《原子核外電子的運動》同步習題1

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1、原子核外電子的運動同步習題1 .下列軌道能量由小到大排列正確的是（）A. 3s 3P 3d 4s B. 4s 4P 3d 4dC. 4s 3d 4p 5s D. 1s 2s 3s 2p2 .下列各基態(tài)原子的電子排布式正確的是（）A. Fe Ar3d54s3B . Ca Ar3d2C. Si 1s22s22P63s23P2 D. Zn Ar3d104s13 .下列表示錯誤的是（）a.、y的軌道表示式JEW O1中打1s 2 82pB. Na 1的結(jié)構(gòu)示意圖：C. Na的電子排布式：1s22s22p63s11D. Na的簡化電子排布式：Ne3s4.下列敘述中，正確的是 （）A.在一個基態(tài)多電子的原

2、子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子B.在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子C.在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比 L層上的電子能量高D.如果某一基態(tài)原子3P能級上僅有2個電子，它們的自旋方向必然相反5 .某元素的原子3d軌道上有1個電子，它的N電子層上的電子數(shù)是（）A. 0 B , 2 C, 5 D. 86 .若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d15s2,則下列說法正確的是（）A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子B.該元素原子核外共有 5個電子層C.該元素原子的M層共有8個電子D.該元素原子最外層有 3個電子7. （20

3、13徐州高二質(zhì)檢）下列各組表述中，兩個微粒不屬于同種元素原子的是（）A . 3P原子軌道有一個空軌道的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子8. 2P原子軌道無空軌道且有一個未成對電子白原子和原子的外圍電子排布為2s22p5的原子9. M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為 1s22s22p63s23p63d64s2的原子D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布為 4s24p5的原子8 .已知三種微粒（原子或離子）的電子排布式如下：11X： 1s22s22p619Y： 1s22s22p63s23p620Z: 1s22s22p63s23p6若將上述

4、三種微粒歸為同一類，下列微粒中也可歸入此類的是()A.頓/B.Qd- )9 .寫出下列原子的電子排布式：11Na； (2)16S；(3)34Se; (4)20Ca;(5)26Fe； (6)30Zn。10 .下面列出了 AF六種元素原子的電子排布式，用序號填空。A: 1s22s22P3B： 1s22s23s1C: 1s22s22P63s23Px3py3Pz4s1D： 1s22s22P63s23P54s1E： 1s22s22P63s23Px3py3PzF: 1s22s22P62d53s2(1)屬于基態(tài)原子；(2)屬于激發(fā)態(tài)原子；(3)是錯誤的排布。11.下表是表示鐵原子和鐵離子的2種不同化學用語。

5、名稱電子排伸式結(jié)構(gòu)示意圖鐵原子1s22s22P63s23P63d64s2卜26)2 8 14 2J J )鐵離了1s22s22P63s23P63d526 8 13(1)鐵原子最外層電子數(shù)為 ,鐵在發(fā)生化學反應時，參加反應的電子可能是(2)請你通過比較、歸納，分別說出2種不同化學用語所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。答案:【解析】原子核外電子排布的軌道能量順序為1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d,5P可選出答案。【答案】C2.【解析】Fe的電子排布式為Ar3d64s2。Ca為20號元素，其核外電子排布式為1s22s22P63s23P64s2,應為Ar4s2。Zn為

6、30號元素，核外電子排布式為 Ar3d104s2?！敬鸢浮緾3.【解析】 A違背了泡利不相容原理。【答案】 A4.【解析】 同一軌道上的兩個電子，能量相同、自旋方向相反，即運動狀態(tài)不一樣，所以 A、B錯誤。C中M層前沒有能級交錯，所以 M層電子的能量一定大于 L層。D中3P有3條軌道，按 洪特規(guī)則，2個電子應占據(jù)其中2個軌道，且自旋方向相同。【答案】C5.【解析】根據(jù)該元素的原子3d軌道上有1個電子，可以寫出該原子的電子排布式：1s22s22P63s23P63d14s2,由此可知該元素N電子層上的電子數(shù)為2。【答案】B6.【解析】 根據(jù)原子核外電子排布的軌道能量順序和原子核外電子排布規(guī)則知，該

7、元素原子 的外圍電子排布為4d15s2 ,則其核外電子的電子排布式為 1s22s22P63s23P63d104s24P64d15s2,該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中只有 4d1中的一個未成對電子，A項錯誤；由核外電子排布可知，該元素原子有5個電子層，M層共有18個電子，最外層有2個電子，故C、D錯誤，B正確?！敬鸢浮緽7.故兩種表示方法都表述的是硅原子;B中2P能級有一個未成對電子且無空軌道，即為【解析】 A中3P能級有一個空軌道，根據(jù)洪特規(guī)則只能為4 于 J 個 ,其電子排布式為1s22s22P5,也為同種元素；C中M層有s、p、d三種軌道，全充滿應為 3s23P63d10,與3s23

8、P63d64s2為非同種元素；D中最外層電 子排布為4s24P5,其電子排布式為1s22s22P63s23P63d104s24P5,最外層電子數(shù)為 7,核外電子總數(shù)為35,故也為同種元素。【答案】C8.【解析】 分析原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和電子排布式之間的關系可知，11X、19Y、20Z都是金屬陽離子，分析AD微粒結(jié)構(gòu)示意圖的核電荷數(shù)和核外電子排布的關系可知，A、D是原子，B是陰離子，C是金屬陽離子。【答案】C9.【解析】 根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理書寫原子的電子排布式，同時應注意從3d能級開始出現(xiàn) 能級交錯”現(xiàn)象?！敬鸢浮?(1)1s22s22P63s1(2)1s22s22P63s23P4(3)1s22s22P63s23P63d104s24P4(4)1s22s22P63s23P64s2(5)1s22s22P63s23P63d64s2(6)1s22s22P63s23P63d104s210.【答案】(1)AE (2)BCD (3)F11.【答案】(1)2 4s上的2個電子或4s上的2個電子和3d上的1個電子(2)結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各電子層上的電子數(shù)； 電子排布式：能直觀地反映核外電子的電子層、能級和各能級上的電子數(shù)。