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1、2019 高考化學一輪優(yōu)編選：填空題（5）李仕才1H124 kJmol1部分化學鍵的鍵能如下表所示：化學鍵CHCCC=CHH鍵能/ kJmol1412348X436根據(jù)上述反應的能量變化，計算X_。答案612解析反應熱反應物總鍵能生成物總鍵能，由有機物的結(jié)構(gòu)可知，應是CH2CH3中總鍵能與CH=CH2、H2總鍵能之差，設C=C鍵能為X kJmol1，則H(54123483412X436) kJmol1124 kJmol1，解得X612。2二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為2CO(g)4H2(g)?CH3OCH3(g)H2O(g)，已知一定條件下，該反應中CO的平衡
2、轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。 (1)a、b、c按從大到小的順序排序為_。(2)對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應平衡常數(shù)的表達式Kp_。 答案(1)abc(2)解析(1)反應2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，增大H2的濃度，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，即投料比增大，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故abc。3甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應為CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)。某溫度下在容積為V L的密閉容器中進行反應，其相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖；反應開始至平衡時，用H2表示化學反
3、應速率為_。該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_。答案 molL1min160%解析反應開始至平衡時需要時間為10 min，H2的變化物質(zhì)的量為2.0 mol0.8 mol1.2 mol，則用H2表示化學反應速率為 molL1min1；至平衡時CO的變化物質(zhì)的量為1.0 mol0.4 mol0.6 mol，該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為100%60%。4一定溫度下，KspMg3(PO4)26.01029，KspCa3(PO4)26.01026。向濃度均為0.20 molL1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成_沉淀(填化學式)；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于105
4、 molL1)時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c_ molL1。答案Mg3(PO4)2 104解析難溶物溶度積常數(shù)小的先沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)相對大小知，Mg3(PO4)2先生成沉淀，當溶液中c(Mg2)105 molL1時，認為鎂離子完全沉淀，則溶液中的c2(PO)6.01014，所以c(Ca2) molL1104 molL1。5某高校的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：上述電解反應在溫度小于900 時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽及碳酸鈣，陰極的電極反應式為3CO24e=C2CO，則陽極的電極反應式為_。答案2CO4e
5、=2CO2O2解析陽極發(fā)生氧化反應生成氧氣，電極反應為2CO4e=2CO2O2。6下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，某操作發(fā)生反應的化學方程式：Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是_。(文字說明)物質(zhì)溶解度/(g/100 g水)0 C40 C80 CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376答案K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小)解析依據(jù)表格中物質(zhì)的溶解度分析對比，操作發(fā)生反應的化學方程式：Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72
6、NaCl；說明K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小)。7已知：CH3OH、H2的燃燒熱(H)分別為726.5 kJmol1、285.8 kJmol1，則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是_。答案CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H130.9 kJmol1解析燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。已知：CH3OH、H2的燃燒熱(H)分別為726.5 kJmol1、285.8 kJmol1，則有：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJmol1，H2
7、(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律：3得常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H130.9 kJmol1。8若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2，一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)H196.6 kJmol1，一段時間內(nèi)，正反應速率隨時間變化曲線如下圖所示，則在a點時，反應_(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)；t1t3時間內(nèi)，v正先增大后減小的主要原因是_。答案未達到t1t2時間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應放熱導致容器內(nèi)溫度升高；t2t3時間內(nèi)，v正
8、減小的主要原因是反應物濃度減小解析化學平衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應速率等于逆反應速率，a點對應的正反應速率顯然還在改變，故一定未達平衡；t1t2時間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應放熱導致容器內(nèi)溫度升高；t1t3時間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應物濃度減小導致反應速率降低。9下圖是當反應器中按n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 ，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨總壓強的變化曲線。列出R點平衡常數(shù)的計算式Kp_。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)。不要求計算結(jié)果)答案解析R點總壓強為35 MPa，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為20
9、%， N2(g) 3H2(g) ?2NH3(g) 起始物質(zhì)的量/mol5 150變化物質(zhì)的量/moln 3n 2n平衡物質(zhì)的量/mol5n 153n 2nNH3的物質(zhì)的量分數(shù)為20%100%，解得：n，則N2的物質(zhì)的量分數(shù)為100%，H2的物質(zhì)的量分數(shù)為1，R點平衡常數(shù)的計算式Kp。10為驗證銅與濃硝酸的反應產(chǎn)生的氣體中含NO，選用下列儀器(N2和O2的用量可自由控制)完成實驗。已知：NONO22OH=2NOH2O。 NO2、NO氣體液化的溫度如下表。氣體NO2NO液化溫度21 152 (1)儀器的連接順序為_。(填字母)(2)檢查裝置氣密性后，再加入試劑，在反應前應進行的操作是_，目的是_。
10、答案(1)AECB F(2)通入氮氣使裝置中空氣排出防止一氧化氮與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮解析(1) A中銅與濃硝酸反應，產(chǎn)生的NO2進入E無水氯化鈣中干燥，然后進入C冰水浴冷卻使二氧化氮液化分離，剩余的NO進入B與氧氣反應，最后連接尾氣處理裝置，所以儀器連接順序為A ECB F。(2)一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，檢查裝置氣密性后，再加入試劑，在反應前應通入氮氣使裝置中空氣排出，防止一氧化氮與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮。11CH4燃料電池利用率很高，裝置中添加1 L 2 molL1的KOH溶液為電解質(zhì)，持續(xù)緩慢通入標準狀況下甲烷22.4 L33.6 L時負極反應式為_。答
11、案CH48e9CO3H2O=10HCO解析n(KOH)2 molL11 L2 mol，該裝置是燃料電池，負極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，22.4 LV(CH4)33.6 L時，根據(jù)原子守恒得1 moln(CO2)1.5 mol，反應生成碳酸氫鉀，負極反應式為CH48e9CO3H2O=10HCO。12以Na2S2O5 、含鉛廢料(PbO2、炭黑等)為原料，制備高純PbO的流程如下。PbO在NaOH溶液中存在平衡：PbO(s)NaOH(aq)?NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。(1)寫出過程的離子方程式_。(2)過程的目的是脫硫。該過程發(fā)生的反應類型依次為_
12、。(3)過程的目的是提純。結(jié)合溶解度曲線，簡述過程的操作：_。答案(1)2PbO2S2O2H2PbSO4H2O(2)復分解反應、分解反應(順序不能顛倒)(3)將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加熱至110 ，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得到PbO固體(注意關(guān)鍵詞)解析(1)Na2S2O5與氧化鉛在酸性條件下，發(fā)生氧化還原反應，2PbO2S2O2H=2PbSO4H2O；(2)過程的目的是脫硫。該過程發(fā)生的反應類型依次為復分解反應、分解反應；(3)向PbO粗品中加入一定量35% NaOH溶液，加熱至110 ，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得到PbO固體。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
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