高考化學(xué)一輪練練題 填空題2含解析新人教版
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高考化學(xué)一輪練練題 填空題2含解析新人教版
(人教版)化學(xué)2019高考一輪練練題:填空題(2)含答案李仕才1、二甲醚也是清潔能源,用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為2CO(g)4H2(g)?CH3OCH3(g)H2O(g),已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。 (1)a、b、c按從大到小的順序排序為_。(2)對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp_。 答案(1)a>b>c(2)解析(1)反應(yīng)2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g),增大H2的濃度,平衡右移,CO的轉(zhuǎn)化率增大,即投料比增大,CO的轉(zhuǎn)化率增大,故abc。2、已知:2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)Ha kJmol1CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H b kJmol1試寫出由CH4和O2制取氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式:_。答案2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g)H(a2b) kJmol1解析將給出的反應(yīng)分別標(biāo)為、,根據(jù)蓋斯定律,把2可得CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式:2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g)H(a2b) kJmol1。3、下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)n(H2)13投料后,在200 、400 、600 ,反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線。列出R點(diǎn)平衡常數(shù)的計算式Kp_。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。不要求計算結(jié)果)答案解析R點(diǎn)總壓強(qiáng)為35 MPa,NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%, N2(g) 3H2(g) ?2NH3(g) 起始物質(zhì)的量/mol5 150變化物質(zhì)的量/moln 3n 2n平衡物質(zhì)的量/mol5n 153n 2nNH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%100%,解得:n,則N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為100%,H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1,R點(diǎn)平衡常數(shù)的計算式Kp。4、某實驗小組同學(xué)探究生鐵與少量濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物。某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)過程中產(chǎn)生SO2、CO2、H2三種氣體,請用如圖所列各裝置設(shè)計一個實驗,來驗證所產(chǎn)生的氣體。(圖中加熱裝置、夾持儀器省略,除裝置E外,其他裝置試劑均為足量)ABCDE(1)裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)_(填裝置的編號)。(2)證明生成的氣體中存在SO2的現(xiàn)象是_,相應(yīng)的離子方程式:_。答案(1)EACDB(或EADBC)(2)裝置A中溶液紫紅色變淺說明生成SO25SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H解析二氧化硫具有還原性,能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色,裝置A中溶液紫紅色變淺說明含有SO2,反應(yīng)的離子方程式為5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H;所以高錳酸鉀溶液檢驗二氧化硫,同時高錳酸鉀能吸收二氧化硫,品紅檢驗二氧化硫是否吸收完全;用澄清石灰水檢驗二氧化碳;H2能還原氧化銅,用氧化銅檢驗H2,儀器連接順序依次是EACDB或EADBC。5、工業(yè)上用鎳作為陽極,電解0.050.1 molL1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時,NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示。NH4Cl的濃度最好控制為_;當(dāng)NH4Cl濃度大于15 gL1時,陰極有氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式:_。答案10 gL12H2e=H2(或2NH42H2O2e=H22NH3H2O)解析 對陰極電流效率和鎳的成粉率達(dá)到最大,根據(jù)圖示,NH4Cl的濃度為10 gL1,根據(jù)電解原理,陰極產(chǎn)生的氣體是H2,因此電極反應(yīng)式為2H2e=H2。6、以Na2S2O5 、含鉛廢料(PbO2、炭黑等)為原料,制備高純PbO的流程如下。PbO在NaOH溶液中存在平衡:PbO(s)NaOH(aq)?NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示。(1)寫出過程的離子方程式_。(2)過程的目的是脫硫。該過程發(fā)生的反應(yīng)類型依次為_。(3)過程的目的是提純。結(jié)合溶解度曲線,簡述過程的操作:_。答案(1)2PbO2S2O2H2PbSO4H2O(2)復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)(順序不能顛倒)(3)將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中,加熱至110 ,充分溶解后,趁熱過濾,冷卻結(jié)晶,過濾得到PbO固體(注意關(guān)鍵詞)解析(1)Na2S2O5與氧化鉛在酸性條件下,發(fā)生氧化還原反應(yīng),2PbO2S2O2H=2PbSO4H2O;(2)過程的目的是脫硫。該過程發(fā)生的反應(yīng)類型依次為復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng);(3)向PbO粗品中加入一定量35% NaOH溶液,加熱至110 ,充分溶解后,趁熱過濾,冷卻結(jié)晶,過濾得到PbO固體。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375