高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2.2 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用教案1 蘇教版必修1

《高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2.2 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用教案1 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2.2 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用教案1 蘇教版必修1（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二單元鈉、鎂及其化合物2.2.2 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用一、教學(xué)目標(biāo)（一）知識與技能目標(biāo)1 認(rèn)識碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及差異。2 了解侯氏制堿法的化學(xué)原理及生產(chǎn)流程。（二）過程與方法目標(biāo)1 用對比實驗的方法探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)差異。2 通過對侯氏制堿法生產(chǎn)流程的分析，了解侯氏制堿法的化學(xué)原理。（三）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)1認(rèn)識碳酸鈉、碳酸氫鈉與人類生產(chǎn)生活的密切關(guān)系。 2通過對侯氏制堿法的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)愛國主義思想，樹立努力學(xué)習(xí)為國爭光的志向。二、重點、難點重點：碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)差異。難點：侯氏制堿法的化學(xué)原理。三、教學(xué)工具儀器：8個試管、3個燒杯、 2個量筒、玻璃棒、PH試紙、兩個分別裝

2、有碳酸鈉、碳酸氫鈉的小氣球、雙套管、酒精燈、鐵架臺、三腳架、石棉網(wǎng)、鑷子。藥品：碳酸鈉、碳酸氫鈉固體和碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液、氯化鈣溶液、氫氧化鈣溶液、鹽酸溶液、蒸餾水、有油污的銅片。四、課時安排一課時五、教學(xué)過程學(xué)習(xí)課題教師活動學(xué)生活動教學(xué)設(shè)想引入課題在中國的近代的歷史上，“宋氏三姐妹”名氣很響（宋慶齡、宋美齡、宋愛齡）。在化學(xué)王國里也有三姐妹那是“蘇氏三姐妹”蘇打、小蘇打、大蘇打，今天我們學(xué)習(xí)能過比較老二和老小的性格來重點認(rèn)識老二的性格也就是碳酸鈉的性質(zhì)及應(yīng)用。細(xì)聽、思考。 發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)他們探求新知識的欲望。一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較Na2CO3NaHCO31、物理性質(zhì)俗名色

3、態(tài)1、展示實物觀察溶解性（水）實驗2、取等質(zhì)量碳酸鈉、碳酸氫鈉分別放入兩小試管中，加入等量水溶液酸堿性（PH）實驗3、用玻璃棒蘸取溶液在PH試紙上進(jìn)行比色。2、化學(xué)性質(zhì)與鹽反應(yīng)實驗4、取碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液分別放入兩小試管中，再分別滴入氯化鈣溶液。與堿反應(yīng)實驗5、取碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液放入小試管中，再分別滴入氫氧化鈣溶液。與HCl反應(yīng)實驗6、把事先裝有等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉固體的兩個小氣球套在裝有足量的鹽酸溶液的小試管口上，并同時將碳酸鈉、碳酸氫鈉倒入試管中。熱穩(wěn)定性實驗7、大小試管，大試管中裝碳酸鈉，小試管中裝碳酸氫鈉，塞緊雙套管，并同時通入裝有澄清石灰水的兩小燒杯中。3、用途實驗8、

4、在一只燒杯中加入50mL0.5molL-1的碳酸鈉溶液，用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰。將一塊有油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置約2min。用鑷子將銅片從溶液中取用后，用水沖洗干凈。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況。實驗部分由老師演示部分由學(xué)生親身實踐，學(xué)生仔細(xì)觀察，并通過實驗現(xiàn)象總結(jié)出結(jié)論或解釋?，F(xiàn)象結(jié)論俗名Na2CO3純堿、蘇打NaHCO3小蘇打?qū)嶒?Na2CO3白色粉末NaHCO3白色晶體實驗2Na2CO3溶解快而且全部溶解NaHCO3溶解慢而且少溶解度Na2CO3NaHCO3實驗3Na2CO3PH=11NaHCO3PH=8堿性Na2CO3NaHCO3實驗4Na2CO3有白色沉淀

5、NaHCO3無現(xiàn)象Na2CO3+CaCl2=CaCO3+NaCl2NaHCO3不反應(yīng)實驗5Na2CO3NaHCO3都有白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O實驗6Na2CO3反應(yīng)不劇烈且氣球小NaHCO3反應(yīng)劇烈而且氣球大Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O實驗7Na2CO3無現(xiàn)象NaHCO3澄清石灰水中有氣泡產(chǎn)生，且溶液變渾濁。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2實驗8銅片上的油污去掉

6、，變得光亮。NaCO3制皂、玻璃、造紙、紡織等、熱純堿除油污。 NaHCO3發(fā)酵粉、泡沫滅火器、治胃酸。水溶液堿性，加熱堿性增強。通過大量的實驗來驗證Na2CO3NaHCO3的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)有助于學(xué)生理解和掌握。再通過用比較法來強調(diào)碳酸鈉的性質(zhì)，易于學(xué)生吸收。實驗操作方面有些也可以讓學(xué)生操作，不但可以提高學(xué)生的動手能力，還加深了他們對知識點的理解和掌握。二、侯氏制堿法過渡：通過作業(yè)中遇到的問題引入。完成Na的用途作業(yè)時遇到了一個問題：用Na來工業(yè)上制取Na2CO3和NaOH可不可以？不可以，鈉比Na2CO3貴，經(jīng)濟(jì)角度講不合理。通過對現(xiàn)實問題的討論，增強學(xué)生對學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性的認(rèn)識。通過自

7、學(xué)法學(xué)習(xí)“侯氏制堿法”增強學(xué)生的自學(xué)能力，培養(yǎng)學(xué)生獨立思考的思維模式。老師：那么如何來制取Na2CO3呢？板書：二、侯氏制堿法教材第52頁的“侯氏制堿法流程圖”，請帶著如下問題去詳讀：1 反應(yīng)原理是什么？2 NH3和CO2兩種氣體，哪一種先通入飽和的NaCl溶液中？為什么？3 NaHCO3和NH4Cl兩種物質(zhì)，為何是NaHCO3先從溶液中結(jié)晶析出？4 “聯(lián)合制堿法”的“聯(lián)合”意義何在？5 “聯(lián)合制堿法”的還能得到什么副產(chǎn)品？討論時，教師帶領(lǐng)學(xué)生解釋流程圖。板書：反應(yīng)原理NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2看書回答：以NaCl為原料

8、的侯氏制堿法P52帶問題詳讀。1反應(yīng)原理NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO22.NH3到飽和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl飽和溶液，而后再通入CO2。這樣先形成了一個弱堿性的環(huán)境以后，可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。3.因為NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，所以是NaHCO3先從溶液中結(jié)晶析出。4.在制堿工業(yè)上，所用原料CO2和NH3是由合成氨廠提供的，所以工業(yè)生產(chǎn)上常將侯氏制堿和合成氨聯(lián)合在一起，所以，稱為“聯(lián)合制堿法”。5.“聯(lián)合制堿法”時還能得到NaHCO3和NH4Cl等副產(chǎn)品。討論題根

9、據(jù)所學(xué)知識，設(shè)置幾個常見的易錯題。1有關(guān)于NaCO3和NaHCO3與HCl反應(yīng)的討論。A、等質(zhì)量的NaCO3和NaHCO3與足量HCl反應(yīng)，何者放出氣體多？何者消耗鹽酸多？B、等物質(zhì)的量的NaCO3和NaHCO3與足量HCl反應(yīng)，何者放出氣體多？何者消耗鹽酸多？2Na長時間露置于空氣中最終生成什么？3如何鑒別NaCO3和NaHCO3？學(xué)生討論并推薦代表發(fā)言與其他組交流思想。1A、NaHCO3 放出氣體多，NaCO3消耗鹽酸多。B、 NaCO3和NaHCO3放出氣體一樣多，消耗鹽酸NaCO3多。2NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO33.a、加熱固體 b、溶解 c、加HCl d、

10、加CaCl2等等該討論如何時間不夠可以放在課后，待下節(jié)課再交流。通過討論可以加強學(xué)生的團(tuán)隊意識。小結(jié)1、通過對NaCO3和NaHCO3的物理化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用的比較討論強調(diào)NaCO3的性質(zhì)。2、學(xué)習(xí)侯氏制堿法。六、板書設(shè)計： 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用一、 碳酸鈉的性質(zhì)碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較Na2CO3NaHCO31物理性質(zhì)俗名-純堿、蘇打小蘇打色態(tài)實驗1白色粉末白色晶體溶解性（水）實驗2溶解度Na2CO3NaHCO3溶液酸堿性（PH）實驗3堿性Na2CO3NaHCO32化學(xué)性質(zhì)與鹽反應(yīng)實驗4Na2CO3+CaCl2=CaCO3+NaCl2不反應(yīng)與堿反應(yīng)實驗5Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na

11、OH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O與HCl反應(yīng)實驗6Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O熱穩(wěn)定性實驗72NaHCO3Na2CO3+H2O+CO23用途實驗8制皂、玻璃、造紙、紡織等、熱純堿除油污。 發(fā)酵粉、泡沫滅火器、治胃酸。二、 侯氏制堿法反應(yīng)原理NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO26EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375