高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2.1 金屬鈉的性質與應用學案2 蘇教版必修1

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1、專題二 第二單元 鈉、鎂及其化合物2.2.1 金屬鈉的性質與應用學習目標： 1、了解鈉的物理性質，用途、保存方法2、掌握鈉的化學性質3、通過有關實驗及科學探究活動，提高獨立思考、分析問題的能力和總結表達能力。學習重點: 鈉的化學性質知識牽引：1、鈉元素在自然界中分布很廣，在海水中儲量極為豐富，但都是以 態(tài)存在的，主要物質有 、 、 。 2、19世紀初，科學家 在實驗室首次制得了金屬鈉，不久他又制得了金屬鎂。3、鈉原子的原子結構示意圖為 最外層電子數為 ，易 電子形成穩(wěn)定結構，所以通常顯 價，表現為 性，能與非金屬單質反應。學習過程：一、鈉與非金屬的反應實驗探究1、問題提出：鐵、鋁、銅等能存放在

2、空氣和水中，但在加熱時能與空氣、氧氣或水反應，是不是所有的金屬都能在空氣中穩(wěn)定存在？2、實驗過程和步驟：取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油用小刀切開一端的外皮觀察鈉表面的光澤和顏色，看新切開的鈉的表面在空氣中會不會發(fā)生變化？再取一小塊金屬鈉放在石棉網上加熱觀察有什么現象？3、知識歸納：鈉是一種 色、有 、質地 （能用刀切開）、熔點 、常溫下為 態(tài)的金屬。 鈉在空氣中容易被氧化，表面變 ，生成白色的 （化學式為 ），加熱時能燃燒，產生 火焰，生成 色的 （化學式為 ）。完成下列化學方程式，標出電子轉移情況，指明生成物中氧元素的化合價，指明還原劑。常溫： Na O2 = 氧化劑： 還原劑： 加

3、熱時： Na O2 氧化劑： 還原劑： 4、思考：一塊金屬鈉長期存放在空氣中會產生以下變化，請用化學方程式解釋，最終產物是什么？銀白色變暗表面變潮結塊變成粉末 5、知識擴展：鈉與其它非金屬單質的反應研磨 Na Cl2 Na S 二、鈉與水（酸）的反應實驗探究1、問題提出：日常生活可以用鐵或銅制的水壺來燒水說明這兩種金屬在通常情況下是與水不反應的，那么鈉與水是否反應？2、實驗過程和步驟：在燒杯中加入一些水滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉放入水中觀察現象并解釋原因 ，原因 ； ，原因 ； ，原因 ； ，原因 ； ，原因 ；3、知識歸納與總結：鈉與水劇烈反應，生成 和 ，表現 性。方程式： Na H

4、2O = （分析該反應表出電子轉移的方向和數目） 離子方程式： 4、思考：鈉與水反應實際上是鈉與水電離出來的微弱的H反應，那么鈉與鹽酸、硫酸等酸溶液的反應要比與水的反應 ，請預測試驗現象。 5、知識擴展：金屬鈉比銅活潑，能否從硫酸銅溶液中置換出單質銅？說出反應的現象，推斷產物。鈉與鹽的反應（寫出化學方程式）鈉塊投入到CuSO4溶液中： 鈉塊投入到FeCl3溶液中： 鈉塊投入到MgCl2溶液中： 三、鈉的保存：金屬鈉通常保存 中原因是鈉能與 及 反應。四、鈉的制備：電解熔融的氯化鈉： NaCl 五、鈉的用途：制過氧化鈉等化合物（和氧氣反應）；制KNa合金（ 態(tài)），用于原子反應堆作導熱劑（鈉的導熱

5、性）；高壓鈉燈：發(fā)出的黃光射程遠,透霧力強還原貴重金屬鈦、鋯、鈮、鉭等（鈉具有還原性）。TiCl4+4NaTi+4NaCl課堂練習1、取用時需用鑷子夾取鈉，不能用手拿，考慮為什么？用小刀切開金屬鈉時，其表面的光澤有何變化？原因是什么？鈉應 保存在 。2、從氧化還原角度看，在上述反應中，鈉均失去電子做 劑，是一種活潑的金屬，具有 性，也能和其它氧化劑（如氯氣，硫）反應。3、金屬鈉著火時，下列可以用來滅火的物質或器材是A泡沫滅火器 B水 C煤油 D沙土 4、當往飽和澄清石灰水中投入金屬鈉時，看到的現象是 原因： 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375