高考化學(xué)一輪練練題 填空題2含解析新人教版

《高考化學(xué)一輪練練題 填空題2含解析新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪練練題 填空題2含解析新人教版（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（人教版）化學(xué)2019高考一輪練練題：填空題（2）含答案李仕才1、二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為2CO(g)4H2(g)?CH3OCH3(g)H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線(xiàn)如圖所示。 (1)a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)開(kāi)。(2)對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp_。 答案(1)abc(2)解析(1)反應(yīng)2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，增大H2的濃度，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，即投料比增大

2、，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故abc。2、已知：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)Ha kJmol1CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H b kJmol1試寫(xiě)出由CH4和O2制取氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式：_。答案2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g)H(a2b) kJmol1解析將給出的反應(yīng)分別標(biāo)為、，根據(jù)蓋斯定律，把2可得CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g)H(a2b) kJmol1。3、下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)

3、。列出R點(diǎn)平衡常數(shù)的計(jì)算式Kp_。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。不要求計(jì)算結(jié)果)答案解析R點(diǎn)總壓強(qiáng)為35 MPa，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%， N2(g) 3H2(g) ?2NH3(g) 起始物質(zhì)的量/mol5 150變化物質(zhì)的量/moln 3n 2n平衡物質(zhì)的量/mol5n 153n 2nNH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%100%，解得：n，則N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為100%，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1，R點(diǎn)平衡常數(shù)的計(jì)算式Kp。4、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究生鐵與少量濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物。某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生SO2、CO2、H2三種氣體，請(qǐng)用如圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證所

4、產(chǎn)生的氣體。(圖中加熱裝置、夾持儀器省略，除裝置E外，其他裝置試劑均為足量)ABCDE(1)裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)_(填裝置的編號(hào))。(2)證明生成的氣體中存在SO2的現(xiàn)象是_，相應(yīng)的離子方程式：_。答案(1)EACDB(或EADBC)(2)裝置A中溶液紫紅色變淺說(shuō)明生成SO25SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H解析二氧化硫具有還原性，能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，裝置A中溶液紫紅色變淺說(shuō)明含有SO2，反應(yīng)的離子方程式為5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H；所以高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)二氧化硫，同時(shí)高錳酸鉀能吸收二氧化硫，品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否吸收完全；用澄

5、清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳；H2能還原氧化銅，用氧化銅檢驗(yàn)H2，儀器連接順序依次是EACDB或EADBC。5、工業(yè)上用鎳作為陽(yáng)極，電解0.050.1 molL1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示。NH4Cl的濃度最好控制為_(kāi)；當(dāng)NH4Cl濃度大于15 gL1時(shí)，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：_。答案10 gL12H2e=H2(或2NH42H2O2e=H22NH3H2O)解析 對(duì)陰極電流效率和鎳的成粉率達(dá)到最大，根據(jù)圖示，NH4Cl的濃度為10 gL1，根

6、據(jù)電解原理，陰極產(chǎn)生的氣體是H2，因此電極反應(yīng)式為2H2e=H2。6、以Na2S2O5 、含鉛廢料(PbO2、炭黑等)為原料，制備高純PbO的流程如下。PbO在NaOH溶液中存在平衡：PbO(s)NaOH(aq)?NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線(xiàn)如圖所示。(1)寫(xiě)出過(guò)程的離子方程式_。(2)過(guò)程的目的是脫硫。該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型依次為_(kāi)。(3)過(guò)程的目的是提純。結(jié)合溶解度曲線(xiàn)，簡(jiǎn)述過(guò)程的操作：_。答案(1)2PbO2S2O2H2PbSO4H2O(2)復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)(順序不能顛倒)(3)將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加熱至110 ，充分溶解后，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到

7、PbO固體(注意關(guān)鍵詞)解析(1)Na2S2O5與氧化鉛在酸性條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2PbO2S2O2H=2PbSO4H2O；(2)過(guò)程的目的是脫硫。該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型依次為復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)；(3)向PbO粗品中加入一定量35% NaOH溶液，加熱至110 ，充分溶解后，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到PbO固體。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375