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1、
拓展精練 (13)
1.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是
鹽橋
Fe
石墨水
NaCl溶液
稀硫酸
鹽橋中裝有含瓊脂的KCl飽和溶液
A
① ② ③ ④
A.實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣
B.裝置②中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并防止倒吸
C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D.裝置④左側(cè)燒杯中c(Cl-)增大
2.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A (g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平
2、衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法中正確是
A. 8min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B.前20min A的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min )
C.反應(yīng)方程式中的x=1,30min 時(shí)表示增大壓強(qiáng)
D.40min時(shí)改變的條件是升高溫度,且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
3.下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。下列說法正確的是
陽光
光電池
裝置X
水
O2
H2
合成塔
CO2
分離器
熱動(dòng)力
煙道氣
熱動(dòng)力
乙醇
3、
A.該流程圖中只存在4種形式的能量轉(zhuǎn)化
B.裝置X中陽極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=4H++O2↑
C.合成塔中生成乙醇的反應(yīng)是化合反應(yīng)
D.本工藝減輕了煙道氣中CO2對環(huán)境的壓力,綠色化學(xué)的成分高
4(12分)飲用水中含有一定濃度的NO3一將對人類健康產(chǎn)生危害,NO3一能氧化人體血紅蛋白中的Fe(II),使其失去攜氧功能。為了降低飲用水中NO3一的濃度,某興趣小組提出如下方案:
pH=10.25
鋁粉
N2
過濾
濾 渣
NO3-達(dá)標(biāo)
煅燒
固體a
熔融電解
固體b
調(diào)節(jié)pH
飲用水
熟石灰
空氣中
請回答下
4、列問題:
⑴已知過濾后得到的濾渣是一種混合物,則在溶液中鋁粉和NO3一反應(yīng)的離子方程式為
__________________________________________。
⑵該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH,理由是_______________________、__________________,在調(diào)節(jié)pH時(shí),若pH過大或過小都會(huì)造成 的利用率降低。
⑶用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度,已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán),則催化還原法的離子方程式為____________________________________。
⑷飲用水中的NO3-
5、主要來自于NH4+。已知在微生物作用的條件下,NH4+ 經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3- 。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
試寫出1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學(xué)方程式是 。
5.(15分)氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程:
粗品
SO2 Br2
操作Ⅰ
操作Ⅱ
Na2SO3
混合②
少量Ba(OH)2
H2SO4
BaSO4
無色溶液
操作Ⅲ
混合溶液
精制的
氫溴酸
冰水
混合①
6、
根據(jù)上述流程回答下列問題:
(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)混合①中使用冰水的目的是 。
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是 、 。
操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物。(選填編號(hào))
a.固體和液體 b.固體和固體 c.互不相溶的液體 d.互溶的液體
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是
7、 。
(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡單實(shí)驗(yàn)加以探究:
甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3+,則用于證明該假設(shè)所用的試劑為 ,若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為 。
乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開_______,其用于證明該假設(shè)所用的試劑 。
6.(12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時(shí),假若設(shè)計(jì)如下兩種方案,回答有關(guān)問題。
方案甲:
含銅廢料
黑色固體及殘留物
足量稀硫酸.加熱
藍(lán)色溶液及不溶物
過濾
8、
濾液
加鐵屑
淺綠色溶液及紅色沉淀物
過濾
紅色粉末
在空氣中灼燒
方案乙:
含銅廢料
碎銅.碎電纜皮.其他雜質(zhì)
加入足量稀硫酸
通入空氣并加熱
藍(lán)色溶液及不溶物
過濾
濾液
加鐵屑
淺綠色溶液及紅色沉淀物
過濾
紅色粉末
粉碎
(1)兩個(gè)方案中,符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案 ,理由是 。
(2)方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________,
若不考慮綠色化學(xué)要求,溶解銅生成硫酸銅時(shí)
9、,還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的
混合物中,加熱使銅溶解完全,則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為: ︰ 。
(3)為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自
然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進(jìn)行檢測:
①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn),獲得無水固體為(a—1.26)g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液,當(dāng)?shù)渭?0.00mL溶液時(shí),沉淀恰好完全。
通過計(jì)算測知該晶體的化學(xué)式是 。
(4)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合
10、格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl :
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
測定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1 Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:
Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2+
11、+Cl- ,Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。
7(15分)氧化二氯是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性的氣體。它的熔點(diǎn)-116℃,沸點(diǎn)3.8℃.氧化二氯不穩(wěn)定,接觸一般有機(jī)物易爆炸;它易溶于水(1∶100)同時(shí)反應(yīng)生成次氯酸溶液.制備出之后要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存。制取少量氧化二氯,是用干燥的氧化汞與氯氣反應(yīng)(還生成HgO·HgCl2)。裝置如圖,鐵架臺(tái)和夾持儀器已略去。
部分物質(zhì)的有關(guān)物理數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)式
熔點(diǎn)(單位
12、:℃)
沸點(diǎn)(單位:℃)
N2
-209.86
-195.8
O2
-218.4
-183
CO2
-57
/
NH3
-77.3
-33.35
Cl2
-101
-34.6
試回答:
(1)A中盛有深色固體試劑a是 ,分液漏斗中b試劑是 。
(2)B中盛有液體c是 ,C中的液體d是 。
(3)D中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)E中的保溫瓶中盛有致冷劑,它應(yīng)是
13、 (在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇)。在E的內(nèi)管得到的Cl2O中可能含有的主要雜質(zhì)是 。
(5)裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的區(qū)別,這區(qū)別是 ,用這些不同的連接方式的主要理由是 。
8.(14分)氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質(zhì)活潑,很晚才制取出來。
(1)不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2,其原因是 ;但電解液態(tài)KHF2時(shí),兩極分別得到F2和H2,寫出陽極上HF2- 放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式 。
(2)利
14、用K2MnF6和SbF5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)也能制取氟,同時(shí)生成KSbF6 和MnF3,化學(xué)方程式為 ,其中還原產(chǎn)物是 。
(3)已知氟化氫氣體中存在下列平衡 :H3F3 3HF △H >0, H2F2 2HF △H >0。
?
Al(OH)3
1
0
3
5
7
AlF2+
AlF2+
Al3+
AlF3
AlF4-
1.0
0.2
0.4
0.6
0.8
pH
①若在定溫定容條件下再充入H3F3,則H3F3與HF的濃度(mol/L)比值
15、(填“增大”“減小”或“不變”,下同);
②若在定溫定容條件下再充入HF,則H3F3與HF
的濃度(mol/L)比值 。
(4)一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中,鋁的 各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
。
9(12分) 說明:本題是“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”選修模塊的內(nèi)容,在高考中屬于選做題,本次考試本題必做。
下圖是元素周期表的一部分:
16、
x
S
P
⑴表中區(qū)域名稱s、p……等確定的依據(jù)是_______________________________________。
17、
⑵已知A原子的M層和N層的電子數(shù)分別比B原子的M層和N層的電子數(shù)少7個(gè)和4個(gè),則A的核外電子排布式為______________,B在元素周期表中的位置是___________。
⑶上表中元素x的一種氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,寫出該化合物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式 。
除x外,第四周期中最外層只有一個(gè)電子的還有 (填元素名稱)。
⑷表中短周期非金屬元素之間可以形成形形色色的有機(jī)物,如鄰羥基苯甲醛()和對羥基苯甲醛(),前者沸點(diǎn)低于后者,理由是 _____
18、 _____
參考答案
BD
B
BD
16.(12分)
⑴10Al+6NO3-+18H2O10Al(OH)3+3N2↑+6OH-(3分)
⑵引入的Ca2+對人體無害(1分) 來源豐富、價(jià)格便宜(1分) 鋁(1分)
⑶5H2+2NO3-N2+4H2O+2OH-(3分)
⑷NH4+ (aq)+2O2(g)2H+(aq)+NO3- (aq)+H2O(l) △H =-346 kJ·mol-1(3分)
17.(15分)
(1)
19、SO2+Br2+2H2O== 2HBr+H2SO4。(3分)
(2)降低體系溫度,防止溴蒸發(fā),使反應(yīng)完全。(2分)
(3)過濾、(1分) 蒸餾(1分) d (1分) (4)除去粗品中未反應(yīng)完的溴。(3分)
(5)KSCN溶液,(1分)溶液變成血紅色。(1分) 含有Br2,(1分)CCl4。(1分)
18.(12分)
△
(1)乙 (2分) 甲方案第一步“灼燒”會(huì)產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧(2分)
(2)2Cu + O2 +4H+ 2Cu2+ + 2H2O (2分)
(3)FeSO4·7H2O
20、 (2分)
(4)97.9%(合格)(4分)
19.(15分)
①a:MnO2(2分); b:濃HCl(2分).
②C 飽和NaCl溶液(2分) d濃H2SO4(2分)
③2HgO+2Cl2HgO·HgCl2+Cl2O (3分)
④液態(tài)空氣 Cl2 (各1分,共2分)
⑤D、E中無橡膠塞,氧化二氯接觸有機(jī)物而爆炸。(2分)
20.(14分)
(1)氟化氫是共價(jià)化合物,純液態(tài)時(shí)不電離,因而不導(dǎo)電 (2分);
HF2- -2e- =F2↑+H+(2分)
(2)2K2MnF6 +4SbF5 =4KSbF6 + 2MnF3 +F2↑(2分) MnF3(2分)
(3)(2分)增大 增大
(4)AlF2++3OH-=Al(OH)3↓+2F-(2分),AlF3+3OH-=Al(OH)3↓+3F-(2分)
21.(12分)
⑴根據(jù)構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號(hào)(2分)
⑵1s22s22p63s23p63d34s2(2分)第四周期第VIA(2分)
⑶2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl(2分) 鉀、鉻(2分)
⑷鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵,而對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵(2分)
7
用心 愛心 專心