【高考風(fēng)向標(biāo)】高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)知識(shí)反饋卡 第16講 化學(xué)平衡 新人教版

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1、基礎(chǔ)知識(shí)反饋卡第16講時(shí)間：20分鐘分?jǐn)?shù)：60分 1在一定條件下，可逆反應(yīng)：A(g)3B(g)4C(g)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是()。A此時(shí)反應(yīng)物B全部轉(zhuǎn)化成了生成物 B單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成4n mol CC若改變條件，A、B、C的濃度不可能再變化DA、B、C的分子數(shù)比為1342某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)I2(g)H0，在t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)加熱升溫并保溫，到t3時(shí)又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是()。3在下列平衡體系中，保持溫度一定時(shí)，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會(huì)改變；改變壓強(qiáng)時(shí)，顏色也會(huì)改變，但平衡并不移動(dòng)，這個(gè)反

2、應(yīng)是()。A2NOO22NO2 BN2O42NO2CBr2(g)H22HBr D6NO4NH35N23H2O4一定條件下，在某密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2X(g)Y(g)2Z(g)H0，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()。A該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B當(dāng)各物質(zhì)濃度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C若溫度不變，平衡后把容器的體積增大一倍，平衡將不移動(dòng)D若升高溫度，平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)5汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.8 kJmol1，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是()。A當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y

3、表示平衡常數(shù)KB當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示CO的轉(zhuǎn)化率C當(dāng)X表示N2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示NO的轉(zhuǎn)化率D當(dāng)X表示NO的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示平衡常數(shù)K6如右圖條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)(正反應(yīng)為放熱)中NO的最大轉(zhuǎn)化率Rmax與T變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d 4個(gè)點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正v逆的點(diǎn)是()。Aa BbCc Dd7已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H25 kJ/mol，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol

4、L1)0.81.241.24下列說(shuō)法正確的是()。A平衡后升高溫度，平衡常數(shù)400B平衡時(shí)，c(CH3OCH3)1.6 mol/LC平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJD平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大8(雙選)在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1 g N2和1 g H2，乙容器中充入2 g N2和2 g H2。下列敘述中，錯(cuò)誤的是()。A化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲 B平衡后N2的濃度：甲乙CH2的轉(zhuǎn)化率：乙甲 D平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)：乙甲9(雙選)在某恒溫的容器中，可逆反應(yīng)：A(g)B(g)xC(g)，有右圖所示的關(guān)系曲線，下列說(shuō)法正確

5、的是()。A溫度：T1T2 B壓強(qiáng)：p1p2C該正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) Dx的值是110在密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成a mol NH3，在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH3。若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K_。(2)平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)_(填序號(hào))。AN2的轉(zhuǎn)化率越高 BNH3的產(chǎn)量越大C正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底 D化學(xué)反應(yīng)速度越快(3)a與b的關(guān)系是：a_(填“”、“”或“”)b?；A(chǔ)知識(shí)反饋卡

6、第16講1B2.A3.C4.B5.D6D解析：化學(xué)平衡時(shí)有Rmax，a、b在曲線上為平衡點(diǎn)，c、d點(diǎn)未達(dá)平衡。d點(diǎn)在曲線右上方，從d點(diǎn)向橫坐標(biāo)引輔助線，可知該溫度平衡時(shí)R(NO)比d點(diǎn)的小，說(shuō)明該點(diǎn)未達(dá)平衡，且v正v逆，平衡逆向移動(dòng)；或從d點(diǎn)向縱坐標(biāo)引垂線，d點(diǎn)T比平衡點(diǎn)的高，該反應(yīng)正向放熱，升高溫度平衡向吸熱的逆向移動(dòng)，同樣得出結(jié)論v正T2；在p2時(shí)比p1時(shí)更快達(dá)成平衡，則p2p1。溫度高時(shí)，C%降低，則證明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)；壓強(qiáng)增大時(shí)，平衡正向移動(dòng)，則x只能是1。10(1)(2)AC(3)解析：(3)該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，相對(duì)于恒壓條件，恒容條件是一個(gè)減壓的過(guò)程，故有：ab。3用心 愛(ài)心 專心