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1、主題14:化學能與熱能李仕才A卷最新模擬基礎訓練1.下列有關敘述中正確的是()。A.HCl和NaOH反應時,若生成的水的質量不同,則中和熱的數(shù)值也不同B.稀硫酸、稀鹽酸分別與稀Ba(OH)2溶液反應生成0.1 mol H2O 時,放出的能量不同C.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉化成化學能的過程D.若生成與斷裂1 mol HO鍵時的能量變化分別為a kJ、b kJ,則ab【解析】中和熱是指生成1 mol H2O(l)時放出的熱量,與反應中實際生成水的多少無關,A項錯誤;硫酸與Ba(OH)2混合后還有BaSO4生成,故放出的熱量較多,B項正確;動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2的能量轉化形式為化學
2、能轉化為熱能,C項錯誤;同一化學鍵,斷裂與形成時的能量變化值是一樣的,D項錯誤?！敬鸢浮緽2.已知破壞1 mol AA鍵、1 mol BB鍵、1 mol AB鍵時分別需要吸收436 kJ、498 kJ、463 kJ的能量。反應2A2+B22A2B的能量變化關系如圖所示。下列說法中錯誤的是()。A.a=1370 kJB.b=482 kJC.該反應是吸熱反應D.體系中A、B原子最活潑【解析】a是斷裂2 mol AA鍵、1 mol BB鍵所吸收的能量,為1370 kJ,A項正確;由圖中數(shù)據(jù)知,b=482 kJ,B項正確;生成物總能量低于反應物總能量,該反應是放熱反應,A、B原子的能量最高,C項錯誤,
3、D項正確?！敬鸢浮緾3.下列熱化學方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確)()。A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H=-1367.0 kJmol-1(燃燒熱)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3 kJmol-1(中和熱)C.S(s)+O2(g)SO2(g)H=-296.8 kJmol-1(反應熱)D.2NO2O2+2NOH=+116.2 kJmol-1(反應熱)【解析】燃燒熱要求可燃物的物質的量必須為1 mol,得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物,即H2O的狀態(tài)必須為液態(tài),A項錯誤;中和反應是放熱反應,H應小于0,B項錯誤;
4、熱化學方程式要注明物質的聚集狀態(tài),D項錯誤。【答案】C4.X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系,已知H=H1+H2,則X、Y不可能是()。A.C、COB.AlCl3、Al(OH)3C.Fe、Fe(NO3)2D.Na2O、Na2O2【解析】根據(jù)H=H1+H2分析X、Y、Z之間的轉化符合圖示即可。,A項正確;,B項正確;,C項正確;Na2O、Na2O2不符合上述轉化關系,D項錯誤。【答案】D5.已知熱化學方程式C2H2(g)+52O2(g)2CO2(g)+H2O(g)H=-1256 kJmol-1,下列關于該反應的說法正確的是()。A.乙炔(C2H2)的燃燒熱為1256 kJmol-1B.若轉移10
5、 mol電子,則消耗2.5 mol O2C.若生成2 mol液態(tài)水,則H=-2512 kJmol-1D.若形成4 mol碳氧共用電子對,則放出的熱量為2512 kJ【解析】燃燒熱的熱化學方程式中水應是液態(tài),水蒸氣轉化為液態(tài)水時還應放出熱量,所以燃燒熱應大于1256 kJmol-1,A項錯誤;依據(jù)化學方程式可知消耗2.5 mol氧氣,轉移的電子為10 mol,B項正確;水蒸氣轉化為液態(tài)水時放熱,若生成2 mol 液態(tài)水,則H-2512 kJmol-1,C項錯誤;若形成4 mol碳氧共用電子對,即生成1 mol二氧化碳,則放出的熱量為1256kJ2=628 kJ,D項錯誤。【答案】B6.根據(jù)鍵能數(shù)
6、據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(g)的反應熱H為()?；瘜W鍵CHCFHFFF鍵能/(kJmol-1)414489565155A.-485 kJmol-1B.+485 kJmol-1C.+1940 kJmol-1D.-1940 kJmol-1【解析】H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=414 kJmol-14+155 kJmol-14-489 kJmol-14-565 kJmol-14=-1940 kJmol-1?！敬鸢浮緿7.過渡態(tài)理論認為化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是從反應物到生成物的過程中需經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖1是1 mol NO2與1 mol
7、 CO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。(1)試寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:。該反應的活化能是kJmol-1。(2)在密閉容器中進行的上述反應是可逆反應,其逆反應的熱化學方程式為,該反應的活化能為kJmol-1。(3)圖2是某同學模仿圖1畫出的反應NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=kJmol-1,E4=kJmol-1?！窘馕觥?1)圖1中E1是活化能,即該反應的活化能為134 kJmol-1。生成物和反應物之間的能量差即反應熱。(2)可逆反應中逆反應的反應熱應該與正反應的反應熱數(shù)值相等,符號相反。(3)E3為圖1中反應的逆反應的
8、活化能,E4是反應物與生成物的能量之差?！敬鸢浮?1)NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)H=-234 kJmol-1134(2)NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g)H=+234 kJmol-1368(3)3682348.(1)圖1是在一定溫度和壓強下,N2和H2反應生成1 mol NH3過程中的能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式(H的數(shù)值用含Q1、Q2的代數(shù)式表示):。(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)H。已知:N2
9、(g)+3H2(g)2NH3(g)H1=-92.4 kJmol-1;2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H2=-571.6 kJmol-1。則H=。(3)在微生物作用下,N經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如圖2所示。第一步反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應,判斷依據(jù)是。1 mol N(aq)全部被氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式為?！窘馕觥?(1)由圖示知反應物的能量比生成物的能量高,由此可寫出對應的熱化學方程式。(2)將兩個已知方程式依次編號為,根據(jù)蓋斯定律,由2-3即可求出H。(3)因第一步反應中反應物能量高,故其為放熱反應;由圖可知,N(aq)+1.5O2(g
10、)NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)H=-273 kJmol-1;NO2-(aq)+0.5O2(g)NO3-(aq)H=-73 kJmol-1,由+即可得到目標熱化學方程式?！敬鸢浮?1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=2(Q1-Q2) kJmol-1(2)+1530 kJmol-1(3)放熱H=-273 kJmol-10(或反應物總能量大于生成物總能量)N(aq)+2O2(g)2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(l)H=-346 kJmol-16EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
高考化學一輪復習 主題14 化學能與熱能6含解析
