+)、ClO；常見的還原性離子：I、S2、SO2 3、Fe2+。1制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液（pH1）進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ）A通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+
13、、SO42-、Cl-、ClO-、OH-2已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是（ ）A肯定不含I- B肯定不含SO42-C肯定含有SO32- D肯定含有NH4+3下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是（ ）A某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H
14、2OD稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O4下列各組離子在指定溶液中均能大量共存的是( )A含有大量Fe2+的溶液：Na、SO42+、NH4+、Fe(CN)63-B使甲基橙變紅的溶液：NH4+、CH3COO一、SO42+、Mg2+C某無色溶液：OH一、K+、ClO一、Ba2+ D含有大量NO3-的溶液：K、I一、NH4+、H+ 5下列說法中正確的是（ ）A分別與滴有酚酞的NaOH溶液共熱可區(qū)別煤油與植物油B煤含有苯、甲苯等，先干餾后分餾獲可得苯、甲苯等芳香烴C在水電離出H+濃度為1×1012mol/L溶液中一定大量存在Fe2+、Na+、NO3、
15、ClD在NH4HSO3溶液中加入少量NaOH溶液反應的離子方程式為NH4+OHNH3·H2O6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.飽和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32B.c(H)=1.0×1013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrC.Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 D. 在溶質為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2、Ca2、Al3、Cl7將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO38下列離子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不會生成沉淀的一組是 ()。AK、Na、NO、SiO BAl3、K、SO、S2CAg、Na、NH3·H2O、NO DCu2、Fe2、Cl、SO6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
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