高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2.2 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用教學(xué)案 蘇教版必修1

《高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2.2 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用教學(xué)案 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2.2 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用教學(xué)案 蘇教版必修1（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用課 題碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 教案課 型新授課三維教學(xué)目標(biāo)知識與技能：掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。過程與方法：運(yùn)用對比實(shí)驗(yàn)方法比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。情感態(tài)度與價(jià)值觀：了解碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中用途。重難點(diǎn)重點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉在化學(xué)性質(zhì)上的差異。教學(xué)方法在比較了碳酸鈉與碳酸氫鈉物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，通過類比碳酸鈉與碳酸鈣的方法學(xué)習(xí)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)而通過對比實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉與碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)的異同，利用兩者的性質(zhì)介紹其在生產(chǎn)、生活中的用途，并解釋藥片溶于水產(chǎn)生氣泡的原因。二次備課預(yù)習(xí) 見學(xué)案 教學(xué)過程知識構(gòu)建情景導(dǎo)入用維生素C泡騰片溶于

2、水，藥片迅速溶解并產(chǎn)生大量氣泡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，引起學(xué)生探究碳酸氫鈉性質(zhì)的興趣。將主題引導(dǎo)到鈉的碳酸鹽性質(zhì)的研究。（注：維生素C泡騰片中含有碳酸氫鈉和酒石酸氫鉀。）總結(jié)Na2CO3，俗名：純堿。 NaHCO3，俗名：小蘇打?；顒?dòng)與探究1取適量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的樣品于小燒杯中，進(jìn)行溶解性實(shí)驗(yàn)。一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì) Na2CO3：白色固體，可溶于水。NaHCO3：白色固體，可溶于水。講述碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣、碳酸氫鈣同為碳酸鹽，它們在化學(xué)性質(zhì)上是否會(huì)有相似之處呢？現(xiàn)在以碳酸鈉為例，進(jìn)行研究?；顒?dòng)與探究2 在兩支試管中分別取23mL澄清的石灰水和氯化鈣溶液，再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉

3、溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、操作、觀察和分析能力?？偨Y(jié)出碳酸鈉的主要化學(xué)性質(zhì)，并能歸納出碳酸鈉與碳酸鈣在性質(zhì)上的異同。總結(jié)二、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)1能與某些堿反應(yīng)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2能與某些鹽反應(yīng)Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl活動(dòng)與探究3 組裝如P51實(shí)驗(yàn)2的裝置，將滴管中的濃鹽酸加入瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。總結(jié)3能與某些酸反應(yīng) Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 Na2CO3CO2H2O2NaHCO3 俗名：小蘇打活動(dòng)與探究4用pH計(jì)或pH試紙測制得的碳酸鈉溶液的pH值?；顒?dòng)與探究5 在一只燒杯中加入50mL 前面配置好的

4、碳酸鈉溶液，用酒精燈加熱至接近沸騰。將一小塊沾有油污（植物油或動(dòng)物脂肪）的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置約2min。用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。與另一塊沾有相同油污浸入清水的銅片作比較。總結(jié)4碳酸鈉溶液呈堿性。熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污。敘述這是利用了油脂在堿性溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)，雖然這個(gè)反應(yīng)很多人都不知道，但是這個(gè)反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用卻十分廣泛。比如碳酸鈉可以用來制肥皂、洗滌劑等，就是利用了它的去污能力。設(shè)問碳酸鈣和碳酸氫鈣之間怎樣實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)換呢？思考與討論學(xué)生可能回答：碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解轉(zhuǎn)換成碳酸鈣。設(shè)問碳酸鈉和碳酸氫鈉之間怎樣實(shí)現(xiàn)

5、相互轉(zhuǎn)換呢？思考與討論學(xué)生可能回答：碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但是碳酸氫鈉受熱分解的反應(yīng)還不知道。敘述碳酸氫鈉與碳酸氫鈣的化學(xué)性質(zhì)相似，受熱時(shí)也會(huì)分解為正鹽、水和二氧化碳，請大家自行寫出反應(yīng)方程式?？偨Y(jié) 活動(dòng)與探究學(xué)生根據(jù)“活動(dòng)與探究”中給出的“碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較”表格中的信息，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案辨別未知的白色固體粉末是碳酸鈉還是碳酸氫鈉。講述 我們已經(jīng)知道了碳酸鈉和碳酸氫鈉的有關(guān)性質(zhì)，現(xiàn)在可以解決課前的那個(gè)小實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象了嗎？思考與討論學(xué)生可能要求查看維C泡騰片的說明書，在獲得有關(guān)成分信息后進(jìn)行判斷。還可能例舉出生活中其他的類似現(xiàn)象，比如服用含有碳酸氫鈉的胃藥后會(huì)出現(xiàn)打嗝的現(xiàn)象等

6、。講述碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中還有其他用途嗎？敘述 四、碳酸鈉的應(yīng)用重要的用途之一是制造玻璃。在工業(yè)發(fā)達(dá)的國家，用于生產(chǎn)玻璃的純堿量，約占純堿生產(chǎn)總量的4050%。在化學(xué)工業(yè)方面，純堿可以用作染料、有機(jī)合成的原料；在冶金工業(yè)方面，可以用于冶煉鋼鐵、鋁和其它有色金屬；在國防工業(yè)方面，可以用于生產(chǎn)TNT及60%的膠質(zhì)炸藥。另外，在化肥、農(nóng)藥、造紙、印染、搪瓷、醫(yī)藥等產(chǎn)業(yè)也必不可少，特別在生活中，是人們發(fā)面做饅頭的必需品。敘述 五、碳酸氫鈉的用途利用碳酸氫鈉受熱分解的性質(zhì)，可以在制糕點(diǎn)的時(shí)候做發(fā)泡劑，也可利用能與酸反應(yīng)的性質(zhì)，用來治療胃酸過多。鞏固訓(xùn)練 見學(xué)案 教后反思碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用學(xué)案學(xué)

7、習(xí)要求：1掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。 2運(yùn)用對比實(shí)驗(yàn)方法比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。 3了解碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中用途。學(xué)生預(yù)習(xí)：1：碳酸鈉俗名_或_,_色_狀;碳酸鈉晶體含結(jié)晶水,化學(xué)式為_,在空氣里碳酸鈉晶體很容易_,并逐漸碎裂成粉末.【實(shí)驗(yàn)探究1】在兩支潔凈的試管中分別加入23ml澄清石灰水和氯化鈣溶液,再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液,振蕩,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.現(xiàn)象_反應(yīng)方程式_ _【實(shí)驗(yàn)探究2】按圖組裝儀器,將滴管中的濃鹽酸加入瓶中,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.現(xiàn)象_反應(yīng)方程式_【實(shí)驗(yàn)探究3】用pH試紙測定碳酸鈉溶液的pH.現(xiàn)象_結(jié)論_【實(shí)驗(yàn)探究4】在一只燒杯中加入50ml0.5molL-

8、1碳酸鈉溶液,用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰.將一塊油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中,靜置約2min.用鑷子將銅片從溶液中取出后,用水沖洗干凈.比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況.現(xiàn)象_結(jié)論_【問題】碳酸鈉被稱為“純堿”的原因是什么?_碳酸鈉在一定條件下,可以與碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式分別為_ 二.Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)與應(yīng)用比較碳酸鈉碳酸氫鈉組成俗名晶體色態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)碳酸鈉碳酸氫鈉與堿反應(yīng)與CO2反應(yīng)與BaCl2水溶液堿性主要用途三.侯氏制堿法原理工業(yè)上以_為原料生產(chǎn)純堿將_通入_的_飽和溶液中,使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出,反應(yīng)方程式_過濾得到碳酸氫鈉晶體,碳

9、酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣,攪拌,經(jīng)降溫后副產(chǎn)品氯化銨晶體析出.鞏固訓(xùn)練1106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與足量的鹽酸溶液反應(yīng)，其中（ ）ANa2CO3 放出的CO2 多 BNaHCO3 放出的CO2 多CNa2CO3 消耗的鹽酸多 DNaHCO3消耗的鹽酸多2鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體，不可以采用的方法是（ ）A溶于水，加石灰水 B加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水C配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液，測pH值 D滴加同濃度的鹽酸3下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是（ ）A燒堿 B硫酸氫鈉 C氫氧化鋇 D稀鹽酸4可用于

10、判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是（ ）A加熱時(shí)有無氣體放出 B滴加鹽酸時(shí)有無氣泡放出C溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成5下列物質(zhì)的俗名與其化學(xué)式、用途都相符的是( )A燒堿、Na2CO3、制玻璃B小蘇打、NaHCO3、治療胃酸過多C蘇打、NaOH、造紙 D食鹽、NaCl、化肥6向200克4%的氫氧化鈉溶液中，通入一定量的二氧化碳，反應(yīng)后將所得溶液蒸干，得到固體13.7克，則通入的二氧化碳的體積為（ ）A1.12升 B2.24升 C3.36升 D4.48升7下列關(guān)于碳酸氫鈉的敘述，不正確的是（ ）A碳酸氫鈉固體受熱分解為碳酸鈉B碳酸氫

11、鈉溶液中加入氯化鈣溶液，立即產(chǎn)生沉淀C碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水，反應(yīng)為：NaHCO3+Ca（OH）2NaOH+CaCO3+H2OD碳酸氫鈉溶液中加入過量澄清石灰水，反應(yīng)為：2NaHCO3+Ca（OH）2Na2CO3+CaCO3+2H2O8加熱4.2g小蘇打，直到再?zèng)]有氣體放出為止，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為( )A1.68gB2.65gC3.36gD5.3g9有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，笫二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為（ ）A2:1 B1:1 C1:2 D4:210將一定質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物加熱灼燒至恒重

12、,將放出的氣體通入足量的飽和石灰水中,充分反應(yīng)后得到沉淀1.0g,加熱后所得到的固體物質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),收集到2.2g氣體。計(jì)算原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比。11工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)。某校研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)小組為了測定混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，擬使用下圖實(shí)驗(yàn)裝置，先測定一定量的樣品和酸反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，再計(jì)算混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 甲 乙 丙(1)甲裝置的作用是 ；丙裝置的作用是 ；(2)乙裝置反應(yīng)前先通數(shù)分鐘空氣的作用是 ，甲裝置反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)若去掉丙裝置，測得的CO2質(zhì)量會(huì) (填“偏大”或“偏小”)。(4)若取ng樣品裝入廣口瓶，且反應(yīng)前填

13、滿堿石灰的干燥管丁總質(zhì)量為mg，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得干燥管丁的總質(zhì)量為w，則Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 。參考答案1C 2A 3A 4D 5B 6C 7B 8B 9B101：2。11（1）吸收空氣中的二氧化碳；吸收二氧化碳中的水蒸氣。（2）排出裝置中的二氧化碳?xì)怏w；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）偏大 （4）6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375